高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计
高中化学 物质结构与性质教学案鲁科版选修三
选修三物质结构与性质第1章原子结构第1节原子结构模型【目标聚焦】1．了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态；2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子，并了解其应用。
3．了解原子吸收和发射光谱分析。
知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。
讨论模型方法在探索原子结构中的应用。
5. 知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。
【学海导航】1．所谓连续光谱是指，例如；而线状光谱是指，例如。
2．为了解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家波尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是。
3．光的频率与能量的关系式是，其中各物理量的含义是E，h，P，ν波动性的频率，λ。
这样通过这个关系式就将微观粒子的和波动性统一起来了。
4.求解原子中电子运动的，就能得到描述单个电子运动状态的，人们就将描述单电子运动状态的称为原子轨道，称为（原子）轨道能。
5.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在空间的极大值沿某个的方向伸展，有人形象地称p轨道为。
6.4p轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
7.核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。
其中，主量子数n决定，n的取值为…，对应的符号为…，并将n值所表示的电子运动状态称为。
角量子数l决定，在多电子原子中，角量子数l与一起决定着原子轨道的能量，对于确定的n值，l的取值共个，分别是…，对应的符号为…。
磁量子数m决定，对每一个确定的l，m值可取，…，共个值；电子的具有角动量，相应地有。
处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种，分别用来表示。
8.认同“物质结构的探索是无止境的”观点。
收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料。
高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
节。
高中化学结构与性质教案
高中化学结构与性质教案
教学内容：结构与性质
目标：了解化合物的结构对其性质的影响。
一、引入
1. 通过实验让学生观察和比较不同物质的性质，引发学生对结构与性质关系的思考。
二、知识讲解
1. 讲解化合物的结构：离子化合物、共价化合物、金属化合物的结构特点。
2. 探讨化合物的性质：离子化合物的导电性、熔点，共价化合物的溶解性、熔点，金属化合物的导电性、延展性。
三、案例分析
1. 举例说明结构与性质之间的关系：如氧气和二氧化碳的分子结构对其化学性质的影响。
2. 引导学生分析其他化合物的结构与性质之间的联系。
四、实验操作
1. 设计实验，让学生验证结构与性质的关系。
2. 学生进行实验，并观察实验现象，总结实验结果。
五、讨论与交流
1. 学生就实验结果展开讨论，分享彼此的观点。
2. 指导学生归纳结构与性质之间的规律，拓展思维。
六、作业布置
1. 布置学生对结构与性质之间的关系进行总结。
2. 提议学生自主搜索相关资料，了解更多案例。
七、反馈与评价
1. 老师对学生的表现进行评价，梳理学生的反馈意见。
2. 学生反馈教学内容，提出建议和意见。
注：本教案仅为参考范本，具体内容和操作须根据实际教学情况进行调整。
高二化学物质的结构与性质教学计划
高二化学物质的结构与性质教学计划全文共5篇示例，供读者参考高二化学物质的结构与性质教学计划篇1一、指导思想坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况1、学生情况分析本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生人，班主任分别为李多宽和方跃老师。
这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分职高生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。
因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。
对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教学情况分析对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。
如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。
要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。
对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。
本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。
三、本期教学目标1、思想教育目标面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。
2、能力培养目标通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律
I1、I2 相差不大,I3 远大于它们,说明镁容易失去两个电子,而不易失去第三个 电子,因此镁易形成 Mg2+,而不易形成 Mg3+。
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
2.观察分析下图元素第一电离能的变化情况,回答下列问题:
答案:A
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Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
电离能的应用
●问题导引●
1.
