第九章 化学动力学基本原理
物理化学第9章 化学动力学基础

速率方程必须由实验来确定
四、反应级数 若反应的速率方程可以表示为浓度的幂乘积形式:
r = k[A][B]…
则各浓度项的方次、、…分别称为组分A、B …的
例 1、P165例题
某金属钚的同位素进行β放射,14 d 后,同位
素活性下降了6.85%。试求该同位素的:
(1) 蜕变常数,(2) 半衰期,(3) 分解掉90%所需时间
解:
(1)
k1
=
1 t
ln
a
a
x
=
1 14d
ln
100 100 6.85
=
0.00507d-1
(2) t1/2 = ln 2 / k1 = 136.7d (3) t = 1 ln 1 = 1 ln 1 = 454.2d
例如:
例如,恒容反应器中,氯代甲酸三氯甲酯分解为光气
ClCOOCCl(g) 2COCl2(g)
t = 0 p0
0
t = t p酯
p光气=2( p0 – p酯)
p总 = p酯 + p光气 = 2 p0 –p酯
∴ p酯 = 2p0 – p总
或 p光气 = 2(p总– p0)
三、反应速率 r 的经验表达式
2、适用范围
ln k = Ea B RT
k = AeEa / RT
3、A意义:称指前因子
二、活化能的概念 1、对简单反应:
那些能量高到能发生反应的分子称为“活化分子” 活化能:活化分子的平均能量与反应物分子平 均能量之差值。
化学动力学基本原理全解

B
B dt
B
B dt
对于任意化学反应
aA bB gG hH
1 d A 1 d B 1 d G 1 d H r a dt b dt g dt h dt
例如,对于气相反应: N O (g) N O (g) 1 O (g) 2 5 2 4 2
•方程
1. 反应速率的表示法
反应进度
设反应为:
R P
t 0 nR (0)
nP (0)
t t
nR (t )
np (t )
nR (t ) nR (0) np (t ) nP (0)
d dnB
§9.2 反应速率和速率方程
2. 反应速率的实验测定 动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的 变化曲线。有了动力学曲线才能在t时刻作切线, 求出瞬时速率。测定不同时刻各物质浓度的方法 有: (1)化学方法
不同时刻取出一定量反应物,设法用骤冷、 冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即 停止,然后进行化学分析。
物理化学电子教案—第九章
化学动力学基本原理
§9.1 引言
化学热力学的研究对象和局限性
研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性,但无法预料反应能否发生?反应的速率 如何?反应的机理如何?例如: 1
1 3 N 2 H 2 NH 3 (g) 2 2 1 H 2 O 2 H 2 O(l) 2
B
§9.2 反应速率和速率方程
1. 反应速率的表示法 反应速率:化学反应进行的快慢程度。
d J dt
d 1
B
化学动力学

什么是化学动力学?
化学动力学是一门研究各种因素对反应速率影
响的规律和反应机理的科学。
1、化学动力学的基本任务
反应速率= f (c, T , P , 光,电,催化剂 ) [寻找规律]
反应机理(历程)[从微观角度研究反应的全过程] •宏观化学动力学:(1) 反应速率方程; (2) 不同反应的特性; (3) 反应机理。
mol m 3 s 1 )
即单位时间单位体积内化学反应的反应进度. 对于恒容反应 (dnB / V dcB )
1 dcB v B dt
>0 与B选择无关。 与计量式写法有关。
通常的反应速率都是指定容反应速率
1.反应速率的定义
§9.1
②反应速率(单位体积中反应进度随时间的变化率) •若化学计量反应写作 A A B B Y Y Z Z
3.基元反应的速率方程—质量作用定律
质量作用定律(Law of mass action):
§9.1
基元反应的反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。
幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。
它只适用于基元反应.
