氨的催化氧化

教学目标:

1.知识与技能目标：

通过观察实验，使学生认识氨的溶解性，氨与水的反应，通过实验现象认识氨的催化氧化。

2.过程与方法目标：

培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；

3.情感态度与价值观目标：

培养学生自然科学素养，培养学生用所学知识保护自己生命的意识。

教学重点：氨水性质、氨的催化氧化的实验操作及分析。

教学难点，如何正确操作使其观察到氨的催化氧化产物。

教学方法：情景导入，实验探究，讨论分析，归纳小结，练习巩固。

教学过程：

氨的催化氧化是工业制取硝酸的重要化学反应，也是现行高中化学教科书中介绍氨性质的重要内容，为了在课堂中演示这一化学反应。常用如图-1所示装置：

板书~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

NH3的水溶液叫氨水，通常情况下氨水无色，有刺激性气味。在氨催化氧化的过程中，涉及一系列的化学反应[1]：

（2）2NO+O2 == 2NO2 (红棕色气体)

（3）3NO2+H2O == 2HNO3+NO (酸性反应)

（4）NH3+HNO3 == NH4NO3 (生产白烟)

实验操作~~~~~~~~~~~~

4.1 仪器与试剂

仪器：气唧，锥形瓶，圆底烧瓶，烧杯，硬质双通管，双孔塞，单孔塞，玻璃管，胶管，玻璃纤维，酒精灯，托盘天平，火柴，温度计，干燥器等。

试剂：氨水，水，CuO，MnO2，CaCl2固体，紫色石蕊等。

4.2 实验过程

（1）取CuO和MnO2相混合，与适量的玻璃纤维混合成团状（以增加催化剂与氨接触面）；（2）装于硬质双通管，两端填上玻璃纤维，以防被气体吹走；

（3）在锥形瓶瓶中加入一定浓度的氨水,导管插入液面约1cm, 塞上塞子, 以防氨气挥发；（4）在另一锥形瓶中加入紫色石蕊试剂, 用来检测NO2与H2O生成的硝酸；

（5）在烧瓶中加入约50ml NaOH溶液, 用来吸收尾气，减少对空气污染。

(6) 如图-2 所示安装,实验时用酒精灯给催化剂加热5min后，撤去酒精灯，鼓动气唧以1次/秒通入空气。