元素 钠镁
电离能
第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能
496 4 562 6 912 9 540
738 1 451 7 733 10 540
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Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
影响电离能的因素
●问题导引●
1.观察分析下表电离能数据回答问题:
元素 I1/(kJ·mol-1) I2/(kJ·mol-1) I3/(kJ·mol-1)
Li 520
一二
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J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
(3)元素的化合价与价电子排布的关系:元素的最高正化合价等于它 所在族的序数。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和 等于 8(氢元素除外);稀有气体元素原子的电子层结构是全充满的稳定结构, 其原子既不易失去电子也不易得到电子,因此稀有气体元素的化合价在通 常情况下为 0;过渡金属元素的价电子较多,并且各级电离能相差不大,因此 具有多种价态,如锰元素的化合价为+2~+7。
高中化学选修三《物质结构与性质》《金属晶体的原子堆积模型》【创新教案】
第三节金属晶体
第二课时
知识目标：
1. 了解金属晶体内原子在平面中的几种常见排列方式。
2．了解金属晶体内原子在立体空间中的常见排列方式。
3．训练学生的动手能力和空间想象能力，培养学生的合作意识。
过程与方法：
1．建立金属原子为等径球体的模型观念。
2．通过亲自排列小球，探究金属原子在平面中的排列方式，以及排列的密集程度。
3．通过粘贴小球，体会原子在三维空间中的堆积过程。
情感态度价值观：
1．通过对金属原子的实际排列过程，锻炼同学的动手能力，在活动过程中，培养学生思考问题，解决问题的能力。
2．养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。
学习重难点：
1．金属晶体的4种基本堆积模型。
2．面心立方最密堆积和六方最密堆积的区别与联系。
3．4种堆积方式所对应的晶胞结果特点。
教学过程
板书设计
第三节金属晶体
一、金属键
二、金属晶体的原子堆积模型
1．简单立方堆积a=2R
空间利用率=52.36%
2．体系立方堆积√3 a = 4R 空间利用率=68.02% 3．体心立方堆积√2 a = 4R 空间利用率=74.05%
4．六方最密堆积a=b=2R 空间利用率=74.05%。
【教案】鲁科版高中化学选择性必修3： 有机化合物的结构与性质 教学设计
第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质学生在前面已经学习了甲烷乙烯乙炔和苯的结构，本节课应该通过搭建常见有机物分子的球棍模型，展示有机物分子的空间结构和异构现象，通过分析有机物的结构式和结构简式，交流碳原子的成键方式和同分异构现象，预测有机物在化学反应中的断键部位，讨论有机物结构与性质的关系，以药物和生活中的有机化合物为例学习对映异构，了解顺式脂肪酸和反式脂肪酸对人体的影响。
通过上述教学，提升学生对有机物结构和性质之间关系的理解，为学生以后学习其他典型的有机化合物奠定坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：认识有机物分子中的单键双键和三键与有机物性质的关系，认识有机物分子中的极性键和非极性键与有机物性质的关系，认识同一分子中官能团之间存在相互影响，知道有机化合物分子中基团之间的相互影响，会导致键的极性发生改变。
核心素养层面：能辨识同分异构现象，能写出符合特定条件的同分异构体，能举例说明立体异构现象。
同分异构体的判断和书写课件学案【新课引入】同学们，“结构决定性质”是我们经常提起的一句话。
不同类别的有机化合物具有不同的化学性质，这是由结构特点决定的。
那么有机化合物中碳原子的成键方式和官能团是怎么影响有机化合物的性质的？【联想质疑】展示六种常见有机物的球棍模型，思考每一种有机物中碳原子的成键方式和官能团有何不同？二者怎样共同影响有机物的性质？【回答】学生思考作答。
【交流研讨】展示课本给出的8种有机物，思考：这些分子中，与碳原子成键的分别是什么原子？碳原子的成键数目是多少？碳原子的成键情况有何特点？【教师小结】一碳原子的成键方式1.碳原子的成键方式碳原子最外层有4个电子,通常以共用电子对的形式与其他原子成键,达到最外层8个电子的稳定结构。
