化工热力学题库56计算
化工热力学试卷答案
化工热力学试卷答案【篇一：专升本《化工热力学》_试卷_答案】t>一、（共75题,共150分）1. 等温等压下，在a和b组成的均相体系中，若a的偏摩尔体积随a浓度的减小而减小，则b的偏摩尔体积将随a浓度的减小而( ) （2分） a.增加 b.减小 c.不变 d.不一定.标准答案：a2. 苯（1）和环己烷（2）在303k，0.1013mpa下形成x1=0.9溶液。
此条件下v1=89.96cm3/mol，v2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，则超额体积ve=（）cm3/mol。
（2分）a.0.24b.0c.-0.24d.0.55 .标准答案：a3. 下列偏摩尔吉氏函数表达式中，错误的为（）。
（2分） a.b.c.d. .标准答案：d4. 下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是n mol溶液性质，nm=（）。
（2分） a. b.c.d..标准答案：d5. 混合物中组分i的逸度的完整定义式是( )。
（2分） a.b. c.d. .标准答案：a6. 二元理想稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（）。
（2分） a.hey规则和lewis--randll规则. b.lewis--randll规则和hey规则. c.拉乌尔规则和lewis--randll规则. d.lewis--randll规则和拉乌尔规则. .标准答案：a7. 下列化学势和偏摩尔性质关系式正确的是（）（2分）a.b. c.d. .标准答案：cc.用二元体系的参数可以推算多元系。
d.适用于液液部分互溶体系。
.标准答案：d9. 等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（）。
（2分） a.足够多的实验数据b. c.d. .标准答案：b10. 气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值。
（2分）a.增加b.减少c.不变d.不确定.标准答案：b11. 节流效应t-p图上转化曲线是表示的轨迹。
化工热力学试题及答案
化工热力学试题及答案一、选择题1. 热力学是研究物质宏观的（）性质和（）关系的科学。
A. 动态，运动B. 静态，运动C. 静态，平衡D. 动态，平衡答案：C2. 热力学第零定律主要阐述了（）。
A. 内能的存在B. 平衡状态的特点C. 熵的增加D. 热量传递答案：B3. 对于孤立系统来说，其熵不断（）。
A. 增加B. 减少C. 变化D. 维持不变答案：A4. 以下哪个是热力学第一定律？A. 能量守恒定律B. 熵增定律C. 熵减定律D. 完全合成反应律答案：A5. 热力学第二定律主要阐述了（）。
A. 熵的增加B. 熵的减少C. 热能转化效率D. 内能的转化答案：A二、问答题1. 请简要解释热力学第一定律的内容。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量在系统中的总量是守恒的。
即在一个孤立系统中，能量的增加（或减少）等于对外界做功与系统吸热之和，即ΔU = Q - W。
其中，ΔU代表系统内能的变化，Q代表吸热，W代表对外界做功。
2. 什么是熵？简要解释熵增定律。
答案：熵是系统混乱程度的度量，也可以理解为系统的无序程度。
熵增定律是热力学第二定律的核心表述，它指出孤立系统的熵总是不断增加的。
即系统的无序状态总是向更加无序的方向发展。
这个过程是不可逆的，熵增定律体现了自然界的不可逆性。
三、计算题1. 一个物质在常压下从298K变为328K，该物质对外界吸收了1000J的热量，求该物质的热容。
解答：根据热容的定义，热容C等于物质吸收的热量Q与温度变化ΔT的比值。
即C = Q / ΔT。
根据题目所给的数据，Q = 1000J，ΔT = 328K - 298K = 30K。
将数据代入公式计算得到热容C = 1000J / 30K = 33.33 J/K。
2. 已知某化学反应的焓变为-300 kJ/mol。
如果该反应的摩尔物质数量为2 mol，求该反应的总焓变。
解答：总焓变等于摩尔焓变乘以物质的摩尔物质数量。
(完整版)化工热力学习题集锦
第一章 绪论一、选择题(共3小题，3分)1、(1分)关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（ ） A.可以判断新工艺、新方法的可行性。
B.优化工艺过程。
C.预测反应的速率。
D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据；用少量实验数据推算大量有用数据。
E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。
2、(1分)关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ ） （A ）研究体系为实际状态。
（B ）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。
（C ）处理方法为以理想态为标准态加上校正。
（D ）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。
（E ）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。
3、(1分)关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ ）A.判断新工艺的可行性。
B.化工过程能量分析。
C.反应速率预测。
D.相平衡研究参考答案一、选择题(共3小题，3分) 1、(1分)C 2、(1分)B 3、(1分)C第二章 流体的PVT 关系一、选择题(共17小题，17分)1、(1分)纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ）。
A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽2、(1分)超临界流体是下列 条件下存在的物质。
A.高于T c 和高于P c B.临界温度和临界压力下 C.低于T c 和高于P c D.高于T c 和低于P c3、(1分)对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω，近似等于 。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 34、(1分)0.1Mpa ,400K 的2N 1kmol 体积约为__________A 3326LB 332.6LC 3.326LD 33.263m5、(1分)下列气体通用常数R 的数值和单位，正确的是__________AK kmol m Pa ⋅⋅⨯/10314.833 B 1.987cal/kmol K C 82.05 K atm cm /3⋅ D 8.314K kmol J ⋅/6、(1分)超临界流体是下列 条件下存在的物质。
化工热力学化工热力学试卷(练习题库)(2023版)
