2020高中化学 金属元素及其化合物 专题 铝及其化合物夯实演练 新人教版必修1

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高考化学 课时提能演练七 32 铝及其重要化合物 新人教版(含精细解析)

高考化学 课时提能演练七 32 铝及其重要化合物 新人教版(含精细解析)

化学复习方略课时提能演练(七) 3、2 铝及其重要化合物(人教版)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A、明矾净化水B、用氢氧化铝治疗胃酸过多C。

用铝制容器存放浓硫酸D。

电解熔融氧化铝制单质铝2。

下列有关金属及其化合物的讲法正确的是( )A、由于铝在常温下不能与氧气反应,因此铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料B、往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色C、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生D。

装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低3、(2019·梅州模拟)下列类比关系正确的是( )A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO错误!,则与过量NH3·H2O反应也生成AlO错误!B。

Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2,则与SO2反应可生成Na2SO3与O2C、Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3D、Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应4、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。

依照实验现象判断下列讲法错误的是( )A。

实验中发生的反应都是氧化还原反应B、铝是一种较活泼的金属C、铝与氧气反应放出大量的热量D。

铝片上生成的白毛是氧化铝与氧化汞的混合物5、(2019·蚌埠模拟)某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质,下列讲法错误的是( )A、该合金的熔点低于金属钠的熔点B。

若将钠铝合金投入水中得到无色溶液,则n(Na)≥n(Al)C、若将钠铝合金投入FeCl3溶液,有Fe(OH)3沉淀生成D。

将m g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小6、(预测题)下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱与碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A、①② B。

人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习专题——铝及其化合物(有答案)

人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习专题——铝及其化合物(有答案)

铝及其化合物学习目标:1.了解金属铝的物理性质和化学性质2.掌握铝的化合物的性质及相互间转换,能写出主要的化学方程式。

知识研读一、铝的性质1. 铝的物理性质和用途铝为银白色具有金属光泽的金属,密度小(属于轻金属),硬度小,熔沸点低,具有良好的导电性、导热性和延展性。

因此,铝是制炊具、电线电缆等的理想材料;铝还具有良好的光反射能力,也可用来制反光镜。

2. 铝的化学性质铝的原子结构示意图为:,可以看出铝比较容易失去电子,表现较强的还原性。

所以铝在地壳中主要以化合态存在,如铝土矿(主要成分为Al2O3)。

(1)铝与O2反应常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属,表面失去原来的金属光泽。

加热条件下:4Al + 3O2△2Al2O3(2)铝与酸反应(以铝与盐酸反应为例)化学方程式:2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑离子方程式:2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2↑(3)铝与强碱反应(以铝与氢氧化钠反应为例)化学方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑【例1】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于强碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应【答案】C+13 2 8【解析】A项,铝在常温下可形成氧化膜,故能与O2反应;B项,铝可与Cl2反应生成AlCl3;D项,Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应。

练习1-1铝具有较强的抗腐蚀能力,主要原因是()A.铝的化学性质稳定B.铝与氧气在常温下不反应C.铝在任何条件下均不与氧气反应D.铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜【答案】D【解析】铝的化学性质活泼,在常温下即可与空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝覆盖在铝的表面,保护内部的铝不被氧气氧化,这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

铝及其重要化合物-必刷题(新教材新高考)(解析版)

铝及其重要化合物-必刷题(新教材新高考)(解析版)

专题10铝及其重要化合物(建议完成时间:45分钟实际完成时间:_______分钟)目录考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用考点二铝及其化合物制备的工艺流程考点三铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用1(2023·江苏·统考二模)下列物质的性质和用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高,可用作电解制铝B.Al OH3不稳定,可用于治疗胃酸过多C.明矾水解生成胶体,可用做絮凝剂D.铝具有导热性,可用于制备铝热剂【答案】C【解析】A.Al2O3熔融可以电解生成铝单质,可用作电解制铝,而不是因为其熔点高,物质的性质和用途不具有对应关系,A不符合题意;B.Al OH3能和胃酸盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,物质的性质和用途不具有对应关系,B不符合题意;C.明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水,可用做混凝剂,物质的性质和用途具有对应关系,C符合题意;D.铝具有还原性能还原一些金属氧化物,可用于制备铝热剂,物质的性质和用途不具有对应关系,D不符合题意;故选C。

