中考化学复习教材考点梳理：常见的酸和碱练习(鲁教版)

中考化学复习教材考点梳理：常见的酸和碱练习（鲁教版）

重难点1酸及其化学性质

下列有关酸的说法正确的是__DG__(填字母).

A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸

B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色

C．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性

D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟

F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

G．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳

构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法.请结合图示回答下列问题：

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

(2)酸遇紫色石蕊的现象是__石蕊溶液变红色__.

(3)图中①、②中填写的是__活泼金属__、__碱__.

(4)图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__.

(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出__H＋__.

(6)写出一个符合图中④的化学方程式：__HCl＋AgNO

3===AgCl↓＋HNO

3

__.

重难点2碱及其化学性质

下列有关碱的说法正确的是__BE__(填字母). A．氢氧化钠暴露在空气不易变质

B．可用消石灰改良酸性土壤

C．Ca(OH)

2、NaOH都能与CO

2

反应，都能用来检验CO

2

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成

E．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素

F．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色

归纳总结是学习化学的一种方法.请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质).

(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H

2

O__.

(2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋

CO

2===Na

2

CO

3

＋H

2

O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存.

(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质__酸__(填“酸”“碱”或“盐”).

(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH—__(填化学符号).

(5)为了验证性质4能够发生，你选择的物质是__C__.

A．Na

2

CO

3

B．HCl

C．FeCl

3

D．Ba(NO

3

)

2

重难点3溶液的酸碱性及pH

推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是__AF__(填字母). A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应

B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨

D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸E．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱

F．H

2

SO

4

与HCl均是酸，H

2

SO

4

在水溶液中能解离出H＋，则HCl在水溶液中也能解离出H＋(宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：

物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂

pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5

A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强

C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

重难点4中和反应及其应用

(益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示.下列说法正确的是(B)

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述.图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图.

图A 图B 图C 根据图B的曲线变化，回答下列问题：

(1)该变化对应的实验操作是将__氢氧化钠溶液__滴加到另一种溶液中.

(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为__HCl、NaCl__(填化学式).

(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__Na＋、Cl－__(填离子符号).

(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈__蓝__色.

【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__氢离子、氢氧根离子__.

(5)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图.某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为__盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)__；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H

2

O__.

【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验.(可供选择的实验用品有pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水).

(6)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7.

(7)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL__水__，用pH计测得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7.

综合(6)和(7)证明猜想Ⅱ成立.

(巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究.

【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似.请用化学方程式解释KOH变质的原因是

__2KOH＋CO

2===K

2

CO

3

＋H

2

O__.

②K

2CO

3

溶液呈碱性，CaCl

2

溶液、KCl溶液呈中性.

【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K

2CO

3

；假设Ⅲ：只含K

2

CO

3

.

【进行实验】

实验操作步骤实验现象实验结论