化工热力学化工热力学试卷（练习题库）1、T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（）2、纯物质的第二Viria1系数BO3、能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的ViriaI方程，必须至少用到（）4、立方型状态方程计算V时如果出现三个根，则最大的根表示O5、关于化学势的下列说法中不正确的是O6、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是O7、当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
8、由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体9、纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。
10、纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
11、只要温度、压力一定，任何偏摩尔性质总是等于化学位。
12、对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焙的混合性质变化等于0。
13、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω近似等于（）。
14、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质（）。
15、关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是（）。
16、麦克斯韦关系式的主要作用是（）。
17、热力学来源于实践一一生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研18、由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系,达平衡时仅一个自由度。
19、任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。
20、在T-S图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。
21、符合1ewis-Randa11规则的溶液为理想溶液。
22、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是O23、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（）。
24、超临界流体是下列O条件下存在的物质。
25、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是O26、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是O27、0.IMpa,400K的N21kmo1体积约为O28、纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（）。
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1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（） A. 饱和蒸汽 B.超临界流体 C.过热蒸汽 D.无法确定2. 纯物质的第二virial 系数B （）A 仅是71的函数B 是r 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数 3. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（） A. 饱和液摩尔体积B.饱和汽摩尔体积 C.无物理意义 D.可能为饱和液摩尔体积 4. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（）A. M R = M +M*B. M R = M-2M'C. M R =M-M'D. M' =M+M R 6•下面的说法中不正确的是（） A 纯物质无偏摩尔量。
B 任何偏摩尔性质都是T, P 的函数。
C 偏摩尔性质是强度性质。
D 强度性质无偏摩尔量。
7. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV ，下而的说法屮准确的是（ ）ATdS 是过程热 B pdV 是体积功 CTdS 是可逆热 D 在可逆过程巾，pdV 等于体积功，TdS 即力过程热8. 气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过 程气体焓值（ ） A.增加 B.减少 C.不变 D.不确定 9. 理想的Rankine 循环工质是在汽轮机中作 _____ 膨胀A 等温B 等压C 等焓D 等熵 10. 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？（） A. 0779V ）5= OV/35）P B. （dT/dp ）s = （dV/dS ）p C （dS/dV ）r= （dp/dT ）v D. （dS/dp ）T=-（dV/dr ）p 11. 关于逸度的下列说法中不正确的是（ ）A 逸度可称为“校正压力”B 逸度可称为“有效压力C 逸度表达了真实气体对理想气体的偏差D 逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fi 口nRTE 逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。
化工热力学考试复习题定稿版
化工热力学考试复习题精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】化工热力学标准化作业一一、是否题（正确划√号，错误划×号，并写清正确与错误的原因）1、纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
2、当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
3、由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z＜1。
4、纯物质的三相点随着所处的压力或温度不同而改变。
5、在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。
6、纯物质的平衡气化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零，7、气体混合物的virial系数，如B、C…，是温度的函数。
8*、virial方程和RK方程既可以应用于汽相，又可以用于液相。
9*、在virial方程中，virial系数反映了分子间的相互作用。
10*、Pitzer普遍化方法即为普遍化的压缩因子方法。
二、填空题1、T温度下的过热纯蒸气的压力p _____p s(T)。
2、表达纯物质的汽液平衡的准则有_____（吉氏函数）、__________（Claperyon方程）。
它们（能/不能）推广到其它类型的相相平衡。
