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从实验学化学单元复习2
2006.1.9
2
10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间
反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C
B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
2006.1.9
20
【小结】
1、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成 各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比， 若是气体等于它们的体积之比。
2、物质的量在化学方程式中计算的步骤 （1）解、设 （2）写出正确的化学方程式 （3）写出已知、未知量 （4）列出比例式、求解 （5）答
3、注意：单位上下要一样！
2006.1.9
21
]
[
标准状况下 气体的体积
V （L）
归 纳 重要关系 整 理
物质的组 成与结构
2006.1.9
粒子数 N
÷NA ×NA
物质的质量 m（g）
溶质的质 量分数
物质的量 n（mol）
÷V液 ×V液
物质的 量浓度 CB（mol·L－1）
关系式
方程式中的 系数比等于 物质的量之比
在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
是相同条件下氢气密度的 B
A．35倍 B．17.5倍
C．7倍
D．14
倍
2006.1.9
17
三以物质的量为中心的有关计算
V1 n1 V2 n2
M1 M2
ρ1 ρ2
m1 m2
4.有关阿伏加德罗定律 及推论的计算
第一单元复习题12题
解题指导：对于气体要注 意温度和压强二个条件
2006.1.9
12.下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
0.1NA
B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为
2006.1.9 3NA
15
D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
2.有关气体体积、质量 密度、数目的计算
×NA 第一单元复习4、7、19题
④＞②
A．abc
B．bcd
C．abcd
D．cb1a6
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ
V
×Байду номын сангаасA
3.有关摩尔质量的计算
M
m n
M 22.4ρ
m
n
×M
N M 1DM 2
M M 1x 1 M 2x 2
C
第一单元复习13题
13.在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g
氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度
第一单元复习5、15、21题
C
21.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后 逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸
2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩 尔质量（3）x值
21. （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10
• （4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。
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9
四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液
1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释)
④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
2006.1.9
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平或量筒。
2006.1.9 •定容时未平视刻度线。
11
2006.1.9
12
一重点概念回顾，重在理解记忆
1、物质的量 2、摩尔
3、阿伏加德罗常数
4、摩尔质量 5、气体摩尔体积
6、物质的量浓度
7、阿伏加德罗定律
2006.1.9
8、气体平均相对分子质量
13
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V
÷Vm
×Vm
10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。
【思考与交流】 3.误差分析
➢在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取不 准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了；
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23
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m
n
N
×M
注意：n的桥梁作用。
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C
4.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分 子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的
关系从大到小表达正确的是 C
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞
A
18
三以物质的量为中心的有关计算
ρ
m
×M
×V ×Vm
V
×NA
n
5.有关溶液浓度的计算
mV ρ
N CC B浓 V 1浓 0C 0M稀 0ρV ω稀
CB
C 混 V 混 C 1 V 1 C 2V 2
第一章单元复习9、15、17、20、21题。
9.将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
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CB
14
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
1.有关NA的计算
× NA
m
n
N 解题指导：n的桥梁作用。
×M
第一单元复习11题
C
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
的是
D
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为
的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
B
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
解题指导：不同液体或同一液体不同浓度相混合总
2006.1.9 体积不等于各体积之和。
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三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
6.物质的量应用于化学 方程式的计算
×NA
m
n
N
×M
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10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间
反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C
B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
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【小结】
1、化学方程式中的各物质的计量数之比，等于组成 各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比， 若是气体等于它们的体积之比。
2、物质的量在化学方程式中计算的步骤 （1）解、设 （2）写出正确的化学方程式 （3）写出已知、未知量 （4）列出比例式、求解 （5）答
3、注意：单位上下要一样！
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标准状况下 气体的体积
V （L）
归 纳 重要关系 整 理
物质的组 成与结构
2006.1.9
粒子数 N
÷NA ×NA
物质的质量 m（g）
溶质的质 量分数
物质的量 n（mol）
÷V液 ×V液
物质的 量浓度 CB（mol·L－1）
关系式
方程式中的 系数比等于 物质的量之比
在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
是相同条件下氢气密度的 B
A．35倍 B．17.5倍
C．7倍
D．14
倍
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三以物质的量为中心的有关计算
V1 n1 V2 n2
M1 M2
ρ1 ρ2
m1 m2
4.有关阿伏加德罗定律 及推论的计算
第一单元复习题12题
解题指导：对于气体要注 意温度和压强二个条件
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12.下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
0.1NA
B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为
2006.1.9 3NA
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D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
2.有关气体体积、质量 密度、数目的计算
×NA 第一单元复习4、7、19题
④＞②
A．abc
B．bcd
C．abcd
D．cb1a6
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ
V
×Байду номын сангаасA
3.有关摩尔质量的计算
M
m n
M 22.4ρ
m
n
×M
N M 1DM 2
M M 1x 1 M 2x 2
C
第一单元复习13题
13.在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g
氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度
第一单元复习5、15、21题
C
21.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后 逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸
2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩 尔质量（3）x值
21. （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10
• （4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。
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四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液
1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释)
④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
2006.1.9
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平或量筒。
2006.1.9 •定容时未平视刻度线。
11
2006.1.9
12
一重点概念回顾，重在理解记忆
1、物质的量 2、摩尔
3、阿伏加德罗常数
4、摩尔质量 5、气体摩尔体积
6、物质的量浓度
7、阿伏加德罗定律
2006.1.9
8、气体平均相对分子质量
13
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V
÷Vm
×Vm
10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。
【思考与交流】 3.误差分析
➢在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取不 准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了；
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m
n
N
×M
注意：n的桥梁作用。
2006.1.9
C
4.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分 子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的
关系从大到小表达正确的是 C
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞
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三以物质的量为中心的有关计算
ρ
m
×M
×V ×Vm
V
×NA
n
5.有关溶液浓度的计算
mV ρ
N CC B浓 V 1浓 0C 0M稀 0ρV ω稀
CB
C 混 V 混 C 1 V 1 C 2V 2
第一章单元复习9、15、17、20、21题。
9.将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
2006.1.9
CB
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三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
1.有关NA的计算
× NA
m
n
N 解题指导：n的桥梁作用。
×M
第一单元复习11题
C
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
的是
D
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为
的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
B
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
解题指导：不同液体或同一液体不同浓度相混合总
2006.1.9 体积不等于各体积之和。
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三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
6.物质的量应用于化学 方程式的计算
×NA
m
n
N
×M