高中化学烃的概述
高中化学课件-烃的结构及分类
烃的性质
密度
随着碳原子数目的增加而增加。
沸点
随着分子量的增加而增加；饱 和烃>不饱和烃（同分异构体 中）。
熔点
随着分子量增加而增加；有规 律；对称的远离极性基团的分 子>不对称的近极性基团的分子 （同分异构体中）。
烃的燃烧
燃烧特征
烃在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳。
燃烧与能量
燃烧是释放能量的过程，可以利用烃来产 生热能或机械能。
有机合成
利用取代反应，有机合成可以制备各种化合物，如 酯、烯烃等。
烃的裂解反应
1 裂解特征
烃分子的链状结构断裂成为短碳链或环烷基 烷、芳香烃等。
2 裂解用途
用于石油加工，可制备出一系列高附加值的 烃基产品，如乙烯、丙烯、苯等。
烃的应用
燃料
石油、天然气等都是烃，广泛 用于汽车、火箭、飞机等的燃 料。
化工原料
用于合成各种化学原料和高分 子材料，如聚丙烯、聚氯乙烯 等。
医药中间体
可用于制备药品、香料和涂料 等生产领域。
烃类化合物的环境污染问题
空气污染
烃类化合物易挥发，大气中容易形成臭氧、光 化学烟雾等有害物质。
水体污染
烃类化合物易溶于有机溶剂，控制化工废水排 放中的烃类化合物是减少水体污染的重要途径。
相同的碳链，但它们上面 的取代基不同，如甲基丙 烷和异丙基甲烷。
3 环异构体
分子量相同、分子式相同， 但分子结构中至少有一个 环，如环己烷和甲基环己 烷。
芳香烃的结构
苯
六个碳原子构成一个共享6对π电子的芳香环。
甲苯
苯环上的一个氢原子被甲基取代得到的化合物。
二甲苯
苯环上的两个氢原子被甲基取代得到的化合物。
高中化学第二章第2节芳香烃知识点
第二节芳香烃第三节李度一中陈海思一、芳香烃1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯2、苯的同系物：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基所取代的产物，在性质上与苯有相似之处。
芳香烃包含苯的同系物3、苯的同系物的基本概念通式：CnH2n-6结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链状态：液体或固体，一般都带有特殊气味4、代表物质：芳香烃：苯苯的同系物：甲苯二、苯1、基本结构化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：42、物理性质无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒3、化学性质1）氧化反应2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟）2）取代反应a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁，溴化铁可以催化苯的溴代（Fe做催化剂）+Br2 → +HBrb、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水（浓硫酸为催化剂和吸水剂）+HO—NO2 → +H2O3）加成反应苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷（Ni做催化剂）+3H2 →三、甲苯1、基本结构化学式：C7H8，结构简式：不饱和度：42、物理性质无色，液体，无味，密度比水小，难溶于水，有毒3、化学性质1）氧化反应燃烧：C7H8+9O2 → 7CO2+4H2O （带浓烟）KMnO4氧化：侧链上的甲基被氧化为羧基2）取代反应苯环上的取代：与液溴混合反应，FeBr3催化+3Br2 → +3HBr侧链上的取代：与氯气在光照条件下+Cl2 → +HCl硝化反应：在浓硫酸和浓硝酸共热情况下反应+3HO-NO2 → +3H2O2，4, 6 –三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色的晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防开矿、筑路、兴修利等。
3）加成反应：一定条件下与氢气催化加成+3H2 →四、苯、甲苯的结构以及性质的相似点和不同点苯甲苯结构相同点都含有苯环结构不同点苯环上无取代基含甲基分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物化学性质Br2的CCl4 不反应不反应KMnO4（H+）不反应被氧化溶液褪色浓HNO3、浓H2SO4混合液硝化硝化【素材积累】1、成都，是一个微笑的城市，宁而美丽。
高中化学_选修五_第二章__第一节_脂肪烃_课件
a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2-CH-CH-CH2 Br
1,2 加成
Br Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH=CH2
Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,4 加成 CH2-CH=CH-CH2 Br Br
二、烯烃
6.二烯烃 3）化学性质：
高效练习
1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
2.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
炔烃
三、炔烃
1.概念： 分子里含有碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。 2.炔烃的通式： CnH2n－2 （n≥2）
催化剂 △ △
CH2=CHCl（制氯乙烯） CH3CHO（制乙醛）
加聚 3CH≡CH 反应
活性炭
６０００
练习1：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
练习2：描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是
C HOH 2+ Ca + HOH C
C H + Ca（OH）2 C H
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A B C
D
E
F
能否用启普发生器制取乙炔？
使用方法：将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加 入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形 漏斗口加入稀盐酸。使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形 漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应， 产生的氢气从导气管放出。不用时关闭导气管的活塞，容器 内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏 斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。使用启普发 生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
高中常见烃的知识点总结
高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。
它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。
在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。
本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。
一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。
烷烃分子中碳原子通过单键连接。
2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。
3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。
它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。
烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。
4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。
它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。
二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。
2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。
例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。
3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。
烯烃可以进行加成反应和聚合反应。
4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。
乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。
三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。
2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。
例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。
3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。
炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。
4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。
炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。
总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。
【化学】高中知识点规律大全(11)——《烃》
高中化学知识点规律大全——烃1．烃的分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧----⎩⎨⎧-----稠环芳烃、联苯等芳香烃：苯的同系物、烃、环炔烃等脂环烃：环烷烃、环烯环烃烯烃、炔烃等不饱和链烃：烯烃、二饱和链烃：烷烃链烃（又称为脂肪烃）烃 2．基本概念[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物．说明 有机物一定是含有碳元素的化合物(此外，还含有H 、O 、N 、S 、P 等)，但含有碳元素的化合物却不一定是有机物，如CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐、CaC 2等少数物质，它们的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物．有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子，不仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物．[烃] 又称为碳氢化合物，指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物．根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等．[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对，并将分子中各原子用短线连接起来，以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子．如甲烷的结构式为： 乙烯的结构式为：H －C －H H H H －C ＝C －H[结构简式] 将有机物分子的结构式中的“C —C ”键和“C —H ”键省略不写所得的一种简式．如丙烷的结构简式为CH 3CH 2CH 3，乙烯的结构简式 为CH 2＝CH 2，苯的结构简式为 等． [烷烃] 又称为饱和链烃．