2.结合方式的多样性(1)碳原子之间可以形成单键,也可以形成双键,还可以形成三键。
(2)多个碳原子可以相互结合形成开链结构,也可以形成_环状结构。
(3)碳原子除了彼此间成键外,还可以与H O N Cl_等其他元素的原子成键。
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。
三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。
（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
高中化学新教材鲁科版选修《物质结构与性质》
高中化学新教材鲁科版选修《物质结构与性质》作者：李希和来源：《学习导刊》2012年第03期第一章第二节原子结构与元素周期表第一课时教学设计案例［教材分析］在化学必修课中，学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子最外层电子数和主族序数的关系，但是对于原子结构与周起、族等元素周期表的构成之间的深层关系并未揭示。
因此，本节在原子结构的量子力学模型基础上，进一步介绍基态原子的核外电子内容，并利用基态原子的核外电子排布的知识分析周期、族与原子结构的内在关系以及原子结构与原子半径周期性变化的内在联系。
本节计划利用三课时。
第一课时：基态原子的核外电子排布第二课时：核外电子排布与元素周期表第三课时：核外电子排布与原子半径本课时主要完成第一部分，即基态原子的核外电子排布［教学目标］：1、使学生理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。
2、使学生能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1～36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
3、通过本节教学初步培养学生探索研究微观世界的一般方法，了解科学研究的历程。
4、通过了解科学家的不懈地探究和学习精神，培养学生的科学情感。
通过对微观结构的研究、讨论，使学生体会微观世界的精巧。
通过对前沿科技的介绍，激发学生的科学热情。
［重点难点］：重点是认识泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，难点是这三个原理的应用。
［教学过程］［课堂练习］：1. 基态原子核外电子排布式的原则是 ( )。
A. 能量最低原理B.保里不相容原理C. 洪特规则D. 以上三者都需遵循2、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(A) 4个（B） 5个（C） 6个（D） 7个3、比较原子轨道的能量高低：氢原子中，，，钾原子中，，，铁原子中，，。
4、给出下列元素的原子核外电子排布式W，Nb，Ru，Rh，Pd，Pt。
5.某元素最高化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出：（1）电子排布式；（2）价层电子排布式；（3） +3价离子的电子外层排布式。
3、原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案
原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案
1. 概述
本教案通过鲁科版选修三的相关内容，介绍了原子结构和元素性质的基本概念和相关知识点，帮助学生加深理解，掌握相关的基础知识。
2. 原子结构
2.1 原子结构的基本组成
学生需要理解原子结构的基本组成，即原子核和电子，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核不断运动。
2.2 质子、中子和电子的性质和作用
本部分介绍了质子、中子和电子的性质和作用，如质子数和质量数的概念，以及电子在原子中的运动轨道等。
2.3 原子的量子结构
学生需要理解量子理论的基本概念，如波粒二象性、波长、频率等，以及原子的能级、光谱等。
3. 元素性质
3.1 元素周期表
本部分介绍了元素周期表的组成和结构，以及主族、副族、金属、非金属等概念。
3.2 元素的物理和化学性质
学生需要理解元素的物理和化学性质，如原子半径、离子半径、电负性等，以及元素的化合价、化合物的结构和性质等。
3.3 元素周期律和化学反应中的应用
本部分介绍了元素周期律的基本概念和周期表分类，以及化学反应中的应用，如酸碱反应、氧化还原反应等。
4. 总结
