沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度 课件(共16张PPT)

【拓展训练】
1、下列溶液中氯离子浓度与100mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl－ 浓度相等的是（ ）如果是氯离子的物质的量相
等则（ ）
A．100mL 1mol·L－1 的NaCl溶液
B．200mL 3mol·L－1 的NH4Cl溶液 C．150mL 2mol·L－1 的KCl溶液
D．50mL 3mol·L－1 的FeCl3溶液
2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 A.溶液中含0.5molCa2+ C.55.5g氯化钙溶于1L水中 B.溶液中含0.5molCl- D.55.5gCaCl2溶于水后，配成1L溶液
3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4 C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
【问题1】如何获得0.04mol的NaCl固体？如何保证我们取用 的溶质NaCl全部转移到容量瓶中？
【问题2】要保证溶液的体积恰好为100mL，在操作过程中我 们要注意哪些问题？
1．主要仪器 ________、________、____、______、______、 ________等。 2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝______，则 m(NaCl)＝______ g。 (2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体____ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入____中，用适量蒸 馏水溶解；用______搅拌，并冷却至室温。
三. 物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液所含溶质B的______。 2．表达式：__________。 3．单位：mol·m－3或__________。 答案：1.物质的量
2．c(B)＝ nB V
3．mo完成下列问题 并展示 【问题3】、将 0.04molNaCl 溶解在0.1L水中,所 得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.4mol/L?
祝
学有 你
所成
2.将11.1gCaCl2溶于水配成2L溶液，则溶液的物质的量浓度
为
，Cl-的物质的量浓度为
，若
取 该 溶 液 0.5L 则 所 取 溶 液 中 所 含 Ca2+ 的 物 质 的 量 浓 度
为
。（写出计算过程）
【课堂检测】
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是 A.在2 L水中溶有2mol的NaOH B.2mol NaOH溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有2mol NaOH D.每2 L溶液中含有1molNaOH
物质的量浓度
容量瓶的构造与使用
1．容量瓶的构造 (1)容量瓶上标有温度、容积、 刻度线。
(2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
2．容量瓶的使用 (1)检漏
(2)冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面________________时， 改用________滴加蒸馏水至凹__________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8) 配制步骤简记为：“算、量、溶、移、洗、定、摇、装”。
答案：(4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶 容量瓶 (6)距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm 胶头滴管 液面最低处 与刻度线相切
(3)加液 (4)读数
3．仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(左图)。 由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最 先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶 液实际体积比读数偏大。 (2)俯视刻度线(右图)。 恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实 际体积比读数偏低。
活动一 一定物质的量浓度溶液的配制 以配制0.1 L NaCl溶液含溶质0.04mol NaCl为例。
答案：1.托盘天平 100 mL容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2．(1)0.04 mol 2.3 (2)2.3 (3)烧杯 玻璃棒
(4)移液：将烧杯中的溶液用______引流转移到______中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒______次，并将洗 涤液都注入______中，轻轻摇动______，使溶液混合均匀。
【问题4】从 0.1L 0.4mol/L NaCl 溶液中，分别 取出 10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是 否相等？所含溶质的物质的量是否相等？
【问题5】1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质氯化钠、氯化镁的物质的量相等吗？ （2）溶液中Na+、Mg2+浓度相等吗？ （3）Cl-浓度各为多少？相等吗？