指分子中碳原子与碳原子之间都以C —C 单键(即1个共用电子对)结合成链状，且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃．“烷”即饱和的意思．CH 4、CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3……等都属于烷烃．烷烃中最简单的是甲烷．[同系物] 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物，互称同系物． 说明 判断有机物互为同系物的两个要点；①必须结构相似，即必须是同一类物质．例如，碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物．由于同系物必须是同一类物质，则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物．由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似．②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团．由于同系物在分子组成上相差CH 2原子团的倍数，因此同系物的分子式不同．由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列)，烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列．在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示． [取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应．根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如－X(卤原子)、－NO 2(硝基)，－SO3H(磺酸基)，等等]所代替，取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应，等等．①卤代反应．如：CH4 + C12→CH3C1 + HCl(反应连续进行，可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4)(一NO2叫硝基)②硝化反应．如：③磺化反应．如：(一SO3H叫磺酸基)[同分异构现象与同分异构体]化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．说明同分异构体的特点：①分子式相同，相对分子质量相同，分子式的通式相同．但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，因为相对分子质量相同时分子式不一定相同．同分异构体的最简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，因为最简式相同时分子式不一定相同．②结构不同，即分子中原子的连接方式不同．同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质．当为同一类物质时，化学性质相似，而物理性质不同；当为不同类物质时，化学性质不同，物理性质也不同．[烃基] 烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分．烃基的通式用“R－”表示．例如：－CH3(甲基)、－CH2CH3(乙基)、－CH＝CH2(乙烯基)、－C6H5或f 今胃(苯基)等．烷基是烷烃分子失去一个氢原子后剩余的原子团，其通式为－CnH2n+1．烃基是含有未成对电子的原子团，例如，－CH3的电子式为1 mol－CH3中含有9 mol电子．[不饱和烃]分子里含有碳碳双键(C＝C)或碳碳叁键(C≡C)的烃，双键碳原子或叁键碳原子所结合的氢原子数少于烷烃分子中的氢原子数，还可再结合其他的原子或原子团．不饱和烃包括烯烃、炔烃等．[加成反应]有机物分子里的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应．说明加成反应是具有不饱和键的物质的特征反应．不饱和键上的两个碳原子称为不饱和碳原子，加成反应总是发生在两个不饱和碳原子上．加成反应能使有机分子中的不饱和碳原子变成饱和碳原子．烯烃、炔烃、苯及其同系物均可发生加成反应，例如：(1，2－二溴乙烷)(1，2－二溴乙烯)(1，1，2，2－四溴乙烷)[聚合反应]聚合反应又叫做加聚反应．是由相对分子质量小的化合物分子(即单体)互相结合成相对分子质量大的高分子(即高分子化合物)的反应．说明加聚反应是合成高分子化合物的重要反应之一．能发生加聚反应的物质一定要有不饱和键．加聚反应的原理是不饱和键打开后相互连接成很长的链．例如：(聚乙烯)(聚氯乙烯)[烯烃]分子中含有碳碳双键(C＝C键)的一类不饱和烃．根据烃分子中所含碳碳双键数的不同，烯烃又可分为单烯烃(含一个C＝C键)、二烯烃(含两个C＝C键)等．烯烃中最简单的是乙烯．[炔烃]分子中含有碳碳叁键(C≡C键)的一类不饱和烃．炔烃中最简单的是乙炔．[芳香烃]分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物，叫做芳香烃，简称芳烃．苯是最简单、最基本的芳烃．[石油的分馏]是指用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的过程．说明①石油的分馏是物理变化；②石油的分馏分为常压分馏和减压分馏两种．常压分馏是指在常压(1.0l×l05Pa)时进行的分馏，主要原料是原油，主要产品有溶剂油、汽油、煤油、柴油和重油．减压分馏是利用“压强越小，物质的沸点越低”的原理，使重油在低于常压下的沸点就可以沸腾，而对其进一步进行分馏．[石油的裂化和裂解]裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程．在催化剂作用下的裂化，又叫做催化裂化．例如：C16H34 C8H18 + C8H16裂解是采用比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程．裂解是一种深度裂化，裂解气的主要产品是乙烯．[煤的干馏]又叫做煤的焦化．是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程．说明①煤的干馏是化学变化；②煤干馏的主要产品有焦炭、煤焦油、焦炉气(主要成分为氢气、甲烷等)、粗氨水和粗苯．[煤的气化和液化](1)煤的气化．