3、Lydersen、Pitzer的三参数对应态原理的三个参数分别为___________、__________。
4、对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是______的（相同／不同）；一定温度下的泡点与露点，在p-T图上是______的（重叠／分开），而在p-Ｖ图上是______的（重叠／分开）；泡点的轨迹称为___________，露点的轨迹称为___________，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为___________；纯物质汽液平衡时，压力称为______，温度称为______。
化工热力学试卷含答案A
一、填空题（1′×10=10分）二、选择题（2’×10=20分）三、图示题（5′×1=5分）1. 请在纯物质的p-T图上分别标出物质的三相点、气相区、液相区、固相区和临界点。
四、判断题。
正确的在题后括号内打“√”，错误的打“×”（1′×10=10分）五、证明题（5’×3=15分）1. 证明RTV p f T =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ln 证明： d d ln G RT f =方程的两边求等温偏导数，得ln T TG f RT p p ⎛⎫⎛⎫∂∂= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 又因为TG V p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 即 ln Tf RT V p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 所以 ln Tf V p RT ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 证毕2. 试证明：2T H T T G p∆-=⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∂222T T G 1323 T S -H G 2T G dG p)G(T ,G 1 1112T H T TS H TS T TS H T S S T G VdP SdT dG dp p G dT T G T G T T T G T G T T T G p pTp p pp p -=+--=---=⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⇒+-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⇒=-⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂）得）代入（）（将（）（同时）（又）（3. 证明T T S p pC =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T C T H T T S T S T T H VdpTdS dH p p p pp =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⇒⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⇒+=1六、计算题（10′×4=40分）1. 某一服从RT b V p =-)(状态方程（b 是正常数）的气体，在从b 1000等温可逆膨胀至b 2000，所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍？2. 希望将mol 5、K 285的2CO 气体通过压缩机压缩成中压气体，然后灌装到体积为3005.53cm 的钢瓶中，以便食用行业使用，请问压缩机需要加多大的压力才能达到这样的目的。
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3-1 试推导方程物、CdVJr=7(虫)—p 式中7\ V 为独立变量。
2- 1使用下述三种方法计算ikmol 的甲烷贮存在容积为().124611?、温度为5()°C 的容器中所产生的压 力是多少？(1) 理想气体方程： (2) Redlich-Kwong 方程； (3) 普遍化关系式。
2- 2欲将25kg, 289K 的乙烯装入O.ln?的刚性容器中，试问需加多大压力？2- 3分别使用理想气体方程和Pitzer 普遍化方法，计算510K, 2.5MPa 下正丁烷的摩尔体积。
已知实验值为 1480.7cm 3 • moF 1.2- 4试用下列方法求算473K, IMPa 时甲醇蒸气的Z 值和V 值：(1) 三项截尾维里方程式(2-6),式中第二、第三维里系数的实验值为：B= -219cm 3 ・ mol -1 C= -17300 cm 6 • mol -2(2)Redlich-Kwong 方程； (3) 普遍化维里系数法。
2- 5某气体的pvT 行为可用下述在状态方程式来描述：Q pV = RT + b-2- 6试计算含有3()% (摩尔)氮气(1)和70% (摩尔)正丁烷(2)的气体混合物7g,在188°C 和 6.888MPa条件下的体积。
已知：8〃=14 cm 3 • mol",位2= -265 cm 3 • mol -1, B/2= -9.5 cm 3 • m ol"。
2- 7分别使用下述方法计算171°C, 13.78MPa 下二氧化碳和丙烷的等分子混合物的摩尔体积。
已知 实验值为 0.199m 3 - kmol -1(1) 普遍化压缩因子关系式； (2) Redlich-Kwong 方程。
2- 8有一气体的状态方程式。
及人是不为零的常数，则此气体是否有临界点呢？如果有，用。
、b 表示。
如果没有，解释为什么没有。
2- 9在体积为58.75ml 的容器中,装有组成为66.9% (摩尔比)田和33.1%CH 4混合气lmoL 若气 体温度为273K,试求混合气体的压力。
化工热力学习题-计算
初态T 1P 1V 1sv U 1sv终态T 2P 2V 2sv U 2svV 2sl U 2 sl冷凝一半1. 在常压和0℃下，冰的熔化热是334.4Jg -1，水和冰的质量体积分别是1.000和1.091cm 3g -1，且0℃时水的饱和蒸汽压和汽化潜热分别为610.62Pa 和2508Jg -1，请由此估计水的三相点数据。
2. 试由饱和蒸汽压方程（见附录A-2），在合适的假设下估算水在25℃时的汽化焓。
3. 一个0.5m 3的压力容器，其极限压力为2.75MPa ，出于安全的考虑，要求操作压力不得超过极限压力的一半。
试问容器在130℃条件下最多能装入多少丙烷？（答案：约10kg ）4. 试计算一个125cm 3的刚性容器，在50℃和18.745MPa 的条件下能贮存甲烷多少克（实验值是17克）？分别比较理想气体方程、三参数对应态原理和PR 方程的结果。
1. （a ）分别用PR 方程和三参数对应态原理计算，312K 的丙烷饱和蒸汽的逸度（参考答案1.06MPa ）；（b ）分别用PR 方程和三参数对应态原理计算312K ，7MPa 丙烷的逸度；(c)从饱和汽相的逸度计算312K ，7MPa 丙烷的逸度，设在1~7MPa 的压力范围内液体丙烷的比容为2.06cm 3 g -1，且为常数。
