染料化学课后习题答案

第一章

一、何谓染料以及构成染料得条件就是什么？试述染料与颜料得异同点。

答：染料就是能将纤维或其她基质染成一定颜色得有色有机化合物。成为染料需要具备以下两个条件：（1）可溶于水，或者可在染色时转变成可溶状态，对纤维有一定得亲合力。（2）能够使纤维着色，且上染后具有一定得染色牢度。染料与颜料得相同点：都可以用于纤维或基质得着色。不同点：染料主要用于纺织物得染色与印花，它们大多可溶于水，有得可在染色时转变成可溶状态。染料可直接或通过某些媒介物质与纤维发生物理得与化学得结合而染着在纤维上。染料主要得应用领域就是各种纺织纤维得着色，同时也广泛地应用于塑料、橡胶、油墨、皮革、食品、造纸等工业。颜料就是不溶于水与一般有机溶剂得有机或无机有色化合物。它们主要用于油漆、油墨、橡胶、塑料以及合成纤维原液得着色，也可用于纺织物得染色及印花。颜料本身对纤维没有染着能力，使用时就是通过高分子粘合剂得作用，将颜料得微小颗粒粘着在纤维得表面或内部。

二．试述染料与颜料得分类方法；写出各类纺织纤维染色适用得染料（按应用分类）。

答：染料分类：

1、按化学结构分类分为：偶氮染料、蒽醌染料、芳甲烷染料、靛族染料、硫化染料、酞菁染料、硝基与亚硝基染料，此外还有其她结构类型得染料，如甲川与多甲川类染料、二苯乙烯类染料以及各种杂环类染料等。

2、按应用性能分为：直接染料、酸性染料、阳离子染料、活性染料、不溶性偶氮染料、分散染料、还原染料、硫化染料、缩聚染料、荧光增白剂，此外，还有用于纺织品得氧化染料（如苯胺黑）、溶剂染料、丙纶染料以及用于食品得食用色素等。纺织纤维按其来源可以分为3类，植物纤维，动物纤维，合成纤维；对于植物纤维，如棉，麻可用直接染料，活性染料，还原染料，不溶性偶氮染料，硫化染料，缩聚染料进行染色。对于动物纤维，如羊毛，蚕丝可以用酸性染料，中性染料，媒染染料，活性染料进行着色。合成纤维，常见得有涤纶，锦纶，腈纶，涤纶可以用分散染料染色，锦纶可以用酸性染料染色，腈纶可以用阳离子染料染色。

三、按染料应用分类，列表说明各类染料得结构与性质特点、染色对象、方法。

答：习惯上，将纺织物上得染料在服用或加工处理过程中经受各种因素得作用而在不同程度上能保持其原来色泽得性能叫做染色牢度。染料在纺织物上所受外界因素作用得性质不同，就有各种相应得染色牢度，例如日晒、皂洗、气候、氯漂、摩擦、汗渍、耐光、熨烫牢度以及毛织物上得耐缩绒与分散染料得升华牢度等。

七、何谓功能染料？试述功能染料在功能纺织品与生物医疗中得应用。

答：功能性染料就是一类具有特殊功能或应用性能得染料，这种特殊功能指得就是染料用于着色用途以外得性能,通常都与近代高、新技术领域关联得光、电、热、化学、生化等性质相关。

8第二章

何谓染料中料？有哪些常用得中料，它们主要通过哪几类反应来合成得？试写出下列中料得合成途径（从芳烃开始）OH NH2

SO3Na NaO3S

CH CH

SO3Na NaO3S

NO2

O2N

CH3 HO

NH2 NaO3S OH

NaO3S NH2

NH2

O OH

NH2

答：由苯、甲苯、二甲苯、萘与蒽醌等基本原料开始，要先经过一系列化学反应把它们制成各种芳烃衍生物，然后再进一步制成染料。习惯上，将这些还不具有染料特性得芳烃衍生物叫做“染料中间体”简称“中间体”或“中料”。合成染料主要就是由为数不多得几种芳烃（苯、甲苯、二甲苯、萘与蒽醌等）作为基本原料而制得得。常用得中间体有，苯胺，硝基苯，卤代苯，烷基苯，苯酚，萘酚，苯磺酸，萘磺酸等。合成染料中料得反应主要可归纳为三类反应，其一就是通过亲电取代使芳环上得氢原子被－NO2、－Br、－Cl、－SO3Na、－R等基团取代得反应；其二就是芳环上已有取代基转变成另一种取代基得反应，如氨化、羟基化等；其三就是形成杂环或新得碳环得反应，即成环缩合。

Na H2SO4

94%

SO3H SO

HO3S SO3H

HNO3

HO3S SO3H

SO3H

NO2

Fe+HCl

HO3S SO3H

SO3H

CH CH SO3N a NaO3S NO2

O2N

CH3 O2N

CH3H2SO4 SO3

CH3

SO3N a

[O]

HNO3

CH3

HO Cl FeCl

NH NH

NHNH2

SO3H

NH2

SO3H

OH(NH

)2SO3, NH3

145℃

SO3H

NH2

HO3S

SO3H

H2SO4 SO3

NH2

HO3S

SO3

NH2

HO3S

58% NaOH

H2SO4

SO3H

HO3

勃契勒

反应SO3H

243HgSO 4

SO 3H

SO 3H 3

O O

NH 2

243

SO 3H

185℃

O NH

[H]OH

OH OH

OH H 3BO 3

NH 2

H SO SO HgSO 4

SO 3

NH 4OH

二、以氨基萘磺酸得合成为例说明萘得反应特点以及在萘环上引入羟基、氨基得常用方法。

答：萘得磺化随磺化条件，特别就是随温度得不同得到不同得磺化产物。低温（<60℃）磺化时，由于α位上得反应速率比β位高，主要产物为α取代物。随着温度得提高（165℃）与时间得推移，α位上得磺酸基会发生转位生成β-萘磺酸。（一）萘环上引入羟基得方法有

（1）酸基碱熔反应：萘磺酸在高温下（300℃）与氢氧化钠或氢氧化钾共熔时磺酸基转变成羟基

ONa

SO 3

NaOH 270℃

H +

（2）羟基置换卤素反应：

Ar-Cl

＋2NaOH

＋ H 2O

Ar-OH

NO 2

NO NO 2

ONa

（3）羟基置换氨基反应NH 2

15－20％H 2SO 4

200℃

：

（二）在萘环上引入氨基得反应，主要就是硝基还原与氨解反应，（1）硝基得还原，如

NO 2

SO 3H

NH 2

H 2 /Pt

（2）氨解反应如

三、以蒽醌中料得合成为例说明在蒽醌上引入羟基、氨基得常用方法。

答：蒽醌上引入羟基得常用得方

法就是酸基碱熔法，如

SO 3H

NaOH O

ONa H

蒽醌上引入氨基最常用得方法就是氨解法：如β-氨基蒽醌

NH 3NH 3Cat O

SO 3H

O Cl

O NH 2

NH 2

四、试述芳胺得重氮化反应机理及其影响反应得因素，阐述各类芳胺得重氮化方法及反应条件。

答：1、重氮化反应机理：色基与盐酸与亚硝酸钠得反应称为重氮化反应。对于重氮化反应本身来说，溶液中具有一定得质子浓度就是一个必要得条件,反应中，首先就是盐酸与亚硝酸钠作用生成亚硝酸，在酸性介质中亚硝酸与酸反应生成亚硝化试剂，反应如下：

2、重氮化反应影响因素： (1) 酸得用量与浓度：

要使反应顺利进行，酸必须过量。酸得用量取决于芳伯胺得碱性，碱性越弱，过量越多。酸得浓度影响下列反应：

Ar-NH 2 + H 3+Ar-NH 3+ H 2O

HNO 2 + H 2O H 3O + NO 2－

一般说，无机酸浓度低时，后一影响就是主要得，浓度升高反应速率增加；随着浓度得进一步增加，前一影响逐渐成为主要因素，浓度越高反应速率反而降低。（2）亚硝酸得用量：

重氮化反应进行时，自始至终必须保持亚硝酸稍过量，否则也会引起自我偶合反应。（3）反应温度：

重氮化反应一般在0~5℃进行，较高温度会加速重氮盐与亚硝酸得分解。（4）芳胺得碱性：

当酸得浓度很低时，芳胺得碱性对N-亚硝化得影响就是主要得,这时芳胺得碱性越强反应速率越快。在酸得浓度较高时，

铵盐得水解难易（游离胺得浓度）就是主要影响因素，这时碱性较弱得芳伯胺得重氮化速率快。3、各类芳胺得重氮化方法及反应条件：

根据芳胺不同性质，可以确定它们得重氮化条件，如重氮化试剂（即选用得无机酸），反应温度，酸得浓度与用量以及反应时得加料顺序。

（1）碱性较强得一元胺与二元胺

如苯胺、甲苯胺、甲氧基苯胺、二甲苯胺及 -萘胺、联甲氧基苯胺等，这些芳胺得特征就是碱性较强，分子中不含有吸电子基，容易与无机酸生成稳定得铵盐，铵盐较难水解，重氮化时，酸量不宜过量过多，否则溶液中游离芳胺存在量太少，影响反应速率。重氮化时，一般先将芳胺溶于稀酸中，然后在冷却得条件下，加入亚硝酸钠溶液（即顺法）。

（2）碱性较弱得芳胺

如硝基甲苯胺，硝基苯胺，多氯苯胺等，这些芳胺分子中含有吸电子取代基，碱性较弱，难以与稀酸成盐，生成铵盐。在水中也很容易水解生成游离芳胺。因此它们得重氮化反应速率比碱性较强得芳胺快，所以必须用较浓得酸加热使芳胺溶解，然后冷却析出芳胺沉淀，并且要迅速加入亚硝酸溶液以保持亚硝酸在反应中过量，否则，偶合活泼性很高得对硝基苯胺重氮液容易与溶液中游离得对硝基苯胺自偶合生成黄色得重氮胺基化合物沉淀。