•若
aA bB 产物(基元反应)
b 速率方程 dc A / dt kc a Ac B
3.基元反应的速率方程—质量作用定律
反应速率常数k :
§9.1
—单位浓度的反应速率,比例系数
注意
(1)k 的数值与浓度无关(取决于两个因素);
(2)k 的单位 [浓度]1 n [时间]1 • 单位与反应级数有关,数值与单位的选择有关;
(3)当反应速率与物质B的选择有关时,相应
的k亦与之有关。
化学动力学基本原理

r k[H2 ][I 2 ]
k[H 2 ][Br2 ]1/ 2 r 1 k ' [HBr] /[Br2 ]
r k[H2 ][Cl 2 ]1/ 2
实验证明,它们的速率公式却有着完全不同的形式。
第九章 化学动力学基本原理
返回目录
退出
21
由实验确定的速率公式,虽是经验性的,但有
很重要的作用:
第九章 化学动力学基本原理
返回目录
退出
18
例如恒容反应器中,氯代甲酸三氯甲酯分解为光气 ClCOOCCl3(g) 2COCl2(g) t =0 p0 0
t=t
p酯
p光气=2( p0 – p酯)
p总=p酯 + p光气 = 2 p0 –p酯 所以 p酯=2p0 – p总
或 p光气=2[p总– p0]
因此说化学热力学只解决了反应可能性的问题,反 应究竟能否实现还需由化学动力学来解决。
第九章 化学动力学基本原理
返回目录
退出
4
基本任务: (1) 研究各种因素(浓度、温度、光、介质 )对反应速率的影响。 (2) 指示反应的机理(即反应实际进行的具 体步骤)。 (3)研究物质的结构与反应速率的关系。 目的:
第九章 化学动力学基本原理
返回目录
退出
8
今天,微观反应动力学已成为现代化学动 力学发展的新前沿,光谱分辨技术、空间分辨 技术、分子运动控制技术与质谱技术、光电检 测技术极大地促进了动力学研究,并发展了如 量子分子动力学、立体化学反应动力学、非绝 热过程动力学等一系列新的研究领域。
第九章 化学动力学基本原理
11
第九章 化学动力学基本原理
返回目录
退出
§9.2 反应速率和速率方程
第九章 化学动力学基本原理(效果)PPT课件

的需要
10.11.2020
长江大学化工学院
13
十一. 速率方程的一般形式
(2)反应速率常数k的大小是由化学反应的本质确定的,
它是温度、催化剂和溶剂的函数
(3)反应级数:对反应物A为 级,对反应物B为 级,......
反应的总级数为(
)
(4) 、 、 、 ......中的某一个或某几个可能为零,也
可能是负数
2NO+H2→N2+H2O2
10.11.2020
长江大学化工学院
8
八. 复合(杂)反应
由两个及两个以上的基元反应构成的化学反应 叫复合(杂)反应 例如:H2+Cl2=2HCl就是一个复合(杂)反应,因 为它是由4个基元反应构成的。
10.11.2020
长江大学化工学院
9
九. 化学反应速率的表示方法
20
十三. 一级反应动力学
(1) ln C A -t为 一 条 直 线 ( 2 ) k的 单 位 : h 1;m in 1 ; s 1
(3)半 衰 期 ( 半 寿 期 )
第九章 化学动力学基本原理
10.11.2020
1
一. 化学动力学
研究浓度、温度、催化剂、光及介质等各种 因素对化学反应速率的影响,揭示化学反应的机 理及结构与性能之间的关系的学科
10.11.2020
长江大学化工学院
2
二. 化学动力学与化学热力学的区别
热力学探讨的是化学反应实现的可能性问题, 而化学动力学探讨的是化学反应的现实性问题
长江大学化工学院
19
十三. 一级反应动力学
3.动力学特征
A k1 P
t 0; C A.0 t t; C A
第九章化学动力学基本原理

第九章 化学动力学基本原理一、填空题1、设物质A 可发生两个平行的一级反应:(a )C B A Ea ka +−−→−, (b )E D A Ebkb +−−→−, 式中,B 和C 是需要的产品,D 和E 为副产物。
设两反应的频率因子相等且与温度无关,E a >E b ,则反应(a)和反应(b)相比,速率较大的反应是 ,升高温度对 更有利。
2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和,其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T ,该反应的表观活化能为 。
