八年级上科学期末复习刷题

典型例子
氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾 氯酸钾
氢氧化钙 碳酸钙
影响固体溶解度的因素有： 温度（外因）
（内因） 溶质和溶剂的性质 注意：固体溶解度与 溶质和溶剂的质量无关。
溶质的质量分数 科学上常用____________ 定量表示溶液的组成
m溶质 溶质的质量分数p% =--------------m溶液
1.图中的①→②→③→④是指海洋与陆 水循环 地之间的____________，它是由 蒸发 ________、水汽输送、降水和径流组成。
图是电解水的实验装置，A端与电 源的___极（填“正”或“负”） 正 相连 水通电后，生成了 氢气和氧气 说明了 _____________, 氢和氧 组成 水是由_________ 的。反应文字表达式为 通直流电 氢气+氧气 水 ___________________
F浮 V石=V排=----------ρ水g 4.9牛 =-------------------------------------1.0×103千克/米3×9.8牛/千克
=5×10-4米3
在探究“影响浮力大小的 因素”时，小琪做了一系 列实验(实验装置及相关 数据如图11所示)。请回 答以下问题： (1)物体A在②中所受的浮 力大小为＿＿＿＿牛； 1.5 (2)对比实验①、②、③可 得出结论： 浮力大小与＿＿＿有关； 液体密度 (3)在图③中，若物体A完 全浸没到盐水后，继续向 下移动，则烧杯底部所受 的液体压强会＿＿＿＿。 变大 (填“变大”、“变小” 或“不变”)
阿基米德原理: 竖直向上 浸在液体里的物体,受到_______ 的浮力,浮力的大小等于物体 重力 _______ 受到的_______ 。 排开的液体
F浮=G排液=ρ液gV排
适于液体和气体浮力计算
轮船从河中开到海里，受到的浮 不变 ，浸在水中的体积 力______ 上浮些 变小 ____，所以______
指出下列溶液里的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂 食盐 水 食盐水 酒精 碘 碘酒 硫酸铜 水 硫酸铜溶液 高锰酸钾溶液 高锰酸钾 水 氢氧化钠溶液 氢氧化钠 水 水 酒精 酒精溶液 白磷的二硫化 二硫 白磷 碳溶液 化碳
把少量的下列物质分别放入水里 振荡后， (1) (3) (8) 属于溶液的有______， (2) (5) (7) (9) 属于悬浊液的有_______ (4) (6) 属于乳浊液的有__________ 。 (1)白糖 (2)泥沙 (3)食盐 (4)色拉 油 (5)面粉 (6)汽油 (7)钡餐 (8)醋 (9)胡椒粉
饱和溶液时 S 溶质的质量分数p% =--------------
S+100克
5克食盐完全溶解在45克水中， 所得溶液的质量分数是多少？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
=--------------- =10%
(5+45)克 m溶质 溶质的质量分数p% =--------------m溶液 5克
某学生配制100克质量分数为5％的 NaCl溶液，其全部过程如图。指出 该实验其他二个步骤，指出图中的 错误：①第一步:计算,需要NaCl为 5 克，水为____ 95 毫升。②第二 _____ 溶解。 称量 ，③第三步：_____ 步______ 没有用纯净的食盐 图中错处:_______________
溶解性等级:
常见物质的溶解度（２０℃）(单位：克) 物质名 氯化 氢氧 蔗糖 氯酸 氯化 碳酸 硝酸 称 钠 化钙 钾 铵 钙 钾 溶解度 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 0.0013 31.6 溶解性等级
溶解度/g 溶解性 >10g 易溶 1--10g 可溶 0.01--1g 微溶 <0.01g 难溶
50g × 98%＝m稀 ×20% m稀＝245g
答：得到20%溶液245克。 稀释加水的质量=m稀-m浓=245g-50g=195g
配制1000毫升溶质的质量分数为 10%的稀硫酸,需要质量分数为98% 的浓硫酸多少毫升?水多少克？ 解:m稀=ρ稀V稀=1.07g/cm3×1000cm3=1070g 溶质质量不变m浓×98%=1070g×10% m浓≈ 109.18g
体积相同的不同物质, 密度大的质量大
解： F浮=ρ水gV排水 =1.0×103千克/米3×10牛/千克×0.8米3 =8×103牛 3牛 =8 × 10 漂浮时F浮=G木 G木 3牛 8 × 10 m木=------=----------------- =8×102千克
g
若有一块体积是2米3的木块漂浮 在水面上，浸入水中的体积是0.8 米3，求这块木块受到的浮力,这块 木块的密度。(g=10牛/千克 ).
