高中化学硫和氮的氧化物的练习题
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)
氮、硫氧化物（原卷版)1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体【答案】B【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。
2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。
答案：B。
3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。
4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；故答案选A。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物时氮的氧化物习题新人教必修
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）氮的氧化物一、基础巩固题1．下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl3 C．SO3 D．NO2．下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集3．(双选)如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A．可能是N2与NO2的混合气 B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体4．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为( )A a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)二、综合应用题5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)__________________________________ ______________________________________ ________________________________________________________________________。
高中真题训练(8)硫和氮的氧化物
高中真题训练(8)硫和氮的氧化物天津市宁河县任凤高中: 刘淑亮一、选择题：1. (08·广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．(08·上海)在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( ) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O3．(07·海南)下列实验现象的描述错误的是( )A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体4．(07·全国理综I)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)5．(07·江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂6．(05·上海)含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS7．(05·上海)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g 8．（04·广东）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。
非金属及其化合物(硫和氮的氧化物)
放电/高温 放电 高温
闪电、 闪电、汽车引擎
2NH3
反应： 和Mg反应：3Mg ＋ N2 ==== Mg3N2 反应
2. NO和NO2 和
N的氧化物的种类 的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 六种， 、 、 都是对大气有污染的有毒气体 2.1 物理性质 NO：无色、无味，有毒，难溶于水 ：无色、无味，有毒， NO2：红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，易液化 红棕色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
思 ? 考
煤中含有S，燃烧时会产生 煤中含有 ，燃烧时会产生SO2排放到 空气中去污染空气， 空气中去污染空气，请利用今天学过的 知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时 SO2的排放量，并写出有关方程式 的排放量， 往煤中加熟石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生 往煤中加熟石灰 煤燃烧产生 和熟石灰产生反应生成CaSO3, 的SO2和熟石灰产生反应生成 CaSO3再被氧化成 再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2排放量，主要反应为： 排放量，主要反应为：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3体积 体积 NO 3：5 ： 1体积 体积
3.2 NO2和O2混合气体溶于水
分析反应原理： 分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 总反应式：
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余 恰好反应，
讨 论
V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余 2 过量，剩余O V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余 过量， 剩余 过量
硫和氮的氧化物4
酸雨的危害实例录:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各 式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多 是模糊不清,部分已成光板……
2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩 华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过 半.
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快， 在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过 酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加， 据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局 局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超 标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水 系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
SO3是一种无色固体，熔点16.8。C，沸点44.8。 C， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 *可逆反应：P78 在同一条件下，既向正反应方向进行， 又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2
点燃
2H2O
