江苏化学物质结构与性质考点总结

乙： MO2Cl2 常温下为深红色液体，能与 CCl4 、 CS2 等 互 溶 Baidu Nhomakorabea 据 此 可 判 断 MO2Cl2 是 ______( 填 “极性”或“非极性”)分子。 丙：在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2 、⑤ CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2 杂化的分 子有 _______ (填序号)，CS2分子的空间构型是 __________。
影响溶解性的因素除温度等外因 影响外，物质的性质起决定作用，相 似相溶，形成氢键可能是溶解度较大 的原因。熔沸点高、硬度大一般是原 子晶体的性质。
【变式 1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的 字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式__________。 (2)D的氢化物的分子构型为 ____________，该氢化物 易溶于水的原因______________________。 (3)D和E的第一电离能的大小： ____＞____(用元素符 号表示) (4) 由 A 、 C 、 D 形成的 ACD 分子中，含有 2 个 σ 键， ______个p键。
解析：本题考查基础知识。 (1)常见元素的核外电子排布，要求理解构造原理； (2)用价层电子互斥理论分析NH3分子构型；用相似 相溶和氢键理论解释溶解性； (3)A、C、D形成的分子是H—CN，含有2个σ键，2 个p键； 答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)三角锥形 都是极性分子且与水形成氢键 (3) N O (4) 2
2 ．气态原子或离子 失去一个电子所需要的最低能量 叫电离能，常用符号 I 表示，单位为kJ· mol-1，气态原 子失去一个电子形成 +1 价气态阳离子所需要的最低能 量叫第一电离能。 第一电离能可以表示原子失去电子的难易程度， 电离能越小，表示在气态时该原子 金属性越强 。同一 周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 增大 的 趋势，同一主族从上到下，第一电离能减小。但第ⅡA、 ⅤA( 主族 ) 特殊，如 Mg 的第一电离能比 Al 大 ，原因是 Mg(1s22s22p63s23p0)p轨道处于全空状态，能量较低，比 较稳定，所以不易失去电子。
【重要考点1】
原子结构
1 ．多电子原子的核外电子排布遵循 构造原理 ， 使整个原子的能量处于 最低状态，简称能量最 低原理。在基态原子里，电子优先排布在能量 最低的能级 里，然后排布在能量逐渐升高的 能级里，不同能层的能级有交错现象。
泡利原理： 每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向 相反的电子。 洪特规则： 电子排布在同一能级的各个轨道时，优先 占据不同的轨道，且自旋方向相同。 电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全 空 、 半充满 或 全充满 时，整个原子的能量 最低 ， 最稳定。
3．杂化轨道的形状：2个sp杂化轨道呈直线 型,3个sp2杂化轨道呈平面三角形,4个sp3杂化 轨道呈四面体型。 4．具有相同电子数(指分子或离子中全部电 子总数 ) 和相同 原子数 的分子或离子，它们 往往具有相同的分子结构(几何构型)及相似 的性质。这条规律就叫做等电子原理。
【典型例题1】有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素， 原子序数 E ＜ Q ＜ T ＜ X ＜ Z 。 E 、 Q 、 T 三种元素的基 态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)， 其中基态 Q 原子的 2p 轨道处于半充满状态，且 QT 与 ET2 互为等电子体。 X 为周期表前四周期中电负性最 小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题 ( 答题时如需表示具体元素，请用相 应的元素符号)： (1)Q 的简单氢化物极易溶于 T 的简单氢化物，其主要 原因有____________等两种。
(5)元素M的化合物(MO2Cl2) 在有机合成中可作氧 化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下 列问题： 甲：与 M同周期的所有元素的基态 原子中最外层电子数与 M原子相同 的元素有 _____ (填元素符号)，其 中一种金属的晶胞结构如右图所示， 该晶胞 中含有 金属原 子的数 目为 _____。
重要考点 1.元素第一电离能、电负性等性质的 周期性变化规律。 2.根据杂化轨道理论和价层电子对互 斥模型判断简单分子或离子的空间构 型；结合实例说明“等电子原理”的 应用；了解简单配合物的成键情况。 3.判断常见物质的晶体类型与结构特 征、用相关理论解释各类晶体的物理 性质。 4.分子晶体的含义，分子间作用力的 大小对物质某些物理性质的影响。 5.分子晶体与原子晶体、离子晶体、 金属晶体的结构微粒、微粒间作用力 的区别。
(2) 化合物甲由 T 、 X 两元素组成，其晶胞如图 1 ， 甲的化学式为____________。 (3) 化合物乙的晶胞如图 2 ，乙由 E 、 Q 两元素组成， 硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ____________ ，其硬度超过金 刚石的原因是_________________________。 ②乙的晶体中 E、 Q两种元素原子的杂化方式均为 ____________。
命题规律
江苏高考这部分知识的考查 一般注重电子排布、电负性、 第一电离能的考查，比较复 杂的就是氢键问题、分子手 性和杂化问题与立体构型， 复习中要注意难点突破。 高考中用理论解释或比较物 质性质类的考查较多，复习 时应侧重对基础知识的理解， 要关注化学式书写，性质的 分析，另外要关注金属晶体 的基本堆积方式，这是学生 学习的薄弱点。
解析： 本题解题的关键是 E 、 Q 、 T 、 X 、 Z 五种元 素的推断，其突破口有多个： “基态Q原子的2p轨 道处于半充满状态 ”，符合这一要求的原子只有 N 元素； “ QT 与 ET2 互为等电子体 ” ，说明 E 为 C 元 素；“X为周期表前四周期中电负性最小的元素 ” 可推知 X 为 K 元素； “ Z 的原子序数为 28”, 说明 Z 是 Ni 元素等。等电子体的结构相似，故 QT 的结构与 CO 答案： (1)这两种氢化物均为极性分子、相互之间 2相似。 能形成氢键 (2)KO2 (3)① 原子晶体 C-N键的 键长小于C—C键，键能大于C—C键 ②sp3