3、今将某物质A 放入一反应器内,反应了3600s ,消耗掉75%,设反应分别为一级,二级,零级反应。
则反应进行了7200s 时,对于各级反应,A 物质的剩余量分别为 、 和 。
4、某化合物的分解反应是一级反应,设反应的活化能E=14.43×104J ·mol -1,已知557K 时该反应的速率常数k=3.3×10-2s -1,现要控制反应在10min 内转化率达到90%,则应控制该反应的温度为 。
5、比较两相同类型的反应I 和II ,发现活化能E I >E II ,速率常数k I >k II ,其原因在于 。
6、在T ,V 恒定时,反应A(g)+B(g)→D(g) t=0时,P A,0=800kPa ,t 1=30s 时,P A,1=400kPa ,t 2=60s 时P A,2=200kPa ,t 3=90s 时,P A,3=100kPa 时此反应的半衰期t 1/2= ,反应级数n= ,反应的速率常数k= 。
.7、阿累尼乌斯活化能是 。
.8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是 。
.9、根据活化络合物理论,液相分子重排反应的活化能E a 和活化焓△r H m 之间的关系是 。
.10、由经验规则“温度每增加10K ,反应速率增加二倍”可知,在T 1=298K 时和T 2=308K 时符合这规律的活化能值E a = 。
第九章 化学动力学基本原理 物理化学教学课件

2. 化学动力学发展简史 化学动力学的发展主要经历了三个重要的阶段:宏观反应动力学、 基元反应动力学和微观反应动力学。 3. 反应机理的概念 反应H: 2C2l2HC包l 括下列四个步骤: (i)C2l2Cl (i)iC lH 2 H C H l
cHale Waihona Puke 对三级反应 1对 , t作以 图应得 ; 直线 c2
对零级反应 c对t, 作以 图应得 . 直线
例4 教材342页例4 (3) 半衰期法
根据 n 级反应的半衰期通式:t1/2 ka1n
lnt1(1n)lnalnk
2
取两个不同起始浓度a,a’作实验,分别测定半衰期为t1/2和t`1/2,
因是同一反应,常数k相同,所以:
5. 质量作用定律
对于基元反应,反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就 是基元反应方程中各反应物的计量数——质量作用定律。
基元 a A b反 B g G h 应 其 H r k A , : a B b
例如基 :2 I H 元 2 2 H 反 ,其 Ir 应 k[I]2 [H 2]
6. 速率常数
t1
ln(
2
t '1
)
n 1
ln(
2
a ')
a
2. 微分法 微分法:利用速率公式的微分形式来确定反应级数的方法。
图9.1 浓度随反时应间的变化
反应速率的实验测定实际上就是测定不同时刻反应物或产物的浓 度,可分为化学法和物理法两类。 1. 化学法 2. 物理法
3. 反应速率的经验表达式
化学动力学基本原理

例如: 动力学认为: 1 3 N 2 H 2 NH 3 (g) 需一定的T,p和催化剂 2 2 1 点火,加温或催化剂 H 2 O 2 H 2 O(l) 2
9.1 引言
化学动力学发展简史 •1848年 $ d ln K c U van’t Hoff 2 dT RT 提出:
•1891年 •1935年
' '
[A] [B] ( k k[A]) 准一级反应
H 为催化剂 (k k[H ]) 准一级反应
'
r k[H ][A] r k [A]
'
反应的速率系数(rate coefficient of reaction) 速率方程中的比例系数 k 称为反应的速 率系数,或称速率常数。 它的物理意义是当反应物的浓度均为单 位浓度时,k 等于反应速率,因此它的数值 与反应物的浓度无关。在催化剂等其它条件 确定时,k 的数值仅是温度的函数。
反应速率(rate of reaction)
通常的反应速率都是指定容反应速率,它的定义为: 1 d d 1 dnB ( ) r dt B dt V dt
1 dnB / V 1 dcB B dt B dt