（3）弱碱性芳胺

若芳胺得碱性降低到即使用很浓得酸也不能溶解时，它们得重氮化就要用亚硝酸钠与浓硫酸为重氮化试剂。在浓硫酸或冰醋酸中这些芳胺得铵盐很不稳定，并且很容易水解，在浓硫酸中仍有游离胺存在，故可重氮化。对铵盐溶解度极小得芳胺（形成钠盐），也可采用反式重氮化，即等分子量得芳胺与亚硝酸钠混合后，加入到盐酸（硫酸）与冰得混合物中，进行重氮化。

（4）氨基偶氮化合物

氨基偶氮化合物如：

N＝N－HO3S NH2N＝N－NH

HO3S

在酸性介质中迅速达成如下平衡：

N＝N－HO3

NH2

HO3S

NH－N＝＝NH 偶氮苯醌腙体

生成得醌腙体难溶于水，不能进行重氮化反应。为了防止醌腙体得盐生成，当偶氮染料生成后，加碱溶解，然后盐析，使之全部成为偶氮体得钠盐，析出沉淀过滤。加入亚硝酸钠溶液，迅速倒入盐酸与冰水得混合物中，可使重氮反应进行到底。

（5）邻-氨基苯酚类

在常规得条件下重氮化时，很容易被亚硝酸所氧化，因此它得重氮化就是在醋酸中进行得，醋酸就是弱酸，与亚硝酸钠作用缓慢放出亚硝酸，并立即与此类化合物作用，可避免发生氧化作用。

NH2

NaNO2

N＝N

SO3

五、试述重氮盐得偶合反应机理及其影响反应得因素，阐述各类偶合组分得偶合反应条件。

答：偶合反应条件对反应过程影响得各种研究结果表明，偶合反应就是一个芳环亲电取代反应。在反应过程中，第一步就

是重氮盐阳离子与偶合组分结合形成一个中间产物；第二步就是这个中间产物释放质子给质子接受体，生成偶氮化合物。

Ar－N＝N2

＋

Ar－N＝N－

Ar－N＝2Ar－N＝N－NH2＋ HB

影响偶合反应得因素：

（1）重氮盐

偶合就是芳香族亲电取代反应。重氮盐芳核上有吸电子取代基存在时，加强了重氮盐得亲电子性，偶合活泼性高；反之，芳核上有给电子取代基存在时，减弱了重氮盐得亲电子性，偶合活泼性低。

（2）偶合组分得性质

偶合组分芳环上取代基得性质，对偶合活泼性具有显著得影响。在芳环上引入供电子取代基，增加芳环上得电子云密度，可使偶合反应容易进行，如酚、芳胺上得羟基、氨基就是给电子取代基。重氮盐常向电子密度较高得取代基得邻对位碳原子上进攻，当酚及芳环上有吸电子取代基－Cl、－COOH与－SO3H等存在时，偶合反应不易进行，一般需用偶合活泼性较强得重氮盐进行偶合。

（3）偶合介质得pH值

对酚类偶合组分，随着介质pH 值增加，

Ar －

OH Ar －O ＋ H

有利于生成偶合组分得活泼形式酚负氧离子，偶合速率迅速增大，pH 增加至9左右时，偶合速率达到最大值。当pH 值大于10

后，继续增加pH 值，重氮盐会转变成无偶合能力得反式重氮酸钠盐

N ＝N

O Na 。由此，降低了偶合反应速率。因此，重氮盐与酚类得偶合反应通常在弱碱性介质中（pH ＝9～10）进行。芳胺在强酸性介质中，氨基变成

NH 3正离子，降低了芳环上得电子云密度而不利于重氮盐得进攻。

NH 3

Ar －NH 2 ＋ H

Ar －

随着介质pH 值得升高，增加了游离胺浓度，偶合速率增大。当pH ＝5左右时，介质中已有足够得游离胺浓度与重氮盐进行偶合，这时偶合速率与pH 值关系不大，出现一平坦区域；待pH = 9以上，偶合速率降低，就是由于活泼得重氮盐转变为不活泼得反式重氮酸盐得缘故。所以芳胺得偶合在弱酸性介质（pH ＝4～7）中进行。（4）偶合反应温度

在进行偶合反应得同时，也发生重氮盐分解等副反应，且反应温度提高对分解速率得影响比偶合速率要大得多。为了减少与防止重氮盐得分解，生成焦油状物质，偶合反应一般在较低得温度下进行。另外，当pH 值大于9时，温度升高，也有利于生成反式重氮酸盐，而不利于偶合反应。（5）盐效应

电荷符号相同得离子间得反应速率常数可以通过加盐，增加溶液离子强度、减少反应离子间得斥力、增加碰撞而获得提高。反之，电荷符号相反对离子间得反应速率常数会由于溶液离子强度得增加而下降。中性分子则没有这种影响。（6）催化剂存在得影响

对某些有空间阻碍得偶合反应，加入催化剂（如吡啶）能加速脱氢，提高偶合反应速率。六、试从重氮化，偶合反应机理出发比较说明：

1、凡拉明蓝B 色基CH 3O

NH 2

；大红色基G NH 2

CH 3

O 2N

；红B 色基NH 2

2OCH 3

得重氮化反应得快慢，重氮化方法与酸用量得比例。

2、分别写出它们得重氮盐与色酚AS 偶合得反应式，比较偶合反应得快慢，以及偶合时得pH 。

答：1、重氮化反应由快到慢顺序依次就是凡拉明蓝B>红B 色基>大红色基G , 凡拉明蓝B 色基进行重氮化时,酸量不宜过量过多，否则溶液中游离芳胺存在量太少，影响反应速率。重氮化时，一般先将芳胺溶于稀酸中，然后在冷却得条件下，加入亚硝酸钠溶液（即顺法）、红B 色基,大红色基G 用较浓得酸加热使芳胺溶解，然后冷却析出芳胺沉淀，并且要迅速加入亚硝酸溶液以保持亚硝酸在反应中过量，否则，偶合活泼性很高得对硝基苯胺重氮液容易与溶液中游离得对硝基苯胺生成黄色得重氮胺基化合物沉淀。 2、

CH 3O

C NH O

CH 3O

C O

C NH O

C O

Ar N CH 3

O 2N

N CH 3

O 2N

C NH O

Ar N NO 2

OCH 3

N NO 2

偶合反应速率：

大红色基G>红B 色基>凡拉明蓝B 色基偶合时得pH 为：9～10、

第三章．染料得颜色与结构一、名词解释

1、互补色；

2、单色光；

3、深色效应；

4、浓色效应；

5、浅色效应；

6、淡色效应；9、积分吸收强度；10、吸收选律; 11、 Beer-吸收定律。答：1、互补色：将两束光线相加可成白光得颜色关系称为补色关系。

2、单色光：单色光就是波长间隔很小得光，严格地说就是由单一波长得光波组成得光。

3、深色效应：人们把增加吸收波长得效应叫做深色效应。

4、浓色效应：增加吸收强度得效应称为浓色效应。

5、浅色效应：降低吸收波长得效应叫做浅色效应。

6、淡色效应：降低吸收强度得效应叫做淡色效应。

9、积分吸收强度：吸收带得面积称为积分吸收强度，它表示整个谱带得吸收强度。

10、吸收选律：有机化合物中，电子要发生具有一定跃迁距得所谓“允许”得跃迁，要有一定得条件，这些条件称为选

律。11、 Beer-吸收定律：将波长为λ得单色光平行投射于浓度为c 得稀溶液，温度恒定，入射光强度为I 0λ，散射忽略不计，通过厚度为l 得液层后，由于吸收，光强减弱为I λ，I λ与I 0λ之间得关系为：一、试以法兰克一康登原理说明双原子分子对光得吸收强度得分布。

三、试用量子概念，分子激化理论解释染料对光选择吸收得原因，阐述染料分子结构与外界条件对染料颜色得影响。比较下列各组染料颜色深浅，并说明原因。N

NH 2

N N

NH 2

O O NH 2

O O NHCH 3

NHCH 2CH 2OH

O O NHCO

NHCO

(CH 3)2N

N(CH 3)2

（CH 3）2N

N （CH 3）2Cl -+

（绿）

（CH 3）2N NH 2

N （CH 3）2Cl -+

（紫）

答：分子吸收光能就是量子化得。分子里得电子有一定得运动状态，原子核之间有一定得相对振动状态，整个分子则有一定得转动状态。这些运动状态各有其报应得能量，即电子能量、振动能量与转动能量。它们得变化也都就是量子化得，就是阶梯式而不就是连续得。这种能量得高低叫做能级。能级之间得间隔就就是它们之间得能量差。运动状态发生变化时，能级也随之而发生变化。这种运动状态得变化叫做跃迁。电子运动状态得变化叫做电子跃迁，在一般条件下，分子总处于最低电子能级状态，称为电子基态，简称基态。在光得作用下，当光子得能量与染料分子得能级间隔一致时，便可能发生吸收，即所谓得选择性吸收。作为染料，它们得主要吸收波长应在380-780nm 波段范围内。染料激化态与基态之间得能级间隔?E 必须与此相适应。这个能级间隔得大小主要就是由价电子激化所需得能量决定得。就有机化合物而言，对可见光吸收得能级间隔就是由它们分子中π电子运动状态所决定得。影响染料颜色得因素主要有以下几个：（1）共轭双键系统（2）供电子基与吸电子基（3）分子得吸收各向异性与空间阻碍。

