(完整版)化学键练习题及答案
高考化学综合题专题复习【 化学键】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
高考化学 化学键综合经典题及详细答案
高考化学化学键综合经典题及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。
N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀②E与H2化合比D与H2化合更容易③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。
【答案】第三周期ⅥA族 AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl 2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH 3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－ N2H6(HSO4)2①②③【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
【详解】A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
(1)D为S，原子序数为16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，则该化合物为AlN。
根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M为A的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3·H2O，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，则N为N2H4。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
(word完整版)高一化学化学键练习.doc
基础卷（ 15 分钟）1．下列叙述正确的是（ ）A •分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B •阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C .非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D •离子化合物中一定含有离子键 2. 下列物质中属于共价化合物的是（ ）A •Na 2O 2NaHSO 4D .123•下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ）A ． Be 、B B ． K 、 RbC ．Br 、 ID ． Cl 、 Ar4． 下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是 A． NH 3B． NH 4ClC ．H 2SD ． KCl5． 下列微粒中， 没有孤对电子的是（ ） A ． H 2SB． Cl 2C． CH 4D ．NH 4电子层结构相同（ a 、 b 、 c 、 d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是（ ）A ． a-c=m-nB ． a-b=n-mC ． c-d=m+nD ． b-d=n+m7．下列各组是有关元素的原子序数， 其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ） A ． 10 与 19 B . 6 与 16 C ． 11 与 17 D ．14 与 88．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A ． LiCl B ．NaBr C ． KlD ．CaF 29 •下列微粒都具备有 10个电子，请写出它们的化学式。
（1） 含一个原子核的二价阳离子 _______________ ； （2） 含两个原子核的分子 ______________ ；化学键练习C .HNO 36. X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果 mXb Y nc Znd R m四种离子的（3） 含两个原子核的一价阴离子 _______________ ； （4） 含五个原子核的分子 ______________ ； （5） 含五个原子核的一价阳离子 _______________ ； （6） 含四个原子核的分子 ______________ ；10 •已知5种短周期元素的原子序数按 E 、D 、B 、A 、C 的顺序依次增大；A 、C 同周 期，B 、C 同主族；A 与B 形成离子化合物 A 2B ,A2B 中电子总数为30 ; D 和E 可形成4 核10电子的分子。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
高中化学化学键化学反应能量练习题(附答案)
高中化学化学键化学反应能量练习题一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D. 5NH 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol 5NH 中含有4A N 个N H -键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)3.下列说法中正确的是( )A. KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B. 2N 属于单质,不存在化学键C. 2MgCl 中既含有离子键,又含有共价键D. 4NH Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。
下列有关叙述正确的是( )A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液6.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A. 2 Be +中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C. 3NaHCO 中的阳离子和阴离子D. 2BaO (过氧化钡)中的阴离子和阳离子7.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15; X 与Z 可形成2XZ 分子; Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76/g L ,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
原子结构化学键经典习题（含详解）
原子结构 化学键 经典习题1．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案 B解析 稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A 项错误；如NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B 项正确；如H 2O 2、Na 2O 2等物质中O —O 键均为非极性键，C 项错误；如H 2O 2多原子分子中也含有非极性键，D 项错误。