①概念：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程．②主要化学反应：C(s) + O2(g) CO2(g)⑧煤气的成分、热值和用途比较：煤气种类低热值气中热值气高热值气(合成天然气)生成条件碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧CO + 3H2 C H4 + H2O成分CO、H2、相当量的N2CO、H2、少量CH4主要是CH4特点和用途热值较低．用作冶金、机械工业的燃料气热值较高，可短距离输送．可用作居民使用的煤气，也可用作合成氨、甲醇的原料等热值很高，可远距离输送(2)煤的液化．①概念：把煤转化成液体燃料的过程．②煤的液化的途径：a．直接液化：把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压下(有时还使用催化剂)，使煤与氢气作用生成液体燃料．b．间接液化：如图3—11—1所示．3．烷烃、烯烃的命名[烷烃的命名]①习惯命名法．当烷烃分子中所含碳原子数不多时，可用习惯命名法．其命名步骤要点如下：a．数出烷烃分子中碳原子的总数．碳原子总数在10以内的，从1～10依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示．b．当烷烃分子中无支链时，用“正”表示，如：CH3CH2CH2CH3叫正丁烷；当烷烃分子中含“CHa--CH--”结构时，用②系统命名法．步骤：a．选主链．选择支链最多且含碳原子数最多的碳链作主链，并称“某烷”；b．定起点．选择离最简单的支链(即含碳原子数最少)最近的一端作为主链的起点，并使取代基的编号数之和最小；c．取代基，写在前，注位置，短线连；d．相同取代基要合并．不同取代基，不论其位次大小如何，简单在前，复杂在后．[烯烃的命名]在给烯烃命名时，要始终注意到C＝C键所在的位置：①选择含有C＝C在内的最长碳链作主链(注：此时主链上含碳原子数不一定最多)；②从离C＝C键最近的一端开始给主链碳原子编号；⑧在“某烯”字样前用较小的阿拉伯数字“1、2…”给烯烃编号．其余与烷烃的命名方法相同．例如：CH3--CHz--'<3--<3H2--K3H3，lCHc其名称为2—乙基—l—丁烯．4．同分异构体的有关知识[同分异构体的熔点、沸点高低的规律]①当为脂肪烃的同分异构体时，支链越多(少)，沸点越低(高)；②当为含两个侧链的苯的同系物时，侧链相隔越远(近)，沸点越高(低)．[同分异构体的种类]①有机物类别异构，？？？如烷烃与烯烃为两类不同的有机物；②碳链异构(苯环上有邻、间、对位三种异构)；③官能团位置异构(在“烃的衍生物”中将学习到)．[同分异构体的书写规律]①同分异构体的书写规律：要准确、完全地写出同分异构体，一般按以下顺序规律进行书写：类别异构+ 碳链异构一位置异构．②碳链异构(烷烃的同分异构体)的书写技巧：a．先写出不含支链的最长碳链；b．然后写出少1个碳原子的主链，将余下的1个碳原子作支链加在主链上，并依次变动支链位置；c．再写出少2个碳原子的主链，将余下的2个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上，并依次变动其位置(注意不要重复)；d．以此类推，最后分别在每个碳原子上加上氢原子，使每个碳原子有4个共价键．说明a．从上所述可归纳为：从头摘、挂中间，往端移、不到边，先甲基、后乙基，先集中、后分散，变换位、不能同．b．在书写烯烃或炔烃的同分异构体时，只要在碳链异构的基础上依次变动碳碳双键或碳碳叁键位置即可．[烃的同分异构体种数的确定方法]①等效氢法．烃分子中同一种类的氢原子称为等效氢原子．有机分子中有几种不等效氢原子，其氢原子被一种原子或原子团取代后的一取代物就有几种同分异构体．等效氢原子的一般判断原则：a．位于同一碳原子上的H原子为等效H原子．如CH4中的4个H原子为等效H原子．b．位于同一C原子上的甲基上的H原子为等效H原子．如新戊烷(CH3)4C上的12个H原子为等效H原子．c．同一分子中处于对称位置或镜面对称位置上的H原子为等效H原子．对于含苯环结构的分子中等效H原子的种数的判断，应首先考虑苯环所在平面上是否有对称轴，若没有，则还应考虑是否有垂直于苯环平面的对称轴存在，然后根据对称轴来确定等效H原子的种数．②换元法．换元法是要找出隐含在题目中的等量关系，并将所求对象进行恰当地转换．例如，已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有多少种?正丁烷C4H10。
高中化学烃类知识点总结
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
高中化学烃知识点总结
高中化学烃知识点总结一、烃的概念及分类烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为开链烃和脂环烃两大类。
开链烃的碳原子之间以开链结合，包括烷烃、烯烃和炔烃等；脂环烃则是环状结构的烃，如环烷烃、环烯烃等。
此外，还有一类特殊的烃，即芳香烃，其分子中含有苯环结构。
二、烃的通式及命名烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃。
其通式为CnH2n+2（n≥1）。
烷烃的命名遵循一定的规则，根据碳原子数和支链情况来确定。
烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
其通式为CnH2n（n≥2）。
烯烃的命名需要考虑双键的位置和数量。
炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
其通式为CnH2n-2（n≥2）。
炔烃的命名同样要考虑三键的位置。
三、烃的物理和化学性质物理性质：烃一般为无色、无臭的液体或气体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
随着碳原子数的增多，烃的沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。
化学性质：烃的主要化学性质包括燃烧、取代反应、加成反应和聚合反应等。
例如，烷烃可以发生取代反应，烯烃和炔烃可以发生加成反应等。
四、烃的合成烃可以通过多种方法合成，如烷烃可以通过碳氢化合物的脱水、脱氢、脱卤等反应合成；烯烃可以通过烷烃的脱氢反应合成；炔烃可以通过烯烃的脱氢反应合成等。
此外，烃类还可以通过卤代反应等合成卤代烃等衍生物。
五、烃的应用烃及其衍生物在化工、医药、能源等领域有着广泛的应用。