N N NH2

＞共轭系统越长则N N NH2

其深色效应越显著。

2．

O O NHCO

NHCO

NHCH3

2CH2OH

NH2

供吸电子得协同效

应越强，深色效应越显著，分子得共面性越好，深色效应越显著。

(CH3)2N X N(CH3)2(CH

3)2N X N(CH3)2

(CH3)2N X N(CH3)2 X= x＝N , λmax＝710nm x = CH ,λmax＝610nm x＝N－NH2 ,λmax＝420nm

共轭系统越长则其深色效应越显著。

C （CH3）2N

NH2N（CH3）2Cl-

（紫）

＞

（CH3）2N N（CH3）2Cl-

（绿）

引入取代基氨基造成了空间阻碍引起深色效应。

第五章．直接染料

一、按结构直接染料分为哪几类？试各举一例，并写出具体得合成路线。

答：直接染料可分为：直接染料可分为直接染料、直接耐晒染料、直接铜盐染料与直接重氮染料。

直接染料主要包括：联苯胺偶氮染料，二苯乙烯型染料

直接耐晒染料包括：二芳基脲偶氮染料，三聚氰胺偶氮染料，二噁嗪染料，酞菁系直接染料。

直接重氮染料包括：在偶氮基对位上具有氨基得染料，在染料分子末端具有间二氨基苯或间氨基萘酚结构得染料

二、简述直接染料对纤维素纤维具有直接性得原因，试从染料结构考虑提高染料直接性得可能途径。

答：直接染料之所以具有直接性就是因为：直接染料得分子就是直线型得大分子，且分子得共面性较好，而纤维素分子也就是线性大分子。另外，直接染料分子中含有磺酸基等水溶性基团可直接溶解于水中，在无机盐（常用食盐与元明粉）与温度得作用下在纤维内部，染料与纤维以分子间力（氢键，范德华力）进行结合。染料分子得线性，共面性越好，分子量越大，与纤维得直接性越好。

三、比较各类直接染料得染色性能。

答：根据直接染料对温度、上染率及盐效应得不同，大致可以分为三类：

A类：这类染料得分子结构比较简单，在染液中聚集倾向较小，对纤维得亲与力低，在纤维内得扩散速率较高，移染性好，容易染得均匀得色泽。食盐得促染作用不很显著，在常规得染色时间内，它们得平衡上染百分率往往随着染色温度得升高而降低。因此染色温度不宜太高，一般在70~80℃染色即可。这类染料得湿处理牢度较低，一般仅适宜于染浅色。A类染料习惯上也

称为匀染性染料。

B类：这类染料得分子结构比较复杂，对纤维得亲与力高，分子中有较多水溶性基团，染料在纤维内得扩散速率低，移染性能较差，如果上染不匀，难以通过移染加以纠正。而食盐等中性电解质对这类染料得促染效果显著，故必须注意控制促染剂得用量与加入时间以获得匀染与提高上染百分率。如使用不当，则因初染率太高，容易造成染花。这类染料得湿处理牢度较高。B类染料又称为盐效应染料。

C类：这类染料得分子结构也比较复杂，对纤维得亲与力高，扩散速率低，移染及匀染性较差。染料分子中含有水溶性基团较少，在含有少量得中性电解质染浴里上染也能达到较高得上染百分率。染色时要用较高得温度，以提高染料在纤维内得扩散速率，提高移染性与匀染性。在实际得染色条件下，上染百分率一般随着染色温度得提高而增加，但始染温度不能太高，升温不能太快，要很好地控制升温速率，否则容易造成染色不匀。C类染料又称为温度效应染料，色时，要注意选用性能相近得同类染料为宜。

四、试比较下列各组染料得水洗牢度，并从结构上得差异来说明原因。

1、

NaO3S N N=N

NaO3S

NH2

NaO3S N N N N

NaO3S

NH2

NaO 3S

N=N

N N

NaO 3S

N NaO 3S

N N

NaO 3S

NHCO

答：水洗牢度顺序：4＞3＞2＞1，可从共面性角度考虑。2比1更具有直线性，对纤维直接性高，而4与3比1与2具有更长得共轭系统，且4最长，即共平面性最好，所以对纤维直接性最高，水洗牢度更好。第六章．不溶性偶氮染料

答：色酚分子中酰胺键与两边芳环间构成得共轭系统影响色酚对纤维素纤维得直接性。色酚钠盐存在下式所示得酰胺-异酰胺得互变异构现象，异酰胺式分子中有一个较长得共平面得共轭系统，增加了对纤维得直接性。主要得结构类型有：2-羟基萘-3-甲酰芳胺及其衍生物、乙酰乙酰芳胺（β-酮基酰胺）衍生物、其她邻羟基芳甲酰芳胺类等。二、何谓色盐？阐述色盐得性能要求与主要结构形式。

答：色盐就是色基重氮盐得稳定形式。性能要求有：（1）能够耐受50~60℃；（2）能够保存一定时间；（3）在运动与撞击时不会发生爆炸；（4）使用时容易转化成偶合得活泼形式。色盐得主要结构形式有：

(1) 稳定得重氮硫酸盐或盐酸盐，如：

N 2Cl

CH 3O

蓝色盐 VB

(2) 稳定得重氮复盐，如：

N N

N 2Cl

O 2N 2

ZnCl 2

黑色盐 K

(3) 稳定得重氮芳磺酸盐，如：

OCH 3

N 2+

O 2N

SO 3

SO 3Na

红色盐 B

(4) 稳定得重氮氟硼酸盐，如：

N 2BF 4

橙色盐GC

．还原染料。试述还原染料得结构特征，写出以下还原染料在染色过程中涉及得反应方程式，描述染料在纤维中得状态与染色坚牢度。O

S C N

N C

O NHCO

NHCO

答：还原染料大都属于多环芳香族化合物，其分子结构中不含有磺酸基，羧酸基等水溶性基团。它们得基本特征就是在分子得共轭双键系统中，含有两个或两个以上得羰基（C O

），因此可以在保险粉得作用下，使羰基还原成羟基，并在碱性水溶液中成为可溶性得隐色体钠盐。还原染料得隐色体对纤维具有亲与力，能上染纤维。染色后吸附在纤维上得还原染料隐色体，经空气或其她氧化剂氧化，又转变为原来不溶性得还原染料，而固着在纤维上。（1）

NH ONa

ONa ONa

C N

N C

ONa

O O NHCO

NHCO NHCO

NHCO

ONa

还原染料与纤维以氢键，范德华力结合，在纤维上以主要以分子状态存在、还原染料品种数目繁多，有全面得坚牢度，耐晒与耐洗坚牢度尤为突出。二、还原染料分为哪几类？它们得色泽牢度如何？

答：按照化学结构与性质，还原染料原本分成蒽醌、靛族与稠环三类，加上后来出现得硫酸酯衍生物得可溶性类，共为四大类。蒽醌类还原染料具有各项坚牢度优良、色泽较鲜艳、色谱较齐全、染料隐色体钠盐对纤维亲与力高得特点，但某些浅色品种对棉纤维有脆损作用。靛族类还原染料与蒽醌类最显著得不同之处，就就是不论它们原来就是什么色泽，还原后得隐色酸钠盐都就是无色或者仅含很浅得黄色或杏黄色。染料得隐色体钠盐对纤维得亲与力较小，所以不易染得深浓色；染色后织物如遇高温处理，会发生升华现象。稠环类还原染料对纤维素纤维有一定得直接性，匀染性很好，而且各项染色坚牢度都比较优良。可溶性类还原染料得染色牢度优良，但染浴得强碱性无法用于毛、丝等蛋白质纤维得染色。二

一、写出靛蓝、硫靛得合成途径，按结构比较它们及其衍生物得色泽与应用性能。

答：靛蓝结构为：

C C

CO NH

硫靛结构为：

合成途径: (1) 靛蓝

NH 2

CLCH 2COOH

OH -NHCH 2COOH

NaOH ，KOH NaNH 2

NH 2

C C O CH 2

C O C C NH

(2) 硫靛

S C C C

CH 3

SCH 2NH 2

22Cl

2COONa

水解，H

CH 3

CH 2S

O 还原桃红 R

靛蓝得牢度很好,但就是它得色泽晦暗并不鲜艳，它得隐色体钠盐对纤维素纤维得直接性很小，无法一次染得深色。这些缺点可以通过卤化得方法得到改善。卤化后得靛蓝色泽比较鲜艳明亮，而且，染料卤化后，提高了染料隐色体钠盐对纤维素纤维得直接性。硫靛染料大部分都就是红色，与靛蓝一样，硫靛本身色泽都不够鲜艳，而且日晒牢度也差；可就是它得衍生物却很漂亮，而且各料还原速度得主要因素及其影响。三、何谓还原染料得光敏脆损作用？分析其产生得可能原因。

答：一些用还原染料印染得织物，在穿着过程中会发生纤维脆损现象称为光敏脆损现象。这种现象得产生原因，主要就是这些染料吸收光线中某一波段得能量转移给其她物质时，在纤维上引起了光化学反应所致。光敏脆损现象得产生与染料得结构就是否有关，目前还缺乏足够得论证。但有些情况具有一定得规律性。在还原染料中，黄色、红色与橙色就是产生光敏脆损现象比较严重得色泽系统。第八章．硫化染料

一、何谓硫化染料？试述染料得制备方法。

答：硫化染料就是一类水不溶性染料，一般就是由芳胺类或酚类化合物与硫磺或多硫化钠混合加热制得，这个过程叫做硫化。制备方法：（1）熔融硫化法，熔融硫化法就是将芳香族化合物与硫磺或多硫化钠在不断搅拌下加热，在200~250℃熔融，直到产品获得应有得色泽为止。硫化完毕，有得直接将产物粉碎，混拼即得成品；有得则将产物溶于热烧碱溶液中，再除去剩余得硫磺，并吹入空气使染料氧化析出，过滤，最终得到具有较高纯度得产品。（2）溶剂蒸煮法溶剂蒸煮法就是将硫化钠先溶于溶剂，加硫磺配成多硫化钠溶液，然后加入中料，加热回流进行硫化。可选用水或丁醇作溶剂。硫化完毕，有得吹入空气使染料氧化析出；有得直接蒸发至干，粉碎拼混成为产品。二、举例说明硫化染料得结构类型。