2.235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U 说法正确的是( ) A.23592U 原子核中含有92个中子个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同素异形体互为同素异形体答案 C 解析 235 92U 有92个质子和电子，143个中子。
3．下列化学用语表述正确的是( ) A ．核内质子数为117、中子数为174的核素T s 可表示为：174117TsB ．氯离子的结构示意图：C ．COCl 2的结构式为：D ．CaO 2的电子式为：答案 C 解析 A 项，核内质子数为117、中子数为174的核素T s 应表示为：291117T s ；B 项，氯离子的结构示意图为；D 项，CaO 2的电子式为：。
4．(2018·湖北老河口市江山中学高三10月月考)下列有关12 6C 、13 6C 、14 6C 说法错误的是( )A ．三者互为同位素．三者互为同位素B ．是不同的核素．是不同的核素C ．化学性质完全不同．化学性质完全不同D ．其中的14 6C 和14N 所含的质量数相等所含的质量数相等答案 C解析 A 项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C 项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，错误；D 项，两者质量数相等，正确。
化学键(原卷版)
化学键一、选择题1．有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC2．下列物质中，含有极性共价键的分子是( )A．K2O B．MgF2C．H2D．CH43．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A．KCl B．H2C．NaOH D．H2O24．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )A．MgCl2B．HCl C．H2O2D．NaOH5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是() A．NaOH B．CH4 C．SO2D．H2O6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是( )A．NaHSO4B．CaH2C．Na2O2D．KSCN7．下列微粒电子式错误的是()8．下列化合物的电子式书写正确的是()9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A．B．C．D．10．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确11．下列说法不正确．．．的是( )A．HBr分子中存在极性共价键B．KOH晶体中既有离子键又有共价键C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构12．下列说法正确的是( )A．物质的化学性质主要由分子间作用力决定B．硫酸水溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，所以硫酸是离子化合物C．CO2是直线型的共价化合物，含有非极性共价键D．单质气体中可能不含化学键13．下列说法正确的是( )A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键B．H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强C．KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构14．下列说法正确的是( )A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构15．下列说法不正确．．．的是( )A．用电子式表示K2S的形成过程为：B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成16．用化学用语表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中的相关微粒，其中正确的是( ) A．氧气的电子式：B．钠离子的结构示意图：==D．Na2CO3固体中含有非极性共价键和离子键C．CO2的结构式：O C O17．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．MgCl2的电子式：B．次氯酸分子的结构式H-Cl-OC．Cl-的结构示意图：D．电子为0，质子为1，中子为2的微粒：3H+18．下列表示正确的是( )A．硫原子结构示意图B．乙醇的结构简式C2H6OC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式19．下列表示正确的是( )A．S2-的离子结构示意图：B．乙醇的结构式：C2H6OC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳的球棍模型：20．下列化学用语表述不正确．．．的是( )A．氯离子的结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烷的球棍模型：D．氯化钙的电子式：21．下列表示不正确的是( )A．乙醇的结构式：B．乙烯的分子结构模型：C ．硫离子的结构示意图：D ．双氧水的电子式：22．下列表示正确的是( ) A ．甲基的电子式B ．四氯化碳的空间填充模型C ．铝离子的结构示意图D ．乙醇的球棍模型23．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．Cl 的结构示意图为：C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．6070C C 、和76C 互为同素异形体24．常温下，氯气可与NaOH 溶液反应制备消毒液：22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O ，下列化学用语表示正确的是( )A ．NaClO 的结构式：Na -O -ClB ．Cl -的结构示意图：C ．NaCl 的形成过程：D ．35Cl 和37Cl 互为同位素25．下列有关化学用语使用正确的是( ) A ．MgCl 2的形成过程可表示为B ．中子数比质子数多3的氯原子：20ClC ．HClO 的结构式：H -O -ClD ．四氯化碳的电子式：26．24N H 是一种火箭燃料，利用反应32422NH NaClO NaCl N H H O +=++可制得24N H 。
高一化学 化学键必做题(附答案)
解析 ①错：化学键仅存在于相邻原子或原子团之间；
④错：
中有非极性键；
⑦错：铵盐就是离子化合物。
故答案为：②③⑤⑥。
考点
物质结构 化学键 离子键
2/10
共价键Βιβλιοθήκη 5 下列有关化学用语表达正确的是（ ）
H
A.
