九年级上册化学方程式及现象汇总
九年级上册化学化学方程式汇总
九年级上册化学化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
在九年级上册的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，下面就为大家进行汇总。
一、氧气的性质1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极产生的气体体积比约为 1:2 。
四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
五、碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑六、二氧化碳的制取1、大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑七、二氧化碳的性质1、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
九上化学方程式大全
九上化学方程式大全一、燃烧反应（描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味） 1、碳充分燃烧：C+O 2 ＝点燃CO 2 （基本反应类型：化合反应） （空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2、碳不充分燃烧：2C+O 2 ＝点燃2CO （基本反应类型：化合反应） 3、硫燃烧：S+O 2 ＝点燃SO 2 （基本反应类型：化合反应）（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4、磷燃烧：4P+5O 2 ＝点燃2P 2O 5 （基本反应类型：化合反应） （产生大量白烟，P 2O 5污染空气） 5、铁燃烧：3Fe+2O 2＝点燃Fe 3O 4 （基本反应类型：化合反应）（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
） 6、镁燃烧：2Mg+O 2＝点燃2MgO （基本反应类型：化合反应） （发出耀眼的白光，生成白色固体）7、氢气燃烧：2H 2+O 2 ＝点燃2H 2O （基本反应类型：化合反应） （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8、一氧化碳燃烧：2CO+O 2 ＝点燃2CO 2 （基本反应类型：化合反应） （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9、甲烷燃烧：CH 4+2O 2 ＝点燃CO 2+2H 2O （产生明亮的蓝色火焰） 10、乙醇燃烧： C 2H 5OH+3O 2 ＝点燃2CO 2+3H 2O 二、常见气体制备方程式 （一）制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 ＝MnO22H 2O + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 ＝MnO 2 △=2KCl+3O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、加热高锰酸钾：2KMnO 4 ＝加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4、加热氧化汞：2HgO ＝加热2Hg+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）5、电解水：2H 2O ＝通电H 2↑+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一；质量比：氧八氢一；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（基本反应类型：复分解反应）2、碳酸不稳定：H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、高温煅烧石灰石：CaCO 3 =高温 CaO+CO 2↑（CO 2工业制法，基本反应类型：分解反应） （三）制取氢气 1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑（基本反应类型：置换反应）三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（CO2的检验）：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 （基本反应类型：化合反应）（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑（基本反应类型：置换反应）（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑（基本反应类型：置换反应）5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ＝加热Cu+CO 2（要有尾气处理装置）6、H 2还原氧化铜：H 2+CuO ＝加热Cu+H 2O （基本反应类型：置换反应） （反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）7、一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿炼铁）： 3CO+Fe 2O 3 =高温2Fe+3CO 28、一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿炼铁）： 4CO+Fe 3O 4=高温3Fe+4CO 2四、金属与盐溶液反应（基本反应类型：置换反应） 1.铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 （湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
九年级上册所有化学公式
九年级上册所有化学公式一、氧气相关的化学方程式。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体变为黑色。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、制取氧气的化学方程式。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑2. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑3. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水相关的化学方程式。
1. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物相关的化学方程式。
1. 木炭还原氧化铜。
九年级上册化学方程式及实验现象总结
九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KCl＋3O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
九年级上册必背化学方程式及现象
上册必背化学方程式及现象1、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (固液不加热型装置制取)2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型装置制取)3、氯酸钾制取氧气：2KClO2↑(固固加热型装置制取)4、碳在氧气中燃烧：C+O点燃CO2剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、铁丝燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（集气瓶底放少量水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂）6、硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO2在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，都生成一种有刺激性气味的气体。
