浙教版科学八年级下册第二章《微粒的模型与符号》复习课教案

年级八年级学科科学课题第2章复习课时类型复习课课时安排 2 自备教师周月聪备课时间 4.16教学目标1.了解以及区分模型和符号2.掌握微粒模型3.了解原子的内部结构4.元素符号和名称5.化学式的书写6.利用符号求量教学要点教学重点 1.掌握微粒模型 2.化学式的书写3.利用符号求量教学难点 1.掌握微粒模型 2.化学式的书写3.利用符号求量教学准备教学过程设计意图第一节1、模型（1）模型的作用：用来反映和代替客观对象。

提示客观对象的形态、特征和本质，帮助人们了解一些不能直接观察到或复杂的事物(2)模型类型:1、物体放大或缩小的复制品（地球仪、细胞模型）2、一幅图、一张表、一个计算机图像、一条曲线3、表示一个复杂的过程（水的三态变化模型、化学反应模型）4、数学公式2、符号（1）作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。

（1）符号的作用和意义1、用符号能简单明了地表示事物2、用符号可避免由于外形不同引起的混乱3、用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱3、符号：指有一定意义的图形、文字等科学符号速度_____；暖锋_____；电流_____；……单位符号电阻单位Ω；温度单位℃；质量单位㎏；…1．下列所示的代表符号的是，代表模型的是______A.地球仪；B. t；C.ρ；D. 细胞模式图；E.地图；F. S=vt；G. W.C.;H. O22．仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是( )3．用符号能简单明了地表示事物，你知道下列符号所代表的含义吗?禁止吸烟易燃物品第二节物质与微观粒子模型1、分子是由原子构成的2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子3、在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。

４、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的根本区别吗？物理变化——分子本身不变，可以是分子间的距离变化。

化学变化——分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子。

分子在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。

原子在化学变化中不能再分。

是化学变化中的最小微粒。

三、物质的构成微粒自然界中的物质大多数是由分子构成的，可见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的原子却只有几百种。

这几百种原子是如何组合出这么多种分子的呢？四、分子与原子的比较1、用“分子”、“原子”或“离子”填写下列空格（1）蔗糖是由_____构成（2）水银温度计中的水银是由______直接构成的（3）食盐是由_______构成的（4）氧分子是由氧_____构成的2.分子不同是由于构成分子的原子______或_____不同氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同3.金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同4、下列变化中，分子本身不发生变化的是（）A 镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气5.关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（）水分子氮分子氢分子二氧化碳分子A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成6.人们把石墨加热到20000C，并加热到5万至10万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（）A 石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态第三节一、原子结构模型的发展史二、1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:1、大多数α粒子能穿过金属箔,2、少数α粒子发生较大角度的偏转3、及少数α粒子被反弹回去思考:争对这一实验现象你可以得到什么结论呢?1、原子大部分空间是空心的。

2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。

3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.三.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积。

2.原子的体积很小，半径一般在10-10米数量级。

3.原子的质量也很小，一般在10-26千克数量级。

4.不同种类的原子质量不同，体积也不同。

四、原子核的结构(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。

(2)、在同一个原子中:核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数≠中子数(3)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。

在一个原子中哪些项目的数目总是相等原子种类核电荷数质子数中子数核外氢原子110氦原子222碳原子668氮原子777铝原子131314硫原子161617氯原子171720铁原子262630五、元素和同位素1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

2、同位素原子：（1）概念：同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子．根据图你能得出哪些结论?结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性,变成离子结论2:失去电子的原子变成阳离子,得到电子的原子变成阴离子.结论3:离子是构成物质的一种微六：区分元素与原子如何来描述水的组成和构成呢七、元素的分布地壳中的分布：人体中的分布：海水中的分布：十：物质分类单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物1.贫血引起的原因一般是血液中缺少( )A.钙元素B.磷元素C.铁元素D.碳元素2. “垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A.化合物B.非金属C.有机物D.金属或合金3. 经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质－－－－－－－－－－－－－－( )A.一定是单质B.一定是纯净物C.不可能是混合物D. 不可能是化合物.4．下图是表示气体分子得示意图，图中“”“ ”分别表示两种不同质子数的原子，（1）代表混合物的是______（2）代表单质的______。

