高二化学寒假作业4 新人教版选修4《化学反应原理》

高二化学寒假作业4

一、选择题（本题共7道小题）

1.

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0

x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

2.

工业制硫酸中的反应：2SO2+O2⇌2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（）

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

3.

在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是

（）

A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＜c+d

4.

已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol-1。一定条件下，向体积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量

B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大

C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2NO 2（g）N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

6.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A． B．

C． D．

7.反应N 2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C

二、填空题（本题共3道小题）

8.对于反应xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：

（1）若m、n表示不同温度，则m n，正反应为反应（填“放热”、“吸热”）；

（2）若m、n表示不同压强，则m n，（x+y）（p+q）（填＜、＞、=）；

（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原

是：；

（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原

是：．

9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

T℃700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

（1）该反应正向为△H 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指．（答出一种即可）

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变

c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．

10.

（14分）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

请回答下列问题：

（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）；

（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g） C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质H2CO C H3OH

浓度/（mol•L﹣1）0.20 o.10 o.40

①该时间段内反应速率v（H2）= ；

②该反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）；

A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成

B．CO的百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．容器中混合气体的密度不变化

（4）已知在常温常压下：

①2C H3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2C O（l）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O （g）H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；

（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是；生产过程中合成气要进行循环，其目的是．