高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿
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1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程
3.教学重点、难点 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡
二、说教法 学的主体
教师
1.教学手段
引导
☆.设置疑问 ☆.充分利用插图和表格 ☆.调动学生积极性
为例
（2）浓度：增大弱电解质离子浓度，平衡逆移；反之正移。稀释促进电离 ） （ 三、电离平衡常数K
布置作业
实验步骤
分别在A、B两支试管中 加入1ml浓度都为1mol/L 的盐酸和醋酸,再同时分别 加入镁条（砂纸打磨）， 观察现象。
实验现象
实验步骤
1、在一支试管中加入少量浓度 为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃 棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比 色卡对比读出pH ，记录。 2、在一支试管中加入少量浓度 为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃 棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比 色卡对比读出pH ，记录并与盐 酸的pH比较大小
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离. [结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
温度： 电离吸热，升高温度，平衡正向移动
电离平衡常数
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做平衡常数（K）
实验探究
K值：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 【K值越大，相应的弱酸（碱）的酸（碱）性越强】
电离平衡常数与浓度无关，温度升高电离平衡常数增大
以硫化氢为例
多元弱酸（碱）性由第一步电离决定
【板书设计】
弱电解质的电离
普市一中 武莉
说教 材
说教 法
说学法
教学过程
一、说教材
1.教材的地位和作用 《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学 反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的 离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是 整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在 中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承 前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及 电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知 识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研 究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水 的电离和盐类水解，电解等知识的基础和铺垫，体现了 化学理论的重要指导作用。
学生
☆.利用多媒体课件
☆.搭配实验操作
2.教学方法及其理论依据
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根 据学生的心理发展规律与本学科特点采用学生参与实验、 分析、讨论归纳总结的教学法。在学生看书，讨论的基 础上，在老师启发引导下，运用问题解决式教法，图像 信号法，问答式课堂讨论法等。在采用问答法时，特别 注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体， 使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心，激发 其学习热情。力求使学生能在原有的基础上得到发展。 同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回 到社会实践。
2.教学目标
知识与技能：
A掌握强电解质与弱电解质的概念和判断方法 。
B理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 过程与方法：
1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从物质类别方面加强对强 弱电解质的判断 2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力 情感态度与价值观：
改变条件 反应方向 水 冰醋酸 HCl NaOH C(H+) C(Ac-) C(HAc)
Zn粒
升温
(二)、影响因素 ①改变弱电解质浓度
பைடு நூலகம்
浓
a.加水稀释：正向移动，电离程度增大 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小 a.增大生成的离子的浓度， 逆向移动； 正向移动 b.减小生成的离子的浓度，
度 ②同离子效应
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫
回顾旧知
导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
CH3COOH
CH3COO
-
+ H+
c( CH3COO-) . c( H+) K= c(CH3COOH)
K 的意义: K 值越大，电离程度越大
探究实验:
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸 溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现 象。
CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑
三、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌 握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指 导。
1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学 生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化， 将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡 一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强碱、强酸和绝大多数盐。 弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱和水。 二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
2、影响因素： （1）温度：升温促进电离
CH3COO
-
+ H+
PH 大小
HCl与CH3COOH在水中的电离示意图
HCl在水中的电离示意图
CH3COOH 在水中的电离示意图
说明：HCl在水中完全电离 CH3COOH在水中部分电离
电离常数（K）——电离平衡的平衡常数 定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液
中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓 度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
(一)电离平衡的概念 及特征
υ υ υ
电离
υ
电离
=
υ ≠0
结合
电离平衡 平衡 结合
t
影响电离平衡的外在因素
化学平衡原理
[知识迁移]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+
3.教学重点、难点 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡
二、说教法 学的主体
教师
1.教学手段
引导
☆.设置疑问 ☆.充分利用插图和表格 ☆.调动学生积极性
为例
（2）浓度：增大弱电解质离子浓度，平衡逆移；反之正移。稀释促进电离 ） （ 三、电离平衡常数K
布置作业
实验步骤
分别在A、B两支试管中 加入1ml浓度都为1mol/L 的盐酸和醋酸,再同时分别 加入镁条（砂纸打磨）， 观察现象。
实验现象
实验步骤
1、在一支试管中加入少量浓度 为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃 棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比 色卡对比读出pH ，记录。 2、在一支试管中加入少量浓度 为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃 棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比 色卡对比读出pH ，记录并与盐 酸的pH比较大小
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离. [结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
温度： 电离吸热，升高温度，平衡正向移动
电离平衡常数
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做平衡常数（K）
实验探究
K值：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 【K值越大，相应的弱酸（碱）的酸（碱）性越强】
电离平衡常数与浓度无关，温度升高电离平衡常数增大
以硫化氢为例
多元弱酸（碱）性由第一步电离决定
【板书设计】
弱电解质的电离
普市一中 武莉
说教 材
说教 法
说学法
教学过程
一、说教材
1.教材的地位和作用 《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学 反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的 离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是 整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在 中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承 前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及 电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知 识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研 究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水 的电离和盐类水解，电解等知识的基础和铺垫，体现了 化学理论的重要指导作用。
学生
☆.利用多媒体课件
☆.搭配实验操作
2.教学方法及其理论依据
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根 据学生的心理发展规律与本学科特点采用学生参与实验、 分析、讨论归纳总结的教学法。在学生看书，讨论的基 础上，在老师启发引导下，运用问题解决式教法，图像 信号法，问答式课堂讨论法等。在采用问答法时，特别 注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体， 使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心，激发 其学习热情。力求使学生能在原有的基础上得到发展。 同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回 到社会实践。
2.教学目标
知识与技能：
A掌握强电解质与弱电解质的概念和判断方法 。
B理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 过程与方法：
1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从物质类别方面加强对强 弱电解质的判断 2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力 情感态度与价值观：
改变条件 反应方向 水 冰醋酸 HCl NaOH C(H+) C(Ac-) C(HAc)
Zn粒
升温
(二)、影响因素 ①改变弱电解质浓度
பைடு நூலகம்
浓
a.加水稀释：正向移动，电离程度增大 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小 a.增大生成的离子的浓度， 逆向移动； 正向移动 b.减小生成的离子的浓度，
度 ②同离子效应
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫
回顾旧知
导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
CH3COOH
CH3COO
-
+ H+
c( CH3COO-) . c( H+) K= c(CH3COOH)
K 的意义: K 值越大，电离程度越大
探究实验:
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸 溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现 象。
CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑
三、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌 握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指 导。
1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学 生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化， 将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡 一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强碱、强酸和绝大多数盐。 弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱和水。 二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
2、影响因素： （1）温度：升温促进电离
CH3COO
-
+ H+
PH 大小
HCl与CH3COOH在水中的电离示意图
HCl在水中的电离示意图
CH3COOH 在水中的电离示意图
说明：HCl在水中完全电离 CH3COOH在水中部分电离
电离常数（K）——电离平衡的平衡常数 定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液
中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓 度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
(一)电离平衡的概念 及特征
υ υ υ
电离
υ
电离
=
υ ≠0
结合
电离平衡 平衡 结合
t
影响电离平衡的外在因素
化学平衡原理
[知识迁移]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+