2(2023·广东·广州市第二中学校联考三模)下图为铝的生产原理示意图,下列相关说法不正确的是A.冰晶石做助熔剂B.氧化铝属于过渡晶体C.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D.铝在工业上是一种很好的还原剂【答案】C【解析】A.冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂,正确;B.氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征,因此被称为过渡晶体,正确;C.工业上用电解熔融的氧化铝,得到金属铝和氧气,而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜,错误;D.Al为活泼金属,冶金工业中常作还原剂,正确;故选C。

3(2023·上海黄浦·一模)去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中,不可能观察到的现象A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅【答案】C【解析】A.硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液,故Cu2+水解使溶液显酸性,把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中,会生成氢气,金属表面产生气泡,A不合题意;B.由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知,银白色金属转变为紫红色,B不合题意;C.由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知,不会出现蓝色沉淀,C符合题意;D.由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知,溶液蓝色变浅,D不合题意;故答案为:C。

高考化学一轮复习 专题四 金属元素及其化合物 课时18

高考化学一轮复习 专题四 金属元素及其化合物 课时18

课时18 铝及其化合物【课时导航】复习目标1. 掌握Al 、Al2O3、Al(OH)3等铝的常见化合物的主要性质及其应用。

2. 了解从铝土矿制备铝的工艺流程及反应原理。

3. 掌握有关铝及其化合物的计算,理解有关铝的图像含义。

知识网络问题思考问题1:哪些物质既能与盐酸反应又能与烧碱反应?(仅限于中学阶段)问题2:现有一定量的铝、硫酸、烧碱,试设计实验方案制取Al(OH)3,以使硫酸和烧碱的用量最少。

【课前自测】1. (2016·各地模拟试题汇集)判断下列说法的正误,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用 ( )(2)铝合金的熔点比纯铝高( )(3)铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料()(4)铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属( )(5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂( )(6)氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝( )(7)Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器( )(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,所以实验室用明矾与水反应制Al(OH)3( )(9)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸( )(10)向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀( )(11)Al(OH)3是两性氢氧化物,所以盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3( )(12)氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料( )(13)铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质( )(14)工业制备铝可用热还原的方法( )(15)硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的水解互促反应( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×(15)√【解析】(2)合金的熔点比其各成分金属的熔点低,硬度比其各成分大。

高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)

高中化学-铝及其化合物(人教版必修一精编讲义 习题)

考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族,原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。

3.金属铝的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应(2)与某些金属氧化物反应(铝热反应)(3)与酸反应(注意钝化)(4)与强碱(NaOH溶液等)的反应:4.铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【基础练习】1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________。

2020版导与练高考化学一轮复习习题:第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析

2020版导与练高考化学一轮复习习题:第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析

2020版导与练高考化学一轮复习习题:第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。

2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。

3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。

【精品整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练:金属及其化合物含答案

【精品整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练:金属及其化合物含答案

人教2020届高考化学一轮夯基练题:金属及其化合物含答案专题:金属及其化合物一、选择题1、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是()A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C.AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D.少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,故A错误;AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵,离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+,故B错误;AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气,故C错误;NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜,故D正确。

2、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液,充分反应。

下列说法不正确...的是( )A.滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B.当b=0.5mol时,发生的离子反应:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.当b=1mol时,反应后的溶液中几乎不存在Ca2+D.当b=1.5mol时,往溶液中再通入少量CO2,还会有沉淀生成【答案】B【解析】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,随Ca(OH)2物质的量的增多,反应的化学方程式依次为:①2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3和②NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH。

A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成,故A正确;B、当n(NaHCO3): n(Ca(OH)2)=2:1时,即反应①的离子方程式2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B不正确;C、当b=1mol时,发生反应②,所以溶液中几乎没有Ca2+,故C正确;D、当b=1.5mol时,即Ca(OH)2过量,则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀,即D正确。

高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案

高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案

镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1.掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途; 2.掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。

教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1.铝热反应是什么?2.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较?3.怎样理解两性物质与物质的两性?三、针对上节课的练习1.按右图装置持续通入X 气体,并在管口P 处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊。

则X 、Y 可以是( ) A .H 2、NaHCO 3 B .CO 、Na 2CO 3 C .CO 、Na 2O 2 D .H 2、Fe 2O 32.下图中A 至F 是化合物,G 是单质。

高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。

1.常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。

(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

写出A、B、E、F的化学式:A________、B________、E________、F________。

参考答案:二、课前回顾1.某些金属氧化物粉末,与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应,叫铝热反应。

2.Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体,不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3.(1)两性物质指即能与酸反应,又能与碱作用生成盐和水的化合物,如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。