例如，石油中的烃经过分馏、裂化、重整等工艺处理后可以得到汽油、柴油等燃料；烃类还是塑料、化肥等化工产品的重要原料；在医药领域，烃类药物如麻醉药物、抗癌药物等具有重要地位。
总之，高中化学烃的知识点涉及烃的概念、分类、物理和化学性质以及烃的合成和应用等方面。
通过掌握这些知识点，可以更好地理解烃的结构和性质，为后续的化学学习和应用打下基础。
2019_2020学年高中化学第1章第3节烃第1课时烃的概述烷烃的化学性质课件鲁科版
3．苯及其同系物 (1)芳香烃的来源：最初来源于 煤焦油 ，现在主要来源 于石油化学工业。 (2)苯：是组成最简单的芳香烃。它是 无 色 液 体， 有 毒，沸点80 ℃，熔点5.5 ℃； 不 溶于水，能溶解许多 物质，是良好的 有机溶剂 。
(3)乙苯的结构简式为
，对二甲苯的结
构简式为
。
烷烃的化学性质 1.稳定性 常温下，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂不反应。 2．氧化反应——与氧气的反应 CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→ nCO2＋(n＋1)H2O 3．取代反应(光照)(只写生成一氯代物) CH3CH3＋Cl2―h―v→ CH3CH2Cl＋HCl CH3CH2CH3＋Cl2―h―v→ CH3CH2CH2Cl＋HCl 或 CH3CHClCH3＋HCl
(1)试管中观察到的现象 ①___________________________________________， ②___________________________________________， ③___________________________________________。
1．下列有机化合物的名称中，肯定错误的是( )
A．2-甲基-1-丁烯
B．2,2-二甲基丙烯
C．5,5-二甲基-3-己烯 D．4-甲基-2-戊炔
【解析】 此类题属于给出名称判断正误，一般思路是 按名称写出结构简式，重新命名，然后判断正误。注意两 点：一是碳原子的共价键数只能为4；二是要注意不饱和烃 和烷烃在命名时的区别。A项，命名正确；B项，命名错 误，如果按原命名书写其结构简式，中间碳原子的键数多于 4；C项，命名错误，官能团离两端距离相等，主链定位时 没有从离支链最近的一端开始编号；D项，命名正确，给主 链定位时，特别注意了从靠近官能团的一端开始编号。
人教版高中化学选择性必修第3册 第二章 烃 第一节 烷烃
提示:能。异辛烷的结构简式为
。
2.你能否利用系统命名法对异辛烷进行命名? 提示:能。利用系统命名法对异辛烷进行命名,其名称为2,2,4-三甲基戊烷。
3.有机物
的主链上所含碳原子数目是多少?利用系统命名法
进行命名,其名称是什么? 提示:根据有机物的结构简式可以看出最长碳链含有6个碳原子。利用系统命名法 进行命名,其名称为2,4,4-三甲基己烷。
第三章 烃的衍生物
第一节 烷烃
1.认识烷烃的组成和结构特点,比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。 了解烷烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。 2.能够列举烷烃的典型代表物及其主要物理性质。能描述和分析烷烃的典型代表 物的重要反应。认识取代反应的特点和规律,了解有机反应类型和有机化合物组 成、结构特点的关系。
2.烷烃的性质
颜色 溶解性 可燃性 与酸性高锰酸钾溶液 与溴的四氯化碳溶液 与强酸、强碱溶液 与氯气(在光照条件下)
无色 难溶于水,易溶于① 有机溶剂
具有可燃性 不反应 不反应 不反应
发生② 取代 反应
3.烷烃常见反应的化学方程式 (1)燃烧反应
a.C8H18完全燃烧的化学方程式:③ 2C8H18+25O2 16CO2+18H2O 。
如
可命名为3-甲基-4-乙基己烷。
即:先写小取代基,再写大取代基——不同基,简到繁。
书写烷烃名称的注意事项 (1)取代基的位次必须用阿拉伯数字表示; (2)相同取代基合并,必须用汉字数字表示其数目; (3)位号2,3,4等相邻时,必须用“,”隔开(不能用“、”); (4)名称中阿拉伯数字与汉字相邻时,必须用“-”隔开; (5)若有多种取代基,不管其位次大小如何,必须把简单的写在前面,复杂的写在后 面。
高中化学选必三 第二章 烃 知识总结
第二章 烃一、烷烃（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃 （二）通式：C n H 2n+2（n ≥1） （三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸 （2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气） （3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+2O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生 2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解 通式：一分子烷烃催化剂 △一分子烷烃+一分子烯烃（八）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
新课标高中化学人教版选择性必修123册教材解读〖第二章 烃——本章说明〗
第二章烃本章说明烃是只含碳、氢两种元素的一类有机化合物。
后续章节中的烃的衍生物、生物大分子和合成高分子的学习方法和研究方法都需要以烃的相关内容为基础进行类比迁移。
本章在复习具体烃类代表物（甲烷和乙烯）的结构和性质的基础上，进一步在有机化合物类别的层面上研究有机化合物的组成、结构、性质、变化和应用。
通过典型代表物（乙炔、苯和甲苯）来研究炔烃和芳香烃的结构和性质，使学生深刻认识不饱和烃的结构特点（π键、大π键）和反应规律。
研究的视角主要放在官能团和化学键上，通过官能团的转化、化学键的断裂和形成来认识有机反应（取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应等）的基本规律，通过反应规律对真实情境中的有机反应产物作出合理的预测，为后续学习有机合成奠定基础。
