高考化学填空题汇编大题理综化学

26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:

查阅资料如下:

①④几种有机物的沸点如下表:

有机物

苯溴乙烷乙苯

沸点

/℃80 38.4 136.

2

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氧化铝易升华、易潮解。

I.制备氧化铝。

甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):

(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。

(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。

(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热，充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

回答下列问题:

(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

(6)本实验加热方式宜采用_______。(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。

(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方

法是___。

(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量

无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为

__________(填代号)。

27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科

研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。

(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe

的电子式为_______。

(3)上述流程图中的括号“()”，按操作先后顺序依次填写的容是_____、_____。

(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。

(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。

(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已

知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度

的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。

A.455℃

B.462℃

C.475℃

D.515℃

28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应△

K

H(kJ/mol)

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) X K2

2Fe(s)+3CO2(g)

iii. C(s)+CO2(g) CO(g) +172 K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器

b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉

d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡

_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p]

(4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极(填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

26.I.(1)MnO2 +4H+ +2Cl-△

Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)

(2)h→j →d→e；b →c(2 分)

(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)

(4)F中充满黄绿色(1分)

II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)

(6)水浴加热(1分)

(7)防倒吸(1分)；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他

合理答案)

(8) ⑤②③④①⑥(2分)

27.(1)18 (1分) 砷、溴(1分)

(2)亚硒酸钠(1分)； (1分)

(3)粉碎(1分) ；过滤(1分)

(4)Na2SeO4+4C 高温

Na2Se +4CO↑(2分)

(5)2Se2-+O2 +2CO2=2Se↓+2CO32-(或

2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-) (2 分)