物质的量应用
物质的量应用于化学方程式计算
物质的量应用于化学方程式计算物质的量在化学方程式计算中非常重要。
它是化学反应中物质转化的量度单位，能够帮助我们确定反应物和生成物的化学计量关系，并进行定量计算。
首先，让我们来了解一下物质的量的概念。
物质的量用化学式“n”来表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔表示的是一定物质的粒子数，类似于一打鸡蛋包含12个鸡蛋一样。
化学方程式中的系数用来表明反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
利用物质的量，我们可以进行各种计算，例如计算反应物和生成物的摩尔比例、计算反应物和生成物的质量、计算反应的理论产率等。
首先，我们可以利用化学方程式中的摩尔比例关系来计算反应物和生成物之间的摩尔比例。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O。
这意味着反应中O2和H2O之间的摩尔比例是1：2、通过这个比例，我们可以计算出给定反应量的反应物和生成物之间的摩尔比例。
其次，利用物质的量，我们还可以计算反应物和生成物的质量。
我们可以通过摩尔质量（分子量或相对原子质量）将摩尔转化为质量。
例如，化学方程式2H2+O2→2H2O中，我们可以通过查找元素的相对原子质量表得知，1摩尔的O2的质量是32克，2摩尔的H2O的质量是36克。
这意味着32克的O2可以与36克的H2O完全反应。
利用这个关系，我们可以根据给定物质的量计算其质量。
此外，物质的量还可以用于计算反应的理论产率。
理论产率是指在完全反应下，理论上可获得的最大产物量。
我们可以通过化学方程式中的摩尔系数来计算理论产率。
例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，理论上1摩尔的O2可以生成2摩尔的H2O。
因此，如果我们有10摩尔的O2，理论上可以生成20摩尔的H2O。
通过这个计算，我们可以预测反应的产物量。
总而言之，物质的量在化学方程式计算中发挥着重要作用。
通过物质的量，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量和理论产率。
这些计算可以帮助我们预测反应的结果、确定反应条件以及进行化学方程式的平衡和优化计算。
物质的量及其应用
• 2、9.03×1023个氨分子含____ 1.5 摩尔氨 分子_____ 1.5 摩尔氮原子，_____ 4.5 摩尔氢原 子，_____ 摩尔电子。 15 摩尔质子，______ 15
3、下列说法是否正确。如不正确，请说出原因。 （1）、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
标准状况下
溶质B的物质的量，符号CB,单位mol/L。
二、各物理量间的转化
MБайду номын сангаас
m
NA
N
n
Vm V(气体)
V（溶液）
CB
三、应用
• 1、下列叙述正确的是（ C ）
A、1molH2O的质量为18g/mol
B、CH4的摩尔质量为16g C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，1mol任何物质的体积 均为22.4L
（2）、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液 NaOH的物质的量浓度为2mol/L
溶液体积不是1L
中
（3）、18gH2O在标准状况下的体积22.4L
H2O在标况下不是气体
• 4.已知1.505×1023个X气体分子的质量 为8g，则X气体的摩尔质量是（ D ） • A、16g • C、64g/mol B、32g D、32g/mol
有的体积最大的是（
• A 、O 2 B、CH4
B
）
C、CO2 DSO2
• 8、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量是多少？
n（NaOH）=C(NaOH) ·V(NaOH） =0.1mol/L ·0.5L =0.05mol m(NaOH）= n（NaOH） ·M (NaOH）
• 1、物质的量：含有一定数目粒子的集
物质的量在化学实验中的应用课件
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差分析的原理依据——公式法
误差分析的关键是抓住原理:
(NaOH)
cB= B,c(NaOH)=
=
(NaOH)
(NaOH)·
其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变
化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)具体分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
口玻璃塞;
②标志:温度、容积和刻度线;
③规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;
④用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
如图所示:
1.1 mol·L-1H2SO4溶液的含义是(
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使
得加水量偏小,结果偏大。
思维建模
1.容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、
观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必
须在烧杯中溶解后再转移。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
物质的量在方程式计算中的应用