对任何反应: eE fF gG hH
1 d[E] 1 d[F] 1 d[G] 1 d[H] r e dt f dt g dt h dt
在总反应中,连续或同时发生的所有基元反应
称为反应机理,在有些情况下,反应机理还要给出
所经历的每一步的立体化学结构图。反应机理又
称为反应历程。
同一反应在不同的条件下,可有不同的反应机 理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律,从而
更好的驾驭反应。
第九章 化学动力学基本原理

第九章化学动力学基本原理第九章化学动力学基本原理§9.3简单级数反应的动力学规律凡是反应速率只与反应物浓度有关,而且反应级数,无论是?、?、…或n都只是零或正整数的反应,泛称为“直观级数反应”。
简单反应都是简单级数反应,但简单级数反应不一定就是简单反应,前已述及的hi气相合成反应就是一例。
具有相同级数的简单级数反应的速率遵循某些简单规律,本节将分析这类反应速率公式的微分形式、积分形式及其特征。
(1)一级反应反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
其速率公式可表示为dc??k1cdt(9.7)dc式中c为t时刻的反应物浓度。
将上式改写成??k1dt的形式,积分可得clnc??k1t?b(9.8)b为分数常数,其值可以由t=0时反应物初始浓度c0确认:b=lnc0。
故一级反应速率公式分数形式可以则表示为cln0?k1tc(9.9)c1k1?ln0tc(9.10)或k1tcce0或(9.11)采用这些公式纡算是速率常数k1的数值,只要晓得了k1和c0的值,即可求算任意t时刻反应物的浓度。
从(9.8)式可看出,以lnc对t作图应得一直线,其斜率即为?k1。
如图9.2所示。
反应物浓度由c0消耗至c=c0/2所需的反应时间,称作反应的半衰期,以t1/2则表示。
由(9.9)式所述,一级反应的t1/2表示式为图9.2一级反应的lnc对t图10.6932t1/2?ln2?k1k1(9.12)可以窥见,一级反应的半衰期与反应物初始浓度c0毫无关系。
许多分子的重排反应和热分解反应属一级反应。
还有些反应例如蔗糖水解c12h22o11?h2o?c6h12o6(葡萄糖)?c6h12o6(果糖)实际上就是二级反应,但由于水溶液中反应物之一h2o大大过量,其浓度在整个反应过程中可以视作常数,故表观上整体表现为一级反应,这类反应称作“科东俄一级反应”。
例题130℃时n2o5在ccl4中的水解反应n2o5n2o4+2o212no2为一级反应,由于n2o4和no2均溶ccl4中,只有o2能够逸出,用量气管测量相同时刻逸出o2的体积存有以下数据:t/sv(o2)/cm300240015.65480027.65720037.70960045.851200052.671440058.301680063. 001920066.85?84.85戊日和此反应的速率常数k1和半衰期t1/2。
第九章化学动力学基本原理

第九章化学动力学基本原理化学动力学是研究化学反应速度和反应机理的学科。
了解反应速率和反应机理对于理解和控制化学反应过程至关重要。
本章将介绍化学动力学基本原理,包括反应速率的定义和测定、速率定律方程、反应级数和速率常数等概念。
1.反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物产生的物质量。
以一般的反应方程式表示为:aA+bB→cC+dD反应速率可以用消失反应物或生成物的物质量的减少或增加来表示。
根据反应物或生成物浓度随时间的变化关系,可以得到反应速率的数学表示。
2.速率定律方程速率定律方程描述了反应物浓度与反应速率之间的关系。
一般的速率定律方程可以表示为:v=k[A]^m[B]^n其中,v为反应速率,k为速率常数,[A]和[B]为反应物的浓度,m 和n分别为反应物A和B的反应级数。
3.反应级数反应级数指的是反应物在速率定律方程中的指数。
根据反应级数的不同,反应可以分为一级反应、二级反应和零级反应。
-一级反应:速率与一个反应物的浓度的一次幂成正比,二级反应:速率与一个反应物的浓度的二次幂成正比-零级反应:速率与一个反应物的浓度无关4.速率常数速率常数是衡量反应速率快慢的物理量,其数值与反应机理、反应温度等因素有关。