通过学习本教案，学生应该掌握原子结构和元素性质的基本概念和相关知识点，巩固相关的基础知识，为后续学习和应用打下基础。
高中化学鲁科版结构教案
高中化学鲁科版结构教案
教学目标：使学生理解化学物质的结构对其性质和反应方式的影响，并能够利用结构信息进行化学问题的分析和解决。
教学重点和难点：结构的概念与分类、键的构成与性质、分子几何构型、声学异构体等。
教学方法：讲授、实验、示例分析、讨论等。
教学准备：教材、实验器材、教具、课件等。
教学过程：
1.引入：通过一个化学现象或实例引入结构的概念，激发学生的学习兴趣。
2.概念讲解：介绍结构的概念、分类以及结构与性质的关系，引导学生理解分子和物质的结构对其性质和反应方式的影响。
3.键的构成与性质：讲解键的构成方式，介绍金属键、离子键、共价键等的性质和特点。
4.分子几何构型：通过具体的案例，引导学生认识和理解分子的几何构型对其性质和反应方式的影响。
5.声学异构体：介绍声学异构体的概念和分类，引导学生分析和比较不同声学异构体之间的性质和反应方式。
6.实验操作：进行相关实验，让学生通过实际操作来观察和验证结构对物质性质的影响。
7.示例分析：通过具体的化学问题和案例，引导学生利用结构信息进行分析和解决问题。
8.总结评价：对本节课的重点内容进行总结和评价，强调结构在化学中的重要性和应用。
教学作业：布置相关作业，让学生进一步巩固和应用所学内容。
教学反思：对本节课的教学效果和教学方法进行反思和评估，为下节课的教学做好准备。
高中化学选修三《物质结构与性质》《电离能》【创新教案】1
第二节原子结构与元素的性质电离能及其变化规律核心素养通过对电离能的认识和学习，培养学生科学探究精神，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。
教材分析学生通过对必修2相关知识的学习，已经能够从原子结构的角度出发，结合元素周期律和元素周期表的相关知识对原子得失电子的难易进行定性地判断。
但是，在实际生产、生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。
本节教材引入“电离能”这一描述元素性质的物理量，旨在从定量的角度来说明原子得失电子能力的强弱。
教材通过对电离能定义的描述，电离能变化规律及其本质的讨论，引导学生在必修2对元素周期律学习的基础之上建立起新的“位(元素在周期表中的位置)—构(原子结构)—性(元素性质)”三者之间的关系。
高中化学新课程标准对本节内容的要求是：能说出元素电离能的涵义，能应用元素电离能解释或说明元素的某些性质。
普通高中新课程教师用书中提出本课题的教学目标是：了解元素电离能的定义，知道同种元素逐级能及同一周期、同一主族元素第一电离能的变化规律，知道元素电离能和原子核外电子排布的关系，能够应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易，解释某些元素的主要化合价，理解电子是分层排布的。
教学过程本节课的教学设计以培养学生的核心素养这一新的教学理念为指导，基于图表分析设置多个层层递进问题引导学生有效展开学习活动，充分运用问题教学法，以问题情景为起点（提出问题），问题探究为中心（探究问题），问题解决为终点（解决问题），以问题为主线引领整个教学过程，引导学生运用图表分析、探究、解决教师提出的问题，进而完成对“电离能及其变化规律”的知识学习与建构。
环节一：提出问题（问题情景为起点）[PPT投影]科学史话：在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫准确预言在锌与砷之间存在类铝元素和类硅元素。
[提问]在19世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确预言，让人非常钦佩。
鲁科版高中化学选修三1.3《原子结构与元素性质》第二课时教案
分
3、电负性差值为零时，可形成：
A.极性共价键B.非极性共价键C.金属键D.离子键
20
分
4、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
（1）第三个稀有气体元素。
（2）第四周期的第六个过渡元素。
（3）电负性最大的元素。
（4）3p半充满的元素。
（5）1～36号元素中，未成对电子数最多的元素。
3.电负性的意义
分析第一电离能的数据与电负性的数据的关系，将电负性与第一电离能变化规律的统一起来
学会比较学习
练习
分值
评分
1、下列各组元素按电负性大小顺序排列正确的是：
A.F>N>O B.O>Cl C.As>P>H D.Cl>S>As
20
分
2、电负性为4.0的元素，在化合物中一般现：
A.正价B.负价C.
