高一常考化学方程式

高一常考化学方程式
1.Na在空气中燃烧:2Na＋O
2Na
2
O
2
2.Na和H
2O的反应:2Na＋2H
2
O===2Na＋＋2OH－＋H
2
↑
3.Na
2O
2
和H
2
O的反应:2Na
2
O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
↑
4.Na
2O
2
和CO
2
的反应:2Na
2
O
2
+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2
5.NaHCO
3和盐酸的反应:HCO
3
-+H+ ＝CO
2
↑+H
2
O
6.NaHCO
3和氢氧化钠溶液的反应:HCO
3
-+OH -＝CO
3
2-+H
2
O
7.Al和稀盐酸反应:2Al +6H+＝2Al3+ +3H
2
↑
8.Al和氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H
2O＝2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
9.Al
2O
3
和盐酸的反应:Al
2
O
3
＋6H+＝2Al3+＋3H
2
O
10.Al
2O
3
和氢氧化钠溶液的反应:Al
2
O
3
＋2NaOH＝2NaAlO
2
＋H
2
O
11.Al（OH）
3和氢氧化钠溶液的反应:Al（OH）
3
+OH -＝AlO
2
-＋2H
2
O
12.NaAlO
2溶液中通入少量CO
2
气体:2NaAlO
2
＋CO
2
＋3H
2
O＝2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
13.NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
气体:NaAlO
2
＋CO
2
＋2H
2
O＝Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
14.Fe
2O
3
和盐酸的反应:Fe
2
O
3
＋6H+＝2Fe3+＋3H
2
O
15.Fe
3O
4
和盐酸的反应:Fe
3
O
4
＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+ +4H
2
O
16.FeCl
3
溶液和Fe粉的反应:2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+
17.FeCl
3
溶液和Cu粉的反应:2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+
18.Fe（OH）
2在空气中被氧化:4Fe(OH)
2
+ O
2
+2H
2
O ＝4Fe(OH)
3
19.氯气通入到FeCl
2溶液中:2Fe2++Cl
2
＝2Fe3++2Cl－
20.漂白粉漂白原理:Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O＝CaCO
3
＋2HClO
21.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：①Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O＝CaCO
3
＋2HClO
② 2HClO === 2HCl+O
2↑
△
光照
22.氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
MnO 2＋4H ＋
＋2Cl
－
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
23.SiO 2与NaOH 溶液的反应:SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O 24.SiO 2与氢氟酸的反应:SiO 2+ 4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 25.SO 2和H 2S 混合: SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O 26.SO 2催化氧化:2SO 2＋O 2
2SO 3
27.SO 2通入澄清石灰水:SO 2＋Ca 2++2OH -＝CaSO 3↓+ H 2O 28.铜和浓硫酸反应:Cu + 2H 2SO 4(浓)
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
29.铁和足量热浓硫酸反应:2Fe ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O
30.木炭和浓硫酸反应:C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 31.氨气的实验室制法:2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
32.氨的催化氧化:4NH 3 +5O 2
4NO + 6H 2O
33.铜和浓硝酸反应:Cu+4H ++2NO 3- ＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 34．铜和稀硝酸反应:3Cu+8H ++2NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
35．浓硝酸见光分解：4HNO 3
4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
36.乙烯和水反应合成乙醇：CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH
37.乙醇催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
38.乙酸和金属钠：2CH 3COOH+2Na → 2CH 3COONa+H 2↑
39.乙酸和NaHCO 3溶液：CH 3COOH+NaHCO 3→ CH 3COONa+CO 2↑＋H 2O 40.乙酸和Na 2CO 3溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3→ 2CH 3COONa+CO 2↑＋H 2O 41.乙酸和乙醇的酯化反应：CH 3－COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
42.丙烯制取聚丙烯：
△
光照
离子检验的答题模板
取溶液少许于试管中，滴入少量xx溶液(试剂)，若产生xx(现象)，证明存在xx 离子。

例如检验某溶液是否存在Fe3+：取溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明该溶液中存在Fe3+，反之，则没有Fe3+。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。

选择试剂要准确，需有明显的现象和结论。

试纸使用的答题模板
将一小片pH试纸放到洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸中央，试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数。

气体的检验的答题模板
例如：验证固体焙烧后产生的气体含有SO
的方法是：将气体通入品红溶液，溶
2。

液褪色，加热恢复原色，则证明含有SO
2
说明：要有明显的动词：“加入、通入”、“点燃”等，“滴入”不正确。

沉淀洗涤是否完全答题模板
取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xx溶液(试剂)，若xx(现象)，表示已经洗涤完全。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。

判断同分异构体数目常用方法
1、基元法：将有机物看做是烃基与对应官能团的组合，由烃基的异构体数目可推断有机物的同分异构数目这就是基元法。

例如：丁基（—C
4H
9
）的结构有4种，则：C
4
H
9
Cl、C
4
H
10
O属于醇（可写成C
4
H
9
OH）、
C 5H
10
O属于醛（可写成C
4
H
9
CHO）、C
5
H
10
O
2
属于酸（可写成C
4
H
9
COOH）的同分异构体数
目均为4种。

2、替代法：替代法也叫换元法，若烃分子中有n个氢原子，则其m元取代物与（n-m）元取代物的同分异构体数目相等。

如二氯丁烷(C
4H
8
Cl
2
)有9种同分异构体，八氯丁烷(C
4
H
2
Cl
8
)也有9种同分异构体。

3、等效氢法：有机物分子中有几种等效氢，一取代物就有几种同分异构体。

等效氢：有机物分子中位置等同的氢叫等效氢，
等效氢判断规律：
①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。

②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。

如新戊烷（可以看作四个甲基取代了甲烷分子中的四个氢原子而得），其四个甲基等效，各甲基上的氢原子完全等效，也就是说新戊烷分子中的12个H原子是等效的。

③分子中处于镜面对称位置（相当于平面镜成像时，物与像的关系）上的氢原
子是等效的。

如分子中的18个H原子是等效的。

4、定一移一法：先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。

这种方法适合确定有机物的二元取代物的同分异构体。

总之，书写和判断有机物同分异构体数目，必须做到有序思维。

另外还要注意题目限制条件，不能多写、少写或重复。