2. 试由饱和液体水的性质估算(a)100℃，2.5MPa 和(b)100℃，20MPa 下水的焓和熵，已知100℃下水的有关性质如下101325.0=s P MPa ，04.419=sl H Jg -1，3069.1=sl S J g -1K -1, 0435.1=sl V cm 3 g -1,0008.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛≈⎪⎭⎫ ⎝⎛dT dV T V sl P ∂∂cm 3 g -1 K -13. 压力是3MPa 的饱和蒸汽置于1000cm 3的容器中，需要导出多少热量方可使一半的蒸汽冷凝?(可忽视液体水的体积)4. 在一0.3m 3的刚性容器中贮有1.554×106Pa的饱和水蒸汽，欲使其中25%的蒸汽冷凝，问应该移出多少热量? 最终的压力多大?VT =100℃P =2.5MPa P =20MPaP =.101325MPaP例题2．用液体输送泵，将温度为25℃的水，从0.1Mpa加压到1.0Mpa，进入锅炉去产生蒸汽，假设加压过程是绝热的，泵的实际效率相当于绝热可逆过程效率的0.6，求需要的功为多少？3. 试求将1kg，0.6MPa的空气，按如下条件变化时的热量变化，以及有效能变化。
化工热力学计算题
计算题，仅供参考，公式一般没问题，可能会存在计算的错误哈 第三章一、内插法 1、初态时，slm 1=0435.105.01=SLL V VSVV svV V m 11=SVsvSLsl sv sl t U m U m U m m m 1111111.............+=+=终态时为饱和蒸汽，ttt SVm m V V 12==（注意单位转换）根据内插法，5.25250.25635.252549.1567.2149.1522--=--SVSVU V ，解得U 2sv=2556.7J/gU 2=m t U 2sv 因为恒容，故所需热量为Q=U2-U1 3、初态时SVt V Vt m 1=U 1=m t U 1sv终态时，一半的蒸汽冷凝，故ml=mv=0.5mt SVtt SVV m V V 1225.0==根据内插法，19.80665.85019.8060.25903.25950.25904.1275.1564.127222--=--=--SLSVSVU U V)(5.022222SVSLt SVV SLL U U m U m U m U +=+=因为恒容，故导出热量为Q=U2-U1二、干度2、⑴70℃时，干度为95%的湿蒸汽的H=95%Hsv+5%Hsl S=95%Ssv+5%Ssv ⑵因为S ＞6.0701J/(g ·k)，故为过热蒸汽状态。
由内插法2568.64553.62568.64.6280320280--=--T2568.64553.62568.64.68.29014.30158.2901--=--H 解得温度T 、H第四章 4-13⑴725.1235.096.1])235.096.1([])ln ([ln)(,,11)(,,111=-=∂-∂=∂∂=≠≠∧i j nj P T i j nj P T n n n n f n x f（此处不懂得看高数课本微积分哈）解得，f1帽子/x1，继而求得f1帽子，f2帽子同理⑵6125.5lim11111==∧→x f f x ，同理可求f2四、计算题㈡偏摩尔性质、过量性质、超额性质2、⑴H=90x1+50x2+x1x2（6x1+9x2）=503124931211++-x x x ，则211192449x x dx dH +-=312111116212499)1(x x x dx dH x H H -+-=-+=312111261250x x dx dH x H H -+=-=⑵9060212499lim 1111=-+-==→H H x 50lim 2122==→H H x⑶99lim 1011==→∞H H x 56lim 20221==→∞H H x⑷3121122113129)(x x x H x H x H H +-=+-=∆ (此外，H H E∆=)㈢逸度、活度系数、超额性质2、⑴因为21458.0x x RTGE=，故21212,,11,,])458.0([])/([ln n P T n nn n n RT nG n P T E∂∂=∂∂=γ222122212458.0458.0458.0)1458.0(458.0x x x x nn n x =-=-+=则22458.01x =γ ，同理可得21458.02x =γ458.01011lim==→∞γγx 458.02022lim==→∞γγx⑵1111111ˆγγx p x p f s l l ≈= 2222222ˆγγx p x p f sl l ≈=222111ˆlnˆlnln x f x x f x f += 解得lnf⑶1112,1limx f H lx ∧→= 2221,2limx f H lx ∧→=⑷∞*=111γγγ ∞*=222γγγ1、⑴10ˆlim11111==→*x f f x⑵40ˆlim11012,1==→x f H x⑶2111111364ˆx x x f f +-==γ⑷12,111ˆx H f =*γ3、2,,111])ln ([ˆlnn P T n f n x f ∂∂= 即可求得f1帽子，同理可求f2帽子11111ˆlimx f f x →=，同理可求f2第五章㈠理想体系 5-21⑴TC B A p s+-=1111ln T C B A p s+-=2222ln 即可求得泡点压力p1、p2对于理想体系，根据i sii x p py =，有122121y x y x p p ss =，两边取对数得122121lnln ln y x y x p p ss =-即可求得y1、y2⑵又上题可知，==-122121lnln ln y x y x p p ss -+-TC B A 111)(222TC B A +-，即可求得温度T ，根据TC B A p s+-=1111ln TC B A p s+-=2222ln 即可求得p1、p2对于理想体系2211x p x p p ss+=，带入求得压力p ⑶冷凝率 根据TC B A p s+-=1111ln TC B A p s+-=2222ln 得p1、p2又2211x p x p p ss+=得x1、x2 又111x p py s= 222x p py s=得y1、y2根据3.0)1(21=+-=ly y l z ， 解得冷凝率l （此处z 为题目中的y1，与上式解得的y1不同） ㈡半理想体系2、⑴根据i i si i x p py γ=即可求得γ1、γ2⑵根据2211ln ln γγx x RTGE+=，可求得RTGE⑶2211ln ln x RTx x RTx G G E ++=∆ 可得ΔG/RT 4-26⑴因为气相11ˆpy f v = 22ˆpy f v = 又v v vf f f 21ˆˆ+=，21py py p +=，可得p f v=⑵根据TC B A p s+-=1111ln TC B A p s+-=2222ln 求得p1、p2根据)()ln(ln 11,221,222,112,1122,11x x x x x x x i Λ-Λ-Λ-Λ+Λ+-=γ（忘记分母是加还是减了，可查课本哈），同理可求γ 2带入1111ˆγx p f s l = 2222ˆγx p f s l =中求得液相组分逸度l f 1ˆ、lf 2ˆ㈣共沸混合物3、⑴2221212,,11,,])([])/([ln Bx n P T n nn Bn n RT nG n P T E=∂∂=∂∂=γ，同理得212ln Bx =γ⑵221Bx =γBx ==→∞1011lim γγ，则688.27.14ln ln 1===∞γB⑶因为为恒沸点组成，故xi=yi 根据i i sii x p py γ=得i s ip p γ=，则2122211221ln ln lnln Bx Bx pp s s-=-==γγγγ代入数值得恒沸点组成x1、x2 根据11γsp p =求得平衡蒸汽总压p ⑷2211ln ln x RTx x RTx G G E++=∆。
(完整word版)化工热力学复习题及答案
《化工热力学》课程模拟考试试卷 A开课学院：化工学院，专业：材料化学工程 考试形式： ，所需时间： 分钟 考生姓名： 学号： 班级： 任课教师：题对的写T ，错的写F)1．理想气体的压缩因子1Z =，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 。
(A) 小于1 (B) 大于1 (C) 可能小于1也可能大于1 (D) 说不清楚 2．甲烷c 4.599MPa p =，处在r 0.3p =时，甲烷的压力为 。
(A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa ； (C) 1.3797 MPa (D) 1.1746 MPa 3．关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确的是 。
(A) 可以解决由于实验的p -V -T 数据有限无法全面了解流体p -V -T 行为的问题。
(B) 可以解决实验的p -V -T 数据精确度不高的问题。
(C) 可以从容易获得的物性数据(p 、V 、T 、x )来推算较难测定的数据(H ，U ，S ，G )。
(D) 可以解决由于p -V -T 数据离散不便于求导和积分，无法获得数据点以外的p -V -T 的问题。
4．对于流体混合物，下面式子错误的是 。
(A)lim i i ix M M ∞→=(B)i i i H U pV =+(C) 理想溶液的i i V V =，i i U U = (D) 理想溶液的i i S S =，i i G G =5．剩余性质R M 的概念是表示什么差别的 。
(A) 真实溶液与理想溶液 (B) 理想气体与真实气体 (C) 浓度与活度 (D) 压力与逸度6．纯物质在临界点处的状态，通常都是 。
(A) 气体状态 (B) 液体状态 (C) 固体状态(D) 气液不分状态7．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是( )。
(A) 判断新工艺的可行性 (B) 反应速率预测 (C) 化工过程能量分析(D) 相平衡研究8．对单位质量，定组成的均相流体系统，在非流动条件下有 。
化工热力学习题集答案.doc
3.dU =dQ^dW ,4.H=U+PV, A=U・TS, G=H-TS5.dU= TdS一pdV , dH= TdS + Vdp , dA= -SdT一pdV , dG= -SdT + Vdp7.0, 0, 一0 •气. • In Xj , RT £土•Ini’••I I8.x, • In9.理想10. H] = H] + ax：,H2= H2 + ca] 11.偏摩尔性质（M；）溶液性质（M）关系式（M =£寻虬）HiIn") In/ Inf =»，"(%)In A In (p lne = », ・lnS,iIn n G E//RT• I~\M~t AM △M = Z 光, W i , /四、计算题1.（即dS表示成dT和dP的函数）二、填空题1. 0,2. Z1, Z = Z° + /・Z\模拟题一BPc =B0 + 6yB l RT.,等压条件下，dQ = C"T，所以,，丝、_s T pdS =因此,"Sc ndS dp削、、叽dT +ppdTTdpTdp pdG =VdP -SdT由 Maxwell 方程可知，| |\d P )T V ST )f)2.V.= 28-20X1 + 10X1 2 口 = 40+10X1 2 V 00 = 28cm 3/mol V? = 50 cm 3/molV| = 18 cm 3/molV 2 = 40 cm 3/mol, AV= lOXj X 2 V E = lOXj X 23. 设加入狩克水，最终体积UenF ；原来有5和七摩尔的水和乙醇，则有10 = n w V w ^n E V E =14.61%" +58.01n £ ( 心一， ( 心V = f2w + To "田 = n w +— 17.11+ n £56-58\ \ MJ n w x 18 _ 4 n E x 46 96 n w x 18 + W _ 35 n E x46 65解方程组得结果：V = 13.46m 3,W = 3830奴 4.解：(a)= d(l.96〃-0.235勺)=]96_O 235 = 1.725x t dn x …Mf } =el l25x } = \A2MPa, 同样得 £ =^，%A ：2 =5.6SMPa(b) In /, = In f\=] i =o =1.96 — 0.235 = 1.725,所以.有=e L725 同样得In/? =L96,所以f 2 =/96模拟题二三、填充题：I. Lewis-Randall 定则， Henry 定则2. dU=TdS ~PdV\ dH =TdS + VdP; dA = -PdVSdT;3.0,0,- Inx RT^^Xj Inx、简答题:dQ\ T 打/1000-1.012112032-1.0121=0.0803H = H,(l-x)+H g x =209.33 x 0.91697 + 2592.2 x 0.08303 = 407.18」gT S = S f (l-x)+S g x=0.7038x0.91697 + 8.0763 x 0.08303 = LSlS^g^K 1G = H-TS=407.18 - 323.15 x 1.3159 = -18.053店】2、Vj = 28-20X1+10X1 2 亿= 40 + 10X12%°° = 28 cm 3 /mol Vj = 18 cm ，/mol AV =l()Xi X 2 V E = 10X1 x 2V^° =50 cm 3 /mol V2 = 40 cm 3 /mol五、计算题:V=V /(l-x)+V g x—= ^(x, \ny i ) = Xi A X }+x 1Ax}=Ax i x 1In/j = in(-^-) = AxlXifxIn = Ax} f InXj + In f { = Ax} 4-lnXj+A + B-C •n/2 =ln(^-) = AxfxifiIn f 2 = Axj + In *2 + In /)= Ax} +lnx 2 + A/\/\lnf = x } In —4- x 2 In — = A + Bx x 一 Cx ：%*2=A XJ X 2 + (8 - C)*i + A模拟题三二、填空题（共6小题，12分）1、 （2分）三相点2、 （2分）Maxwell 关系式3、 （2分）0,04、 （2分）将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来.5、 （2分）体积6、 （2分）M.M ' （T, P 一定）7、 （2分）08、 （6分）理想溶液，0, 0 9、 （2分）AV= a X|X 2 10、 （4分Mdln”，=0 11、 （2分）ajXi 12、 （2分）△ U=Q+WAH+l/2AU 2+gAz=Q+W s 或左H +AE k +AE P =Q+ W S13、 （2分）ds 》014、（2分）环境基态完全平衡15、（2分）不AT逆性16、（2分）汽化炳17、（2分）第一定律;第二定律五、简答题1、（8分）偏离函数定义，M R =M-M"指气体真实状态下的热力学性质M与同-T, P下当气体处于理想状态下热力学性质M*之间的差额。
