人教版高中化学选修四期中考试 (2).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
揭阳市第二中学2007-2008学年度第一学期期中考试
高二化学科试题（专业）
本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（主观题）组成，满分150分、考试时间120分钟。

注：请用黑色笔答题，选择题请把正确答案在答题卡的相应信息点上涂黑，主观题请答在答题卡的相应位置上。

相关元素相对原子量：Cl:35.5 H:1 O:16 Br:80 F:19 Na:23 N:14 C:12 Al:27
第Ⅰ卷（选择题共70分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）。

（共30分）
1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15 mol/(L·s)，②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)，③υ(C)＝0.3 mol/(L·s)，（）④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。

该反应进行最快的是
A．① B．② C．③ D．④
3、在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(固) + H2O(气)= CO(气) + H2（气），下列条件的改
变对反应速率几乎无影响的是（）
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入H2O(气)，使体系的压强增大
D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向
盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
5、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,
则c(K+)为：（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 7、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示
50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（）：
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
8、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）; ΔH=Q（Q>0）
处于平衡状态（已知n+ m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是（）
①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，反应重新达平衡时气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为v(A)，则B的反应速率为v(A)n/m
A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
9、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，
平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是：（）A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率
C．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
10、根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
二、选择题（每小题最多有两个选项符合题意，共40分）
11、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制（）C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
12、关于盐类水解反应的说法正确的是（）
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
13、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
· 的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离度为0.01%，下列说14、25℃时，0.1mol L1
法正确的是（）A．将溶液稀释，电离度和溶液的pH都将增大
B．平衡时溶液的pH = 4
C．平衡时酸电离出的[H+]是水电离出的[H+]的104倍
D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7
15、在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H22NH3，在一定条件下
达到平衡时，H2的转化率为25％。

若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为（）A．15mol 25％ B．20mol 50％ C．20 mol 75％D．40mol 80％
16、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞
8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）
A.都可以用
B.只能用③
C.可以用①或②
D.可以用②或③
17、某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。

若溶液的体积为
2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误
．．的是：（）A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度
的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于
0.375mol·L-1·min-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol
之间
D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1．5mol·L-1之间
18、已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，则原溶质可能为（）
A、CH3COONa
B、CH3COONa、NaOH
C、CH3COOH、CH3COONa
D、CH3COOH、NaOH
19、T℃时，在1L的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是（）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
20、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q
某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确
．．．．的是（）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
第Ⅱ卷（共80分）
三、填空题（共25分）
21、（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB cC（固）+ dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：
A．；B．；C．；D．；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：A：，B：，D：；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为＿＿＿＿反应（填“放热”或“吸热”）。

22、（9分）下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择
A. M>N
B. M<N
C. M=N
D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol · L－1的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中
NH4＋的个数：；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；
⑹常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的c(Na+)和c(CH3COO－)：；
⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物
质的量浓度：；
⑼PH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。

23、（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。

达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，加入 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

四、实验题（共28分）
24.、（7分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图
所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算
中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

25、（21分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L －1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

（3）实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有 。

用标准液润洗的仪器是 。

②打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将 用该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL 橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

滴定至终点时的现象是 。

（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL ，则此橙汁中维生素C 的含量是 mg ·L －1。

（6）问题讨论：
①从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 （填序号）
A 、可能是
B 、一定是
C 、不是
②制造商可能采取的作法是 （填序号）
A 、天然橙汁被加水稀释
B 、天然橙汁被浓缩
C 、向天然橙汁中添加维生素C
D 、用水和其原料混合制作
（7）下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“不影响”填空
○
1仪器洗涤：滴定管用水冲洗后，未用标准液润洗，使滴定结果__________;锥形瓶用水冲洗后,又用标准液冲洗,使滴定结果__________;
○
2气泡影响:滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,使滴定结果______________;滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡,使滴定结果 ______________;
○
3读数影响：滴定前平视读数，滴定终了俯视读数，使结果___________;滴定前仰视读数,滴定终了俯视读数,使结果__________
五、计算题（共27分）
26、（8分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。

该反应进行到45s 时，达到平衡NO 2浓度约为0.0125mol/L 。

下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s 内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________
0.035
0.040
0.045浓度（mol/L)二氧化氮的浓度与时间的关系0.040
27、(19分)（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B （g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：
（1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，
则a的取值范围是。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，
则甲中C的物质的量为 mol，
乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），
此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处
（填下列序号：①＜6 ②＞6 ③＝6）
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量是（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。

高二化学（专业）试题答题卡 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）。

（共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 二、选择题（每小题最多有两个选项符合题意）。

（共40分） 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【A 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【B 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【C 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 【D 】 第Ⅱ卷（共80分） 三、填空题（共25分）21、（1） ； ； ； ； （2）A ： ，B ： ，D ： ； （3） ＿＿＿＿（填“放热”或“吸热”）。

22、 ⑴ ；⑵ ；⑶ ；⑷ ；⑸ ； ⑹ ；⑺ ；⑻ ；⑼ 。

23、（1） （2） mol （3） mol Y ， mol Z ，
四、实验题（共28分）24.、（1） 。

（2） 。

班级
姓名 考号
（3） (填“偏大、偏小、无影响”)
（4） (填“相等、不相等”)， (填“相等、不相等”)，
简述理由
（5） ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

25、（4）① 。

。

② ， 。

③ 。

。

（5） mg ·L －1。

（6）① （填序号）② （填序号）
（7） ○
1 ____ __; __ ________;○
2 _________ _; ______________; ○
3 _________ _; ______________; 五、计算题（共27分）
26、
（4）化学平衡常数表达式：____________
27、（1） （2） 。

（3） mol ， 50％（填：＞、＜、＝），
（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6） （4） ；
05101520253035404550556065700.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.045浓度（mol/L)时间（s ）二氧化氮的浓度与时间的关系0.0400.0310.0250.0210.0180.016
（Ⅱ）（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；（2）；（3）。

唐玲出品。