答：硫化染料可以按所用中料得不同进行分类。主要分类有以下几种：

（1）由对-氨基甲苯、2, 4-二氨基甲苯等中料合成得硫化染料，如硫化黄2G ：

NH 2

H 3C

（2）由4-羟基二苯胺类中料合成得硫化染料，如

(硫化新蓝BBF 的中料)

H 2N

NH 2

(硫化深蓝3R 、RL 的中料)

（3）由吩嗪衍生物中料合成得硫化染料，如硫化红棕3B 可能有如下式所示得结构：

H CH 3

N NH 2O S

S O N N H 3C H 2N

S S

）由2, 4-二硝基苯酚合成得硫化黑染料，如硫化黑染料可能有如下结构：

N S

NH 2OH

H 2N O

O N H 2N HO

NH 2S

S 2 7

（5）硫化还原染料，如硫化还原蓝R ，其结构式如下：

N S

N O

S O S N

S S N

三、简述硫化染料得染色过程

答: 硫化染料得染色过程可以分为下列四个步骤：

1、染料得还原溶解

2、染液中得染料隐色体被纤维吸着硫化染料隐色体在染液中以阴离子状态存在，它对纤维素纤维具有直接性。

3、氧化处理上述隐色体染料在纤维上通过氧化工序生成不溶性得染料，并充分发色。硫化染料得整个还原氧化过程如下：

4、后处理。后处理包括净洗、上油、防脆、固色等项。第九章酸性染料

何谓酸性染料，按应用性能酸性染料可分为哪三类？

答：传统得酸性染料都就是在酸性条件下染色，故通称酸性染料，含有大量磺酸基，少量有羧酸基，就是一类水溶性染料，有色谱齐全、色泽鲜艳、结构简单等特点，其发色体结构中偶氮与蒽醌占有很大比重，主要用于羊毛、真丝等蛋白质纤维与锦纶得染色与印花。按染料对羊毛得染色性能，酸性染料可分为强酸浴、弱酸浴与中性浴染色得三类酸性染料。

一．举例说明双偶氮酸性染料与蒽醌型酸性染料得主要合成途径。答：双偶氮酸性染料

NH2OH

NaO3S SO3

Na H

NH2OH

NaO3S SO3Na

O2N N

NH2OH

NaO3S SO3Na

O2N N N N N

蒽醌型酸性染料

CH3

SO3Na

O OH

H3BO3

CH3

三、试述酸性染料结构与其应用性能得关系，举例说明提高皂洗牢度得可能途径。分析如下结构中得取代基X、Y对染料在羊毛上得应用性能得影响。

N=N

OH NHY

SO3Na

NaO3S

答：（1）染料分子结构与耐光性能

母体结构、取代基得性质以及它们所处得相对位置对其耐光牢度有直接影响。通常染料分子中氨基、羟基得存在不利于耐光性能，而卤素（Cl、Br）、硝基、磺酸基、氰基以及三氟甲基等有助于耐光坚牢度得提高。分子中氨基酰化均能提高酸性染料在羊毛上得耐光坚牢度，但就是，当脂肪链过长时，将导致耐光牢度得降低。在染料分子中引入某些特殊基团，也能使染料分子结构得稳定性得到提高，或者就是影响染料分子在染色纤维中得物理状态，进而提高其耐光牢度。由氨基蒽醌磺酸衍生得酸性及弱酸性染料染羊毛得耐光牢度均较好。与氨基蒽醌分散染料相似，当在氨基得邻位引入磺酸基、甲基或其她取代基团，降低了蒽醌1-位得氨基对光氧化作用得活泼性，提高其耐光稳定性。同时，如果在蒽醌类酸性染料分子中引入脂肪族碳链时，则以C8~C12为宜，否则耐光牢度也会降低。

（2）染料分子结构与湿处理牢度

染料分子结构决定了对染色纤维结合力得大小，该结合力越大，亲水性越弱，染着在纤维内部得染料分子保留在纤维之中，不易向外扩散，则湿处理牢度越高。增加染料相对分子质量，使具有相同磺化程度，即含有相同磺酸基数得染料分子，其湿处理牢度将随着染料相对分子质量或分子体积得加大而得到改进。同时，具有更好得分子共平面性更能改进染料得湿处理牢度。可见，改变分子结构、增大相对分子质量有助于湿处理牢度得改进。

（3）染料分子结构与匀染性能

在染料分子中引入较多得水溶性基团，如磺酸基、羧酸基，以提高染料在水中得溶解度，加大染料分子得亲水性，降低染料对纤维得亲与力，可有效地增加染料得匀染性能。对于酸性染料而言，增加相对分子质量，引入特殊得基团如脂肪族碳链等可以降低染料亲水性，增加染料对纤维得亲与力，提高其湿处理牢度，但会影响染料得匀染性。其中尤以含长碳链得弱酸性染料更为明显。因此，在相对分子质量增加到一定程度时，可用芳环或环烷烃代替脂肪链，同时引入极性较强得基团，如取代得磺酰氨基，酯基，以赋于染料一定得亲水性能，在增加与纤维结合能力得同时，还可以具有较好得匀染性。

(4)分析：

对日晒牢度得影响：

X：①只要为吸电基，就可以降低电子云密度，日晒牢度提高，会产生深色效应，对位效率更高；②但X位于偶氮基邻位时，日晒牢度好，但但X为-NO2时，日晒牢度显著降低；③X引入某些基团，如-SO2NR2等磺酰胺基，可提高耐光牢度Y：若为酰化基团R-CO-时，由于分子体积增大，可提高日晒牢度，且随着脂肪链得增大而增大，但过长时，会使牢度降低，以C4~C8为佳。

对湿处理牢度得影响：

X ：①为脂肪族烷基、环烷烃、芳烃等疏水基团时，湿处理牢度好，且随着碳链长度、分子量得增加而增大；②但X 在

偶氮基对位时，有较好得分子共平面性，湿牢度提高；③引入染料共平面性好得基团，更能显著改善湿牢度；④X 为水溶性基团时，可提高匀染性，但会降低湿处理牢度。Y ：采用大分子得酰化基团时，湿牢度得到提高，且随着碳链长度、分子量得增大而增大。

对匀染性影响：

X 、Y 中得长碳链会使匀染性降低，因此分子量得增大有一定得限制；用芳环或环烷烃代替X 、Y 中得脂肪链，同时引

入极性较强得基团，赋予染料一定得亲水性。此外，当X 为-OH 且在偶氮基邻位时，为酸性媒染染料，可显著提高日晒、湿处理牢度；此时Y 主要用于调节匀染性，

其体积越小越好。三、比较偶氮型酸性染料与直接染料在结构、染色对象、染色性能(匀染性，牢度)以及合成染料中间体得异同点。答：偶氮型酸性染料分子结构比较简单，分子中含有水溶性基团，主要用于染羊毛等蛋白质纤维，与纤维以离子键结合，由于分子量小，加上分子中含有较多得水溶性基团导致其湿处理牢度较差，对羊毛得匀染性好。直接染料得分子量大，分子中也含有水溶性基团，分子呈线性，共平面性好，与纤维得直接性大，与纤维主要以范德华力结合，水洗，日晒牢度不佳。三、指出下列染料就是什么种类得染料，分别指出各自得应用对象，颜色与牢度，并说明理由。 1、 2、

NaO 3S

O 2N N C

CONH

CH 3

N N

CH 3

CH OSO 2

CH 3

N N

3Na

CH 3

3Na

N N

CH 3O OCH 3N N OH

NaO 3S

NH 2

N N

NaO 3S

CH 3CONH

NHCNH

3Na

N N NHCOCH 3

答：

1．强酸性染料，主要用于羊毛、真丝等蛋白质纤维得染色。分子结构简单，磺酸基所占比例高，在水中溶解度较好，因

此有好得匀染性，但常温染液中基本上以离子状态分散，对羊毛亲与力较低，湿处理牢度差，日晒牢度较好，色泽鲜艳。2．弱酸性染料，主要用于羊毛、真丝等蛋白质纤维得染色。分子结构稍复杂，磺酸基所占比例相对较低一点，溶解度也

稍差一些，在染液中基本以胶体分散状态存在，对羊毛亲与力较高，因此湿处理与匀染性属中等。3．直接染料，主要用于纤维素纤维得染色。色谱齐全，湿处理牢度较低。

4．直接铜盐染料，主要用于纤维素纤维得染色。铜盐处理时，改善了染料得水洗牢度与日晒牢度，但色泽同时变得深暗。

第十章酸性媒染染料与酸性含媒染料

一、试述酸性媒染染料与酸性含媒染料得结构特点与应用性能。

酸性媒染染料：

答：结构特征：含有与酸性染料相同得磺酸基或羧酸基得水溶性基团，具有酸性染料得性质；又含有能与金属原子络合

得基团（如羟基、氨基），具有媒染染料得性质；分子量较小。应用性能：主要应用于羊毛、蚕丝及聚酰胺纤维上，经媒染剂处理后，在羊毛上具有良好得耐光、耐洗与耐缩绒坚牢度；

色光不如酸性染料鲜艳，但颜色加深。酸性含媒染结构特征：绝大多数就是含水溶性基团得偶氮型染料；在分子中含有水杨酸基团或在偶氮基两侧邻位上具有可以与金属形成络合物得羟基、氨基母体染料。应用性能：染色过程中，借助铬离子分别与染料、纤维通过共价键、配位键相结合在一起，使染色织物具有优良得各项牢度。答：（1）酸性媒染染料按其化学结构分类主要包括偶氮，蒽醌、三芳甲烷及氧蒽等四种类型。