化工热力学应用及计算考试试题
五、化工热力学应用及计算题1、已知50Kg 的丙烷气体，需要在137℃、5Mpa 的条件下贮存。
欲设计一个压力容器，请提供该容器的体积设计参数。
请分别据两种方法进行计算：（1） 普遍化三参数压缩子法 （2） 真实气体状态方程法 设丙烷符合R-K 方程)(5.0b T ab RT P +--=υυυ 说明：答题时只需给出解题的步骤和方法，不必给出具体结果。
注意：公式中每一参量必须作出说明：根据已给条件，直接代入公式中每一参量的具体数值和单位必须作出说明，而在计算时已知条件不足的均须自行补充说明（其中a 和b 不必列出公式）。
否则相应步骤的得分值为0。
解：（1）普遍化三参数压缩因子法：（共6分） （1分）⇒==cr cr T T T P P P （1分）查压缩因子表得Z 0和Z 1（1分）10Z Z Z ⋅+=⇒ω（1分）PTZ ZRT P 丙烷μυυ314.8=⇒= （1分）如P 、T 、υ量纲不正确，则扣1分如果T 量纲为[K] ，P 量纲为[pa] 则υ量纲为[g m /3]； 如果T 量纲为[K] ，P 量纲为[Kpa] 则υ量纲为[Kg m /3]。
（1分）)(50V 3m m υυ==∴ （υ量纲为[Kg m /3]）（2）真实气体状态方程法：（共7分） （4×1=4分）)(5.0b T a b RT P +--=υυυ 已知.K)/(314.8kg KJ R 丙烷μ=K T kpa p 4101053=⨯=（1分）而cc C C ccC C P T R b P T R f b P T R a P T R f a /0864.0),,(/42748.0),,(5.22⋅====或或须查取丙烷的临界参数（1分）据)(5.0b T a b RT P +--=υυυ，经试差计算得υ（Kg m /3），（1分）)(50V 3m m υυ==∴ （υ量纲为[Kg m /3]）2、某纯物质B 由1 .013Mpa ，453K 的饱和蒸汽变为4 .052Mpa ，653K 的过热蒸汽。
化工热力学考试题和答案
化工热力学考试题和答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化工热力学中，下列哪个参数是状态函数？A. 热量B. 功C. 焓D. 熵答案：C2. 理想气体的内能仅与下列哪个参数有关？A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：C3. 根据热力学第二定律，下列哪个过程是不可能发生的？A. 自然界中热量自发地从高温物体传递到低温物体B. 自然界中热量自发地从低温物体传递到高温物体C. 气体自发地膨胀做功D. 气体自发地收缩做功答案：B4. 熵变ΔS的计算公式为：A. ΔS = Q/TB. ΔS = ΔH/TC. ΔS = ΔU/TD. ΔS = ΔG/T答案：A5. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的符号，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG可以是任意值答案：B6. 理想气体在等温过程中的压缩因子Z是多少？A. Z > 1B. Z < 1C. Z = 1D. Z = 0答案：C7. 相律的表达式为：A. F = C - P + 2B. F = C - P + 1C. F = C - P - 1D. F = C - P - 2答案：B8. 理想溶液的混合热ΔHmix是多少？A. ΔHmix > 0B. ΔHmix < 0C. ΔHmix = 0D. ΔHmix可以是任意值答案：C9. 根据范特霍夫方程，下列哪个参数与反应的平衡常数K有关？A. 温度B. 压力C. 摩尔数D. 体积答案：A10. 真实气体的压缩因子Z与理想气体的压缩因子1相比，通常：A. Z > 1B. Z < 1C. Z = 1D. Z可以是任意值答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；热量；功2. 根据热力学第二定律，不可能将热量从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
化工热力学习题集
化工热力学习题集(附答案)(总59页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--模拟题一1. T 温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（ ） A. 饱和蒸汽B. 超临界流体C. 过热蒸汽2. T 温度下的过冷纯液体的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P （ ）A. >()T P sB. <()T P sC. =()T P s4. 纯物质的第二virial 系数B （ ）A 仅是T 的函数B 是T 和P 的函数C 是T 和V 的函数D 是任何两强度性质的函数5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程，必须至少用到（ ）A. 第三virial 系数B. 第二virial 系数 C. 无穷项 D. 只需要理想气体方程6. 液化石油气的主要成分是（ ）A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷B. 甲烷、乙烷C. 正己烷7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根，则最大的根表示（ ）A. 饱和液摩尔体积B. 饱和汽摩尔体积C. 无物理意义8. 偏心因子的定义式（ ）A. 0.7lg()1s r Tr P ω==--B. 0.8lg()1s r Tr P ω==--C. 1.0lg()s r Tr P ω==-9. 设Z 为x ，y 的连续函数，，根据欧拉连锁式，有（ ）A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭B. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭C. 1y xZ Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭D. 1y Z xZ y y x x Z ∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 10. 关于偏离函数M R ，理想性质M *，下列公式正确的是（ ）A. *R M M M =+B. *2R M M M =-C. *R M M M =-D. *R M M M =+11. 下面的说法中不正确的是 ( )（A ）纯物质无偏摩尔量 。
化工热力学复习题及答案.
