化学选修四序言

而有效碰撞次数的多少与单位体积活化分子百分数有关;
活化分子的多少又与 该反应活化能的大小 有关。 活化能的大小是由该反应 的反应物分子性质决定的,
而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关。
随堂练习
下列说法错误的是
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当 的取向时,才能发生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
能 量
E2 E1
kJ/mol
A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应
HBr +H
C. 加入催化剂，该化学 Br + H 反应的反应热不改变 反应历程 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反 应速率
2
练习 填：是、不是
Cu-Zn-H2SO4原电池
1.实验室制氢气,若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液， 则产生H2的速率加快,该反应中硫酸铜 不是 催化剂 2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量 高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速 率明显加快，该实验中高锰酸钾 不是 催化剂
一部分是KMnO4本身产生的O2， 一部分是是因为KMnO4发生分解生成了MnO2， 做为氯酸钾的催化剂促使其快速分解. 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(△) 2KClO3==2KCl+3O2↑（催化剂，△）
2、基本的化学反应原理：包括反应速
速率、反应方向及反应限度。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本 质及其在溶液中的反应。 4、电化学的基础知识（原电池、电解池、 化学电源、金属电化腐蚀和防护）。
有效碰撞
活化分子
活化能
催化剂
无效碰撞
有效碰撞
理解：
有效碰撞一定能引起化学变化
化学变化一定是有效碰撞引起的
三、催 化 剂（触媒）
在化学反应中能改变其他物质的反应速率， 而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。
催化剂有正催化剂(默认)和负催化剂之分。
催化剂作用:可以降低化学反应所需的 活化能，也就等于提高了活化分子的 百分数，从而提高了有效碰撞的频率， 反应速率大幅提高。
加入催化剂能降低活化分子的“门槛”，所以活化分子数增加， 活化分子百分数增加。
第一课时 Fra Baidu bibliotek言
1、为什么Na2CO3明明是盐却被叫做纯碱？ 2、制备铝不是电解AlCl3而是电解Al2O3？ 3、有些反应明明是放热的却需要点燃？ 4、工业合成氨需要在高温高压下进行？
5、为什么有的反应快、有的反应慢?
6、如何控制化学反应才能为人所用?
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易， 但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不 产生任何影响
活化能
能 量 E1 反应物 反应热有无改变? 加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物 反应过程
催化剂通 过降低反 应的活化 能来加快 反应速率
推 有效碰撞次数的多少与单位体积内 论 反应物中活化分子的多少有关。
活化能
活化分子平均能量高出反应物分 子平均能量的部分。
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
活化能
能 量
E1
活化分子
E2
反应物
反应热
生成物
该反应是吸 热反应还是 放热反应?
反应过程
问题
1、催化剂主要作用是提高化学反应速率，试想 一下为什么催化剂能提高反应速率？ 2、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火 点才能燃烧？ 3、活化能为“0”的例子是怎么回事？（提示可 以参考课本第4页上面一段话）
归纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞
普通 分子
活化 分子
新物 质
能 量
•通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化
分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化 • 学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学 习打下基础。 还知道: 单位时间内分子 某一化学反应的速率大小与 的有效碰撞次数 有关;
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 正确取向的碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 有效碰撞
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相 当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子 平均能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生
反应
2、参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应 历程的示意图，下列叙述中正确的（ BC ）