高三化学一轮复习——化学电源

高三化学一轮复习——化学电源

知识梳理

[学在课内]

1．一次电池——碱性锌锰干电池

正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；

负极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；

总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。

2．二次电池——可充电电池

铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。

(1)放电时的反应

①负极：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4。

②正极：PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2O。

③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。

(2)充电时的反应

①阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4。

②阳极：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO2－4＋4H＋。

③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。

[注意]可充电电池的充放电不能(填“能”或“不能”)理解为可逆反应。3．燃料电池

氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分成酸性和碱性两种：

[考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)太阳能电池不属于原电池(√)

(2)碘可用作锂碘电池的材料，该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，则碘电极作该电极的负极(×)

(3)铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应(×)

(4)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应(×)

拓展应用

(1)

(2)通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如图所示：