2019届高考化学一轮复习 考情分析检测 第3章 金属及其化合物 3.3 铁及其重要化合物 新人教版

2019届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物

3.3 铁及其重要化合物新人教版

一、选择题(每题6分，共60分)

1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )

A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3

C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

答案 C

解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )

解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。

3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )

A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl ＋

－＋H

2O＋4H

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

答案 A

解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。

4．[2017·北京东城高三期末]向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是( )

A．反应后溶液可能呈中性

B．反应停止后一定有固体剩余

C．反应过程中一定有氧化还原反应发生

D．若有Fe剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

答案 C

解析A项，不管硫酸是否过量，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解都会使得溶液呈酸性，错误；B 项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，固体可能全部溶解，错误；C项，Fe与硫酸的反应，Fe3＋与Cu、Fe的反应都是氧化还原反应，正确；D项，若有Fe剩余，则溶液中一定存在Fe2＋，而Fe2＋与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。

5．[2017·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( )

①Na2O2和H2O ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热

A．只有①② B．只有①③

C．只有②③ D．只有③④

答案 B

解析Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，①符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，②不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生反应，④不符合题意。综上所述，B项正确。

6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )

解析B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe 发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而是存在Fe3＋，也有此现象，错误。

7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为( )

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

答案 C

解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。

8．[2017·辽宁六校高三联考] 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2

B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4

C．原混合酸中NO－3物质的量为0.2 mol

D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1

答案 B

解析分析图象中各线段所发生的反应：

OA段：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；

BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

由此可知A项正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO－3，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B项错误；由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知，

n(NO－3)＝n(Fe)＝

11.2 g

56 g·mol－1

＝0.2 mol，C项正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即

22.4 g

56 g·mol－1

＝0.4 mol，C点溶质为FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知n(SO2－4)＝n(Fe2＋)＝0.4 mol，由反应前后SO2－4的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为2 mol·L－1，D项正确。

9．[2015·浙江高考]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解