2020年高考化学一轮总复习第二章第6讲离子共存与离子推断课后作业(含解析)

离子共存与离子推断

建议用时：40分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4

答案 C

解析A项，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO－4(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。

2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( )

A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－

B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3

D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3

答案 C

解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。

3．(2018·抚州市临川区一中调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋

B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4

答案 D

解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。

4．(2018·抚州市临川区一中调研)某溶液中大量存在五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为( )

A．Fe2＋B．Mg2＋

C．Cl－D．Ba2＋

答案 B

解析五种离子的物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，由于溶液不显电性，说明X为阳离子。由电荷守恒可知，X带2个正电荷。SO2－4与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以X可能为Mg2＋，答案选B。

5．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是( )

答案 A

解析加入KI­淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO2－

4在该溶液中可以大量共存，A符合题意；pH＝7说明溶液呈中性，若含有CH3COO－，则该溶液显碱性，B不符合题意；若含有CO2－3，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C不符合题意；若含有Mg2＋，则加入过量NaOH溶液会产生Mg(OH)2沉淀，D不符合题意。

6．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )

A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4

C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋

答案 B

解析原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2－4、SO2－3或Ag＋，A错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入盐酸引起的，C错误；因检验过程中产生

的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH＋4，B正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO－3、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。

7．(2018·安徽淮北模拟)下列有关NaHSO3溶液的说法正确的是( )

A．在NaHSO3溶液中，Al3＋、NH＋4、HCO－3、Cl－能大量共存

B．在NaHSO3溶液中，Na＋、K＋、ClO－、SO2－4能大量共存

C．向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HSO－3===BaSO3↓＋SO2－3＋2H2O

D．向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液，发生反应的离子方程式为HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O 答案 C

解析Al3＋和HCO－3、HSO－3均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A项错误；NaHSO3溶液显酸性，H＋与ClO－不能大量共存，且能发生反应HSO－3＋ClO－===H＋＋SO2－4＋Cl－，B项错误；Ba(OH)2为少量，生成的BaSO3难溶于水，C项正确；HNO3是强氧化剂，能与NaHSO3发生氧化还原反应，D项错误。

8．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )

A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO－3、SO2－4

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

答案 D

解析根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A错误；Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C错误；无色溶液D可能为NaOH溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH 溶液中，D正确。

9．(2018·河南六市联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )