第一章第三节化学键

第一章第三节同位素、化学键知识点一元素、核素、同位素、同素异形体的比较

例1：下列互为同位素的是( )

A．H2D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨例2：下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg

(1)表示核素的符号共________种。

(2)互为同位素的是________和________。

(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。

练习

1．下列说法中，错误的是( )

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同

D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同

2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种粒子的说法正确的是( )

A．互为同位素 B．是七种氢元素

C．HD和H2均是单质 D．电子数相同

3．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )

A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol

4．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )

A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

知识点二化学键

一、电子式

1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

2.电子式的书写

（1）原子的电子式

书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。

例如

Si P Na Mg

（2）简单阳离子的电子式

简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，

例如Na＋、Mg2＋等。

Al3+ H+

（3）简单阴离子的电子式

简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构(若最外层为K层，2电子为稳定结构)，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数，

例如等。

S2- Cl- N3-

（4）复杂阴离子、阳离子的电子式

复杂阴离子、阳离子要标明电子，要用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明“＋”“－”及其电荷数。

例如： (铵根离子)、 (氢氧根离子)、 (过氧根离子)。

（5）离子化合物电子式的书写(原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合)

例如：

MgO NaOH

NH4Cl MgCl2

【练习】

1、下列化合物的电子式书写正确的是( )

2、下列化合物的电子式书写错误的是（）

A．氨气 B．四氯化碳

C．氢氧化钠D．氯化钙

二、离子键及离子化合物

1．离子键和离子化合物

2.离子化合物形成过程的电子式

[特别提醒]

(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。

例1：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键( )

(2)离子化合物中一定含有金属元素( )

(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )

(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( )

例2：下列物质中，含有离子键的是( )

A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4【练习】

1.下列物质中，含有离子键的是( )

A.HCl

B.MgCl2

C.C2H4

D.N2

2.下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

3.下列物质中，不可能是离子化合物的是（）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

三、共价键及共价化合物

1.共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素

①成键微粒：原子；

②成键本质：共用电子对；

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)存在

①非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2、O3。

②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。

③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(4)分类

2．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质

①非金属氢化物如HCl、H2O等；

②非金属氧化物如CO2、SO3等；

③含氧酸如H2SO4、HNO3等；

④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。

3．共价化合物电子式的书写

两原子间共用1对电子，例如：

两原子间共用2。

两原子间共用3对电子，例如：。

注意：卤素形成1个单键，O、S形成2个单键或一个双键，N、P形成3个键，C、Si形成4个键，都形成8电子稳定结构。

4．用电子式表示含共价键物质的形成过程

例1：下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是( )

A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2