的电子式：[ H
··
N· · H· ·
·· H]
+
Cl
-
B. 次氯酸的结构式：
C. 乙烯的结构简式：
为 ； 原子的最外层电子数是其周期数的 倍， 则 为 ； 与 原子最
外层电子数相同，则 是钠。根据上面 的分析可知， 为氧， 为钠。
（2） 略
（3） 和 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化
氢，过氧化氢在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为
；过氧化氢还可将碱性工业废水中
的
氧化为碳酸盐和氨，离子方程式为
7/10
2 这些化合物都是金属与非金属形成的化合物都属于离子化合物（非特 殊），都是离子键。
（3） 1 若这样的两种元素形成的化合物两种原子数之比为 ，满足此条件的 化合物有过氧化钠和过硫化钾。
2 这两种化合物中既存在共价键又存在离子键，氧与氧是共价键，氧与钠是 离子键，过硫化钾与之相似。
3 这两种化合物中都存在离子键，因此该化合物为离子化合物。
（4） ①碘升华时克服分子间作用力，化学键没有破坏； ②氯化钠属于离子化合物， 熔化时破坏离子键； ③氢氧化钠属于离子化合物，溶于水破坏离子键； ④氯化 氢属于共价化合物，溶于水破坏共价键； ⑤酒精溶于水，破坏的是分子间作用
4/10
力，化学键没有破坏；⑥过氧化钠含有离子键和共价键，与水反应既发生离子键 破坏，又发生共价键破坏； 故选⑥。
高考化学 化学键综合经典题
高考化学 化学键综合经典题一、化学键练习题（含详细答案解析）1．据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。
铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。
已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。
则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯或()()21010A184452410103210N --⨯⨯⨯⨯【解析】【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；(2)①化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；②先计算CO 2的物质的量，然后根据CO 2分子中含有2个π键计算π键个数；(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大π键的表示；(4)根据四方晶系CuFeS 2晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS 2的数目，a=b=0.524nm ，c=1.032nm ，则晶体的密度=m V 计算。
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。
它描述了原子如何结合在一起形成化合物。
在本专题中，我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子失去电子，成为阳离子，而负离子获得电子，成为阴离子。
这种相互作用会将离子吸引在一起，形成稳定的晶体结构。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
钠离子失去一个电子变成Na^+，而氯离子获得一个电子变成Cl^-，它们通过离子键结合在一起形成晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的化合态。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
以甲烷为例，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。
每个碳氢键都是单键。
3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。
金属中的原子没有明确的离子或共价键，而是形成了一个海洋式的电子云。
这些电子在整个金属中自由移动，形成共享电子云。
这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。
例如，铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。
铜原子中的电子构成了一个共享电子云，从而形成了金属的结构。
总结化学键是化学反应中至关重要的概念，描述了原子如何结合形成化合物。
离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力，共价键形成于原子之间的电子共享，而金属键形成于金属中的共享电子云。
理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。
(完整版)化学键习题及答案
化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是 （ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
化学键习题
化学键一、选择题1．下列关于化学键的叙述， 正确的是 ( A )A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列电子式正确的是 ( B )A ．H ＋[··Cl ······]－B ．Na ＋[··O ······H]－ C ．··O ······C ······O ······3．下列物质中，只含有离子键的是 ( C )A ．H 2OB ．CO 2C ．MgCl 2D ．KOH4．下列物质中含共价键的是 ( C )A ．NaClB ．Na 2OC ．HClD ．NaOH5．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如图所示，下列说法正确的是 ( B )A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4分子中只含有非极性键C ．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD ．N 4的氧化性比P 4(白磷)弱6．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是 ( C )A ．CCl 4和CH 4B ．H 3O ＋和NH ＋4 C ．CaO 2和CaF 2 D ．Ba(OH)2和NaOH 7．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( C )A ．N 2B ．PCl 3C ．BF 3D ．CO 28．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 ( C )A ．Na 2O 2B ．CaCl 2C ．KOHD ．H 2SO 4 解析：Na 2O 2是由钠离子和过氧根离子构成的，有离子键和非极性共价键，A 错误；CaCl 2中只有离子键，B 错误；KOH 既有离子键，又有极性共价键，C 正确；H 2SO 4属于共价化合物，没有离子键，D 错误。
化学 化学键的专项培优练习题及详细答案
化学化学键的专项培优练习题及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；(3)相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为___________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；(5)某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-−−→V D+E↑ 其离子方程式为 _______。
【答案】188O VIII 22:25 和NH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。
【详解】（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的符号为188O，故答案为： 188O；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：VIII；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32，则相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为m50m642232⨯⨯= 2225，故答案为：22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子=18，则XY2为CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为核外电子数为543，故答案为：；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4++OH-NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3+H2O。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名班级学号一得分―说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第II卷直接答在试卷±o 考试结束后，只收第II卷第I卷（选择题）评卷人得分一.单选题（每题3分，共60分）1.有关乙快分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙焕分子中所有的原子都在一条直线上B.乙快分子中有三个。
键两个五键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个五键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. CH4分子的比例模型:B. CO2的电子式：O:: C：： Oc. ci•的离子结构示意图：D.中子数为18的硫原子：°S 一（ / 1 o3.美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效IO,倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划.有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上F F FB.全氟丙烷的电子式为：F：e.：e：e.：FF F FC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A. CaCI2B. H2OC. K20D. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A •B •C •D ・・•2Na 十O’，一^a4[ 2Na + b；—F 二一：CI.<?>Cax<?.Ci：—（：6,下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与NazOz所含的化学键类型完全相同D.Br?蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7,下列有关化学用语表达正确的是（）・, — 3A. NH4cl的电子式：NII；L：CI： JB.病表示为Tf，1C.次氯酸的结构式为H.O.CID."02和】8。