电负性依次减小
培养读图能力和分析归纳的能力。
化合价与电子排布的关系
3.电负性的意义
元素的最高正价等于它所在的族序数（除Ⅷ族和0族外）
反映了原子间的成键能力和成键类型
阅读课本总结规律：
1.一般认为：电负性大于2.0的元素为非金属元素电负性小于2.0的元素为金属元素。
2.一般认为：
如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键
如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键
3.电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；
电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
四
、
概括整合
5
分钟
1.电负性的概念
2.电负性的变化规律
高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计
高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1、了解“玻尔原子结构模型”,知道其合理因素与存在得不足。
2、知道原子光谱产生得原因。
3、能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子得线状光谱。
【教学重点】1、基态、激发态及能量量子化得概念。
2、原子光谱产生得原因3、利用跃迁规则,解释氢原子光谱就是线状光谱及其她光谱现象。
【教学难点】1、能量量子化得概念。
2、原子光谱产生得原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽得城市,我们经常可以瞧到五光十色得霓虹灯,霓虹灯为什么能发出五颜六色得光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前得原子结构模型引起学生对本节课得学习兴趣。
二、复习旧课3分钟提问1、请同学们指出原子就是由什么构成得？2、请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生得回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1、介绍道尔顿原子学说得内容。
2、让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处,并对学生得评价加以完善同组内交流、讨论,并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定得回答。
培养学生合作精神与分析、评价能力。
1、使学生认识到原子结构模型就是不断发展、完善得。
2、使学生认识到化学实验对化学理论发展得重要意义。
四、展开新课17分钟1、道尔顿原子学说2、卢瑟福原子结构得核式模型3、玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1、介绍卢瑟福原子结构得核式模型。
2、让学生思考:“卢瑟福原子结构得核式模型”能解释氢原子得光谱就是线状光谱吗?【板书】二、卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型(1)行星模型点拨:这里得“轨道”实际上就就是我们现在所说得电子层。
1、阅读“玻尔原子结构模型”理论2、交流·讨论原子光谱产生得原因？3、交流·讨论氢原子光谱为什么就是线状光谱？1、使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论得发展起着极其重要得作用。
《物质结构与性质》全册教案
高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
【教学难点】1.能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时引起学生对本节课的学习兴趣。
量子力学前的原子结构模型二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。
2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定的回答。
培养学生合作精神和分析、评价能力。
1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。
四、171.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模1.阅读“玻尔原子结构模1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对展开新课分钟结构的核式模型3.玻尔原子结构模型型。
2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
3、原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案
3、原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案一、教学目标1.了解原子结构组成及其与元素性质的关系；2.掌握元素周期律的基本概念和规律；3.掌握离子与化合价的基本概念和计算方法；4.掌握材料的多种物理性质及其分子结构的关系。
二、教学内容2.1 原子结构及其组成2.1.1 原子的结构原子由核和电子组成，核外环电子数目的不同决定了元素的性质。
2.1.2 原子的组成原子由原子核和核外电子组成。
•原子核：由质子和中子组成，是原子的重心。
•核外电子：以轨道的方式环绕在原子核的外层。
2.1.3 原子的性质•氢原子只有一个质子一个电子，没有中子，在自然界中仅存在一种氢原子核，并形成了许多同位素。
•原子核数量不同的同一元素的原子称为同位素，同位素在原子量和放射性方面有所不同。
•同一元素原子核带电荷的种类不同，称为同位素，其放射性不同。
•元素的化学性质与电子数有关。
2.2 元素周期律2.2.1 早期元素周期律的缺陷早期的元素周期律，没有考虑元素原子内部的结构特征，不能全面反映元素性质的变化规律。
2.2.2 现代元素周期表现代元素周期表将元素按照原子序数排列，具有明确的递增规律，使得元素的性质变化规律更加全面和明显。
2.3 离子与化合价2.3.1 离子的概念离子是指带正电荷或者负电荷的原子或者分子。
•带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
•阴离子和阳离子相互结合形成离子化合物。