速率常数的大小与活化能有关,活化能越低,速率常数越大,反应速率越快。
5.反应速率的测定测定反应速率的方法有多种,包括观察物质变化、测量反应物浓度的变化、测量生成物浓度的变化等。
6.反应速率与温度的关系根据阿伦尼乌斯方程,反应速率与温度之间存在正比关系。
提高温度可以提高反应活性,增加反应速率。
并且,根据阿伦尼乌斯方程,温度每升高10摄氏度,反应速率大约增加一倍。
总结:化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
了解反应速率和反应机理对于理解和控制化学反应过程至关重要。
本章介绍了化学动力学基本原理,包括反应速率的定义和测定、速率定律方程、反应级数和速率常数等概念。
另外,还介绍了反应速率与温度的关系,即温度越高,反应速率越快。
物理化学简明教程第四版复习资料

第九章 化学动力学基本原理质量作用定律r = k[A]a [B]b ;质量作用定律只适用于基元反应。
(简单反应和复合反应中的各基元反应)简单反应都是简单级数反应,但是简单级数反应不一定是简单反应一级反应:xx a a c c t k -=-==11lnln ln01;c c k t 01ln 1= 1)k1单位:s-12)半衰期t1/2:当c=1/2c0时所需时间110012/16932.02ln 2/ln 1k k c c k t ===;t ½ 与起始浓度c0无关。
阿累尼乌斯公式⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=1212211211)()(ln T T T T R E T T R E T k T k a a ; 26.20/106.12ln ln 3+⨯-=+-=KT A RT E k aEa =12.6 ×10^3×R=104.8kJ · mol-1 lnA=20.26A = e^20.26 = 6.29 ×10^8 mol-1·dm3·s-1第八章 表面现象与分散系统 表面张力σ 单位:N/m物理意义:表面紧缩力定义:在相表面的切面上,垂直作用于表面任意单位长度上的紧缩力。
影响表面张力的因素:1. 物质的种类及共存相的种类(性质);2. 温度影响:前者<0,即温度升高,表面张力变小拉普拉斯公式:rp σ2=∆ r :曲率半径。
r 越大,Δp 越小;平面时r 趋近于无穷大,Δp=01.不管是凸液面,还是凹液面,附加压力的方向总是指向球心,即球内的压力一定大于球外的压力;2. 液膜(肥皂泡)Δp=4σ/rKelvin 公式:(液相) P'=P+2σ/r ;(气相) pr 凹(液中气泡):r 取负值,pr < p ;凸(小液滴):r 取正值,pr > p人工降雨(过饱和蒸气)高空中没有灰尘,水蒸汽可达到相当高的过饱和程度而不致凝结成水。
化学动力学基本原理

物质的浓度、温度、催化剂、光、介质„„)对反应速率
的影响,揭示化学反应如何进行的机理;研究物质的结构 与反应性能的关系。 化学动力学的目的:为了能控制反应的进行,使反应按人 们所希望的速率进行,并得到人们所希望得到的产品。
[i]=Ci=ni/V 参加反应的物质的浓度
在参加反应的物质中,选用任何一种,反应速率的值都 是相同的。
§9.1 引言
三、反应速率的实验测定
反应速率的实验测定实际上就是测定不同时刻反应物或产 物的浓度。 在浓度随时间变化的图上,在 时间t 时,作交点的切线,就 得到 t 时刻的瞬时速率。显 然,反应刚开始,速率大,然 后不断减小,体现了反应速率 变化的实际情况。 R P d[R ] rR dt
§9.3 简单级数反应的速率公式
一级反应
一级反应的速率公式可表示为
dc k1c dt
这个公式可表示为
dc k1dt c
积分可得
c B
时刻的反应物浓度 积分常数
lnc = -k1t + B
当t=0时,c=c0 所以 B=lnc0 lnc=k1t+lnc0
C0 时刻的反应物浓度
§9.3 简单级数反应的速率公式
1 3 N 2 H 2 NH 3 (g) 16.63 2 2 1 237.19 H 2 O 2 H 2 O(l) 2 化学热力学解决反应的可能性问题,能否实现反应还需由