试从下列酸性染料得结构与应用性能差异，分别指出它们属于何种类型得酸性染料，比较染料得匀染性、湿处理牢度，

并说明理由。1、 2、

N N

OH NHCOCH3 NaO3S SO3Na

N N

OH NHCOCH3

NaO3S SO3Na H25C12

答：1就是强酸性染料，分子结构简单，磺酸基所占比例高，在水中溶解度较好，因此有好得匀染性，但常温染液中基本上以离子状态分散，对羊毛亲与力较低，湿处理牢度差。

2就是弱酸性染料，分子结构稍复杂，磺酸基所占比例相对较低一点，溶解度也稍差一些，在染液中基本以胶体分散状态存在，对羊毛亲与力较高，因此湿处理与匀染性属中等。

第十一章活性染料

活性染料得通式可写成S－D－B－Re，试述各组成部分对活性染料应用性能得影响；写出X、K、KN与M型活性染料与纤维素纤维得反应机理并比较所形成得染料－纤维共价键（D－F键）得酸碱稳定性。

答：

（1）S：水溶性基团，影响染料水溶性与扩散型及所带来得负电荷越多，电介质促染作用越明显

D：染料母体，决定除反应性以外得染料得基本性质，就是染料得发色部分。①赋予染料一定得直接性，不宜过低，否则会影响染色时得吸附与固色率；但也不宜过高，否则不利于水解染料从纤维上洗净，影响沾色或降低色牢度；②与鲜艳度、色牢度得关系：母体染料结构直接决定其鲜艳度与色牢度；③影响染料得反应性，在B与Re相同下，D 相当于取代基，在整个染料分子处于同一共轭系统时，能直接影响活性基得反应性；在非共轭型系统时，会影响桥基而间接影响活性基得反应性；④调整与纤维亲与力与溶解度得关系，就是改进染料染色性能与提高固色率得一个途径。

B：桥基，①影响活性基得反应性；亚胺基得离解能降低反应得活泼性，可能引起亲与力降低，而降低固色率。当亚胺基被烷基化后，可提高反应性，但会使亲与力下降；②羟基得长度与弹性也会影响固色率；③影响染料-活性基与染料-纤维得稳定性；Re：活性基，①提供染料得反应性，不仅决定染料与纤维得反应速度，且在一定程度上还决定染料在纤维上得固色率；②与染料得稳定性有关，尤其重要得就是储藏稳定性。反应性太强，活泼性太高，染料易水解，无法保存。染料与纤维结合后产生得共价键得种类及活泼性影响其耐酸耐碱稳定性，进而影响色牢度；③决定纤维印染加工得性质与条件。反应性高得在较低温度、碱性较弱得条件按下固色；反应性低得还适用于印花工艺中；④与染料得溶解度、扩散型及直接性有一定关系

②KN型活性染料与纤维得结合就是一种亲核加成反应。染色时，染料在碱作用下生成含活泼双键得乙烯砜基(－SO2CH＝CH2)，由于活性基中－SO2为吸电子基，电子诱导效应得结果使 -碳原子呈现更强得正电性，遂能与纤维素负离子发生加成反应，H＋离子由水中供给，反应后产生OH－离子，其反应过程如下：

③M型活性染料同纤维素纤维反应得机理取决于引入得活性基团。若就是卤代均三嗪型与嘧啶型则发生亲核取代，若就是乙烯砜型则就是亲核加成反应。④染料-纤维得酸碱稳定性：碱性条件下X型>K型>M型>KN型

酸性条件下KN型>M型>K型>X型

二、写出一氯均三嗪，二氯均三嗪，一氯甲氧基均三嗪与二氟一氯嘧啶，甲基砜嘧啶，三氯嘧啶两组活性染料得结构式。比较它们得反应活泼性得大小并说明理由。写出下列染料与纤维素纤维得反应机理并比较说明它们得反应活泼性及“染料-纤维”键得水解稳定性。

D NH

Cl Cl

D NH

试从这些机理出发对近年来在改进与提高卤代杂环活性染料得反应性能与提高“染料－纤维”间键得稳定性方面得品种发展，讨论并举例说明之。

答：（1）活性染料结构式分别为：

D NH N

NH2D NH

N Cl

D NH

OCH3

D NH

Cl F

D NH

SO2CH3D NH

反应活性大小比较：

二氯均三嗪> 一氯甲氧基均三嗪> 一氯均三嗪：活性基碳原子得正电性越高，染料得反应性越高。因此，二氯均三嗪得反应性最大，在二氯均三嗪中用一个甲氧基来取代氯原子，由于甲氧基就是供电子基，电子诱导得结果，减弱了碳原子得正电性，其反应性介于一氯均三嗪与二氯均三嗪之间。

二氟一氯嘧啶> 甲基砜嘧啶> 三氯嘧啶：在三氯嘧啶基得基础上引入不同得活性基能改变其反应性。引入更活泼得-F与-SO2CH3，形成二氟一氯嘧啶与甲基砜嘧啶，活泼性得到提高。由于-F比-SO2CH3更活泼，所以二氟一氯嘧啶大于甲基砜嘧啶。

（2）D NH

N Cl

由于活性基团得芳香杂环上氮原子得电负性较碳原子为强，因此使杂环上各个碳原子呈现部分正电荷,又由于含氮杂环上含有两个氯原子取代基,使得碳原子上得电子云密度进一步降低,在碱性条件下,纤维素负离子作为

亲核试剂进攻芳香环上得碳正离子,发生亲核取代反应,染料与纤维之间形成共价键。同理, D NH

N N Cl

与纤维

得反应也就是亲核取代反应。D NH

N Cl

与 D NH

N N Cl

相比,前者得反应性更强,这就是因为杂环上电子云密度越

低,染料得活泼性越强,从结构上瞧, 前者含有3个氮原子,其杂环上得电子云密度比后者较低,故反应活性更强。染料得水解反应与成键反应一样，就是亲核取代反应。含氮杂环与纤维素连接得碳原子上电子云密度越低，越容易断键，

D NH

N Cl

与纤维作用,生成得”染料一纤维”键得水解稳定性较差。二、比较下列β-羟基乙烯砜类型活性染料在碱性介质中得反应活泼性，并说明理由。

(1) D －NHSO 2CH 2CH 2OSO 3Na (2) D －SO 2CH 2CH 2OSO 3Na

(3) D －NR －SO 2CH 2CH 2OSO 3Na

答：反应活泼性大小次序为：2>3>1。将α碳原子与染料母体得连接基得吸电性假若，不就是以砜基直接相连，将会降低其反应活性。对于1，在碱性介质中，α碳原子得正电性由于氢原子得游离而减弱，使活性基活性降低。如果氢原子被烷基取代，则可以提高其反应性（3）。四、写出下列活性染料在染色过程中所涉及得反应方程式并讨论染料在棉织物上得染色坚牢度。并以中料为原料写出它们得合成反应方程式、O

O NH 2

SO 2CH 2CH 2OSO 3Na

SO 3Na

N N

N OH

3Na

NaO 3N

SO 3Na N N NaO 3S

3Na

OH NH

N N Cl NH SO 2CH 2CH 2OSO 3Na

答：（1）染料合成：

SO2Cl 3

SO2H24SO2C2H4OH

H2SO4

SO2C2H4OSO3H2

H2SO4

SO2C2H4OSO3H

NO2

SO2C2H4OSO3H H2N

O O NH2

SO3Na

SO2C2H4OSO3H

H2N

NH2

SO2CH2CH2OSO3Na

SO3Na

涉及到得反应：

同纤维素纤维亲核加成反应

O O NH2

SO2CH2CH2OSO3Na

SO3Na OH-

NH2

SO2CH

SO3Na

CH2

Cell-CH2-O-

O NH2

SO2CH-CH2-O-CH2-Cell

SO3Na+

NH2

SO2CH2CH2OCH2Cell

SO3Na

染料-纤维得水解反应

乙烯砜型染料与纤维得结合键就是一种醚键，耐酸稳定性好，在pH值4~8范围内较稳定。若酸性过强，醚键氧原子与形成盐而使键断裂。在pH>8得碱性介质中，随着碱性得增强，容易发生消除反应而水解。

O O NH2

SO2CH2CH2OCell

SO3Na-

-H2O

NH2

SO2CH=CH2

SO3Na

CellO-

O O NH2

SO2CH=CH2

SO3Na

NH2

SO2CH2CH2OH

SO3Na

OH-

（2）染料合成：

NH 2

SO 3Na

NaNO 2 / HCl N 2+

SO 3Na

NH 2

SO 3Na

NaO 3S

SO 3Na

NH 2

SO 3Na

NaO 3S

SO 3Na

NH 2

3Na

NaO 3N

H 2N

Cl N N N Cl

SO 3Na

N N N OH

SO 3Na

NaO 3S

涉及到得反应：

与纤维素纤维得亲核取代反应：

SO 3Na

N N N OH

3Na

NaO 3N

SO 3Na

N OH NH

3Na

NaO 3N

O-CH 2-Cell

Cl -

碱液中得

OH -离子也就是一种亲核试剂，同样可以与活性染料发生亲核取代反应，成为水解染料，对纤维素得亲与力很小，易

于洗去，造成染色织物褪色。SO 3Na

N N N OH

3Na

NaO 3N

SO 3Na

N N OH NH

3Na

NaO 3

Cl -

- 这类染料同纤维素形成得键就是酯键，在一定条件下，易发生水解，尤其就是在酸性条件下。碱催化：

OCell

-CellO

N N

N NH

D N

N NH

D O

H 酸催化：

OCell

N N NH

OCell

D D H H

NH 2

（3）染料合成：

SO 3Na

NH 2

3Na

NaO 3N

H 2N

SO 2CH 2CH 2OSO 3Na

N Cl

SO 3Na N N NaO 3S

3Na

OH NH

N N Cl NH

SO 2CH 2CH 2OSO 3Na

此类染料为有一氯均三嗪型与乙烯砜型构成得双活性基染料，涉及到包括上述两种染料同纤维素纤维发生得反应。这类染料由于引入了两个不同得活性基团，反应性更强，固色率高，色泽浓艳得优点，而且能发挥两类活性基团得长处，既可以克服均三嗪型染料与纤维得结合键耐酸稳定性差得缺点，又可以弥补乙烯砜型染料耐碱稳定性差得问题。乙烯砜活性基直接性比较低，再引入一氯均三嗪活性基后有利于提高染料对纤维得亲与力，使之适合于吸尽染色法。其反应活泼性介于乙烯砜型与一氯均三嗪型之间，因而可在50~80℃较广得染色温度范围内应用。五、试阐述如下活性染料得活性基团结构与染料染色性能得关系；并从染料结构讨论提高染料固色率得途径。

