人教版高中化学必修一第四章测试卷

第四章测试卷

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64Ba 137

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是()

A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同

B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述

C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多

答案：D

解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。

2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是()

A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中

B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应

答案：C

解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。

3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确

．．．的是()

A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应

B．SiO2是酸性氧化物

C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维

D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应

答案：A

解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。

4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是()

答案：B

解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。

5．下列各组离子能大量共存的是()

A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4

B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3

C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－

D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－

答案：A

解析：H＋与HCO－3、SO2－3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－3会反应，C项不符；Fe3＋、NH＋4与OH－会反应，D项不符。

6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A SO2有还原性SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升

C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和CO

D 氢氟酸是弱酸氢氟酸用于蚀刻玻璃

解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I没有因果关系。

7．下列反应的离子方程式书写不正确

．．．的是()

A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

B．Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O

D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

答案：D

解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH－和NH＋4也会发生反应，D项错误。

8．下列说法正确的是()

A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B．NO2、NH3、SO2三种气体都能与水反应产生酸

C．常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸

D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强

答案：C

解析：CaO是碱性氧化物，可以和Cl2发生反应，A项错误；NH3和水反应产生的是NH3·H2O，属于碱，B项错误；SiO2与Na2CO3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D项错误。

9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是()

①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压)

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

答案：A

解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu 2＋，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu 2＋浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，④错误。

10．下列离子检验方法不正确．．．

的是( ) A ．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －

B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－

4 C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 3＋

D ．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－3或HCO －3

答案：B

解析：B 项中的白色沉淀还可以是BaCO 3、AgCl 等。 11．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球

沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是( )

A ．O 2

B ．H 2

C ．NH 3

D ．SO 2

答案：A

解析：锥形瓶中产生的是CO 2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO 2，但大于空气，因此可能是O 2。

12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( )

A ．V (NO 2)∶V (O 2)＝2∶1

B ．V (NO)∶V (O 2)＝2∶1

C ．V (NH 3)∶V (O 2)＝2∶1

D ．V (NO 2)∶V (NO)∶V (O 2)＝1∶1∶1

答案：D

解析：A 项，由反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，充分反应后剩余O 2为原体积的1/6；B 项，由反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，充分反应后剩余的NO 为原体积的2/9；C 项，NH 3全部溶于水，剩余的O 2为原体积的1/3；D 项，混合气体中n (N)∶n (O)＝2∶5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。

13．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。若再通入气体X ，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的( )

①O 2 ②CO 2 ③NH 3 ④Cl 2

A ．②③④

B ．①②④

C ．①③④

D ．①②③

答案：C