物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起着重要的作用。
它是用来描述物质的数量的一个物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。
在化学反应中，不同物质之间的化学变化是以一定的比例进行的，而物质的量可以帮助我们确定这种比例关系，从而在方程式计算中起到关键的作用。
物质的量可以用来确定反应物之间的摩尔比。
在化学反应中，不同反应物之间的摩尔比决定了它们之间的反应程度。
例如，在燃烧反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为C2H4 + O2 → CO2 + H2O。
根据化学方程式，可以知道乙烯和氧气的摩尔比为1：3，即每1摩尔的乙烯需要3摩尔的氧气才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应物之间的摩尔比，从而在实际操作中控制反应条件，使反应物能够以最佳的比例进行反应，提高反应的产率和效率。
物质的量还可以用来确定反应产物的摩尔比。
在化学反应中，反应产物的生成量取决于反应物的摩尔比和反应的限制因素。
限制因素是指在反应中数量少的反应物，它决定了反应的进行程度和产物的生成量。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物与反应物之间的摩尔比，从而预测产物的生成量。
例如，在硝酸和铜反应生成硝酸铜的反应中，根据化学方程式2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO，可以知道硝酸和铜的摩尔比为2：1，即每2摩尔的硝酸需要1摩尔的铜才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物的生成量和反应的限制因素，为实验操作提供依据。
物质的量还可以用来计算反应物和产物之间的量的关系。
在化学方程式中，反应物和产物的摩尔比可以反映它们之间的量的关系。
通过物质的量的计算，可以根据已知的物质的量计算出其他物质的量。
例如，在酸碱中和反应中，可以通过物质的量的计算，确定反应物和产物之间的摩尔比，从而计算出反应物和产物的质量、体积或浓度等相关参数。
这对于实验设计和数据分析具有重要的意义。
物质的量应用于化学方程式的计算
标况下，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
计量数 2
2
2
1
物质的量 2mol 2mol 2mol 1mol
物质对 应的量 2mol 36g 2mol 22.4L
例1：把6.5gZn放入足量的盐酸中。计算：
（1）量； （3）生成H2标况下的体积。
V(H2 )
例2：将0.65 g锌加到50 mL 1mol/L的盐 酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积。
0.224L
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL， 这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓 度是多少?
C(Zn２＋) ＝0.2mol/L C(H＋) ＝ 0.6mol/L
例3： 8.7g MnO2与足量的浓盐酸在加热的 条件下反应，
解：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
1mol
1mol
65g
73g
1mol
22.4L
6.5g m(HCl) n(ZnCl2) V(H2)
m(HCl)＝7.3g n(ZnCl2)＝0.1mol V(H2)＝2.24L
有关化学方程式的计算
注意：
上下单位要一致（同一物质）
左右单位要对应（不同物质）
(1)标准状况下，生成H2的体积。
2.24L
(2)若反应后，溶液体积仍为200 mL，这
时溶液中的Fe２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是
多少?
C(Fe２＋) ＝0.5mol/L C(H＋) ＝ 1 mol/L
练习：在2KClO3＝2KCl＋3O2 ↑反应中
，若有2.4mol电子转移。
物质的量是什么有哪些应用
物质的量是什么有哪些应⽤
物质的量是表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集合体，符号是n，单位为摩尔(mol)，它是衡量物质所含粒⼦数多少的⼀个物理量。
物质的量是什么
物质的量是⽤来描述微观粒⼦的，如分⼦、原⼦、离⼦、质⼦、中⼦、电⼦等。
物质的量是国际单位制的7个基本单位之⼀。
国际单位制的7个基本单位包括：
长度，⽶（m）
质量，千克（Kg）
时间，秒（s）
电流，安培（A）
热⼒学温度，开尔⽂（K）
物质的量，摩尔（mol）
发光强度，坎德拉（cd）
物质的量在化学实验中的应⽤
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液⾥所含溶质B的物质的量来表⽰溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.⼀定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，⽤有关物质的量浓度计算的⽅法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质⽤溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏⽔.
b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
(3)注意事项
选⽤与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
使⽤前必须检查是否漏⽔.
