反应条件对化学平衡的影响

条件改变
升温 降温 增c(SO2) 鼓入过量的空气
及时分离SO3
平衡移动方向 提高SO2的转化率
逆向移动
×
正向移动
√
正向移动
×
正向移动
√
正向移动
√
再如： 4500C时N2与H2反应合成NH3的数据
N2(气) + 3H2 (气)
2NH3(气)
压强(Mpa) 1 5 10 30 60 100 ωNH3 (%) 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. CO的平衡转化率降低
D. 各物质的浓度不变
练习
1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠
晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化
学机理为：①HUr + H2O
Ur -+ H3O+
尿酸
尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应②叙述中正确的是( BD )
FeCI3
原理：
Fe3+ + nSCN－ 黄色
[ Fe(SCN)n ]3－n 血红色
FeCI3
现象:红色加深，结论:平衡右移。
理论预测 浓度对化学平衡的影响
aA+bB
反应物或生成物 浓度的改变
cC +dD
K Q大小 平衡移动方向 关系
增加反应物浓度（A或B） Q ＜ K 平衡正向移动
减少生成物浓度(C或D)
(2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4， 溶液呈 橙红 色；
(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2 溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 左 移动 (填“左”或“右”)。
自我评价
通过对本节课的探究学习， 你对化学反应的限度又有哪些新 的认识？有什么感受和体会？
K
N2O4(g) ;△H < 0
平衡 正 移 Q=K
Q<K
平衡
平衡 逆 移 Q>K
我们可以通过改变反应物或生成物的浓度， 来使平衡移动。
实验探究： 浓度对化学平衡的影响
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3
Q＝
c[Fe(SCN)3] c(Fe3+)c(SCN－)3
K＝ [Fe(SCN)3] [Fe3+][SCN－]3
逆反应
升高温度
2NO2(g)
N2O4(g) ＜0
放热
吸热
平衡 逆向移动
放热 升高温度， K变 变小 ， 平衡 向左移动 。 反应 降低温度， K变 变大 ， 平衡 向右移动 。
如果温度不变，平衡常数也不变， 平衡能移动吗？
Q = c（N2O4）
c2（NO2）
K=
[N2O4] [NO2wk.baidu.com2
Q
2NO2 (g)
减少反应物浓度(A或B) Q ＞ K 平衡逆向移动
增大生成物浓度(C或D)
浓度对化学平衡影响的原因
改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡
浓度对平衡影响的适用范围：
只适用于气体或溶液
说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。
一定温度下，在密闭容器中发生的反应
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫
化学平衡移动原理：改变影响 化学平衡的一个因素，平衡
将向能够减弱这种改变的方
向移动。
在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合 气体的颜色变浅。下列判断正确的B是( )
实验设计：
请根据给出的仪器与试剂设计实验证明：
改变反应物的浓度，对化学平衡的影响的预测
实验用品：
0.01mol/L FeCl3 固体 FeCl3
4mol/L NaOH
0.03mol/L KSCN
1mol/L KSCN
试管
滴管
2、浓度对化学平衡的影响
研究对象：
KSCN
KSCN
现象:红色加，深结论:平衡右移。
N2O4(g) ;△H<0
K=
[N2O4] [NO2]2
Q≠K
放热 升高温度， K变 变小 ， 平衡 向左移动 。 反应 降低温度， K变 变大 ， 平衡 向右移动 。
结论： 温度对化学平衡的影响是
通过改变平衡 常数实现的
温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应
（即△H）有什么关系？
反应
△H 正反应
A. 正反应的△H>0 B. 正反应的△H<0
C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动
练习
2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) 的△H<0，达到化学平衡状态且
其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜
色 变深 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定
反应条件对化学平衡的影响
教学目标：
1、了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度、压强对化学平衡 的影响，能够判断化学平衡移动的方向。
化学平衡的移动
平衡状态Ⅰ
c a Q1=K1
1 1恒定
V（正）=V（逆）
条 件 改 变
一
段
Q≠K 时
平衡遭破坏 间
后
平衡状态Ⅱ
Q2=K2
c2 a2恒定
V′（正）=V′（逆）
量的氢气，化学平衡 正向 移动，Br2(g) 的平衡转化率 变大 (变大、变小或不 变)。
3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如 下转化:
2CrO42-+ 2H+ 黄色
Cr2O72- + H2O 橙红色
已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。
(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶
液呈 黄 色；
分析：
条件改变
平衡移动方向
压强增大 向气体体积缩小的方向移动
压强减小 向气体体积增大的方向移动
3、压强对化学平衡的影响： 适用条件： 只适用于有气体参与的反应
结论: 在其它条件不变的情况下，
△vg=0,改变压强,平衡不移动
△vg>0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向 移动
△vg<0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向 移动
T/K
298
333
△H= － 57.2kJ·mol-1
K/ (mol·L-1)-1 6.8
0.601
2NH3(g)
N2(g) +3H2(g)
T/K
473
673
873
△H= + 92.2kJ·mol-1
K/ (mol·L-1)2 0.0015
2.0
100
2NO2 (g) Q = c（N2O4）
c2（NO2）
1、温度对化学平衡的影响
研究对象： 2NO2 (g)
N2O4(g) ;△H<0
研究方法： 实验验证法
方案设计：
实验内容 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 将充有NO2的烧瓶放入热水中
实验现象
结论
浅 正 红棕色变 ， 温度降低，平衡向
移动
深 逆 红棕色变 ， 温度升高，平衡向 移动
2NO2(g) N2O4(g)