初中升高中化学衔接材料

第一部分做好初高中化学的衔接

第一编物质的变化和性质

衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。

一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成

1、物理变化：新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。

2、化学变化：新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

二、物理性质和化学性质

1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。

2、化学性质：物质在中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等

1、色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO

4、无水CuSO4等

2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。紫黑色固体：KMnO4

3、彩色固体：色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3

黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O

4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；

无色气味的气体：NH3、SO2、HCl

5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。

6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等

[总结示例2] 常见物质的溶解性

（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.

(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.

(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。

补充：酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪；硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞；

酸中只有硅不溶，碱溶氨钡钾钠钙；碳酸盐只溶钾钠铵。

注：微溶物有Ca(OH)2、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀

[对点测练1] “地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（）A．看油是否透明 B．闻油是否有异味

C．问油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声

[对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是（）

A．用金属汞作温度计中的液体 B．用液氮祛除面部的小瘤、痣

C．用二氧化碳作温室气体肥料 D．用大理石作装饰材料

第二编化学用语

衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。

2．1 元素名称、符号

特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写，元素符号不得连写。

1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心：

2、20号元素之后的常见元素如：锌铁铜汞银锰钡

2．2 化学式

[巩固练习]写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。

1、单质：

氢气，氧气，氮气，碳，磷P ，硫，铁，铜，汞Hg

2、化合物

（1）氧化物：

水，二氧化碳，一氧化碳 CO，二氧化硫，三氧化硫SO3，五氧化二磷5，氧化铁，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧化锌ZnO ，二氧化锰MnO2，氧化钠

（2）酸：

盐酸，硫酸，硝酸，磷酸，醋酸，碳酸，亚硫酸H2SO3

（3）碱：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铝，氢氧化镁Mg(OH)2（4）盐：

氯化钠，碳酸钠，氯化锌ZnCl2，氯化钙CaCl2，氯化钾KCl，硫酸钠，硫酸铜，氯化银，氯化铁，氯化亚铁FeCl2，氯化铝AlCl3，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙，氯化钡BaCl2，硫酸钡，氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾K2MnO4，硝酸钾，硝酸铜C u(N O3)2，硝酸汞Hg(NO3)2，氯化铵，硝酸铵NH4NO3，硫酸铵(NH4)2SO4，碳酸氢铵，碳酸氢钠，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

（5）有机物：

甲烷，乙醇（酒精），甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO(NH2)2

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+ (铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+ (钡离子)

5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

C碳（金刚石、石墨），Hg汞（水银）， CO2二氧化碳（干冰）， CO一氧化碳和H2氢气（水煤气），CH4甲烷（沼气、天然气）， CaO氧化钙（生石灰）， Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）， CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）， NaCl氯化钠（食盐），， C2H5OH乙醇（酒精）， CH3COOH乙酸（醋酸），NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）， Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）， NaHCO3碳酸氢钠（小苏打），CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）， Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）， NH4NO3硝酸铵（硝铵）， K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）， KMnO4高锰酸钾（灰锰氧），(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵），NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）。

2．3 化合价

特别注意：高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识，而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提，所以必须做到能快速准确判断元素化合价！

一、原则：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数

二、记忆口诀：（定价）一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三价元素有铝金硅四钨六都一定

（变价）一二铜汞，二四六硫，二三铁，三五磷，二四价铅碳锡，以上变价要记清

三、标出下列加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？）：

0 +1 +5 +2 -2 +6 +3 +2 +3

H．2 K．Cl NaN．O3 C．aCO3 Mg(O．H)2 CuS．O4 A．lCl3 F．eO F．e2O3

四、加强练习（一定要练！）：

标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。

[对点测练3]三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（）

A.+6

B. +3

C. +2

D. -2

[对点测练4]2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

2．4 化学方程式

特别提醒：书写化学方程式一定要注意要素齐全，即写对反应物和产物、配平、写清反应条