2021版高考化学一轮复习第一章计量-化学常用计量课件新人教版(付,146)

3．阿伏加德罗定律
概括为：“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积 的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。
4．气体摩尔质量计算的五种常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (2)根据气体的相对密度D＝ρρ12：MM21＝D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常 数(NA)：M＝NAN·m。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：M＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%＋ M3 ×c% ＋…，其中 a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分 数(或体积分数)。
(×) (× ) (× )
(5)22 g CO2中含有的氧原子数为NA
(√)
(6)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子
数目为2NA
(√ )
2．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿
伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
()
①该硫原子的相对原子质量为12ba ②m g该硫原子的物质
M(Na2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。 由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16， 已知m(R)，根据n＝Mm，
得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 答案：(1)0.3NA(或1.806×1023) 1.4NA 0.8NA 0.2NA
3．将计算结果填入相应的空格内。 (1)3.01×1022 个O2的物质的量是___________；2 mol H2O 所含的分子个数是____________个，所含氢原子的物质的 量是____________。 (2)硫酸的摩尔质量是____________，24.5 g 硫酸的物质的 量是_______，氧原子的物质的量是_________________。 (3)氢氧化钠的摩尔质量是____________，1.5 mol 氢氧化钠 的质量是____________。 (4)已知26.5 g 某化合物的物质的量为0.25 mol，则该化合 物的摩尔质量是________，相对分子质量是________。
答案：(1)0.05 mol 1.204×1024 4 mol (2)98 g·mol－1 0.25 mol 1 mol (3)40 g·mol－1 60 g (4)106 g·mol－1 106
4．(1)0.3 mol CH4中所含质子数与________个H2O中所含质子 数相等。2.4 g T2 18O中所含中子数为________，1.5 g CH＋ 3 中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数为 ________。
第一节 物质的量 气体摩尔体积
最新考纲 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体
摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体
积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一
物来自百度文库的量
摩尔质量/ 理清概念 基础需抓牢
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023个 (√ )
(2)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA (3)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 (4)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单 位： g·mol－1 。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上
等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系 m
为 n＝__M___。
题组·跟进训练
(2)62 g·mol－1 16 0.1 mol
[模型认知] 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型
考点二
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律/
深化提能 素养再进阶
基础·自主落实 1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
[注意] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是 混合气体。如：水、酒精、SO3、CCl4 等在标准状况下不是气 体，不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－1 的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关； 非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L·mol－1，也可能不是 22.4 L·mol－1。故 1 mol 气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况 不一定是标准状况，如气体在 273 ℃和 202 kPa 时，Vm 也为 22.4 L·mol－1。
1.4NA；CH
＋
3
中的电子数为8,1.5
g
CH
＋
3
中的电子数为0.8NA；
Na2O2中的阴离子为O
2－ 2
，15.6
g
Na2O2中的阴离子数目为
0.2NA。
(2)据电离方程式：Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生
成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。
的量为amNA mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③
B．②④
C．①②
D．②③
解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子 质量的112，即12ba，正确；②m g该硫原子的个数为ma ，其物质的 量为amNA mol，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不 正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1 个，所含电子数为16，不正确。 答案：C
(2)12.4 g Na2R中含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
解析：(1)CH4和H2O中所含质子数都是10，所以H2O个数为
0.3NA；T 2 18 O中所含中子数为14,2.4 g T 2 18 O中所含中子数为
知识·再认再现
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
[注意] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、 离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2)“物质的量”的表示方法
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。 [注意] 物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之 间的关系：n＝NNA。