2020届高考化学一轮总复习 第七章 第23讲 化学反应速率练习(含解析)

化学反应速率

1．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L －1·min－1)表示，则正确的关系是( )

A.4

5

v(NH3)＝v(O2) B.

5

6

v(O2)＝v(H2O)

C.2

3

v(NH3)＝v(H2O) D.

4

5

v(O2)＝v(NO)

答案：D

2．下列说法正确的是( )

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。

答案：B

3．(2018·福建厦门质检)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。

下列说法中正确的是( )

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．VO2是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1

D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

解析：由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·mol－1，所以逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1，C项正确；反应速率主要由慢反应决定，故增大SO2的浓度，不能显著提高反应速率，D项错误。

答案：C

4．在C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0反应中，可使反应速率增大的措施是( )

①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入CO ⑦降低温度⑧恒压下充入CO2

A．③⑦⑧B．②③⑧

C．①③⑥D．①③⑧

解析：①升高温度，反应速率增大；②碳单质是固体，固体的量的变化对反应速率无影响；③恒容通入CO2，CO2浓度增大，正反应速率增大；④体积增大，反应物及生成物浓度都减小，正、逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变；⑥恒容通入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大；⑦降低温度，正、逆反应速率都减小；

⑧恒压下充入CO2，CO2浓度不变，正反应速率不变，CO浓度减小，逆反应速率减小。

答案：C

5．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )

A．K2SO4B．H2SO4

C．CuSO4D．Na2CO3

解析：锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率减小，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入H2SO4，使溶液中的H＋的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。

答案：A

6.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表

示。

在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl

－的浓度。影响反应速率的因素是( )

A．①④B．③④

C．①②③D．②③

解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。

答案：C

7．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )

A ．pH 越小氧化率越大

B ．温度越高氧化率越小

C ．Fe 2＋

的氧化率仅与溶液的pH 和温度有关

D ．实验说明降低pH 、升高温度有利于提高Fe 2＋

的氧化率

解析：由②③可知，温度相同时pH 越小，氧化率越大，由①②可知，pH 相同时，温度越高，氧化率越大；C 项，Fe 2＋

的氧化率除受pH 、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。

答案：D

8．某探究小组利用反应CH 3COCH 3(丙酮)＋Br 2――→HCl

CH 3COCH 2Br(1­溴丙酮)＋HBr 来研究反应浓度对反应速率v (Br 2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

2A ．增大c (CH 3COCH 3) B ．增大c (Br 2) C ．增大c (HCl)

D ．同时增大c (CH 3COCH 3)和c (HCl)

解析：对比①②两组数据可知，增大c (CH 3COCH 3)，溴单质颜色消失所需时间缩短，即