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原子结构与元素周期表

1、写出第三周期中所有元素的电子排布式和轨道排布式。

2、写出下列微粒的电子排布式。

①19K+②26Fe3+③35Br-

3、写出原子序数为42号、43号、47号元素的电子排布式

4、前三周期的元素中，核外电子数不成对的数目和它的电子层数相等的元素共有多少种？请写出这几种元素的电子构型。第四周期有没有这类原子？

5、根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是（）

A、1s2

B、3s23p1

C、3s23P6

D、4s2

6、具有下列电子排布的微粒不能肯定是原子还是离子的是（）

A、1s2

B、1s22s22p4

C、[Ne]3s2

D、[Kr]4d105s2

7、具有下列电子构型的元素位于周期表的哪一区？是金属元素还是非金属元素。A、ns2(n≠1) B、ns2np4C、(n-1)d5ns2D、(n-1)d8ns2

8、据2004年2月9日《参考消息》报道，来自俄罗斯和美国的科学家已发现了115号和113号两种新元素。方法是用4820Ca原子撞击24395Am原子，即可从产物中分离出115号元素；115号经一次衰变，又可生成113号。这一发现扩大了元素周期表的范围。试写出这两种新元素的电子排布式，并判断它所在元素周期表中的位置。

9、下列离子中最外层电子数为8的是（）

A、Ga3+

B、Ti4+

C、Cu+

D、Li+

10、电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是（）

A、稀有气体

B、过渡元素

C、主族元素

D、稀土元素

11、讨论题：（1）观察元素周期表，每相邻周期中的元素数目存在什么规律？这一规律与周期数有什么关系？导致产生这一规律的深层原因是什么？（提示：考虑周期表中第一种轨道类型的出现）

（2）按现代原子结构理论，在每个电子层上可以有一个或几个原子轨道。现假设每个原子轨道上只能容纳1个电子（假设电子排布仍遵循原有电子排布的原理），请重新将1-27号元素排列成元素周期表，观察该“元素周期表”中

的族数有何变化？

原子结构

一、选择题

1．在化学反应中，会发生变化的是

A . 质子数

B . 中子数

C . 电子数

D . 质量数

2．根据元素的核电荷数，不能确定的是

A. 原子核内质子数

B. 原子核中子数

C. 核外的价电子数

D. 原子的电子数

3．下列粒子：① 质子，② 中子，③ 电子，在所有原子中均含有的粒子是

A . ①②③

B . 仅①

C . ①和③

D . ①和②

4．某元素R 的阴离子R n -核外有个电子a ，中子数为b ，则其质量数为

A. b ＋ n

B. b ＋a ＋n

C. b ＋a - n

D. b - a ＋n

5．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的核电荷数为

A. 111

B. 161

C. 272

D. 433

6．与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是

A. F -

B. Cl -

C. NH 3

D. NH 2-

7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是Ir 19177，则其核内的中子数是

A. 77

B. 114

C. 191

D. 268

8．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是

A . 一个小黑点表示一个电子

B . 黑点的多少表示电子个数的多少

C . 电子在核外空间出现的机会

D . 表示电子运动的轨迹

9．关于原子结构的叙述正确的是

A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

B. 原子的最外层电子数不超过8个

C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

D. 原子的次外层电子数不一定都是8

10．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为 ( C )

A. 3

B. 7

C. 8

D. 10

11．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是

A. S

B. Mg

C. Cl

D. Be

12．某元素R ，M 层作最外层当电子数达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数

之差，且等于最内层电子数的整数倍，则R 可能是

A. Na

B. Mg

C. Si

D. S

13．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是

A. Mg 2+

B. S 2－

C. K +

D. Cl －

14．下列粒子中，最外层含有8个电子，但是比氩原子少一个电子层的是

A. Cl

B. Mg 2+

C. F D . Ne

15．下列粒子属于典型非金属元素的是

A. B. C. D.

16．在第n 电子层中，当n 作为原子的最外层时，容纳的电子数目最多与n －1层相同，当n 作为原子的次外层时，其电子数比n ＋1层最多多10个，则此电子层是

A. L 层

B. M 层

C. N 层

D. O 层

17．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是

(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca

A. (5)和(2)

B. (3)和(4)

C. 只有(4)

D. (1)和(2)

18．某元素的原子核外L 层上电子数是其它电子层上电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为 (提示：设L 层上电子数为e ＜8和e ＝8两种情况)

A. 6

B. 8

C. 12

D. 16

19．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 2-核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A. XY 2

B. X 2Y

C. X 2Y 3

D. X 3Y 2

20．一个质子的质量约为

A. 2310

02.61⨯ g B. 6.02×10－23 g C. 18361 g D. 18361×10－23 g 21．元素的原子半径的值最接近的是

A. 1×10－10 cm

B. 1×10－10 m

C. 1×10－10 km

D. 1×10－8 cm

22．分别与Ne 原子和Ar 原子电子层结构相同的离子形成的化合物是

A. KF

B. MgBr 2

C. CaCl 2

D. Na 2S

23．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是

A. 7

B. 13

C. 6

D. 20

24．简单离子R n -的两个电子层都已充满，与R n -电子数相等的简单离子通常有

A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

25．原子核外M 层有一个价电子的元素和原子核外L 层有6个价电子的元素所组成的化合物中，两元素的原子个数比可能是

A. 3∶2

B. 2∶1

C.2∶3

D. 1∶3

26．下列粒子中，具有相同质子数和电子数的粒子组是

(1) H 3O +和NH 4+ (2) OH - 和NH 3 (3) NH 2-和F - (4) CO 和N 2 (5) CH 4和H 2O (6)