一、教材分析本章以烷烃（代表物甲烷）、烯烃（代表物乙烯）、炔烃（代表物乙炔）和芳香烃（代表物苯和甲苯）为重点介绍烃类物质，希望帮助学生认识饱和链烃、不饱和链烃和芳香烃这几类常见烃类物质的组成、结构、性质、变化和应用，帮助学生学会按照有机化合物的类别进行有机化学学习和研究的基本方法。
对于在必修阶段学生已经学习过的知识，教材先通过“思考与讨论”栏目进行复习和回顾，并将甲烷和乙烯的结构、性质和反应规律迁移应用于烷烃和烯烃同系物。
然后，介绍系统命名法，帮助学生逐步构建烷烃和烯烃的知识体系。
炔烃和芳香烃的内容在必修阶段没有要求，本章以结构分析、实验探究结合“思考与讨论”的学习方式帮助学生认识典型代表物乙炔、苯和甲苯的结构、性质和反应规律。
教材探析典型代表物分子微观结构的视角主要是官能团和化学键（类型和极性），通过杂化轨道理论帮助学生分析和理解分子的空间结构，通过实验探究来帮助学生辨识典型代表物的宏观性质。
教材通过结构与性质的关系来分析说明实验探究的结果，以此落实“结构决定性质”的学科观念。
教材在第一章已经将学生对有机化合物分子结构的认识水平提升至共价键的类型和极性的层面，学生已经初步认识了有机化合物分子中的电子效应及其对有机化合物性质和反应规律的影响。
高中化学-烃的分类和烃的来源
状态：固态、液态、气态。大部分是液态烃，
同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
１．石油的分馏：
利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物 分离成较简单和更有用的混合物的过程。
操作过程
蒸馏
分馏
加热和冷 加热和冷凝 凝
干馏
隔绝空气 加强热
原理
物理 变化
3.芳香烃的来源与应用 起初源于：煤焦油。
现代来源： 石油化学工业中的催化重整和裂化。
有机原料应用最多的芳烃： 苯、乙苯、对二甲苯等。
用比裂化更高的温度使长链的烃分子断裂 成碳原子数较少的烃分子，获取甲烷、乙烯、 乙炔、丙烯、丁二烯等有机化工原料
催化剂
C４H１０ 加热、加压 CH４+ C３H６
催化剂
C４H１０ 加热、加压 C２H４+ C２H６
４．石油的催化重整：
石油在加热和催化剂的作用下，可以 通过结构的重新调整，使链状烃转化为 环状烃，如苯、甲苯等
3、下列说法正确的是（ D ）
A．石油的炼制过程都是化学变化过程 B．石油分馏的目的是将含有碳原子数较多的烃先气化，
经冷凝而分离出来
C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到 纯净物
D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
4.关于裂化和裂解的叙述中，不正确的是（ B ）
A．裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃 B．裂解与裂化都是为了得到气态烃 C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 D．裂解与裂化都是为了使相对分子质量大的烃断裂
成相对分子质量小的烃
八、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、 柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分 子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯 烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香 烃的主要途径。
高中化学高一烷烃知识点
高中化学高一烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。
它们是碳氢化合物的一种，分子结构中只有碳碳单键和碳氢单键。
高中化学课程中，我们将学习关于烷烃的一些基本知识。
一、烷烃的命名法命名烷烃的基本规则是根据碳原子数目来确定前缀和后缀。
以碳原子数目为基础的前缀将确定碳碳链的长度，而后缀则表示烷烃的类型。
例如，甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成。
依此类推，丙烷、丁烷、戊烷等。
后缀“烷”表示这些化合物都是烷烃。
如果分子中有两个碳原子链，我们称它为二甲基。
如果有三个碳原子链，那么为三甲基，以此类推。
例如，异丙烷中，有一个碳链上附着着一个甲基。
二、烷烃的性质烷烃是无色、无味，非极性的液体或气体。
这意味着它们不会溶于水，但可与非极性溶剂如醚、苯和石油醚混溶。
烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加，并且随着分子间力的增强而增加。
烷烃燃烧产生二氧化碳和水。
这是因为烷烃分子中的碳-碳和碳-氢键较弱，容易与氧气反应。
当烷烃燃烧时，它们会释放出大量的能量，这也是为什么烷烃是燃料的原因之一。
三、烷烃的同分异构体同分异构体是指化学式相同但结构不同的化合物。
烷烃具有同分异构体的特性。
同一分子式的烷烃可以具有不同的结构形式，这取决于碳原子链的排列方式。
例如，丁烷和异丁烷的化学式都是C4H10，但它们的分子结构不同。
丁烷的两个甲基（CH3）都连接在同一条直链上，而异丁烷的一个甲基连接在另一条支链上。
同分异构体的存在使得烷烃具有丰富的化合物结构，这也是有机化学研究的重要内容之一。
四、烷烃在生活中的应用烷烃在生活中有广泛的应用。
最常见的烷烃化合物之一是甲烷，也被称为天然气。
它可以用于家庭供暖和燃烧。
另一个烷烃化合物是乙烷，它是石油和天然气的组成部分。
乙烷也被用作燃料和原料，用于制造乙烯和聚乙烯等化学品。
烷烃还被广泛用于制造塑料、溶剂、润滑油和合成橡胶等产品。
此外，一些烷烃也可用于制造医药品和农药。
【高中化学】烃 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
二、有机物共面共线问题
(3)结构不同的基团连接后原子共面分析
①直线形基团与平面形基团连接,则所有原子共平面。
如苯乙炔(
)所有原子共平面。
②平面形基团与平面形基团连接,如果两个平面结构通过单键相连,由于
单键的旋转性,两个平面可能重合。
如苯乙烯(
)分子中共平面原子至少有 12 个,最多 16 个。
③平面形基团与立体形基团连接,如甲基与平面结构通过单键相连,则由 于单键的旋转性,甲基的一个氢原子可能与甲基中碳原子及平面结构的所 有原子共平面。
化合物中，分子内所有原子均可在同一平面的是(
)B
A．①②
B．②③⑤ C．③④
D．②④⑤
）五种有机