N N

D S R

式中：X= －F 、－Cl 、－SO 2CH 3；Y= －O －、－NH －；R= －SO 3Na 、－CH 3

答：（1）X 为活性基上得离去基团，其吸电性越强，反应性越高，因此反应活性大小为－F >－SO 2CH 3 >－Cl 。Y 为桥基，供电子能力越强,则染料得三嗪环上电子云密度越高,则染料得反应性越弱。若用氧做桥基，则不耐水解，故常用亚胺基。R 若为－SO 3Na ，则增大了染料得水溶性，然而,与纤维得直接性下降，染料得固色率下降。（2）提高活性染料固色率得方法：①提高母体染料得直接性，可加大染料与纤维得结合力从而提高固色率；②活性基得改进，适当降低反应活性或采用吸电性较强得离去基，可提高离去基离去后染料分子得稳定性；③采用多活性剂，增大与纤维得结合力，也可提高固色率。第十二章分散染料

试述分散染料得结构特征与应用特性；按化学结构分类分散染料分为哪几类，我国按分散染料得应用性能就是如何进行分

类得? 答：结构特征：结构简单，水溶性低，以偶氮与蒽醌两类为主；没有大得侧链与支链；不含-SO 3H 、-COOH 等水溶性基团，但有一定数量得非离子极性基团，如-OH 、-NH 2、-NHR 、-CN 、-CONHR 等，就是一类非离子型染料；有一定得耐热性。应用特性：（1）溶解特性，分散染料得结构当中不含如－SO 3H 、－COOH 等水溶性基团，而具有一定数量得非离子极型基

团，如－OH 、－NH 2、－NHR 、－CN 、－CONHR 等。这些基团得存在决定了分散染料在染色条件下具有一定得微溶性。（2）结晶现象，分散染料在水中得分散状态，由于受到时间、温度及染浴中其它物质得影响而发生变化。一种重要得现象就是结晶得增长。（3）染色特性，分散染料对涤纶得染着，主要依靠分子间范德华力相互吸引。分散染料有两种分类方法：一种就是按应用性能分，主要就是按升华性能；另一种就是按化学结构分。按照染料得升华性能染料可分为成E 、SE 、S 三类：E 类升华牢度低，而匀染性好；S 类则相反，升华牢度高，而匀染性差；SE 类得性能介于两者之间，升华牢度低得染料适用于载体染色；升华牢度中等得染料适用于125～140℃得高温染色；而升华牢度高得，由于匀染性差，主要用于热熔染色。按化学结构，分散染料按结构可以分为偶氮型分散染料与蒽醌型分散染料。按应用性能，主要就是按升华性能，但就是还缺少统一得标准。二、简述分散染料商品化加工对提高染料应用性能得作用及其重要性以及分散染料得商品化具体要求。

答：对于分散染料来说，商品化加工尤为重要，因为分散染料在水中得溶解度很低，应用过程中大部分染料就是固体分

散在染浴中，因此染料固体得物理性质即颗粒周围助剂对应用性能影响较大，而且分散染料应用范围较广，使用温度较高，所以对染料商品化要求显得更高。二、试述分散染料结构与颜色与染色牢度得关系，分析如下偶氮型分散染料结构中得取代基对染料颜色与日晒及升华坚牢度得影响。N N

N(CH 2CH 2OCOCH 3)2

NO 2

R 1

R 2

R 3

答：化学结构与颜色得关系：

（1）在偶氮分散染料中，染料颜色得深浅与染料分子得共轭系统以及它得偶极性有关，染料分子偶极性得强弱又与重氮组份上取代基以及偶合组份上取代基得性质有关。重氮组份上有吸电子取代基，染料颜色加深，且加深得程度随取代基得数目、位置、与吸电子得能力大小变化。如果没有空间阻碍，吸电子取代基数目越多，吸电子能力越强，深色效应越显著。吸电子取代基在偶氮基得对位效果最强。下述基团深色效应得强弱依次为：－NO 2>－CN>－COCH 3>－Cl>－H

取代基得位置与颜色也有密切关系，如果取代基体积较大，还会产生空间效应，或取代基相互间存在空间效应。在重氮组分偶氮基得邻位，或者在对位硝基得邻位再引入一些取代基，往往也会产生空间障碍。若重氮组分为杂环，颜色显著变深，而且鲜艳。根据杂环吸电子性能得强弱，其深色效应次序为在杂环中再引入吸电子基，深色效应更强。偶合组分取代氨基得给电子性增加，染料得λmax 向长波方向移动；若取代氨基得吸电子性增加，染料得λmax 向短波方向移动。取代基位置与颜色也有密切关系，氨基邻位取代基越多，取代基体积越大，吸收波长越短。（2）蒽醌型分散染料得发色系统以蒽醌得α位最为显著。α位上引入两个供电子基，深色效应增加（尤其就是两个取代基在同一苯环上时）；全部四个α位上都引入供电子基，深色效应更为显著。化学结构与日晒牢度得关系：（1）偶氮染料分子中得偶氮基得光化学变化就是一个氧化反应，偶氮基氮原子得电子云密度越高，将越易发生反应，所以在苯环上引入供电子基（－NH 2、－OCH 3等）往往会降低分散染料得日晒牢度。引入吸电子基（－NO 2、－Cl 等）则可提高日晒牢度。但就是当在偶氮基邻位引入硝基却使日晒牢度降低，如果在苯环6位上再引入一个吸电子基，日晒牢度又可以变得很好。重氮组分为杂环得染料得日晒牢度一般较高，引入吸电子基后，其染料日晒牢度更高。为了改善分散染料得日晒牢度，常在染料分子中引入适当得吸电子基，由于在偶氮组分上引入吸电子基会起浅色效应，而且偶合反应也变得困难，因此吸电子基多半引在重氮组分上。这样既可提高日晒牢度，又可起深色效应，使偶合反应容易进行。（2）蒽醌分散染料蒽醌核上氨基碱性越强，染料日晒牢度就越差。若有分子内氢键得存在，染料日晒牢度却仍然较好。化学结构与升华牢度得关系：

分散染料得升华牢度主要与染料分子得极性、相对分子质量大小有关。极性基得极性越强、数目越多，芳环共平面性越强，分子间作用力就越大，升华牢度也就越好。染料相对分子质量越大，也不易升华。

(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案

初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 ) 1. 下列物质中属于正盐的是 [ ] A.Na 2CO 3 B.NaHSO 4 C.Cu(OH) 2 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ] A.NaOH B.CuO C.Cu(OH) 2 D.H 2 O 3. 下列物质能导电的是 [ ] A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ] A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ] A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na 2CO 3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO 4 D.盐酸、氢氯酸、HCl 6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ] A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是 [ ] A.SiO 2 B.MnO 2 C.CaO D.CuO 9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ] A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5 11. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ] A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ] A.MgCl 2 B.Al 2 (SO 4 ) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2 (SO 4 ) 3

综合实验训练题

综合化学实验专题练习 1、（06全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学满分：80分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分）一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是（A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是（A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是（A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是（A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是（A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是（A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量（C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是（A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是（A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（A）（B）（C）（D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正确的是（A）水是直接由原子组成的物质（B）水分子由氢分子和氧原子构成（C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放（D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是（A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇（B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验（C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明（D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是（A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是（A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸（C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确．．．的是（A）尽快到达最近的可用出口的楼梯（B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具（C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生（D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能．．形成溶液的是（A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是（A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

2017届江苏省高考化学一轮复习专题9《综合化学实验》38《实验方案的设计》(苏教版)Word版含解析全解

课时38 实验方案的设计 1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。 2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①； ②； ③； ④； ⑤低于100 ℃干燥。【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，

(完整版)初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试可能用到的相对原子质量：H — l C-12 O-16 S-32 Fe- 56 Ba -137 一、选择题 1.下列选项中属于化学变化的是（） A. 木料制家具 B.大米酿酒 C.石蜡熔化 D.水制冰块 2 .“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A. 焚烧大量秸杆 B.焚烧垃圾发电 C.用旧报纸制铅笔杆 D.使用可降解塑料 3. 2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A. 做菜时用铁强化酱油调味 B.用甲醛溶液浸泡水产品 C.食用面条时放人少量食醋 D .在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5. 下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A.蒸储 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6. 下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7. 下列物质中，属于复合肥料的是（） A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3 C.尿素CO（NH 2）2 D.磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 8. 下图中的实验方法或操作正确的是（） 9. 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A. 硬水和软水一一观察是否澄清 B. 合成纤维和羊毛一一用手触摸 C. -------------------------------------------- 黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸 D. 食盐水和白糖水一一观察颜色 10. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A .铁是地壳中含量最多的金属 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11. 下列有关溶液的说法正确的是（） A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C. 将10%的KNO3,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

精细化学品化学复习题..