第3节化学键带答案
物质结构元素周期律第三节化学键一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质4．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比5．极性键与非极性键※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________，(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________，(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________，(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________，(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。
※常考题1．下列有关化学键的叙述，正确的是() AA．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的说法正确的是() B①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤3．下列说法正确的是() AA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C．60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10N AD．氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AA．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3[探规寻律]化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：－－－－－－－①B2+>A+>C>D2; ②C>D2>A+>B2+;③B2+>A+>D2>C;④D2>C－>A+>B2+ 。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是A．①④ B．④① C．②③ D．③②13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是A．KCl B．NaCl C．AlClD．Na2S E．MgS15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气 B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼三、填空题：17．判断并写出下列微粒符号：含10个电子的阳离子_________________________________；含10个电子的阴离子_________________________________；含10个电子的化合物分子_____________________________。
18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。
Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
Na3N与水的反应属于___________反应。
19．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_________________，写出它的结构式：_________________。
20．AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+BC ②B2+X Y+AB2+H2O③Y+C AB2+Z Z有漂白作用写出下列物质的化学式：AB2______________X_________Y_________Z_________ 用电子式表示AB2的形成过程_______________________________。
写出反应②的化学方程式________________________________________________21．设X、Y、Z代表3种元素，已知：①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z 两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：Y元素是________________，Z元素是_______________。
由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式是___________________________________________________________。
22．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。
原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。
由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。
将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是____________________，有关反应的化学方程式是．23．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
Y和W 的最外层电子数相等。
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
由此可知：写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。
WZ是由____________键组成的分子，其电子式为________________。
由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。
参考答案一、选择题1．D ．A ．D ．D ．B ．D二、选择题7．D ．CD．B 10．C 11．CD 12．A 13．B 14．A 15．A16．A三、填空题17．Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ O2－、F－、N3－、OH－、NH、HO、HF CH43218．；离子复分解19．N5+；20．CaCl2; Ca; Ca2Cl2+2Ca2===CaCl2+Ca2+2H2O21．Cl； O KClO22．N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=== MgBr223．H； O； Na； S 共价；共价；离子；离子人教版必修第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》练习题一、选择题1．下列说法错误的是钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用任何离子键在形成过程中必定有电子的得失金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是丙和丁能生成含离子键的化合物乙和丁不易化合甲和丙很易生成气态氢化物甲和丁能形成共价键3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是H2S、HCl NaCl、HFMgCl2、CaO CCl4、KCl4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是光气六氟化硫二氟化氙三氟化硼5．下列物质中有Cl-存在的是NaClNaClOHClKClO36．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有2种种种种7．下列物质中，含有共价键的化合物是碘化氢烧碱液溴食盐8．下列过程中，共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水 HCl气体溶于水9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是HBr、CO2、CaCO B）HCl、H2S、CH4HCl、H2O、NaOH HF、N2、NH4Cl10．下列电子式正确的是11．下列叙述正确的是两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子化合物离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子误的是共有34个核外电子中氮—氮原子间以共用电子对的化合物N5AsF6，下列错结合化合物N5AsF6中As化合价为＋1 化合物N5AsF6中F 化合价为－113．下列物质属于离子化合物的是H2O HNONa2ONH4Cl14．下列电子式正确的是15．下列说法中不正确的是A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物16a17．下列化合物的电子式书写正确的是18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是MgClBaFNaBr NaI19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为Ca和Cl Ｋ和S Ca和Ｆ Mg和Ｆ20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将化学键测试题及答案一、单项选择题1．下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。
C2．下列说法正确的是①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨A3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： B．①③④⑦⑧ D．①④⑦⑨ A．离子半径：W＜XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。