苏教版高中化学必修二《乙醇》【创新教案】

第二单元食品中的有机化合物

第1课时乙醇

一、学习目标

1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。提高学生分析复杂有机物结构的能力

2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。

3.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。

4.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。

5．通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化

学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。

二、教学重点与难点

乙醇的结构和化学性质。

三、设计思路

本节课采用“启发——探究”式的教法。通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。体验科学家的发现过程。通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。

四、教学过程

〖创设学习情景〗

【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

材料一：

杜康酒的由来

晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味，久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气味传出。这就是杜康造酒的由来。酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。如“举杯邀明月，对影成三

人。”“醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。”等。

【设疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗？

材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。（均为体积分数）

[实验探究]：观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。

[板书]一、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。

[补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。

思考:如何检验酒精中含水?如何除去酒精中的水?

无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.

〖探究练习〗

某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。〖问题探究〗

根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构式？

1.可能的结构式：。

2.可能的结构式：。

〖实验探究1〗

分别在1～2ml的煤油（说明：煤油为烷烃，用乙烷代替）和无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。

实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。

钠在煤油中无明显现象

[交流讨论]

H

乙烷

[提问]对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？

[说明] 从烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，而乙醇可以与那反应，所以乙醇的结构式为：

〖归纳小结1〗

[板书] 二、乙醇的分子结构

[展示模型]

分子式 C 2H 6O

结构式

结构简式 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH

[过渡] 你们能说说乙醇的化学性质吗？

三、乙醇的化学性质

1.乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

H —O —H 水

羟基——官能团,写作－OH

点燃

[提问]能否推测乙醇与钠反应时断裂什么键？放出的气体是什么？

2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑

其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应

例如：乙醇与镁反应的化学方程式

2CH 3CH 2OH+Mg→(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑

2.乙醇的氧化反应

（1）乙醇燃烧 化学反应方程式：C 2H 5OH + 3 O 2 → 2CO 2 +3H 2O

〖思考〗

在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？

〖实验探究2〗

教材《苏教版·化学2》第69页［实验2］

①用小试管取３～４mL 无水乙醇，浸入热水中。

②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热

③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部

④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。

[实验现象]

a.铜丝红色→黑色→红色反复变化

b.在试管口可以闻到刺激性气味

［思考］铜丝在此实验中起什么作用？

〖归纳小结2〗

（2）乙醇的催化氧化

C 2H 5OH+CuO −→−∆ CH 3CHO+H 2O+Cu

〖分析〗

+CuO −→−∆ H C

H

H C H O

+Cu

〖知识拓展1〗

工业上利用此原理生产乙醛

阅书P70资料卡

乙醛氧化成乙酸: 2CH 3CHO+O 2 −−−→−催化剂 2CH 3COOH

〖拓展视野〗

学生阅读自学教材《苏教版·化学2》第66页『拓展视野』“酒与酒精”。

[课堂小结]

乙醇

分子结构：

物理性质：

化学性质:反应中乙醇的断键位置

⑴与活泼金属反应①

⑵C 2H 5OH 氧化反应－－燃烧 全部

－－催化氧化①③

〖课堂练习〗

1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是

A. 乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2O

B. 0.1mol 乙醇与足量的Na 反应生成0.05mol 氢气

C. 乙醇能溶于水

D. 乙醇能脱水

2.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol 氢气，该有机物可能是

② ① ③ ④

⑤