2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(教案)附答案

2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(教案)附答案

第二讲 镁、铝及其化合物考纲要求:1.了解铝的主要性质及应用。

2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

3. 了解镁的主要性质及应用。

考点一 含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1.铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族,原子结构示意图为,最外层有3个电子,在化学反应中易失去电子而表现为+3价,铝在地壳中含量丰富,仅次于氧,自然界中的铝全部以化合态形式存在。

2.铝的性质 (1)物理性质:状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性延展性 固态银白色2.7 g·cm -3660.4 ℃较小很好良好(2)化学性质:写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①②2Al +3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al +2OH -+6H 2O===2[Al(OH)4]-+3H 2↑ ⑤2Al +Fe 2O 3=====高温2Fe +Al 2O 3 3.铝的应用 (1)制备:电解熔融Al 2O 3:2Al 2O 3=====电解4Al +3O 2↑。

(2)用途: ①纯铝用作导线。

②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

[高考考查层面]命题点 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为: 2Al +6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al +2NaOH +6H 2O===2Na[Al(OH)4]+3H 2↑从化学方程式可以看出,Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是:Al 0―――→失3e-A l +3,所以不论是Al 与酸还是与碱反应,Al 与产生H 2的关系均是:2Al ~3H 2。

(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2=11。

(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2=13。

(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为13<V HCl H 2V NaOH H 2<11,则必定是:①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。

高考化学铝及其化合物,铝合金,专题复习,专题训练

高考化学铝及其化合物,铝合金,专题复习,专题训练

《铝及其化合物》专题训练1.关于金属铝和铁的说法不正确的是(B)A.铁与热水不反应,但是可与水蒸气发生置换反应B.铝箔在空气中受热可以熔化,剧烈燃烧,产生大量的热C.常温下,可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素,而铁是用途最广的金属2.下列叙述正确的是(C)A.、、都能与反应,其反应原理相同B.铜片加入氯化铁溶液中发生反应:C.、、均可通过化合反应制得D.在溶液中,、、、可以大量共存3.(2014全国卷Ⅱ)下列反应中,反应后固体物质增重的是(B)A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4. Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是(A)A.两个反应电子转移的数目相等B.加入镁、铝质量比为4∶3C.金属溶解的物质的量相等D.加入的两种金属质量不等5.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升,下列分析错误的是(B)A.Al和化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.反应涉及了:D.“白毛”是氧化铝解:白毛为氧化铝,发生反应为:,温度明显上升,说明铝与氧气的反应为放热反应,故A正确;B.硝酸汞与Al发生置换反应,硝酸汞为氧化剂,不是催化剂,故B错误;C.发生反应有:、,故C正确;D.白毛只能是铝与氧气反应生成的氧化铝,故D正确;6.铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应,为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应,可选用的试剂是(D)A.稀硫酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.硫酸铜溶液解:A、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生,两者现象相同,无法区别,故A错误;B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生,两者现象相同,无法区别,故B错误;C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生,两者现象相同,无法区别,故C错误;D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象,但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生,两者现象不同,符合条件,故D正确;7.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(D)金属钠投入到溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量投入过量溶液中向溶液中通入过量向饱和溶液中通入过量.A. B.只有 C.只有 D.只有8.向溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素主要存在的形式是(D)A.和B.C.和D.9.料,Ⅰ不正确、Ⅱ正确,Ⅰ和Ⅱ无因果关系,故B错误;10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图(部分产物已略去),下列说法中,正确的是(D)A.若甲为单质铁,则丙一定为B.若甲为强碱,则X一定为C.若乙是一种白色胶状沉淀,则甲溶液中一定含有D.若甲为单质,则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应解:若甲为单质铁,则X可以为氯气或溴、硝酸等,丙为,,等,故A 错误;B.若甲为强碱,则X可以为、、等,故B错误;C.乙是一种白色胶状沉淀,若甲为铝盐、X为强碱、乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸盐,若甲为偏铝酸盐、X为强酸、丙为铝盐,故C错误;D.若甲为单质,乙、丙中含有的甲元素化合价不同,均为氧化还原反应,故D正确,故选D.11.下列示意图与对应的反应情况正确的是(B)A.含和的混合溶液中缓慢通入B.溶液中逐滴加入溶液C.溶液中逐滴加入溶液D.溶液中逐滴加入盐酸12.13.液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是(C)A.图中C点铝元素存在形式是AlO2—B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀C.3Ba2++2Al3++8OH—+3SO42—→BaSO4+ 2AlO2—+4H2OD.原混合液中::2【解答】向含和的混合溶液与溶液反应的实质是与、与之间的离子反应,如下:,,,假设中完全被沉淀所需物质的量为3mol,提供,中含有,由反应可知,完全沉淀,需要。

