相对原子质量--高中化学

1． 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是 （

）

①道尔顿提出的原子论

②汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

③德谟克利特的古典原子论 ④卢瑟福的原子结构行星模型

A ．①②③④

B ．③①②④

C ．③②①④

D ．③④②①

2． 下列各组互为同位素的是

（ ）

A ．3517

Cl 和3717Cl

B ．4019

K 和40

20Ca

C ．O 2和O 3

D ．H 2O 和D 2O

3． 用“质子数”“中子数”或“电子数”等填空：

（1）决定元素是否属于同一种类的是原子中的__________； （2）决定同种元素是否有同位素的是原子中的__________； （3）决定某种元素的原子的质量数是原子中的__________； （4）决定整个原子显电中性的是原子中的__________。

4． 原子是由居于________________带正电荷的________________和________________带负电荷的

________________构成的。

5． 原子中的守恒关系：

（1）电性守恒：质子数=________________=核电荷数=________________； （2）质量守恒：质量数=________________+________________。

相对原子质量

知识温习

原子非常小，要直接取一个原子测量是十分困难的，因为我们还无法制造出如此精密的天平和砝码。在研究化学反应时，科学家注意到各元素原子间的质量有一定的比例关系，于是他们便想到一个间接称量原子的好办法——相对原子质量。这是一个相对原子质量之比，好比是采用了一种特殊的砝码，用它就可以比较方便的“称量”各种原子。

1803年，英国化学家道尔顿提出相对原子质量的概念，他提出将最轻的元素氢中一种氢原子的质量定一个基本单位，并以此计算出氧、氮等14中元素的相对原子质量。1860年，比利时化学家施塔尔又提出了

16

O 为基准的更精确的相对原子质量，赢得整个科学界的公认，他提出将一个

16

O

原子的1/16作为标准，以此为“砝码”的一个单位来测定其他原子的相对质量，而“天平”则是应用了化学反应和化学分析的方法。比如要测定某元素的相对原子质量，就将一定量含有该元素的物质与一摩尔氧原子（或其他已知相对原子质量的原子）充分反应，根据它们反应的质量比就可算出该元素的相对原子质量。

此后科学家不断的探索测定相对原子质量的方法，1961年，化学家和物理学家一致同意采用新“砝码”-----12C ，把这种原子质量的1/12作为基本单位，至于“天平”也有了许多产品，如目前使用最多的质谱仪。

一、相对原子质量

1．概念：

相对原子质量是以一个碳-12原子（126C ）质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

相对原子质量是一个比值，其符号为Ar ，在SI 制中单位为1，通常省略。 2．同位素的相对原子质量

同位素的相对原子质量是_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 计算公式：_________________________________________________________________

注意：

新知精讲

每识每课

（1）同位素的相对原子质量表示特定原子的相对质量，不表示元素的相对原子质量。例如，

一个35

17Cl 原子的质量是5.80693×10

－26

kg ，一个126C 原子的质量的1/12是1.6606×

10－27

kg ，则35

17

Cl 相对原子质量26

27

5.80693101.6634.968801076==⨯⨯－－。

（2）同位素的相对原子质量≈该同位素的质量数。

3．元素的相对原子质量

元素的相对原子质量是_______________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 计算公式：_________________________________________________________________ （式中A 1、A 2……为同位素的相对原子质量，a 1%、a 2%……为同位素的丰度）

注意：

氯元素有两种同位素，这两种同位素的相对原子质量分别为34.969与36.966，丰度分别为75.77%与24.23%，因此氯元素的相对原子质量计算如下：

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

4．元素的近似相对原子质量

元素的近似相对原子质量是___________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 计算公式：_________________________________________________________________ 元素的近似相对原子质量计算公式在形式上与元素的相对原子质量计算公式相同，但是公式中的A 1、A 2……表示各同位素的质量数，由于质量数与同位素的相对原子质量比较接近，因此在化学计算中，可用元素的质量数近似代替元素的相对原子质量。 注意：

（1）将两种氯的同位素的相对原子质量，替换成质量数35与37，就可求得氯元素的近似相对原子质量：35×75.77%+37×24.23%=35.485

（2）氯元素的相对原子质量35.453与氯元素的近似相对原子量35.485是非常接近的。 （3）课本附录的国际相对原子质量表为元素的相对原子质量，而不是同位素的相对原子质量。 【练一练】

关于氯元素的各种天然同位素的相对原子质量等数据如下表：

35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％ 37

Cl

36.966

24.23％

37

Cl

37

24.23％

平均 35.453

平均

35.485