化学动力学来解决。
r G / kJ mol
$ m
1
§9.1 引言
化学动力学的目的和任务
反应机理:反应机理又称为反应历程。组成宏观总反应的基 元反应的总合。在有些情况下,反应机理还要给出所经历的 每一步的立体化学结构图。 简单反应:仅由一种基元反应组成的总反应。 复合反应:由两种或两种以上的基元反应组成的总反应。
物理化学课件第九章 化学动力学基本原理

1 N 2O5 N 2O4 O2 2
r k[N 2O5 ]
一级反应的微分速率方程 ---differential rate equation of first order reaction)
反应:
t 0
A P cA,0 a 0
t t cA a x x dcA r k1cA dt dx 或 r k1 (a x) dt
以分压代替浓度 ci =pi /RT dc酯 1 dp总 1 dp酯 r dt RT dt RT dt
p酯=2p0 – p总 p光气=2[p总– p0]
1 dc光 1 dp光 1 dp总 r 2 dt 2 RT dt RT dt
除压力外,旋光度、折光率、电导、比色、光谱等 物理性质均可应用,其优点是间接测量,不干扰反 应,方便,迅速,可连续测定。
例如对于气相反应: ( )T,V
2NO + Br2 2NOBr
1 d [ NO ] d [ Br2 ] 1 d [ NOBr ] r 2 dt dt 2 dt
二、反应速率的实验测定
Experimental measurement of rate
浓度c
d[P] dt
反应物和 产物的浓 度随时间 的变化
def
ni ni ,0 i
ni / mol i
or
dni d i
def
2 、反应速率的定义 对于任意反应
d 1 dni J dt i dt
def
aA + bB gG + hH
1 dnA 1 dnB 1 dnG 1 dnH J a dt b dt g dt h dt
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
§9.3 简单级数反应的动力学规律凡是反应速率只与反应物浓度有关,而且反应级数,无论是α、β、…或n 都只是零或正整数的反应,统称为“简单级数反应”。
简单反应都是简单级数反应,但简单级数反应不一定就是简单反应,前已述及的HI 气相合成反应就是一例。
具有相同级数的简单级数反应的速率遵循某些简单规律,本节将分析这类反应速率公式的微分形式、积分形式及其特征。
(1)一级反应反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
其速率公式可表示为1dc k c dt -= (9.7)式中c 为t 时刻的反应物浓度。
将上式改写成1dck dt c-=的形式,积分可得1ln c k t B =-+ (9.8) B 为积分常数,其值可由t = 0时反应物起始浓度c 0确定:B = ln c 0。
故一级反应速率公式积分形式可表示为01ln ck tc = (9.9)或11ln c k t c = (9.10) 或 10k tc c e -= (9.11)使用这些公式可求算速率常数k 1的数值,只要知道了k 1和c 0的值,即可求算任意t 时刻反应物的浓度。
从(9.8)式可看出,以ln c 对t 作图应得一直线,其斜率即为-k 1。
如图9.2所示。
反应物浓度由c 0消耗到c =c 0/2所需的反应时间,称为反应的半衰期,以t 1/2表示。
由(9.9)式可知,一级反应的t 1/2表示式为1/21110.6932ln 2t k k ==(9.12)可以看出,一级反应的半衰期与反应物起始浓度c 0无关。
许多分子的重排反应和热分解反应属一级反应。
还有些反应例如蔗糖水解)(O H C )(O H C O H O H C 612661262112212果糖葡萄糖+→+ 实际上是二级反应,但由于水溶液中反应物之一H 2O 大大过量,其浓度在整个反应过程中可视为常数,故表观上表现为一级反应,这类反应称为“准一级反应”。