第1章 绪言一、是否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。
(错。
G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但和0不一定等于A ∆，如一体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度的真空。
当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ∆，0=T ∆，0=H ∆，故体系将在T ，2V ，0.5P 状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆，2ln RT S T H G -=-=∆∆∆，2ln RT S T U A -=-=∆∆∆） 2. 封闭体系的体积为一常数。
（错）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。
（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。
（错。
还与压力或摩尔体积有关。
）5.封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dT C U ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。
（对。
状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。
）6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。
（错。
有时可能不一致） 三、填空题1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。
3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。
4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。
5. 普适气体常数R =8.314MPa cm 3 mol -1 K -1=83.14bar cm 3 mol -1 K -1=8.314 J mol -1 K -1 =1.980calmol -1 K -1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
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难度： 中 分值：10章节：第五章 化工过程的能量分析 知识点：功热转化，热力学效率，理想功 备注：南工大试题答案：（1）3#>2#>1#>4# 因为温度压力越高，蒸汽的作功本领越大；温度相同时，压力越高，蒸汽的作功本领越大；压力相同时，温度越高，蒸汽的作功本领越大； 任何温度压力下的饱和蒸汽比任何温度压力下的饱和水作功本领大。
（2）应尽可能利用高压蒸汽来做功，低压蒸汽来加热。
（3）300303()()298(0.3674 5.787)(104.92783)1063/x E T S S H H KJ Kg =---=---=43043()()(13442783)298(3.2534 5.787)684/id W H H T S S KJ Kg =---=---=-1. （10分）设有压力为1.013MPa 、 6.868MPa 、 8.611MPa 的饱和蒸汽和1.013MPa ， 573K 的过热蒸汽和8.611MPa ，573K 的饱和水，若这些蒸汽和水经充分利用后，最后排出0.1013MPa ， 298K 的冷凝水（即环境状态）。
（1）将它们做功本领从大到小排序，并说出如此排序的理由。
（不需要计算） （2）简要阐述如何合理利用蒸汽。
（3）计算3#（序号见下表）饱和蒸汽的E x 。
(4) 若将3#饱和蒸汽变成4#饱和水，环境温度为298K ，请计算此过程所做的理想功。
序号 P, MPa T,KS (KJ/Kg.K ) H (KJ/Kg ) 0# 水0.1013298 0.3674 104.9 1# 饱和蒸汽 1.013 453 6.582 2776 2# 过热蒸汽 1.013 573 7.13 3053 3# 饱和蒸汽 8.611 573 5.787 2783 4#饱和水8.6115733.25341344难度： 易 分值：13章节：第六章 蒸汽动力循环和制冷循环 知识点：制冷循环 备注：南工大试题 答案：1、1） 如右图08.5)16441866/()6.5141644()/()(/)428.2/8214)16441866(37)()3/37)6.5141644/(41800)/(41800/)212510125100=--=--====-=-===-=-==H H H H W q KWh KJ H H m mW P hKg H H q Q m s s T ε2. （13分）设有一制冷能力（冷冻量）为41800 kJ/h 的氨冷冻循环装置，蒸发温度-15℃，冷凝温度25 ℃，过冷度为5℃ 。
假设压缩机可逆绝热运行，膨胀为节流（等焓）过程。
求： 1）在T-S 图上表示此循环过程； 2）每小时制冷剂的循环量； 3）压缩机功耗； 4）循环制冷系数。
（已知压缩机进出口处氨的焓分别为1644 kJ/kg ，1866 kJ/kg ，冷凝器出口过冷氨的焓是 514.6 kJ/kg.）难度： 中 分值：12分章节：第五章 化工过程的能量分析 知识点：平衡 备注：南工大试题答案：解：(1)按等熵s 1=s 2 蒸汽进1点出2点，x=(s 2-s 2f )/(s 2g -s 2f )=(7.155-1.404)/(7.252-1.404)=0.9834 H 2=H 2g x 2+H 2f (1-x 2)=2689.1*0.9834+0.0166*456.3=2652kg/kJ W S =( H 1- H 2)=-(2975.4-2652)=-323.4kg/kJ 忽略动能变化，W S =323.4 kg/Kj（2）B 1=∆H 1-0+T ∆S 1-0=（2975.4-84.98）-293*（7.155-0.2964）=2890.4-2009.6=880.8 kg/Kj B 2=（2562-84.98）-293*（7.155-0.2964）=2567-2009.6=557.4（3）ηB =∑B -/∑B +=（│W s │+B 2）/B 1=（323.4+557.4）/880.8=100% 忽略动能变化 3.（12分）压力0.689Mpa, 温度260˚C 的过热蒸汽，以一定线速度进蒸汽动力装置透平作功，乏气为0.138MPa ，设此为可逆绝热膨胀过程。