（2）代表化合物的是_____（4）代表纯净物的是_＿5、下列各物质：A澄清石灰水、B、冰水混合物C四氧化三铁、D 水银、E纯净的盐酸、F液氧。

属于混合物的是————；属于单质的是————；属于化合物的是————，属于纯净物的是————。

6、据报道，日本科学家确认世界上存在一种与足球稀的结构非常相似的分子N60，它在高温或机械撞击后，其中的能量会在一瞬间释放出来， N60属于——————。

7、在以下相应的横线上，填入符合条件的粒子名称的相应序号：①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦离子（1）显电性的有_________（2）跟其他粒子相比，质量很小的是____（3）在同种原子中，粒子数目一定相同的是___（4）用化学方法能再分的是____（5）原子的质量主要集中在 ___（6）构成水的最小粒子是_____：构成金属铜的最小粒子是___ 构成食盐晶体的最小粒子是_____8、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子A①③ B①④ C②③ D③④9、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的。

1919年，卢瑟福用α粒子轰击原子核，关于这一物质变化过程的有关描述，正确的是（）A 这是一个化学变化，因为有新的物质生成B这不是化学变化，因为化学变化的最小微粒是原子，而这个变化中原子核也发生了变化C既是化学变化，也是物理变化D属于物理变化第4节表示元素的符号一.元素符号:1.定义:2.表示方法:3.默写元素符号或名称4.元素符号表示的意义1. 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意义?2.用符号与数字表达含义:5个铝原子________; 1个氧原子_________;氧元素___________; 3个银原子_________;4个氟原子________; 金属钡___________.氩气____________; 氯气_____________.指出下列符号中“2”表示的意义2SO3MgO3SO42－二.元素周期表1.元素周期表的发现------门捷列夫2、元素周期表是按原子序数(即质子数或核电荷数)从小到大有序排列的。

3、元素周期表共有7个横行为7个周期;18个纵列分为16个族，7个主族，7个副族，一个零族，一个第八族。

4 、元素周期表的排列规律(1)同一周期主族元素从左到右：元素原子的质子数逐渐增加;电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐渐增加；原子半径逐渐减小（除稀有气体外）(2)同一族元素从上到下：最外层电子数相同化学性质相似;原子半径逐渐增大．(3)同一族元素从上到下：最外层电子数相同化学性质相似;原子半径逐渐增大．第4节.化学式定义1、用元素符号来表示物质组成的式子2、化学式由实验确定,一种物质只有一个化学式，不能随意写出。

单质化学式的写法根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气、氖气、氩气氧气、氮气、液氯氢气溴碘臭氧金属铝金属铜金刚石红磷化合物化学式的写法3、意义:宏观: ①一种物质②组成物质的元素微观:①物质的一个分子②物质一个分子中各元素的原子个数4.化学式表达的意义5.化合价的含义1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。

3、化合价的种类：有正价和负价之分。

常见元素化合价记忆口诀比较化合价与离子符号：化合价的一般规律4、原子团（1）含义：由多个原子构成，在化学反应中作为一个整体的集团（2）常见的原子团和化合价探究原子团的化合价有什么规律？原子团离子符号电荷化合氢氧根OH--1-1硝酸根NO3--1碳酸氢根HCO3--1铵根NH4++1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2亚硫酸根SO32--2磷酸根PO43--3(3) 化合价的应用构建知识网络是一种重要的学习方式。

小李同学对物质组成的结构方面的知识进行了归纳,请你填写空白,完成他的设计。

一、如何求相对原子质量？1、定义：某原子的质量与碳原子的1/12进行比较，所得比值就是相对原子质量二、相对分子质量概念：一个分子中各原子的相对原子质量总和3、原子个数的计算4、分子个数的计算三、有关化学式的计算四、有关不纯物质的计算变化4：经检测一份尿样中氮元素的质量分数0.93%，假定其他成分不含氮，求：尿样含尿素的质量分数为？(尿素的变化5：在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是50％，则：X可能是（）A、O2B、CuOC、N2D、SO2五、确定化学式１、有一种由氮元素和氧元素组成的化合物，已知氮元素和氧元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为？2、X、Y两种元素的相对原子质量之比为7 ： 2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。