例题1 30℃时N 2O 5在CCl 4中的分解反应N 2O 54O 22NO 212+为一级反应,由于N 2O 4和NO 2均溶于CCl 4中,只有O 2能逸出,用量气管测定不同时刻逸出O 2的体积有11/2 解 从(9.10)式可看出,一级反应的特点是速率常数k 的数值与所用浓度单位无关,因此用任何一种与N 2O 5的浓度成正比的物理量来代替浓度都不会影响k 的数值。
所以可以用逸出O 2的体积来求算k 的值。
因为每产生一个O 2分子一定有两个N 2O 5分子分解,因此逸出O 2的体积与N 2O 5的浓度有一定的比例关系。
图9.2 一级反应的ln c 对t 图最后逸出O 2的总体积V ∞是指N 2O 5全部分解后的体积,故可用来表示N 2O 5的起始浓度c 0,设V 为t 时刻逸出O 2的体积,则V ∞-V 就代表尚未分解的N 2O 5的浓度c ,于是(9.10)式可写为11lnV k t V V ∞∞=-1 用(9.12)式求得31/210.69328.5010s t k ==⨯ (2) 二级反应反应速率与反应物浓度的二次方(或两种反应物浓度的乘积)成正比的反应称为二级反应,有两种类型: (i) 2A −→ 产物 (ii) A + B −→ 产物对第(ii)种类型的反应来说,如果设a 和b 分别代表反应物A 和B 的起始浓度;x 为t 时刻已反应掉的浓度,则其反应速率公式可写为2()()dxk a x b x dt =-- (9.13)当A 和B 的起始浓度相等即a = b 时,(9.13)式变为22()dxk a x dt =- (9.14)对第(i)种类型的反应来说,其速率公式形式与(9.14)式相似。
将(9.14)式积分可得21k t Ba x =+- (9.15)B 为积分常数。
当t =0时,x =0;因此,1B=a。
故上式可改写为211()k t a x a-=-或21()x k t a a x =-(9.16) 由(9.15)式和(9.16)式可看出,二级反应有以下特性:1. 当浓度单位用mol·dm -3,时间单位用s(秒)时,速率常数k 2的单位为dm 3·mol -1⋅s -1。
因此其数值不仅与所用的时间单位有关,还与所用浓度单位有关。
2.由(9.15)式可看出,以1a x -对t 作图应得一直线,其斜率即为k 2。
3.当反应恰好完成一半时,12x a =,将此代人(9.16)式可得1/221t k a=(9.17) 这说明二级反应的半哀期与反应物的起始浓度成反比。
例题2 乙醛的气相分解反应为二级反应CH 3CHOCH 4CO +在定容下反应时系统压力将增加。
在518℃时测量反应过程中不同时刻t 定容器皿内的总压力p ,得下列数据:解 首先要找出器皿中压力与反应物浓度的关系。
设起始压力为p 0,在t 时刻乙醛的压力降低x ,此时乙醛的分压应为p 0-x ,由于乙醛压力降低x 的同时,CH 4和CO 的压力各增加了x ,故器皿中总压力应为p = p 0-x+x+x = p 0+x因此, x = p - p 0由于气相中各物质的浓度与其分压成正比,将此代入(9.16)式即得)2()(10002p p p t p p x a a x t k -⋅-=-=k 22 当A 和B 的起始浓度不同,即 a ≠ b 时,则对(9.13)式积分,可得()21()ln ()b a x k ta b a b x -=-- (9.18)从(9.18)式可看出,以()ln ()b a x a b x --对t 作图应得一直线,由此直线的斜率可求出k 2。
由于A和B 的半衰期不同,因此很难说总反应的半衰期是多少。
二级反应是最常见的一种反应,特别是在溶液中进行的有机化学反应很多都是二级反应。
例题3 在15.8℃时,乙酸乙酯在水溶液中的皂化反应为CH3COOC 2H 5+CH 3COO +C 2H 5OH该反应对酯及碱各为一级,总反应级数为2。
酯和碱的起始浓度a 和b 分别为0.01211及0.02578 mol ⋅dm -3。
在不同时刻t(1) 解由(9.182211ln ln()()b a xt k a b a k a b b x -=+---因此,以t 对xb x a --ln作图应得一直线,斜率是21()k a b -。