高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)

高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)

高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1.下列对化学物质的应用描述错误的是()A.硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B.34C.液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D.储氢合金可用于以22.常温下,下列溶液能用铝制容器盛装的是()A.稀硫酸 B.浓硝酸 C.盐酸D.氢氧化钠的溶液3.下列关于物质检验的说法错误的是()A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B.向某溶液中滴加氯水,溶液变黄色,原溶液一定含有Fe2+C.向溶液中滴加少量的盐酸,产生白色沉淀,则原溶液可能含有AlO2-D.向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,则原溶液可能含SO32-4.下列关于金属铝的叙述中,不正确的是()A.铝的化学性质很活泼,但在空气中不易锈蚀B.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧C.等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D.铝的熔点比氧化铝低5.收藏的清末铝制艺术品至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A.铝不易被氧化B.铝的氧化物在空气中易变成铝C.铝的密度小,是一种轻金属D.铝易被氧化,形成的氧化膜有保护作用6.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑B.Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D.2HgOΔ2Hg+O2↑7.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.金属钠具有还原性,可从硫酸铜溶液中置换出铜D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料8.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.氨气具有还原性,可用作制冷剂B.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂C.明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的净水剂D.碳酸钠溶液显碱性,可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9.如表所示,关于物质的分类,下列组合不正确...的是()A.A B.B C.C D.D10.下列关于金属铝及其化合物的叙述中,不正确的是()A.铝的化学性质很活泼,但在空气中不易锈蚀B.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,故氧化铝为酸性氧化物C.Al、Al2O3均能与酸、碱反应,因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D.在酒精灯上加热打磨过的铝箔,铝箔熔化,但熔化的铝不滴落下来11.镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A.二者物质的量之比为3:2B.二者质量之比为2:3C .二者分别与足量的氢氧化钠溶液,产生气体体积仍然相等D .二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2:312.下图是铝热反应(2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是 ( )A .a 为镁条B .2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C .b 为氧化铁与铝粉的混合物D .还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13.分析下列氧化物的类别,判断下列转化能否实现。

2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练:铝及其重要化合物(含解析)

2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练:铝及其重要化合物(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练铝及其重要化合物1、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B.污水中的重金属离子,常用加入明矾除去C.向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片上产生大量气泡,该气体是氨气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝答案:D解析:镁比铝活泼,不能用铝粉制取镁,A错误;明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子,B错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应产生氢气,C错误;铝在氯气中燃烧生成AlCl3,D正确。

2、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )A.铝跟NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案:D解析:铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2,得不到Al(OH)3,故A错误;Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2,得不到Al(OH)3,故B错误;Al2O3不溶于水,与热水不反应,得不到Al(OH)3,故C错误;Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4,故D正确。

3、将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中,有关离子方程式正确的是( )A .Al 2O 3+OH -===AlO -2+H 2OB .2Al 3++6OH -===2Al(OH)3↓C .2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2+3H 2↑D .2Al +6H 2O===2Al 3++6OH -+3H 2↑ 答案:C解析:首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,当氧化铝反应完毕后,铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,离子方程式分别为Al 2O 3+2OH -===2AlO -2+H 2O 和2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2+3H 2↑,故C 项正确。

4、将足量CO 2通入NaOH 和NaAlO 2的混合液中,生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是 ( )答案:B解析:向NaOH 与NaAlO 2的混合溶液中通入CO 2气体,先发生2NaOH +CO 2===H 2O +Na 2CO 3;后逐渐产生沉淀:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3,继续通入CO 2,发生反应:Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3。

高中化学金属元素及其化合物专题铝及其化合物夯实演练新人教版

高中化学金属元素及其化合物专题铝及其化合物夯实演练新人教版

铝及其化合物【化学反应】(1)Al和NaOH溶液的反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2)Al和稀硫酸的反应:2Al+6H+===2Al3++3H2↑(3)Al2O3和NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O(4)Al2O3和稀硫酸的反应:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(5)Al(OH)3和NaOH溶液的反应:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O(6)Al(OH)3和盐酸的反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(7)Al在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3(8)Al和Fe3O4的反应:8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(9)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:AlO-2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO-3(10)向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸:AlO-2+4H+===Al3++2H2O(11)将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合:AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3(12)将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO-2+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓(13)向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4(14)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO-2+2H2O(15)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑(16)将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑(17)将AlCl3溶液与Na2S溶液混合:2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(18)工业上冶炼铝:2Al2O34Al+3O2↑【考点导引】考点一铝的性质及应用例题1、下列由实验现象得出正确结论的是( )解析:金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断,而不是与碱反应,故A错误;没有滴落表明氧化铝的熔点高,故B错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故C错误;氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D正确。