7、磷燃烧：4P+5O点燃2P2O5产生大量白烟,放出热量。
8、氢气燃烧：2H2+O点燃2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。
9、铜加热：2Cu+O2△2CuO红色粉末逐渐变黑10、镁燃烧：2Mg+O点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
11、甲烷燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，向烧杯中倒入澄清石灰震荡，石灰水变浑浊。
12、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二。
正极用带火星木条检验，负极用燃着的木条检验。
13、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(固液不加热型装置制取)14、二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）15、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为产生碳酸。
初三化学方程式汇总(上学期)
初三化学方程式汇总（上学期）一． 物质与氧气的反应：（1） 单质与氧气的反应1. 碳充分燃烧：C+O 2点燃====CO 2 现象：生成使石灰水浑浊的气体碳不充分燃烧：2C+O 2点燃====2CO 现象：放热2．硫燃烧：S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3. 磷燃烧：4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：冒白烟4. 铁在氧气燃烧：3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体5. 氢气燃烧：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色火焰（2）化合物与氧气的反应：6. 一氧化碳燃烧：2CO + O 2 点燃==== 2 CO 2现象：蓝色火焰7. 甲烷燃烧：CH4 + 2 O 2 点燃==== CO 2 + 2 H 2O 现象：蓝色火焰8. 酒精燃烧：C2H5OH + 3 O 2 点燃====2 CO 2 + 3 H 2O二．实验室制气体：9. 过氧化氢（有少量的二氧化锰）：2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：冒气泡，生成使带火星的木条复燃的气体10. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 生成使带火星木条复燃气体△11. 加热高锰酸钾：2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，12. 稀盐酸和大理石：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：白色固体减少，生成使石灰水变浑浊的气体通电13. 水通电：2H 2O==== 2H 2↑ +O 2↑现象：冒气泡（正氧负氢，氢2氧1）三、碳的还原性：14. C+2CuO 高温====2Cu+CO 2↑ 现象：黑色固体变红色，石灰水变浑浊15. C+ CO 2高温====2CO 现象：高温16. 3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊 四、一氧化碳的还原性：17. 3CO +Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2 现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊18. CO +CuO △====Cu+CO 2 现象：黑色固体变红色，石灰水变浑浊19.二氧化碳与水：CO 2 + H 2O === H2CO3 碳酸很不稳定： H2CO3 === CO 2↑ + H 2O20.二氧化碳与石灰水：CO 2 + Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 现象：产生白色沉淀，用于检验二氧化碳 五、金属与酸：21. Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：固体减少，冒气泡22. Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上23. Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：冒气泡，溶液变成浅绿色24. Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：固体减少，冒气泡25. Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：同上26. Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：冒气泡，溶液变成浅绿色六、金属与盐溶液：27. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁丝表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅绿色28. 2Al +3 CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 +3 Cu 现象：铝丝表面有红色物质析出，蓝色溶液变无色29. Cu +2AgNO 3== Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色色物质析出，无色溶液变蓝补充：1. CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：生成使石灰水变浑浊的气体2. 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：银白色色固体减少，冒气泡3. 2Al +3H 2SO 4== Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：同上。
初三上册化学方程式汇总
初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：1单质与氧气的反应：现象1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO发出耀眼白光、放热、生成白色粉末2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体3. 铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO红色固体变为黑色4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5放热、生成大量白烟7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★14. 加热氯酸钾二氧化锰做催化剂：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑★16.实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O△17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4稀ZnSO4+H2↑三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO219. 