利用上表数据作图,斜率为- 1.30⨯103 sk 2 = [ 1.30 ⨯ 103 (0.02578 - 0.01211)]-1 mol -1⋅dm 3⋅s -1 = 5.64 ⨯ 10-2 mol -1⋅dm 3⋅s -1(2) 利用(9.18)式,将t = 3600 s 代入,解得xx = 0.01170 mol ⋅dm -3故反应一小时后酯的浓度为:a -x = 4.1⨯10-4 mol ⋅dm -3(3) 酯消耗掉一半时⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=22ln)(12a b a a b b a k t 将a 、b 、k 2的数据代入可求得t = 552 s(3) 三级反应和零级反应三级反应比较少见,到目前为止, 人们发现的气相三级反应只有五个, 都与NO 有关,是NO 与Cl 2、Br 2、O 2、H 2、D 2的反应。
溶液中三级反应比气相中的多。
在乙酸或硝基苯溶液中含有不饱和C=C 键的化合物的加成作用常是三级反应。
另外,水溶液中FeSO 4的氧化,Fe 3+和I -的作用等也是三级反应的例子。
零级反应是速率与反应物浓度无关的反应。
一些光化学反应及复相催化反应可表现为零级反应。
根据前述方法,读者可以自行推出三级与零级反应的速率公式及半衰期公式。
现仅将一些简单级数反应的速率公式及半衰期表示式列于表9.1,以兹查用。
习题2 某物质按一级反应进行分解。
已知反应完成40%需时50 min ,试求:(1)以s 为单位的速率常数;(2)完成80%反应所需时间。
[答案:(1)1.7⨯10-4 s -1; (2)9.45⨯103 s]习题3 镭Ra 蜕变产生氡Rn 及氦核He ,半衰期为1662 yr (年)。
试问(1) 24 h 内;(2) 10 yr 内,1.00 g 无水溴化镭蜕变所放出的氡气在标准状况下的体积为多少?[答案:(1)6.70⨯10-5 cm 3;(2) 0.245 cm 3]习题4 N 2O 5在25℃时分解反应的半衰期为5.70 h ,且与N 2O 5的初始压力无关。
试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间。
[答案:18.9 h]习题5 高温时气态二甲醚的分解为一级反应:CH 3OCH 3CH 4CO H 2++总(1)[答案:(1)4.5⨯10-4 s -1;(2)1.6⨯103 s]习题6在0℃用铂溶胶催化H 2O 2分解为O 2 及H 2O 。
在不同时刻各取出5 cm 3样品用KMnO 4溶液滴定之,所消耗的KMnO 4溶液的体积x 数据如下:试求(1) [答案:(1)一级; (2)4.8⨯10-2 min ;(3)14.4 min] 习题7 一级反应C 6H 5N 2Cl 在水溶液中的分解按下式进行C 6H 5N 2Cl(aq) -−→ C 6H 5Cl(aq) + N 2(g)在反应过程中,用量气管测量所释放的N 2的体积。
假设t 时刻体积为V ,t = ∞时体积为V ∞。
试证明速率常数为1ln V k t V V ∞∞=-习题8 A + B -−→ C 是二级反应。
A 和B 的初始浓度均为0.20 mol ⋅dm -3;初始反应速率为5.0 ⨯ 10-7mol ⋅dm -3 ⋅s -1。
试求速率常数,分别以(1) mol -1⋅dm 3 ⋅s -1,(2) mol -1⋅cm 3 ⋅min -1为单位。
[答案:(1)1.3⨯10-5;(2)0.75]习题9 有一反应,其速率正比于一反应物浓度和一催化剂浓度。
因催化剂浓度在反应过程中不变,故表现为一级反应。
某温度下,当催化剂浓度为0.01 mol ⋅dm -3时,其速率常数为5.8⨯10-6 s -1。
试问其真正的二级反应速率常数是多少?如果催化剂浓度改为0.10 mol ⋅dm -3,表现为一级反应的速率常数是多少?[答案:(1)5.8⨯10-4 mol -1⋅dm 3 ⋅s -1;(2)5.8⨯10-5 s -1]习题 10 叔戊烷基碘在乙醇水溶液中水解:t -C 5H 11I + H 2O -−→ t -C 5H 11OH + H + + I -随着反应的进行,离子的浓度增大,反应系统的电导也将增加。
测得不同时刻反应系统电导G 值如下表所列。
(1) [答案:(2)9.8⨯10-2 min -1]习题 11在0℃时速率常数为3.91 mol -1⋅dm 3 ⋅s -1。