漂浮F浮=G,G不变，F浮不变
取质量相同的甲、乙、丙三种液 体，分别放入完全相同的烧杯中， 液面如图所示，三种液体的关系 是（ ） B A.ρ甲> ρ乙> ρ丙 B. ρ丙>ρ甲> ρ乙 C. ρ乙>ρ甲>ρ丙 质量相同的不 D. ρ丙> ρ乙>ρ甲 同物质,密度大 的体积小
在北京奥运会上，发奖用的金、 银、铜(ρ金>ρ银>ρ铜)制成的体 积、图案和形状完全相同的奖 牌，其中奖牌质量最大的是 ________ 金牌
10牛/千克 2千克 m木 8 × 10 ρ木=------ =---------------- =0.4×103千克/米3 3 2 米 V木
矿石挂在弹簧秤上，弹簧秤示数 为9.8牛，把矿石浸没在水中，弹 簧秤示数为4.9牛。求: (1)矿石在 水中受到的浮力;(2)矿石的体积
解：F浮=G-F =9.8牛-4.9牛 =4.9牛
漂浮F浮=G,G不变，F浮不变
密度计 1.作用： 直接测量液体密度 2.原理： 物体浮沉条件
漂浮F浮=G,G不变，F浮不变
如图，在木棍的下端粘一块橡皮 泥，将它分别放入密度不同的A、 B、C三种液体中，它竖直在液 体中的情况。
则木棍受到的浮 力是 一样大 ___________ ， 液体密度是 ρ >ρ >ρ C A ________B
m=ρV =1.84g/ =920g×98% =901.6g
(2)要配制1000克溶质质量分数为19.6 ％的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升? 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 溶质质 98% 质量分数 量不变 1.84克/厘米3 密度
m浓 200g V浓=----- =------------ ≈ 108.7cm3 ρ浓 1.84g/cm3
盐碱湖的水中溶有大量氯化钠和纯碱
氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 氯化钠/克 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 … … 100 39.8 43.9
1.冬天在湖底析出的晶体是纯碱 ____，理由 氯化钠的溶解度受温度影响较小;纯 _______________________________ 碱的溶解度随温度升高而明显增大 _________________________________ 夏 天,采用 2.若要提取氯化钠，最好在____ 蒸发溶剂 方法. _____________
向一瓶不饱和的硝酸钾溶液中 逐渐加入硝酸钾晶体。符合溶 液中溶质质量变化的图是（ C）
向一瓶水中逐渐加入硝酸钾晶 体。符合溶液中溶质质量变化 的图是（B ） ）
把50g硫酸溶液溶质质量分数 为98%的稀释成20%的硫酸溶液, 得到20%溶液多少克? m浓×p浓%=m稀×p稀%
解：设稀释后溶液质量为m稀，
右图为精制粗盐 的示意图，回答： ⑴写出仪器名称 烧杯 ②_____ 漏斗 ①______ 右图中此时玻璃棒 的作用是 引流 。 ⑵漏斗中的液面应低 (填“高” 或“低”)于滤纸边缘 ⑶粗盐提纯时正确顺序 是_____ 溶解、过滤、蒸发
答：需要这种浓硫酸108.7mL。
m浓×98%=1000g×19.6% m浓=200g
一、晶体和非晶体
1、晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。 2、晶体有规则形状， 非晶体没有规则形状。 注意：有规则形状不一定是晶体。
结晶方法 适用范围 1.蒸发溶剂 溶解度受温度影响较 小的物质----如食盐 2. 冷却热饱和溶液 溶解度随温度升高而明显 增大的物质----如硝酸钾
过滤法 “一贴、二低、三靠”
一贴 二低
滤液低于滤纸边缘
滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘
三靠 倾倒液体时，盛过滤食盐水的烧 杯口靠着玻璃棒 玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸 的一边