氢气还原氧化铜： CuO+H2高温H2O+Cu★20.木炭还原氧化铜：2CuO+C高温CO2↑+2Cu有红色固体生成,有能使澄清石灰水变浑的气体生成21. 焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温 4 Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑★23.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO高温Cu+CO2黑色粉末变红色,有能使澄清石灰水变浑的气体生成★24.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2炼铁原理红色粉末变黑色,有能使澄清石灰水变浑的气体生成25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO2高温2CO 四．其它反应：26.碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+ H2O红色石蕊试液变紫★27.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑生成无色气体,正氧负氢,氢二氧一28.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O==H2CO3紫色石蕊试液变红29.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+ CO2↑工业制二氧化碳★30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜CO2+CaOH2CaCO3↓+ H2O31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu生成红色固体,蓝色溶液变为浅绿色32.碳酸钠与盐酸反应泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+ H2O33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH CuOH2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成。
九年级上册化学方程式整理小结
九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。
初三化学上册化学方程式及现象
初三化学上册化学方程式及现象初三化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3初中化学上册化学方程式及现象2KCl+3O2↑初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2KMnO4初中化学上册化学方程式及现象K2MnO4+MnO2+O2↑一、燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2初中化学上册化学方程式及现象CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2C+O2初中化学上册化学方程式及现象2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2初中化学上册化学方程式及现象2CO2（产生蓝色火焰）4、硫粉在氧气中燃烧：S+O2初中化学上册化学方程式及现象SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2初中化学上册化学方程式及现象2P2O5(产生浓厚的白烟)初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2初中化学上册化学方程式及现象Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧：2Mg+O2初中化学上册化学方程式及现象2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)8、铜在空气中加热；2Cu+O2初中化学上册化学方程式及现象2CuO（红色固体变为黑色固体)9、氢气在空气中燃烧：2H2+O2初中化学上册化学方程式及现象2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2初中化学上册化学方程式及现象CO2+2H2O11、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2初中化学上册化学方程式及现象2CO2+3H2O二、制取气体1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2初中化学上册化学方程式及现象2H2O+O2↑2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6、高温煅烧石灰石：CaCO3初中化学上册化学方程式及现象CaO+CO2↑（工业上制二氧化碳的方法）三、还原反应1、木炭还原氧化铜：C+2CuO初中化学上册化学方程式及现象2Cu+CO2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3初中化学上册化学方程式及现象4Fe+3CO2↑3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO初中化学上册化学方程式及现象Cu+CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3初中化学上册化学方程式及现象2Fe+3CO25、氢气还原氧化铜：H2+CuO初中化学上册化学方程式及现象Cu+H2O四、其他1、水在直流电的作用下分解：2H2O初中化学上册化学方程式及现象2H2↑+O2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧）2、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2初中化学上册化学方程式及现象2CO3、二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）：4、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑（石蕊试液由红色变紫色）。
九年级化学方程式总汇
九年级化学方程式总汇一、氧气的性质。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO。
现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO。
现象：红色固体变为黑色。
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃。
5. 氢气在空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O。
现象：产生淡蓝色火焰。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O₅。
现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂。
现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。
现象：发出白光。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O₂点燃2CO。
二、制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO₃MnO₂、加热2KCl + 3O₂↑。
3. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O+ O₂↑。
三、水的性质。
1. 水在直流电的作用下分解：2H₂O通电2H₂↑+ O₂↑。
2. 生石灰溶于水：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（此反应放出大量的热）四、碳和碳的氧化物。
1. 碳的化学性质。
- 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。
- 碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO₂↑。
- 碳还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑。
2. 二氧化碳的制取。
- 大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑。
3. 二氧化碳的性质。
- 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O。
- 二氧化碳与水反应：CO₂+H₂O = H₂CO₃。
初三上册化学方程式大全(10篇)
初三上册化学方程式大全（10篇）1.初三上册化学方程式大全篇一跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.初三上册化学方程式大全篇三跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致4.初三上册化学方程式大全篇四跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象5.初三上册化学方程式大全篇五跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液6.初三上册化学方程式大全篇六跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H22O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成7.初三上册化学方程式大全篇七跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.初三上册化学方程式大全篇八1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O36、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O213、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解9.初三上册化学方程式大全篇九1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl10.初三上册化学方程式大全篇十1.需水浴加热的反应列表有：（1）银镜反应；（2）乙酸乙酯的水解；（3）苯的硝化；（4）糖的水解；（5）酚醛树脂的制取；（6）固体溶解度的测定；凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
化学方程式-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
九年级化学上册《化学方程式》一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、红磷在空气中燃烧：反应类型：现象：红磷，产生，放出2.碳在氧气中燃烧:反应类型：现象：剧烈，发出，放出3.硫在氧气中燃烧：反应类型;硫在空气中燃烧现象：硫燃烧，发出微弱的火焰，放出，生成有气味的气体硫在氧气中燃烧现象：硫剧烈燃烧，发出明亮的火焰，放出，生成有气味的气体4.铁在氧气中燃烧：（注：铁在空气中燃烧）反应类型：现象：剧烈，火星，放出，生成固体5.镁在氧气中燃烧：反应类型：现象：剧烈，发出，放出大量，生成固体二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）6. 过氧化氢溶液制氧气：反应类型:7、加热氯酸钾制氧气：反应类型:8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项）反应类型：分解反应三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途）9、水的电解：反应类型:分解反应结论：1、水在的条件下，发生了反应，生产了和。
2、水是由和组成的与正极相连的气体为_ _，与负极相连的气体为_ _，正负极生成气体的体积比为_ _，可用八个字概括_。
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、碳在空气中燃烧：（氧气不足）;（氧气充足）五、碳的还原性11、碳还原氧化铜：12、碳还原氧化铁：13、二氧化碳通入炽热的碳层：反应类型:六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）14、实验室制备二氧化碳（药品常用和或）：15、工业制备二氧化碳：反应类型:16、正常雨水显酸性的原因：（碳酸可以使紫色石蕊溶液变___）17、当溶液加热后红色又变为紫色：（碳酸的性）反应类型:18、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验检验CO：现象：澄清石灰水。
2七、一氧化碳（物理性质、化学性质）19、可燃性：（火焰呈___色）反应类型:20、还原性：一氧化碳还原氧化铁：现象：固体由。
一氧化碳还原氧化铜：现象：固体由。
九年级上册化学方程式及现象
初中化学教材九年级上册常见化学方程式化学反应化学方程式特征或现象化合反应木炭充分燃烧 C + O2点燃CO2“百炼成钢”原理木炭不充分燃烧2C + O2 点燃2CO生成有毒气体硫磺燃烧S + O2 点燃SO2淡蓝（氧气中明亮的蓝紫色）色火焰，生成刺激性气体铁丝燃烧3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体镁带燃烧2Mg + O2点燃2MgO有耀眼白光，生成白色固体红磷燃烧4P + 5O2点燃 2P2O5有大量白烟生成铜丝在空气中受热2Cu + O2△ 2CuO亮红色固体变成黑色固体铝丝燃烧4Al + 3O2点燃 2Al2O3发出耀眼白光，生成白色固体氢气燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O 有淡蓝色火焰有毒气体CO燃烧2CO + O2点燃 2CO2有蓝色火焰CO2和H2O反应CO2 + H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红CO2与C反应CO2 + C 高温 2CO吸收热量氢气与氯气的反应H2 + Cl2点燃 2HCl汞与氧气的反应2Hg +O2△ 2HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑实验室加热固体制氧气过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑加热固体制取氧气水电解2H2O 通电2H2↑+ O2↑分解产生两种气体单质碳酸分解H2CO3 = H2O + CO2↑高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑工业上制取二氧化碳（可用稀盐酸检验是否完全反应）氧化汞分解2HgO △ 2Hg + O2↑产生银白色液体金属（有毒）碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△ Na2CO3+ CO2↑+ H2O干粉灭火器的原理置换反应碳还原氧化铜 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑黑色固体变红色固体，澄清石灰水变浑浊碳还原氧化铁3C + 2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑红色粉末生黑色固体，澄清石灰水变浑浊碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温 3Fe+2CO2↑镁带与盐酸反应Mg+2HCl = MgCl2 +H2↑该反应放热氢气还原氧化铜H2 + CuO △ Cu + H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气铁丝与硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面出现红色物质，溶液变浅绿色。