不能在容量瓶内直接溶解.
溶解完的溶液等冷却⾄室温时再转移.
定容时，当液⾯离刻度线1―2cm时改⽤滴管，以平视法观察加⽔⾄液⾯最低处与刻度相切为⽌.
3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。
在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。
物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。
在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。
首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。
例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。
例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。
如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。
同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。
除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。
这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。
物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。
例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。
因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。
例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。
类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。
对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。
理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。
通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。
例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。
总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。
它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。
物质的量在方程式计算中的应用
物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起到非常重要的作用，它是化学计算的基础概念之一。
本文将从物质的量的概念、化学方程式的平衡、摩尔比和摩尔质量等方面，探讨物质的量在方程式计算中的应用。
一、物质的量的概念物质的量是描述物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
1摩尔表示1克分子量、1千克分子量或1磅分子量的物质。
摩尔是一个基本单位，它与质量和粒子数之间建立了联系。
物质的量的概念在化学方程式计算中起到了至关重要的作用。
根据化学方程式的平衡原则，反应中参与的各种物质的物质的量必须保持平衡。
通过物质的量的计算，可以确定反应物和生成物的摩尔比，从而推算出反应中各种物质的物质的量。
二、化学方程式的平衡化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。
一个完整的化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比是一定的，这种摩尔比可以通过方程式的系数来表示。
在平衡的化学方程式中，反应物和生成物的物质的量必须保持平衡。
平衡状态下，反应物和生成物分子之间的摩尔比是固定的，可以通过化学方程式的系数来确定。
例如，对于方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物氢气和氧气的摩尔比是2:1，生成物水的摩尔比是2:1。
这意味着，在反应过程中，每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气才能完全反应生成2摩尔的水。
三、摩尔比的计算在化学方程式计算中，通过摩尔比的计算可以确定反应物和生成物之间的摩尔关系。
摩尔比可以通过方程式的系数来确定，系数表示了各种物质的物质的量之间的比例关系。
例如，在方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
这意味着，每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气才能完全反应生成2摩尔的水。
通过摩尔比的计算，可以确定反应物的摩尔量和生成物的摩尔量之间的关系，从而进行反应方程式的计算。
四、摩尔质量的计算摩尔质量是指1摩尔物质的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
《物质的量在化学实验中的应用》教案
《物质的量在化学实验中的应用》教案第一章：物质的量的概念1.1 物质的量的定义1.2 物质的量的单位：摩尔1.3 物质的量的计算方法第二章：物质的量在化学实验中的基本操作2.1 称量物质的量2.2 配制一定物质的量浓度的溶液2.3 物质的量的测定第三章：化学方程式与物质的量关系3.1 化学方程式的含义3.2 化学方程式与物质的量的关系3.3 化学方程式的平衡第四章：物质的量在化学实验中的实际应用4.1 溶液的稀释与浓缩4.2 化学反应的物质的量比4.3 物质的量的回收与提纯第五章：物质的量在化学实验中的误差分析5.1 误差的概念与分类5.2 物质的量测定中的误差来源5.3 减小误差的措施第六章：摩尔质量与物质的量关系6.1 摩尔质量的定义与计算6.2 摩尔质量与相对分子质量的关系6.3 利用摩尔质量计算物质的量第七章：物质的量浓度与溶液性质7.1 物质的量浓度的定义与表示方法7.2 物质的量浓度与溶液的质量分数关系7.3 物质的量浓度在实验中的应用案例第八章：化学反应物质的量变化规律8.1 化学反应物质的量变化的基本规律8.2 化学反应物质的量变化的定量关系8.3 化学反应物质的量变化的实验观察与分析第九章：物质的量在化学实验数据处理中的应用9.1 物质的量在实验数据处理中的作用9.2 物质的量数据处理方法与技巧第十章：物质的量在化学实验中的安全与环保10.1 物质的量实验中的安全注意事项10.2 实验室常见危险品与安全管理10.3 物质的量实验中的环保原则与实践重点和难点解析一、物质的量的概念：重点关注物质的量的定义与摩尔的概念，以及物质的量的计算方法。