2020版高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评15 铝的重要化合物 新人教版必修1

2020版高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评15 铝的重要化合物 新人教版必修1

学业分层测评(十五) 铝的重要化合物(建议用时:45分钟)[学业达标]1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )A.Al2O3用作耐火材料B.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。

【答案】 D2.下列离子方程式不正确的是( )A.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6H+===2Al3++3H2OB.氢氧化铝与NaOH溶液反应:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2OC.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO-2+2H2O【答案】 C3.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性【解析】氢氧化铝中和胃酸,故利用的是氢氧化铝的碱性。

【答案】 B4.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A.NaOH溶液B.硝酸C.浓硫酸D.稀盐酸【解析】Al2O3为两性氧化物,可溶于NaOH溶液中,而MgO不溶解,过滤即可得到MgO。

【答案】 A5.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al(OH)3―→Al2O3B.Al2O3―→Al(OH)3C.Al―→AlO-2 D. Al3+―→Al(OH)3【解析】2Al(OH)3Δ,Al2O3+3H2O;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4。

【答案】 B6.以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸【解析】Al2O3不溶于水,A不能制得Al(OH)3,B、C、D中方法均能制得Al(OH)3,但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制,过量后均能使Al(OH)3溶解,而C中氨水不能使Al(OH)3溶解,是制取Al(OH)3的最好方法。

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铝及其化合物【化学反应】(1)Al和NaOH溶液的反应:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2)Al和稀硫酸的反应:2Al+6H+===2Al3++3H2↑(3)Al2O3和NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O(4)Al2O3和稀硫酸的反应:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(5)Al(OH)3和NaOH溶液的反应:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O(6)Al(OH)3和盐酸的反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(7)Al在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3(8)Al和Fe3O4的反应:8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(9)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:AlO-2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO-3(10)向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸:AlO-2+4H+===Al3++2H2O(11)将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合:AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3(12)将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO-2+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓(13)向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4(14)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO-2+2H2O(15)将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑(16)将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑(17)将AlCl3溶液与Na2S溶液混合:2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(18)工业上冶炼铝:2Al2O34Al+3O2↑【考点导引】考点一铝的性质及应用例题1、下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶A铝的金属性比镁强液中:铝溶解有气泡产生,而镁没有任何变化取一块铝箔,用酒精灯点燃;铝箔只熔化成液体而没有B铝不易燃烧滴落C 向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡该气体是氨气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白氢氧化铝能溶于强色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失碱溶液解析:金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断,而不是与碱反应,故A错误;没有滴落表明氧化铝的熔点高,故B错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故C错误;氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D正确。

答案:D考点二铝的重要化合物的性质、用途及转化例题2、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程的判断正确的是( )A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2+AlO-2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低解析:A项,试剂X应为强碱溶液,使Al2O3溶解,A错误;B项,若用强酸代替CO2,强酸过量时,Al(OH)3会溶解,不能保证得到Al(OH)3沉淀,B错误;D项,因Al比Fe活泼,不能用Fe置换Al,D错误。

答案:C例题3、某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2,现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料,其设计的工艺流程如下:已知:氧化镁与水反应生成氢氧化镁;硅酸的酸性比氢氧化铝强。

饱和氯化铵溶液的pH约为5,氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围:9.0~12.0。

氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH范围:2.7~4.0。

(1)写出过程Ⅱ中氧化铝发生反应的化学方程式:_____________________。

(2)过程Ⅲ的名称是________________________,产品乙的俗名是________。

(3)过程Ⅴ中所用适量的B是一种气体,B是________(填化学式),过程Ⅴ中所发生的反应的离子方程式为________________________________________。

解析:矿渣粉碎后与纯碱混合熔融,Al 2O 3、SiO 2分别生成偏铝酸钠、硅酸钠。

产品乙是红棕色固体,应是Fe 2O 3。

根据已知信息MgO 与水反应生成Mg(OH)2,即残渣甲是Fe 2O 3和Mg(OH)2的混合物。

用饱和氯化铵溶液溶解,Mg(OH)2转化为氯化镁,过滤后与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2沉淀,灼烧得到MgO ,产品甲是MgO 。