D 6. 下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是( )
随堂练习
BC 7. 下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确的是（
）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
B、6个碳原子不可能都在一条直线上
C、6个碳原子一定都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
CH ≡ CH
直线型
H-C ≡ C-H 或 HC ≡ CH 所有原子 180°
共直线
球棍模型
空间填充模型（比例模型）
物理性质： 无色无臭气体，密度小于空气，微溶于水，易溶于有机溶剂
通过以下数据你能发现什么？
C-C 347.7 KJ/mol
C=C 615 KJ/mol
C≡C 812 KJ/mol
C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁 键中有二个键不稳定，容易断裂。
2、碳原子成键的空间结构
(2)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原 子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
高中化学芳香烃知识点
高中化学芳香烃知识点
一、芳香烃
1、芳香烃的概念
芳香烃是指它们在一定条件下具有芳香气味的有机化合物，也称为芳构烃、芳族烃或香豆烃。
芳香烃具有共轭双键环结构，并具有芳香性和固态稳定性。
芳香烃有C6-C14碳数的化合物。
2、芳香烃的特性
1）共轭双键结构。
芳香烃是有机化合物，而共轭双键结构是它
们的特征结构，即一段共轭双键连接在一个含有6个碳原子的环中间，在化学反应过程中，这种结构可以在一定条件下受热而稳定。
2）具有芳香气味。
芳香烃具有芳香气味，这主要是由于它们具
有受热稳定性的共轭双键结构，这使得它们在温度较高时不易分解。
3）具有芳香性。
芳香烃具有芳香性，这主要是由于它们具有受
热稳定性的共轭双键结构，这使得它们在温度较高时不能完全分解，因此它们可以在空气中形成定量的气体混合物。
4、芳香烃的用途
芳香烃主要用于香料、染料、溶剂和防腐剂等行业，并用于制造多种化学制品。
它们还广泛用于农药、香水、医药和消费品等行业。
- 1 -。
第2章 烃-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修3)(学生版)
第二章 烃第一节 烷 烃一、烷烃的结构和性质 1、烷烃的结构特点 (1)典型烷烃分子结构的分析(2)烷烃的结构特点①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取 sp 3 杂化，以伸向 四面体四个顶点 方向的 sp 3 杂化轨道与其他 碳原子或氢原子 结合，形成 σ 键。
分子中的共价键全部是 单 键。
②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个 CH 2 原子团。
像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个 CH 2 原子团的化合物称为 同系物 。
同系物可用通式表示。
③链状烷烃的通式： 22n 。
2、烷烃的性质 (1)物理性质阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：(2)化学性质①稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。
烷烃之所以很稳定，是因为烷烃分子中化学键全是 σ 键，不易断裂。
②特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
之所以可以发生取代反应，是因为C—H 有 极 性，可断裂，CH 3CH 2Cl 会继续和Cl 2发生取代反应，生成更多的有机物。
③氧化反应——可燃性 烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
如辛烷的燃烧方程式为：2C 8H 18＋25O 2――→点燃16CO 2＋18H 2O 。
二、烷烃的命名 1、烃基2、习惯命名法如C 5H 12的同分异构体有3种，用习惯命名法命名分别为CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3正戊烷 、 异戊烷 、 新戊烷 。
3、系统命名法 (1)选主链⎩⎪⎨⎪⎧最长：含碳原子数最多的碳链作主链最多：当有几条不同的碳链含碳原子数相同时，选择连有取代基数目多的碳链为主链 (2)编序号⎩⎪⎨⎪⎧最近：从离取代基最近的一端开始编号最简：若有两个不同支链且分别处于主链两端同等距离，则从简单的一端开始编号最小：取代基编号位次之和最小(3)注意事项①取代基的位号必须用阿拉伯数字表示。
高中化学烷烃知识点
高中化学烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢组成，只含有单键，没有分子内部的环状结构。
在高中化学中，烷烃是一个重要的知识点。
本文将从以下几个方面介绍高中化学烷烃的知识点。
一、烷烃的命名方法烷烃的命名方法有系统命名和非系统命名两种。
对于较简单的分子，我们可以使用非系统命名方法，例如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
对于较复杂的分子，我们则需要使用系统命名方法，以确保能够准确地表示分子结构。
二、烷烃的物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体。
随着碳原子数的增加，烷烃的物理性质也会发生相应的变化。
例如，随着碳原子数的增加，烷烃的沸点和密度会逐渐增加。
此外，烷烃的燃烧性质也很重要，它们可以作为燃料使用。
三、烷烃的化学性质由于烷烃只含有碳和氢两种元素，其化学性质相对简单。
烷烃具有较稳定的化学性质，不易发生化学反应。
然而，通过一些特殊条件下的催化剂，我们可以使烷烃发生重要的化学反应，如烷烃的燃烧反应、烷烃的加成反应等。
四、烷烃的制备方法烷烃的制备方法主要有两种：一种是通过天然气或石油中提取烷烃，另一种是通过化学反应合成烷烃。
天然气和石油中含有丰富的烷烃，通过适当的分离和提纯过程，可以从中获得大量的烷烃。
而化学合成烷烃的方法有多种，例如通过烯烃的加成反应、通过卤代烷的还原反应等。