补充和说明：物质的量是化学中一个基本概念，它表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括原子、分子、离子、电子等。
摩尔是物质的量的单位，1摩尔的物质含有约6.022×10^23个粒子。
物质的量的计算方法主要包括利用质量、体积、浓度等参数进行计算。
微专题二 物质的量的应用及计算-高考化学一轮复习课件
D. 1.0L 1.0mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
【解析】异丁烷的结构式为
，1 mol 异丁烷分子含有 13 mol 共价
键，所以 0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA，A 正确；在标准状况下 SO3
1 mol·L-1的AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有的氯离子个数，B错误；因为还
原性I->Fe2+，所以当1 mol Fe2+被氧化时，根据FeI2的组成可知至少已有2 mol I-被氧化，
转移电子的物质的量至少为1+1×2=3(mol)，C正确；50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸的物质
原子，根据碳原子守恒，则 0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成的二氧化碳分子数目为 1.40
－
பைடு நூலகம்NA，C 正确；电解熔融 CuCl2，阴极反应式为 Cu2+＋2e ═══Cu，故当阴极增重 6.4 g，
6.4 g
外电路中通过电子的数目为64 g/mol×2×NA mol-1＝0.20NA，D 错误。
7、(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (
B
）
A. 工业上电解Al2O3制备54 g Al时，产生气体的分子数为3NA
B. 220 g三硫化四磷(P4S3，如图所示
)中含有的极性键的数目为6NA
C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 1mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的
③ 记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目
化学中常用的物理量 物质的量在化学计算中的应用
8、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶
液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L
B．12.5mol/L
C．7mol/L D．7.5mol/L
11、在O2中灼烧0.44g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转变为SO2， 把 这 些 SO2 全 部 氧 化 转 变 为 H2SO4 。 这 些 H2SO4 可 以 用 20 mL 0.50 mol/L NaOH溶液完全中和。则原化合物中S的百分含量为( )
I2+2S2O32—＝2I﹣+S4O62—，消耗了20mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度
；
（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少．
．
二、物质的量在溶液配制计算中的应用
【例1】将标准状况 11.2 L NH3溶于100 mL水（水的密度近似为 1.0g/cm3）中得到密度为 0.217 g/cm3的氨水,所得氨水的物质的量浓度 是多少？
解析答案
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【例2】在反应A+3B═2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔
质量之比为（ ）
A．14：3：17
B．28：2：17
C．1：3：2
D．无法确定
技巧：差量法
【例3】一定条件下，24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后
得到相同状况下的气体20mL，则原混合气体中CO2的体积分数为（ ）
C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%
物质的量在化学方程式中的应用
物质的量在化学方程式中的应用
物质的量在化学方程式中的应用主要体现在以下几个方面：
1.计算反应物和生成物的量：根据化学方程式中各物质的化学计量数，可以计算出反应物和生成物的物质的量。
这有助于我们了解反应过程中各物质的变化情况。
2.确定反应物的比例关系：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这有助于我们确定反应物之间的比例关系。
3.计算反应速率：通过测量反应过程中各物质浓度的变化，结合化学方程式中各物质的化学计量数，可以计算出反应速率。
这有助于我们了解反应的速率和进程。
4.确定反应平衡：在化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。
通过测量各物质浓度的变化，结合化学方程式中各物质的化学计量数，可以确定反应是否达到平衡状态。
5.计算反应热：根据化学方程式中各物质的化学计量数和反应热的关系，可以计算出反应热。
这有助于我们了解反应的热效应和能量变化。
总之，物质的量在化学方程式中的应用非常广泛，有助于我们深入理解化学反应的本质和过程。
“物质的量在化学实验中的应用”教学设计
“物质的量在化学实验中的应用”教学设计一、教学背景分析1.学生情况分析：学生已经学过化学中的物质的量的概念，了解摩尔的概念。
学生对化学实验感兴趣，愿意动手操作，善于发现问题并解决问题。
2.教学目标分析：知识与技能：学生能够运用物质的量的概念进行化学实验设计和数据分析，掌握物质的量在化学实验中的应用。
过程与方法：学生能够独立设计化学实验，使用适当的仪器和仪器进行定量实验。
情感态度与价值观：培养学生的动手能力，提高实验操作的准确性和实验结果的可靠性。
二、教学设计方案1.学习内容：物质的量在化学实验中的应用2.教学方法：讲授法、实验法、讨论法3.学习时长：2-3课时4.学习步骤：第一步：导入（15分钟）介绍实验主题和目的，激发学生的学习兴趣，提出问题：“在化学实验中，我们为什么需要使用物质的量的概念？”第二步：讲授（30分钟）1.理论知识讲解：物质的量的概念和单位，物质的量和摩尔之间的关系，物质的量在化学方程式中的应用。
2.物质的量在化学实验中的重要性和应用：物质的量可以准确描述化学反应中反应物的用量和生成物的生成量，有助于实验设计和数据分析。
第三步：实验操作（60分钟）选择一个简单的化学实验，要求学生使用物质的量的概念设计实验方案，并实际操作进行实验。
