化学计量在实验中的应用第一课时教案

精心整理§1.2化学计量在实验中的应用（教案）

1.2.1物质的量的单位----摩尔

一、教学目标：

1、知识与技能目标：

1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义；

2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算；

3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；

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二、

（1n、m、M

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[讲解]物质的量与质量、长度是一样的，都是国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n，我们定义它为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔mol，而且它只适用于微观粒子（原子，分子，离子等）。

[投影]

注：

1、物质的量是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能拆开理解或压缩为“物质量”，否则就改变它原有的意义，同时要与“物质的质量”区分开来。

2、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即分子、原子、粒子等，使用摩尔作单位，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

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[教师]通过我们刚才的学习，1mol任何粒子的粒子数都是一样的饿，都6.02×1023个，那么1mol

微粒的相对原子质量相等或相对分子质量，所含的微粒数目都是6．02×1023个。

[教师]我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用符号M表示，单位为g/mol 或kg/mol。

[板书]三、摩尔质量M

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.单位：g/mol或kg/mol

[教师]刚才我们知道，n、N、NA之间有个这样的关系，同样的n、m、M之间也有一个类似的关系：n=m/M

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[小结]

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