第二章模拟试卷A复习进程

物理化学第二章模拟试卷A

班级姓名分数

一、选择题( 共10题20分)

1. 2 分

理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )

2. 2 分

一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )

(A) H1> H2(B) H1= H2

(C) H1< H2(D) H1 H2

3. 2 分

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )

(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程

(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程

(C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程

(D) 恒容下加热实际气体

4. 2 分

下图为某气体的p-V图。图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误? ( )

(A) T B>T C(B) T C>T D

(C) T B>T D(D) T D >T C

5. 2 分

非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )

(A) Q=0 (B) W=0

(C) ΔU=0 (D) ΔH=0

6. 2 分

已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1

Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1

因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )

(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1

(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-1

7. 2 分

下述哪一种说法正确? ( )

因为ΔH p = Q p,所以：

(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数

(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换

(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功

(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零

8. 2 分

在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )

(A) 升高(B) 降低

(C) 不变(D) 不一定

9. 2 分

计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )

(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据

(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据

(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据

(A) 1,3 (B) 2,4

(C) 1,4 (D) 2,3

*. 2 分

下述说法中,哪一个错误?

( )

(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量

(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值

(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等

(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同

二、填空题 ( 共10题 20分 )

11. 2 分

对于任何宏观物质，其焓H 一定 _______ 内能U (填上 ＞、＜、＝) ，因为 _________；

对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH 一定 _________ΔU ，因为 ______

______ 。

12. 2 分

在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。

氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

(A) W ____ 0

(B) ΔU ____ 0

(C) ΔH ____ 0

(D) Q____ 0

13. 2 分

已知反应2 H 2(g) + O 2(g)−−→2 H 2O(l)在298 K 时恒容反应热Q V =-564 kJ·mol -1，则

H 2(g)在298 K 时标准摩尔燃烧焓Δc H m

$= _______kJ·mol -1。

14. 2 分

10 mol 单原子理想气体,在恒外压0.987p ∃下由400 K,2p ∃等温膨胀至0.987p ∃,物体对环境

作功 kJ 。

15. 2 分

某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm 3膨胀到10 dm 3时，吸热9414.5 J ，则此气体

的物质的量为 摩尔。

16. 2 分

热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：

(1) ；

(2) 。

17. 2 分

如图。两条等温线的温度分别为T a ，T b 。1mol 理想气体经过路径1231的W I 与经过路

径4564的W II 大小关系是 。

18. 2 分

某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T 1升高至T 2, 则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,

则其焓变 零。

19. 2 分

在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。

20. 2 分

敞开体系的热力学第一定律表达式为 ;其适用条件是 。

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

21. 10 分

p ∃及25℃时，将(a)1 mol CaO,(b) 1 mol CaCO 3溶于1mol·dm -3的HCl 溶液中,放热分别为： (a)193.3 kJ, (b) 15.02 kJ 。现若将1 kg 25℃的CaCO 3变为885℃的CaO 和CO 2,需多少热量(885℃是p ∃下CaCO 3的分解温度) ? 已知各物质的平均比热为(单位：J·g -1·K -1)： CaO ：0.895 ；CaCO 3：1.123；CO 2: 1.013

22. 10 分

1mol 单原子分子理想气体，始态为202 650 Pa ，11.2 dm 3，经 pT =常数的可逆过程压缩到终态为 405 300 Pa ，求：

(1) 终态的体积和温度；

(2) ΔU 和ΔH ；

(3) 所作的功。

23. 5 分

制备水煤气的反应为：

C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) (主反应) (1)

CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) (少量) (2)

将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气，其中含CO(g)，H 2(g)及少量的CO 2(g)，水蒸气可忽略不计。问：如只发生第一个反应，那么将 1dm 3的水煤气燃烧放出的热量为多少?已知p ∃，298K 下各物质的标准生成焓数据为：

Δf H m $(H 2O,g)=-241.8 kJ·mol -1, Δf H m

$(CO,g)=-110.5 kJ·mol -1， Δf H m $(CO 2,g)=-393.5 kJ·mol -1。假定燃烧反应的产物均为气体。

24. 5 分

计算下列反应在1000℃的恒压反应热。 C(s)+2H 2O(g)=CO 2(g)+2H 2(g)