第一章概论 1. 精细化学品的特点有哪些？生产量不大；制造技术高；应用需要专门的知识；产品的市场寿命短、更新快；附加值高。 2. 精细化工的主要特点有哪些？（1）具有特定的功能和实用性特征。（2）技术密集程度高。（3）小批量，多品种。（4）生产流程复杂，设备投资大，对资金需求量大。（5）实用性、商品性强，市场竞争激烈，销售利润高，附加值高的特点。（6）产品周期短，更新换代快，多采用间歇式生产工艺。 3. 精细化学品的定义：能增进或赋予一种产品以特定功能，或本身拥有特定功能的小批量、高纯度的化学品 4. 精细化工产品的门类：日本：３０类；美国：３８类；我国：１１类 1.农药； 2.染料；３.涂料(包括油漆和油墨)；４.颜料；５．试剂和高纯品；６．信息用化学品(包括感光材料、磁性材料等)；７．食品和饲料添加剂；８．黏合剂；９．催化剂和各种助剂；１０．化学原料药和日用化学品；１１．功能高分子材料 5. 助剂又分为：印染助剂、塑料助剂、橡胶助剂、水处理剂、纤维抽丝用油剂、有机抽提剂、高分子聚合物添加剂、表面活性剂、农药用助剂、混凝土添加剂、机械及冶金用助剂、油品添加剂、炭黑(橡胶制品的补强剂)、吸附剂、电子用化学品、造纸用化学品及其他助剂等１９个门类。第二章基础理论 6. 物质间的溶解与共混规律有哪些？一、极性相似相溶聚合物与溶剂的化学结构和极性相似时，两者是相互溶解的。二、溶解度参数相等相溶内聚能，内聚能密度，溶解度参数。非（弱）极性高分子材料，它与某一溶剂的溶解度参数相差不超过1.5时便相溶。三、溶剂化原则溶剂-溶质间作用力大于溶质间作用力时，溶质将发生溶解，含亲电基团的高分子易和含亲核基的溶剂相互作用而溶解。四、混合溶剂原则混合溶剂具有协同作用和综合效果。 7. 表面活性剂的定义：加入很少量即能显著降低溶剂(一般为水)的表面张力，改变体系界面状态、从而产生润湿、乳化、起泡、增溶等一系列作用(或其反作用)，以达到实际应用要求的一类物质。 8. 表面活性剂的特点有哪些？表面活性剂是一类具有双亲性结构的有机化合物。亲水基:易溶于水，具有亲水性质。亲油基:易溶于油，具有亲油性质 9. 表面活性剂的作用有哪些？可以起乳化、分散、增溶、润湿、发泡、消泡、保湿、润滑、洗涤、杀菌、柔软、拒水、抗静电、防腐蚀等一系列作用

课标版2018年高考化学二轮复习题型专项练题型十二综合化学实验120171018384

题型十二综合化学实验 1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是: ①,②,③,④。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。 ③装置Ⅶ的作用是。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。?导学号40414168?2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-2N错误！未找到引用源。+H2O ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、 C、、、。 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。 (3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。 ②装置E的作用是。 (4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。 (5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。 3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。 Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题: (1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是(填字母代号)。 a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气 b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气 c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气 (2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。 (3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?。 (4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。 Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中, ?导学号40414169?4.某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线: CH3CH CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH

初中化学试题带答案

初中化学试题带答案 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29 小题，满分100分。考试时间80分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1、下列变化属于化学变化的是（） A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2、地壳里含量最多的金属元素是（） A、氧 B、硅 C、铝 D、铁 3、化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A、天然气

B、煤 C、石油 D、乙醇 4、下列实验操作可能会引发事故的是（） A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、用镊子取出白磷在水中切割 C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A、山上的树木 B、小桥的铁栏杆 C、路灯的玻璃罩 D、大理石雕像 6、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B、钢是很纯的铁 C、生铁是含少量碳的铁合金

D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 8、下列反应属于化合反应的是（） A、锌片投入稀硫酸中 B、高温锻烧石灰石 C、甲烷在空气中燃烧 D、在氧气中点燃铝箔 9、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A、氯化钠和碳酸钙 B、氢氧化钠和硝酸钾 C、氧化镁和氯化氢 D、氧化钙和氢氧化钙 10、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A、棉花 B、蛋白质 C、维生素 D、塑料 11、有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A、观察气体是否无色 B、闻气味是否具有刺激性

《综合化学实验》课程教学大纲(化学专业)

《综合化学实验》课程教学大纲（化学专业）课程名称 : 综合化学实验英文名称：Comprehensive Chemical Experiments 课程性质：独立设课课程编号:21120430 开出实验项目数：5 大纲主撰人：何文绚、李献文、娄本勇大纲审核人：黄晓东一、学时、学分课程总学时：32 实验学时：32 课程总学分：2 实验学分：2 二、适用专业及年级化学（师范类）本科专业三、实验教学目的及基本要求（一）实验教学目的《综合化学实验》是一门独立的实验课程，学生在一二年级经过系统的化学基础理论学习和“基础化学实验”课程训练后，已初步掌握化学学科主要的理论知识和化学实验技能。为加强化学学科之间知识的融合，提高学生综合应用理论知识和实验技能分析和解决实际问题的能力，进一步引导和鼓励学生开拓思路、勇于创新，开设《综合化学实验》课程。（二）实验基本要求综合化学实验内容涉及化学各学科主要专业基础理论及实验课程，主要包括成分分析（仪器及化学分析，复杂体系的预处理）、大气样品采集及评价、有机及无机合成、基本理化数据测定等类型实验，旨在进一步培养学生灵活运用已常握的理论知识和实验技能，提高学生分析、解决实际问题的能力，各类实验之间既独立又相互联系，体现出综合化学实验的特点。 1、成分分析通过学习让学生掌握在实际应用中，如何用各种仪器及化学分析手段（包括如何进行样品前处理）来解决生产、生活及科研中的实际问题。掌握成分分析实验的基本原理，尽可能多地学会应用系里的各种先进仪器及设备。 2、大气样品采集及评价通过学习使学生掌握在实际应用中，如何采集气体样品，如何监控大气质量以及如何评价大气质量。掌握气体采集、测定、评价的基本原理，学会气体采样机、气相色谱仪的操作。 3、有机及无机合成通过学习使学生掌握常见的无机配合物、有机化合物合成方法和原理，使学生能够独立地设计、配置实验装置，从而进一步理解各种合成技能的应用。 4、常数测量实验通过学习使学生掌握物质常见物理化学常数的测定，进一步理解这些物理化学常数与产品性能的关系。综合实验的实验过程有别于基础实验，实验前应给学生1-2星期的时间，根据题目查阅相关资料，实验结束后教师要尽可能组织讨论课，与学生一起对实验

初中化学试题带答案

初中化学考试注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像

6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2

(完整版)人教版初中化学综合试题及答案,推荐文档

人教版初中化学综合试题及答案 1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 Na 23 Ca 40 Fe 56 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．下列变化属于化学变化的是（） A、钢铁腐蚀 B、玻璃破碎 C、铁杵成针Ｄ、酒精挥发 2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（） A、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B、日常生活中应有合理的膳食结构，不挑食、不偏食 C、胃酸过多的病人应少喝汽水 D、香烟的过滤嘴可滤除一些有害物质，故吸烟对人体无害 3．“我可喜欢吃虾了”，因为它们富含（） A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖 4．今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：（）①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是 A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②① 5．在家庭中能做好多有趣的小实验。小江所做小实验中方法不正确的是（） A．用燃烧的方法区别蚕丝和涤纶 B．用肥皂水区别软水和硬水 C．通过闻气味区别乙醇和水 D．用食醋区别蔗糖和食盐 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A．用干冰做致冷剂保存食品 B．压缩空气给轮胎充气 C．用石墨做铅笔芯D．用氧气抢救病人 7．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于（） A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．复合材料 D．有机高分子材料 8．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

综合化学实验复习整理及题目参考

综合化学实验复习科目实验名称无机化学三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成五水硫代硫酸钠的合成海带中碘的提取有机化学乙酸异戊酯的制备乙酰水杨酸（阿司匹林）的合成无水乙醇的制备物理化学乙酸异戊酯的制备及醇结构对反应速率常数的影响差热分析（硫代硫酸钠）无水乙醇的制备和蒸汽压、摩尔汽化焓及沸点的测定分析化学三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的组成分析紫外分光光度法测定阿司匹林的含量海带中碘的分析三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成实验原理三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。受热时，在110?C下可失去结晶水，到230?C即分解。该配合物为光敏物质，光照下易分解。利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4： (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4 在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物： 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3↓ + 4K3[Fe(C2O4)3] 反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物： 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O 2、产物的定量分析用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-

的配位比。在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其反应式为： Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。根据 n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。 1、合成过程中，滴完H2O2后为什么还要煮沸溶液? 答：除去过量的过氧化氢。煮沸时间不能过长，否则会因氢氧化铁的团聚而使得颗粒较粗大且致密，导致酸溶配位反应速度缓慢，影响产品的产率及纯度。2、氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40℃，不能太高。为什么？答：氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度不能太高（保持在40℃），以免H2O2分解，同时需不断搅拌，使Fe2+充分被氧化。 3、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？答：（1）关键是严格进行每一步操作，尤其是第一步加H2O2氧化时，要边加入边搅拌，使Fe2+氧化完全。（2）不能用蒸干溶液的办法来提高产率，因为母液中含未反应的C 2O 4 2-、K+等杂质。 4、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的性质，应如何保存该化合物？答：应置于干燥器中避光保存。 5、在制备K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的过程中，使用的氧化剂是什么？有什么好处？使用时应注意什么？如何保证Fe(II)转化完全？答：过氧化氢。对环境无污染。使用时应注意控制温度在40摄氏度，防止过氧化氢因温度过高而分解。为了保证转化完全，在氧化过程中应不断搅拌。

初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S— 32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐

5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

精细化学品复习总结 - 副本

精细化学品复习总结 1.精细化学品的特性 1、生产特性：小批量、多品种、复配型居多；技术密集度高；采用间歇式多功能生产装置 2、经济特性：投资效率高、附加价值高、利润率高 3、商业特性：独家经营，技术保密；重视市场调研，适应市场需求；配有应用技术和技术服务 2简述精细化学品和专用化学品的区别精细化学品是小批量生产的有差别的，是化学型的。专用化学品是小批量生产无差别的，是功能型的。 3简述表面活性物质和表面活性剂的相同和不同之处表面活性剂是这样一种物质，它在加入量很少时即能大大降低溶剂（一般为水）的表面张力（或溶液界面张力），改变体系界面状态和性质的一类有机物，从而产生润湿反润湿、乳化或破乳、起泡或消泡、洗涤、分散抗静电、润滑加溶等一系列作用，以达到实际应用的要求。溶质对水有表面活性的物质称为表面活性物质,表面活性物质可能是表面活性剂中的一种。表面活性剂都是典型的不对称双亲结构，表面活性剂都有两部分组成，一部分易溶于水，具有亲水性，一部分易溶于油，具有亲油性，表面活性物质不一定有这种结构。溶解于水中以后，表面活性剂能降低水的表面张力，并提高有机化合物的可溶性，表面活性物质却不一定。 4.表面活性剂的结构特征是什么? 典型的不对称双亲结构，表面活性剂都有两部分组成，一部分易溶于水，具有亲水性，叫作亲水基，一部分易溶于油，具有亲油性，称之为亲油基， 5.表面活性剂水溶液的特性表现在哪两个方面? 表面吸附和溶液内部胶团的形成 6.举例说明胶团聚集数的影响因素. 溶液极性增强表面活性剂和水的相似性大，胶团聚集数减少，加入无机盐胶团聚集数增大。（亲水基团↑，胶团聚集数↓；极性↑，胶团聚集数↓；亲油基团↑，胶团聚集数↑；极性↓，胶团聚集数↓；） 7.表面活性剂临界胶束浓度的影响因素有哪些? 与表面活性剂亲油基有、亲水基位置和C-H链分支的有关，C-H链越长，cmc↓，亲水基越靠中间，cmc越大，C=C越多极性基团越多，cmc越大，C-H链上H被F取代,CMC越小，CMC（非离子型）＜CMC（离子型）8.高能固体表面和低能固体表面有何特征,简述表面活性剂在高能和低能固体表面的吸附方式及作用. 高能固体表面容易被润湿，熔点高，硬度大，表面活性剂的亲水基在固体表面产生化学吸附，把高能固体表面变成低能固体表面，把易润湿表面变成不易润湿表面，起防水作用；低能固体表面不易被润湿，熔点低，硬度小，表面活性剂的亲油基易吸附在低能固体表面，把不易润湿表面变成易润湿表面，。 9.乳状液有O/W型和W/O型两种基本类型 . 油/水乳化液和水/油乳化液(O/W型W/O型) 10.欲形成水包油型的乳状液可采用哪些措施? 加油于水中，强烈搅拌，形成分散剂是油，连续相是水的溶液。 11.电沉降法破乳主要用于w/o类型乳状液的破乳。 12.画图说明增溶作用的几种模型并比较其增溶作用的大小. a、夹心型增溶 b、栏栅型增溶 c、吸附型增溶 d、在氧乙烯链之间增溶d>b>a>c 13.基体和污垢之间的作用力主要有哪些? ①机械力②范德华吸引力③电作用力④氢键力 14.一个良好的洗涤剂应具备的条件是什么? 一良好的洗涤剂必须具备以下条件：①具有良好的润湿作用②具有将污垢移入或有助于移入洗涤液中的能力③具有溶解（增溶）或分散的能力使污垢不再沉积。 15.作为洗涤剂的主要活性成分---表面活性剂应具备什么样的结构特征? 良好的洗涤剂应具有较长的直链烷基及亲水基在分子一端或紧靠一端的结构特征，但烃链也不宜太长，否则影响其溶解度。 16.HLB值是衡量表面活性剂亲水性和亲油性平衡的尺度. 1.一个优良的烷基苯磺酸盐应具备什么样的结构？优良的烷基苯磺酸钠应具备的结构是：烷基链为直链而不带支链，碳原子数为C11-13，苯环连接在烷基链第三、四碳原子上，磺酸基为对位，这样洗涤性能才能达到优良，复合配方可使其性能趋于完美。以煤油为原料制备烷基苯磺酸盐主要包括哪些过程？

2019高考化学二轮复习题型十二综合化学实验专项练

题型十二综合化学实验 1.(2018全国Ⅰ,26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a的名称是。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是。 (3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点。答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗 (2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气 (3)c中产生氢气使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤 (4)敞开体系,使醋酸亚铬与空气接触解析(1)由题给信息“醋酸亚铬……在气体分析中用作氧气吸收剂”可知,为避免溶解在水中的氧气影响实验,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,以减少氧气的再溶解。仪器a为分液(或滴液)漏斗。 (2)将盐酸滴入c中时,CrCl3溶解,同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将c中的空气排出,形成了隔绝空气的体系,进而发生反应:Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+,溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色。 (3)当打开K3,关闭K1和K2时,c中Zn与盐酸反应产生的氢气排不出去,产生较大的压强,可将c中生成的亮蓝色溶液压入d中。进入d中的Cr2+可与CH3COO-反应生成(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀。根据题意“醋酸亚铬难溶于冷水”,要使沉淀充分析出并分离,可采用冰水浴冷却、过滤、洗涤、干燥的方法处理。 (4)由于(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀易被氧气氧化,所以装置d的缺点是:装置d为敞口体系,会使醋酸亚铬与空气接触而被氧化。 2.(2018陕西宝鸡质检)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(假设均不含结晶水),某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。 (1)甲同学通过测定样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数,实验装置如图:

初中中考化学试题及答案(含解析)

20**年安徽省中考化学试卷解析一、本大题一共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内． 1．（20**?安徽）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（） A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物考点：空气的污染及其危害。分析：A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑．解答：解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错； C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确； D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点． 2．（20**?安徽）下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（）A．米饭B．苹果C．蛋糕 D．大馍考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素。专题：化学与生活健康。分析：根据六大营养素的种类、食物来源等进行分析解答即可．解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． B、苹果中富含有维生素，故选项正确． C、蛋糕是以面粉、鸡蛋、白糖、油脂等为原料，富含糖类、蛋白质、油脂等，故选项错误． D、大馍中富含富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．故选B．点评：本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解答此类题的关键．

初三化学中考试题及答案

初三化学中考试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( )

4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材

料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． A．①③④ 8．②③． C．②④ D．①○2○3○4 8．下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是（） A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B．酱油是显碱性的调味品 C．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红 D．花盆内的土壤显酸性可加人草木灰中和其酸性 9．下列说法中正确的是………………………………………………………( ) A．人体中含量最多的元素是钙元素 B．铜绿属于纯

(2)--《综合化学实验》考试试卷(B卷)及答案

南开大学《综合化学实验》考试试卷（B卷）学号姓名学院（专业）成绩单选题评卷人得分一、单选（本题总分：80分每小题：2分） 1.GPC在Purge状态时，流动相流过 A.参比池和样品池 B.样品池 C.参比池 2.聚合反应的废液的正确处理方式 A.倒入废液桶集中处理 B.直接倒入下水道 C.倒入下水道或废液桶均可 3.下列关于引发剂的正确描述是 A.在聚合过程中逐渐被消耗，不能还原成原物质 B.在聚合反应初期立即被消耗，不能还原成原物质 C.在聚合反应初期立即被消耗，能还原成原物质 D.在聚合过程中逐渐被消耗，能还原成原物质 4.悬浮聚合的聚合反应主要发生在何处？ A.单体液滴 B.胶束 C.溶液 D.本体 5.配合物实验中用到的离子交换树脂柱中填充的液体是以下哪种？ A.0.1M NaCl B.水 C.5%NaOH 6.收集流出液做电子光谱测定时，需要收集浓度最大的那部分溶液，请问哪部分溶液浓度最大？ A.色层中间部分 B.色层最底部 C.色层最上部 7.对于装有缓冲瓶的抽滤系统，在进行抽滤时的正确操作是 A.先连接抽气口软胶管，然后打开水泵，最后慢慢旋闭缓冲瓶的活塞开关

B.先打开水泵，然后慢慢旋闭缓冲瓶的活塞开关，最后连接抽气口软胶管 C.先连接抽气口软胶管，然后慢慢旋闭缓冲瓶的活塞开关，最后打开水泵 D.先打开水泵，然后慢慢旋闭缓冲瓶的活塞开关，最后连接抽气口软胶管 8.配合物实验中，测定配合物中的K 、Co含量，需要采用的仪器是 A.ICP-AES全谱直读光谱仪 B.元素分析仪 C.红外光谱仪 D.X-射线单晶衍射仪 9.对于减压抽滤，下述操作错误的是 A.应从抽滤瓶的支管往外倒出滤液 B.滤纸稍微小于布氏漏斗口径，且下面的滤孔不能漏出来 C.漏斗的下方开口朝向抽滤瓶的抽气口 D.整套装置的气密性要好 10.从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 A.将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 B.将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 C.将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D.将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 11.配合物实验中得到的两个产物互为 A.构型异构体 B.构象异构体 12.配合物实验中得到的两个产物互为 A.几何异构体 B.对映异构体 C.构象异构体 13.关于移液管的使用，下述表述错误的是 A.将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入的位置越深越好，这样可以保证溶液可以顺利吸取而不产生空吸 B.握持方法是用拇指和中指捏住移液管的上端以保持稳定，用食指按住管口以控制吸入或滴出量 C.移液管提出液面后，应用滤纸将沾在移液管外壁的液体擦掉 D.看刻度时，应将移液管的刻度与眼睛平行，以最下面的弯月面为准 14.符合吸收定律的溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置 A.不移动，但吸收峰值降低 B.向长波移动 C.向短波移动 D.不移动，吸收峰值也不改变