溶液丙中含有硅酸钠和偏铝酸钠,通入适量CO 2,因为硅酸的酸性比Al(OH)3强,则优先生成Al(OH)3沉淀,灼烧得到氧化铝。

答案:(1)Al 2O 3+Na 2CO 3=====高温2NaAlO 2+CO 2↑(2)溶解、过滤 铁红(3)CO 2 CO 2+3H 2O +2AlO -2===2Al(OH)3↓+CO 2-3考点三镁及其重要化合物的性质及用途例题4、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:下列说法不正确的是( )A .用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B .步骤⑥电解MgCl 2时阴极产生氯气C .步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D .上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析:电解MgCl 2时阳极产生氯气,阴极产生Mg 。

答案:B例题5、(1)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下: 离子Na + Mg 2+ Cl - SO 2-4 浓度/(g ·L -1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________,产品2的化学式为____,1L 浓海水最多可得到产品2的质量为________g 。

(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为__________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________。

解析:(1)由题给海水的主要成分,脱硫就是除掉硫酸根离子,发生反应:Ca 2++SO 2-4===CaSO 4↓;由框图信息知,产品2为Mg(OH)2;1 L 浓海水中含有Mg 2+ 28.8 g ,物质的量为1.2 mol ,则最多生成Mg(OH)2 1.2 mol ,质量为1.2 mol ×58 g ·mol -1=69.6 g 。

(2)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁,若有水存在,则高温下镁与水反应。

答案:(1)Ca 2++SO 2-4===CaSO 4↓ Mg(OH)2 69.6(2)MgCl 2=====电解Mg +Cl 2↑Mg +2H 2O=====高温Mg(OH)2+H 2↑【考点练习】1.已知甲、乙、丙都为二元化合物,常温下,甲为无色气体,乙为淡黄色固体,丙呈液态,乙、丁、己在熔融状态下能导电,戊是助燃剂。

298 K 时,0.01 mol ·L -1己溶液的AG=lg=-10。

它们之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是A.丁的化学式为Na 2CO 3B.己在水中完全电离C.1 mol 乙与甲完全反应转移电子2 molD.这六种物质属于电解质的有4种【答案】C 【解析】本题考查物质推断,意在考查考生对元素化合物的掌握程度。

常温下,乙为淡黄色固体,丙呈液态,且乙和丙能发生反应,则乙为过氧化钠,丙为水,0.01 mol ·L -1己溶液的AG=lg =-10,则c (OH -)=0.01 mol ·L -1,可推出己为氢氧化钠,戊为氧气。

又常温下,甲为无色气体,能与过氧化钠反应生成氧气,则甲为二氧化碳,丁为碳酸钠。

由上述分析可知,甲为二氧化碳,乙为过氧化钠,丙为水,丁为碳酸钠,戊为氧气,己为氢氧化钠。

丁的化学式为Na 2CO 3,A 项正确;己为NaOH,为强电解质,在水中完全电离,B 项正确;1 mol Na 2O 2与CO 2完全反应转移电子1 mol,C 项错误;这六种物质中属于电解质的有乙、丙、丁、己4种,D 项正确。

2.海水资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法不正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C.“提纯”时,所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料【答案】B3.为探究Na2O2与H2O的反应,进行了如下实验:有关说法不正确的是A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。

A.实验ⅰ中固体溶解有大量使带火星木条复燃的气体生成,说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,正确;B.实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体,说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂,使反应速率加快,正确;C.对比实验ⅰ和ⅲ,说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外,还有H2O2生成,正确;D. 对比实验ⅱ和ⅲ,说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故,错误。

故选D。

5.药剂中常含有化学物质,下图是两种常见胃药的标签。

下列说法正确的是A.碳酸氢钠俗称小苏打B.两种药品主要成分均有强吸水性,故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同【答案】A【解析】本题考查元素化合物的性质。

A.碳酸氢钠俗称小苏打,正确;B.碳酸氢钠没有强吸水性,不需干燥保存,错误;C.烧碱有强腐蚀性,不适用于缓解胃酸过多引起的不适症状,错误; D. 碳酸氢钠和氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式分别为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,有化学方程式可知,相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同,错误。

故选A。

6.下列说法中不正确的有①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为饮用水的消毒剂⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A.①③⑤⑥B.②⑥⑦⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑥⑧【答案】D【解析】本题考查元素及其化合物知识,意在考查考生运用知识解决问题的能力。

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