初三上册化学方程式及现象
初三上册各单元化学方程式汇总第一单元1、硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）溶液中加入氢氧化钠溶液硫酸铜 + 氢氧化钠——硫酸钠 + 氢氧化铜CuSO4+ NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2现象：蓝色硫酸铜溶液中立即出现蓝色沉淀。
2、石灰石或大理石和稀盐酸反应碳酸钙 + 盐酸——氯化钙 + 水 + 二氧化碳CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2现象：石灰石或大理石表面有气泡产生，并逐渐变小直至消失。
3、澄清石灰水检验二氧化碳气体氢氧化钙 + 二氧化碳——碳酸钙 + 水Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
4、蜡烛燃烧石蜡 + 氧气——二氧化碳 + 水石蜡 + O2 ==== CO2+ H2O现象：烧杯内壁有水雾；澄清石灰水变浑浊。
5、稀盐酸和碳酸钠反应碳酸钠 + 盐酸——氯化钠 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2现象：迅速反应生成大量气泡，固体逐渐变小直至消失。
第二单元6、测量空气中氧气含量汞 + 氧气——氧化汞氧化汞——汞 + 氧气2Hg + O2 ==== 2HgO 2HgO ==== 2Hg + O2 红磷 + 氧气——五氧化二磷4P + 5O2点燃2P2O5现象：产生大量白烟。
7、木炭、硫粉、铁丝与氧气反应在空气中在氧气中木炭发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳+ 氧气——二氧化碳C + O2 点燃CO2硫粉产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体。
产生明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体。
硫+ 氧气——二氧化硫S + O2点燃SO2铁丝不能燃烧。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
铁 + 氧气——四氧化三铁3Fe + 2O2 点燃Fe3O48、制取氧气高锰酸钾——锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2KMnO4 ==== K2MnO4+ MnO2+ O2氯酸钾——氯化钾 + 氧气过氧化氢——水+ 氧气2KClO3==== 2KCl + 3O22H2O2MnO2 2H2O + O2第三单元9、氢气和氯气反应 10、金属钠和氯气反应氢气 + 氯气——氯化氢钠 + 氯气——氯化钠H2 + Cl2==== 2HCl 2Na + Cl2==== 2NaCl第四单元11、氢气在空气中燃烧(点燃前先验纯)氢气 + 氧气——水2H2 + O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰。
九年级上册化学方程式及反应现象
九年级上册化学方程式及反应现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）二、分解反应：16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
九年级化学上册化学方程式及实验现象doc
九年级化学上册化学方程式及实验现象doc 九年级化学上册化学方程式及现象点燃1.镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg+ O 2MgO(冒白烟，发出耀眼的白光，放,,2 热，产生白色固体)点燃2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O FeO(剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑,,234色固体)l加热3. 铜在空气(氧气)中受热:2Cu+ O ,,2CuO(红色逐渐变成黑色) 2点燃4. 铝在氧气中燃烧:4Al+ 3O 2AlO(发出耀眼的白光，放热，产生白色,,223固体)点燃5.红磷(白磷)在空气(氧气)中燃烧:4P+ 5O 2PO(在空气中发出黄光，,,225氧气中发出黄白色的火焰，放热，冒白烟，产生白色固体)点燃6. 硫磺在空气(氧气)中燃烧:S+ O ,, SO(在空气中燃烧发出微弱的淡蓝22色火焰;在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量;有刺激性气味的气体生成)点燃7.碳在空气(氧气)中充分燃烧:C + O ,, CO(在空气中发出黄光，氧气中发22出白光，放出热量;无色气体能使澄清石灰水变浑浊的气体) 炉火下层 .碳在空点燃气(氧气)中不充分燃烧2C + O ,, 2CO(炉火中层) 2点燃8.氢气空气(氧气)燃烧:2H+ O ,, 2HO(点燃纯净的氢气安静的燃烧，放222热，发出微弱的淡蓝色火焰，光壁出现水雾)点燃,,9(一氧化碳在空气(氧气)中燃烧:2CO + O 2CO(点燃纯净的一氧化碳22 安静的燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，无色气体能使澄清石灰水变浑浊)(炉火的最上层)点燃,,10.甲烷在空气(氧气)中燃烧:CH + 2O CO+2HO(点燃纯净的甲烷安4222 静的燃烧发出明亮蓝色火焰，放热，光壁出现水雾，无色气体能使澄清石灰水变浑浊)点燃,,11.酒精在空气(氧气)中燃烧:CHOH + 3O 2CO+3HO(放热，光壁出25222现水雾，无色气体能使澄清石灰水变浑浊) 通电12(水在直流电的作用下分解:2HO 2H?+ O? 22213(在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)，有气泡产生，带火星的木条复燃。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级上册化学方程式及现象汇总
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：
SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白
色粉末变成蓝色
二、分解反应：
15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
17、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑ （工业制氧化钙、二氧化碳）
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑
21、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑
三、其它反应：
22、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）23、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）24、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。