2.3.2 化合价的概念和计算化合价是元素化合时原子的结合方式，是元素化学性质的重要指标。
最常用的方法有已知离子式的推导和共价键的估算法。
2.4 材料的物理性质与分子结构2.4.1 材料的物理性质材料的物理性质包括弹性、熔点、沸点、热容量、导电性等，与材料分子结构有很大关系。
2.4.2 分子结构的关系分子的大小、形状和极性等都对材料的物理性质有很大影响。
•分子规则对材料的物理性质有很大影响。
•分子间的作用力对正常／超常状态下的物质性质有影响。
鲁科版高二化学选修三1.3原子结构与元素性质教案3
电离能及其变化规律--效果分析
1.通过知识回顾，检查学生在《必修2》中，对元素周期表规律的认识，为本节课的学习做铺垫。
2.通过分析图像和图表，探究电离能的周期性变化规律，调动了学生学习的兴趣。
并激发学生求知的热情，培养学生自主学习的能力。
3.通过图表探究，教师巧妙设问，引起学生的思考。
培养学生分析问题，解决问题的能力。
4.教师的引导作用得到了有效地体现。
使学生既学到了知识又发展了能力,行之有效地落实了教学的三维目标。
5.多媒体展示学生探究的结果，小组讨论，师生共同点评，使学生充分参与分析解决化学问题的过程。
6.通过练习与反馈，及时考察学生对电离能相关知识的理解程度。
7.通过课后习题组，巩固了本节课的相关知识。
逐步探寻解决问题的方法，并从中发现存在的疑问。
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》教案
第一章物质结构与性质教案教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
高中化学选修三《物质结构与性质》《泡利原理和洪特规则》【创新教案】
2.自主阅读
这一规律是谁先提出的呢？电子的排布还需要遵循哪些规律呢？请同学们阅读课本并找出答案。
3.师生互动
由学生回答什么是泡利原理和洪特规则，并找出这两个规律的研究对象，再强调一下洪特规则特例。由学生归纳电子排布需要遵循的规律。
4.引导探究
（1）多电子原子的电子在轨道上填充时，总是按轨道能量高低的顺序，排满一个轨道再排另一个轨道吗？
情感态度
价值观
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入的过程，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣和分析推理能
力及抽象概括能力的养成
重点
泡利原理与洪特规则以及电子排布图的书写
难点
泡利原理与洪特规则以及电子排布图的书写
板书
设计
六、泡利原理和洪特规则
1.泡利原理
2.洪特规则
教学过程
教学步骤、内容
（2）根据基态原子的核外电子排布规律，分析原子中电子的运动状态可从哪些方面描述？是否存在状态完全相同的两个电子？
5.师生互动
讲解电子排布图的书写，并强调泡利原理和洪特规则在电子排布图中的运用。由学生自己练习并找同学到黑板上进行书写。
6.跟踪练习
做习题
7.互动探究
请从周期表前36号元素中探究下列问题：
9.高考真题
截取了五道近年来的高考原题，体验高考
10.课后作业
培养学生自主学习能力
共同学习泡利原理和洪特规则
深入理解电子排布规律
有学生书写，亲自体会电子排布规律
熟悉出题形式和知识点
小组讨论，
深入理解电子排布的三大规律，培养学生分析问题解决问能力，和团结合作能力
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高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
【教学难点】1.能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前的原子结构模型引起学生对本节课的学习兴趣。
二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。
2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定的回答。
培养学生合作精神和分析、评价能力。
1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。
四、展开新课17分钟1.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子结构的核式模型3.玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。
2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】1.阅读“玻尔原子结构模型”理论2.交流·讨论原子光谱产生的原1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。
2.使学生认识二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
（2）定态假设点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。
（3）量子化条件点拨：量子化条件的内涵是：各电子层能量差的不连续性，既E3-E2≠E2-E1。
（4）跃迁规则点拨：▲原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。
▲氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。
因？3.交流·讨论氢原子光谱为什么是线状光谱？到化学实验对化学理论发展的起着极其重要的作用。
3.使学生知道原子光谱产生的原因。
4.使学生知道基态、激发态及能量量子化的概念。
5.使学生知道氢原子光谱为什么是线状光谱。
五、概3分学生自我归纳整理本节课核钟心知识括整合练习1.解释下列概念（1）基态（2）激发态2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？3.填空：玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是__________（填固定的或不变的），电子绕着原子核高速运动是否释放能量__________（填是或否），同一电子层上的电子能量__________（填相同或不同）。
若电子层的能量用表示，则E3-E2_________E2-E1（填相等或不相等）。
基态原子吸收能量跃迁到________态，电子由激发态跃迁到基态会_______能量（填吸收或释放）。