求： （1）每kg 蒸汽的轴功（不计动能变化）； （2）进、出蒸汽的火用（不计动能变化）； （3）火用 效率ηex有关数据 P (bar) T (k) H(KJ/kg) S (KJ/kg.k) H f(KJ/kg) S f (KJ/kg.k) H g(KJ/kg) S g(KJ/kg.k) 进透平蒸汽 6.89 533 2975.4 7.155 出透平蒸汽 1.38 456.3 1.404 2689.1 7.252 环境水84.980.2964难度： 易 分值：12分2TS5414’3章节：第六章 蒸汽动力循环和制冷循环 知识点：蒸汽动力循环 备注：南工大试题 答案：解：0123456123456ST4.（12分）在T-S 图上画出下列各过程所经历的途径（注明起点和方向），并说明过程特点：如ΔG=0（1）饱和液体节流膨胀； （2）饱和蒸汽可逆绝热膨胀； （3）从临界点开始的等温压缩；（4）过热蒸汽经冷却冷凝为过冷液体（压力变化可忽略）。
难度： 易 分值：20分章节：第六章 蒸汽动力循环和制冷循环 知识点：制冷循环 备注：南工大试题 答案：1） 如左图07.4)16445.1921/()6.5141644()'/()(/)441.3/9.12284)16445.1921(27.44)'()3/27.44)6.5141644/(50000)/(50000/)2/5.19218.0/)16441866(1644/)(';)'()(1251012510012121212=--=--====-=-===-=-===-+=-+=--=H H H H W q KWh KJ H H m mW P h Kg H H q Q m Kg KJ H H H H H H H H s s T s s εηη5（20分）.设一制冷能力（冷冻量）为50000 kJ/h 带节流阀的氨冷冻循环装置，蒸发温度-15˚C ，冷凝温度25˚C ，过冷度为5˚C 。
假设压缩机绝热不可逆运行，其等熵效率为80%。
求 （1）在T —S 图上表示此循环过程；（5分） （2）每小时制冷剂的循环量（5分） （3）压缩机功耗；（5分） （4）循环制冷系数。
（5分）（已知压缩机进口处氨的焓为1644 kJ/kg ，如果经可逆绝热压缩出口处 氨的焓为1866 kJ/kg ，冷凝器出口过冷氨的焓是 514.6 kJ/kg.）难度：易 分值：10章节：第五章 化工过程的能量分析 知识点：功热转化 备注：南工大试题答案：解：按题意，稳流过程中Q=0，忽略动能和势能的影响，ΔH=-W s 由热力学基本关系式可知，dH=TdS+VdP 对绝热可逆过程，即等熵过程，dS=0⎰-==∆r s W vdp H ,，水可近似为不可压缩液体，16312,6.90210)1.00.1(100029.1)(--⋅-=⨯-⨯⨯-=--=kg J P P V W r s实际功率 13.15046.06.902-⋅==kg J W s 6．用液体输送泵，将温度为25℃的水，从0.1Mpa 加压到1.0Mpa ，进入锅炉去产生蒸汽，假设加压过程是绝热的，泵的实际效率相当于绝热可逆过程效率的0.6，求需要的功为多少？ 难度：中 分值：12章节：第五章 化工过程的能量分析 知识点：功热转化 备注：南工大试题 答案：解：由空气的T —S 图可查得0.6MPa 下各温度状态的焓及熵值如下： -38℃（235K ），H 1=11620 J ·mol -1 S 1=104 J ·mol -1·K -130℃（303K ），H 2=13660 J ·mol -1 S 2=111 J ·mol -1·K -1 -170℃（103K ），H 3=7440 J ·mol -1 S 3=77 J ·mol -1·K -1 （1）等压加热热量 ()kJ Hp 3.701162013660291=-⨯=∆ 有效能变化 []kJ S T H B 586.1)104111(29820402910-=-⨯-⨯=∆-∆=∆ （2）等压冷却热量 kJ Hp 5.214)136607440(291-=-⨯=∆ 有效能变化 []kJ S T H B 9.134)11177(29862202910=-⨯--⨯=∆-∆=∆ 7. 试求将1kg ，0.6MPa 的空气，按如下条件变化时的热量变化，以及有效能变化。
取环境温度为25℃（298K ）。
（1）等压下由-38℃加热至30℃； （2）等压下由30℃冷却至-170℃。
难度：中 分值：10章节：第五章 化工过程的能量分析 知识点：功热转化，理想功 备注：南工大试题 答案：解：由空气的T —S 图可查得，在300K 下，各压力状态下的焓值和熵值如下： 0.1MPa ，H 1=13577 kJ ·kmol -1 S 1=126 kJ ·kmol -1·K -1 10MPa ，H 2=1300 kJ ·kmol -1 S 2=87 kJ ·kmol -1·K -1 稳流系统 ΔH=Q —W S 可逆过程 W S =Q rev —ΔH其中可逆热Q rev =T ΔS=T （S 2—S 1）=300×（87—126）=-11700 k J ·kmol -1所以 111123)135771300(11700-⋅-=---=∆-=kmol kJ H Q W rev S理想功 H S T W id ∆-∆=0111045)1357713000()12687(298-⋅-=---⨯=kmol kJ计算结果表明，等温下将空气从0.1MPa 压缩至10MPa 时，其消耗的理想功比可逆轴功要少一些，这是因为压缩时放出的热量可逆地传递给环境，环境获到了部分功，消耗的功最少。
8. 试求1kmol ，300K 的空气，由0.1MPa 等温可逆压缩到10MPa 的轴功和理想功。
环境温度取T 0为298K 。
难度：难 分值：16章节：第五章 化工过程的能量分析 知识点：功热转化，热力学效率 备注：南工大试题 答案：解：由水和水蒸汽性质表可查得各状态点的焓和熵值，设298K ，液态水为基准态，有效能为另。