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
过滤时发现滤液仍然浑浊，可 滤纸破了 能的的原因有_____________ 或滤液高于滤纸边缘 _______________________ 。 如图是过滤实验操作示意图。 指出图中的错误。 没有用玻璃棒引流 ⑴_______________ 滤纸边缘高于漏斗边缘 ⑵_______________ ⑶ 漏斗末端没有 紧靠烧杯内壁 ________________
在同一瓶溶液中，溶液的密度( ) C (A)上部的最小 (B)上部的最大 (C)各部分相同
溶液：均一的、稳定的混合物 均一的、稳定的液体不一定是溶液
一瓶葡萄糖溶液密封放置 较长时间后(C) (A)上部的浓度最大最甜 (B)下部的浓度最大最甜 (C)各部分浓度相同一样甜
饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
m浓 109.18g V浓=----- =------------ ≈ 59.3cm3 ρ浓 1.84g/cm3
=(1070－109.18)g＝960.82g
答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的 m水=m稀-m浓 硫酸。
浓硫酸标签如表：(1)未开启前浓硫酸质 920 克(不计瓶重);其中溶质的质量 量为____ 是901.6 ____克。(2)要配制1000克溶质质量 分数为19.6％稀硫酸,需要这种浓硫酸多 少毫升? 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 质量分数 98% 1.84克/厘米3 密度 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
试剂瓶盖没有倒放在桌面上
将10%的食盐溶液与20%的 食盐溶液混合，则所得到 溶液的质量分数不可能是 ( A ) A.8% B.11% C.15% D.19% 两种溶液混合后的质量 分数在10%---20%之间
某温度下，溶质质量分数 为26%、密度为ρ的食盐 水一杯，倒出半杯后，剩 下食盐水的质量分数和密 26%、ρ 度分别为________
在20℃时,100克水中 溶解36克氯化钠,溶 液达到饱和 在20℃时,136克氯化 钠饱和溶液中含有36 克氯化钠
对20℃时氯化钠的溶解度是36g的正确 理解是（ D ） (A)20℃时100克氯化钠溶液中含有 36克氯化钠 (B)20℃时100克水中溶解了36克氯 化钠 (C)100克水中，达到饱和状态时能 溶解36克氯化钠 (D)20℃时100克水中最多能溶解36 克氯化钠
5克
45克
(5+45)克
S 溶质的质量分数p% =-------------S+100克 36克 =-------------- =26.5% 36克+100克
(2)能否配制出20℃溶质质量 分数为30％的食盐水?
20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食 盐的质量分数?
不能
饱和 溶液
饱和 溶液
不饱和 降温; 蒸发溶剂; 增加溶质 溶液
不饱和 溶液 增加溶质 升温; 蒸发溶剂;
降温; 增加溶剂
升温; 增加溶剂
氢氧化钙
可能 不一定 浓溶液 饱和溶液 稀溶液 检验是否饱和的最合适方法： 加入少量的溶质
氯化钠在20℃时的溶解度是____, 36克 表示 在 20℃时,100克水中最多可溶解36克氯化钠 ______________________________
“夏天晒盐，冬天捞碱”
我国的水资源特点
1、水资源总量居世界第六，人均只有世 界平均水平的1/4，是世界贫水国之一。 2、空间分布：南多北少、东多西少。 3、时间分布：夏季丰富、冬季欠缺;江 河径流量的年际变化大。
水净化的常用方法有 沉淀 _____________法
过滤 ____________法 蒸馏 ____________法