比如，制备氯化铜晶体。
实验步骤：1.称取适量的氯化铜溶液，计算摩尔用量；2.按计算的摩尔用量制备氯化铜晶体；3.过滤、洗涤和干燥，得到氯化铜晶体。
第四步：实验结果讨论（30分钟）让学生分析实验数据和结果，比较计算值和实测值，探讨实验中可能存在的误差和改进方法。
第五步：课堂总结（15分钟）让学生总结物质的量在化学实验中的应用及重要性，强调实验的重复性和准确性，提出进一步探究的问题。
三、教学评估方案1.自我评价：学生按照实验操作流程完成实验，并记录实验结果和数据。
2.互评与讨论：学生之间相互评价实验设计和数据分析的准确性和合理性。
3.老师评价：老师根据学生的实验操作和实验结果进行评价，并给予建议和指导。
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5mol
（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数 67.5g ，而每摩 尔Cl2可得电子2mol，单位质量得 2mol 电子数，二者比值为2.63
71g
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量 12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加 反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。
（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的 效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
解析：（1）根据化合价升降配平方程式
未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O （2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。 （3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子
练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体
全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下
的密度为（ ）
A． 1.43g/L
B．1.90g/L
C． 2.14g/L
D．2.38g/L
答案：B
*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至
平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放
例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的质量是多少？
解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O 2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
γ(NaOH) n(NaOH) γ(H2SO4) n(H2SO4)
n(H2SO4)
10.10mol0 2
物质的量应用于化学方程式的计算
知识网络图
2H2
＋
点燃 O2
2H2O
化学计量数γ之比 2
：1
：2
微粒个数之比
2
：1
：2
扩大倍数
2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比
2mol
： 1mol ： 2mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。 （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。
练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质 物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？
答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积 为11.2L。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
解： 2NaOH ＋ 2mol
C2l ＝NaC＋ l NaClO ＋H2OFra bibliotek22.4L
1mol
c(NaO） H0.40L 5.8L
n（NaC） lO
（1）n（NaC） lO＝ 5.8L1mo＝ l0.26mol 22.4L
（2）c(NaO）H＝5.8L2mo＝ l 1.3mo/lL 0.40L22.4L
H2 化学计量数γ之比 1
点燃
＋
Cl2
2HCl
：
1
：2
微粒个数之比
1
：
1
：
2
扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 1mol
相同条件下 气体体积比
1体积
： ：
1mol 1体积
： 2mol ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相 等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相 同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
.0
5
mo
l
硫酸的质量： m n•M 0. 0 95 8g/4m .9ogl
练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二 氧化氯，其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号） ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A．0.5mol Na和0.5mol Mg
B．0.1mol Zn和0.1mol Al
C．
和
D．
和
答案：A、C
小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。
2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧 化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数 之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。
例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气 （标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质 的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。