第1节原子结构模型一、道尔顿原子学说二、卢瑟福原子结构模型1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。
2.玻尔原子结构模型（1）行星模型（2）定态假设（3）量子化条件（4）跃迁规则第1节原子结构模型第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述（1）【教学目标】１.知道原子结构的发展历程２.知道玻尔理论的要点３.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学重点】1.知道玻尔理论的要点2.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、提出问题导入新课10分钟介绍一些光谱现象，评价“玻尔原子结构模型”的贡献和存在的不足。
教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数n的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。
介绍一些光谱现象和其他现象：（1）玻尔理论电子延着固定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。
（2）玻尔理论不能解释多原子光谱，也不能解释氢原子光谱的精细结构。
教师讲解：20世纪20年代中期评价“玻尔原子结构模型”的贡献，通过一些光谱现象和其他现象，知道“玻尔原子结构模型”存在的不足。
复习旧知识，引入新问题，使学生明白“玻尔原子结构模型”的贡献和不足，并顺其自然的导入新课题。
建立的量子理论，引入了四个量子数，解释了原子光谱的实验现象，成为现代化学的理论基础。
【板书】第1节原子结构模型原子结构的量子力学模型（1）二、展开新课5分钟1.主量子数n 教师讲解：主量子数n既能层或电子层。
在多电子原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层(或能层)。
一般来说，主量子数n越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。
【板书】1.主量子数n能量关系一般为：E K<E L<E M<E N<E O<E P<E Q了解主量子数n的大小与离核远近和能量高低的关系。
1.巩固新学知识。
2.培养合作意识3.解决新课开始提出的问题。
15分钟2.角量子数ι▲教师讲解：角量子数ι既能级或电子亚层。
处于同一电子层上的电子能量也不尽相同，根据这种能量差异，一个能层分为一个或若干个能级（或电子亚层），分别用符号s、p、d、f等表示。
▲【板书】2.角量子数ι①主量子数n与角量子数ι的关系对于确定的n值，ι共有n个值，分别为：0、1、2、3……(n-1)学生完成下列习题1.写出下列能层相应的能级符号：（1）n=1（2）n=3（3）n=42、交流·讨论钠原子光谱由n=4的状态跃迁到n=3的状②角量子数ι的光谱学符号ι0 1 2 3符号s p d f③能级的记录方法举例：若主量子数n=2，角量子数ι有0和1两个取值。
既第二能层有两个能级, 记做2s、2p。
④能级顺序：Ens<Enp<End<Enf 态，会产生多条谱线，为什么？五、概括整合 17分钟对学生的整理加以完善整理本课时主题知识培养学生归纳总结能力练习1.写出下列能级符号（1）n=5,ι=0 （2）n=3,ι=1（3）n=4,ι=2 （4）n=5,ι=32.写出下列能级的n、ι值（1）3p （2）4s （3）6f （4）5d3.下列能级可能存在的是（）(A)1p(B)2d(C)3f(D)5d4.将下列能级按能量由高到低的顺序排列出来（1）(A)4s(B)4d(C)4f(D)4p_______________________________________（2）(A)1s(B)2s(C)2p(D)3d(E)3p(F)4d(G)4f_______________________________________5.填写下表主量子数n的取值 2角量子数ι的取值能级的表示方法【板书设计】第1节原子结构模型原子结构的量子力学模型1.主量子数n能量关系一般为：E K<E L<E M<E N<E O<E P<E Q2.角量子数ι①主量子数n与角量子数ι的关系对于确定的n值，ι共有n个值，分别为：0、1、2、3……(n-1)②角量子数ι的光谱学符号ι0 1 2 3符s p d f号③能级的记录方法举例：若主量子数n=2，角量子数ι有0和1两个取值。
既第二能层有两个能级, 记做2s、2p。
④能级顺序：Ens<Enp<End<Enf第1节原子结构模型第3课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述（2）【教学目标】１.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、ms 这四个量子数描述核外电子的运动状态２.知道主量子数n 、角量子数l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的原子轨道3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示4.会辨认不同的原子轨道示意图【教学重点】1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。
2.n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制3.原子轨道和电子云的概念及形状4.书写能级符号及原子轨道符号【教学难点】1.n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制。
2.原子轨道和电子云的概念【教学过程】第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布【教学目标】1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】（幻灯片展示）【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。
也就是说要遵循能量最低原则的。
比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2p x、2p y、2p z等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s 原子轨道上，电子排布式为1s1。
也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nl x）。