五、烷烃的应用领域烷烃具有广泛的应用领域。
首先，烷烃是重要的燃料，可以作为航空燃料、车用汽油等。
其次，烷烃还可以用于制备其他有机化合物，如塑料、橡胶、溶剂等。
另外，烷烃还可以作为药物合成的起始原料，有着重要的医药应用价值。
总结起来，高中化学中的烷烃知识点主要包括烷烃的命名方法、物理性质、化学性质、制备方法和应用领域。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解烷烃的特性和用途，为我们今后的学习和应用提供基础。
希望本文能够对你理解高中化学中的烷烃知识点有所帮助。
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4.烯烃和炔烃的命名
①选含碳碳双键或碳碳叁键的最长的链为主链。 ②从靠近双键或叁键的一端开始编号。 ③需注明双键或叁键碳原子的位置，并写在 主链名称之前
练习3
，对照(Ⅰ)式对环平面上 的碳原子进行顺时针方向 编号不难得出正确命名。
练习5
请写出下列芳香烃的分子式，并判断哪些是
苯的同系物。
CH3
—CH3
—CH2—CH3
√ √ √ 甲苯 C7H8
CH3 对二甲苯C8H10
乙苯 C8H10
—CH2—
—
二苯甲烷 C13H12 萘 C10H8 联苯 C12H10
学习小结
1．烃的分类
2．烯烃、炔烃(或烃的衍生物)中都含有官能团，在命名时要注意 到官能团 对命名的影响，选择主链时要选择含有官能团的碳链为 主链。
over
烯烃 CnH2n(n≥2) 1个碳碳双键，其余为C—C
炔烃
CnH2n-2(n≥2)
1个为碳碳叁键，其余为 C—C
环烷烃
苯及 同系物
CnH2n(n≥3) CnH2n-6(n≥6)
全为C—C
介于单键与双键之间的一 种特殊的共价键
注意：苯的同系物的侧链必须是烷烃基。
不饱和 不饱和
饱和 不饱和
3、烷烃和烯烃的物理性质
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大。烷烃、烯烃的密度 小于
密度 水的密度
练习2
已知①丁烷；②2甲基丙烷；③正戊烷； ④2甲基丁烷；⑤2，2二甲基丙烷， 下列关于它们的沸点的排列顺序正确的是 (C ) A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>① C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③
题目解析
练习4
萘环上碳原子编号如图(Ⅰ)式，根据系统命名法，化合物(Ⅱ)可称为
2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是
(D )
A．2,6-二甲基萘 C．4,7-二甲基萘
B．1,4-二甲基萘 D．1,6-二甲基萘
题目解析
对苯的同系物进行命名时， 应从苯环上的与较小侧链 相连接的碳原子起，顺时 针或逆时针地对苯环上的 其他碳原子编号，并使序 号之和最小。化合物(Ⅲ) 可写成
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
烃的概述
学习目标
1.知道烷烃、烯烃、炔烃的结构特点及组成通式。 2.认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化 规律。 3.学会烯烃、炔烃和苯的同系物的命名方法。
烃是化工生产中的重要原料之一 工业的血液
第 3
节
烃
石油主要是各种烷
烃、环烷烃、芳香烃
的混合物。
1、烃的分类
饱和链烃（烷烃）
链烃(脂肪烃) 不饱和链烃
烯烃 炔烃
烃
脂环烃
环烷烃（饱和烃） 环烯烃、环炔烃等
环烃
苯及其同系物
芳香烃 多环芳香烃
【思考】哪些是饱和烃和不饱和烃？
练习1
下列有机化合物中属于链烃的是 ①⑤⑥ ，环烃的是 ②③ ， 芳香烃的是 ② 。
⑥CH≡CH
【知识支持】分子中的碳原子连接成环状而又无苯环的 烃称为脂环烃；脂环烃中碳原子间完全以单键相连的烃 为环烷烃；脂环烃中含有碳碳双键的为环烯烃；含有碳 碳叁键的为环炔烃；链烃分子中含有两个碳碳双键的烃 称为二烯烃。
下列有机物命名中不正确的是( B )
A．3，3二甲基1丁烯
B．2甲基1丁炔
C．4甲基2戊烯
D．2甲基1丙烯
5.苯及其同系物
（1）苯的分子式：C6H6 （2）苯的结构：
（3）苯的物理性质：无色、有特殊气味、有
毒的液体，密度比水小，沸点为80.5℃，熔点为 5.5℃；不溶于水，易溶于酒精和四氯化碳，能 溶解多种物质，是良好的有机溶剂。
5.苯及其同系物
苯的同系物：只含有一个苯环并和苯相差一个 或若干个CH2的烃，如甲苯、二甲苯 等 芳香烃：含有苯环的烃，如苯、萘等
芳基香 苯族 、化 苯合酚物、甲：苯是指等含芳有香苯族环化的合化物合物，如硝 芳香烃
苯及苯的 同系物
6.苯的同系物的命名
(1)习惯命名法：
以苯作为命名的母体，若氢原子被甲基取代叫甲苯；若氢原子被乙基取代
【思考】推导环烷烃、二烯烃的组成通式？并指出 它们与哪些链烃互为同分异构体？
环烷烃通式为：CnH2n(n≥3)，与(单)烯烃互为同分异构体。
二烯烃通式为:CnH2n－2(n≥4) ，与(单)炔烃互为同分异构 体。
2.几类常见烃的比较：
分类 烷烃
通式 CnH2n+2(n≥1)
碳碳键类型 全为C—C
烃是否饱和 饱和
叫乙苯；若两个氢原子被甲基取代叫二甲苯，二甲苯有邻、间、对三种不
同的结构。
(2)系统命名法(以二甲苯为例) 若将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基所在的碳原子
的位置为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号。
1，2二甲苯 1，3二甲苯
1，4二甲苯
苯的同系物的命名总结
(1)以苯作为母体，苯环侧链的烷基作为取代基，称为“某苯”。 (2)若有多个取代基，可对苯环编号或用邻、间、对来表示。
物理性 质
变化规律
当碳原子数小于或等于 4 时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的 状态 烷烃和烯烃常温下呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
溶解性 都不溶于 水 ，易溶于 有机溶剂3、烷烃和烯烃的物理性质物理性质变化规律
随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同的烃，支链越 沸点 多，沸点越 低