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首 都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》， 并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每 年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日” 活动，其中1983的主题是防治酸雨
如何控制酸雨？
1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；
实验步骤
（1） 将充满NO2 的试管倒立 在水槽 （2） 往试管通入 O2 （3） 继续通入氧 气
高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨
高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨一、单选题1．“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。
下列说法正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石2．“酸雨”的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气D．大气中二氧化碳含量增多3．下列有关物质的用途，说法错误的是A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病4．分析推理是化学学习方法之一。
以下推理正确的是（）A．金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼5．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应6．生活、科技、社会活动中，不正确的说法有A．石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等B．雨水的pＨ值一般小于7C．Cl2、O3、ClO2、皆可用作饮用水的消毒剂D．AgI和干冰都可用于人工降雨7．化学与生成、生活等密切相关。
高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)
高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．汽车排放的尾气中含有一种叫一氧化氮的有毒气体，其化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O3D．N2O52．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是（）A．二氧化氮溶于水B．碳酸氢铵受热分解C．合成氨反应D．浓硝酸与铜反应3．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是（）A．红棕色气体B．能与水反应C．有刺激性气味D．只具有氧化性5．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．Cl26．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是（）A．NO2B．SO2C．NH3D．O27．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．常温下，N2和O2化合可得NO8．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集气体1B ．用湿润的淀粉KI -试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C ．在饱和NaCl 溶液中先通入过量2CO ，再通入过量3NH 可得到固体1D ．相同条件下，1L 气体1、2的混合气(体积比为1:1)与31LNH 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为32222NH NO NO 2N 3H O +++一定条件9．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种。
《第3章 硫、氮及其循环》试卷及答案_高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年
《第3章硫、氮及其循环》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫元素的描述中，哪一项是不正确的？A、硫在自然界中主要以单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。
B、硫元素的原子序数为16，位于周期表的第16族。
C、硫元素的单质在自然界中通常以S8分子形式存在，而非S2。
D、硫是一种非金属元素，具有氧化性，在反应中通常表现为氧化剂。
2、下列物质中，不属于氮的含氧酸及其盐的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、硝酸钾（KNO₃）C、一氧化二氮（NO₂）D、硝石（KNO₃）3、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气（N2）是大气中含量最多的气体，但大多数生物不能直接利用。
B、固氮作用是指某些微生物能将大气中的氮气转化为植物可吸收的氮化合物。
C、氨（NH3）和铵盐（如NH4Cl）是土壤中氮的主要存在形式，它们可以被植物直接吸收利用。
D、硝酸盐（NO3-）和硝酸盐（NO2-）是土壤中氮的另一种主要存在形式，但植物不能直接吸收利用。
4、下列关于氮的固定的说法中，正确的是（）。
A、氮气在常温常压下就能直接与氧气反应生成氮氧化物B、自然界中，只有蓝细菌能够通过固氮作用将氮气转化为氨C、人工固氮是指在工业条件下，采用物理方法将氮气和氢气合成氨的过程D、雷雨天气下，闪电可以使空气中的氮气与氧气直接反应生成氮氧化物5、以下关于氮循环的描述，正确的是（）A、氮气在自然界中是植物生长的限制因子B、氮气通过化能合成作用被转化为氨C、硝酸盐细菌可以将氨转化为硝酸盐D、硝化细菌将氨转化为亚硝酸盐后，再转化为硝酸盐6、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）在自然界中不能被直接利用，需要通过光合作用转化为氨（NH3）才能被生物利用B. 硝酸（HNO3）在土壤中形成硝酸盐，可以被植物直接吸收利用C. 霉菌和细菌在氮循环中起着将有机氮转化为无机氮的作用D. 氮气（N2）的固定是由植物根系中的固氮酶完成的7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）。
金考卷高一化学必修一第十单元硫和氮的氧化物 A卷
辽 宁 省 本 溪 高 中 期 末 考 试
)某
种
由
Na9s、 N饧 s03、 Na9s⒐
组
成
的
6%,则 氧的质量分数为 固体混合物中 ,已 知 s的 质量分数为 筠。
(
)
A,51.2% C.37.6%
B。
36.8%
D.无 法计算
卷 (非 选择题 第Ⅱ
二、 非选择题 (本 题包括 5小 题 ,共 笼 分 )
D.先 让混合气体通过盛有饱和 NaHco3溶 液的洗气瓶 (2),再 通过
盛有浓 H2so4的 洗气瓶 (1)
15∶
(⒛ 14・ 四川省 绵 阳 中学月考 )已 知 X为 一种 常见酸的浓溶液 ,能 使
A与 Ⅹ反应的 蔗糖粉末变黑。 转化关系如图所示,其 中 反应条件及
・ 化 营 町
(12-3)
部分产物均 已略去 ,则 下列有关说法 正确 的是
其他 三个反应不 同的是
A。
( )
B.Na D.c12
∷
No2 Na202
C。
6.(⒛ 14・ 襄 阳五 中月考 )洗 涤 附着在试 管 内壁上 的硫 黄 ,可 选用 的方
法是
A.用 Cs2洗
涤
(
D.用 水洗涤
)
B.用 澄清石灰水 洗涤
C.用 饱 和食盐水洗涤
7.(⒛ 14・ 厦门双十中学月考 )将 充满干燥 的某种气体的试管倒置 于水 中 ,轻 轻振荡 ,水 可以充满试管。则该气体不可能是
共曳 分
)
∶
Co、 S02与 17,(6分 ×⒛ 14・ 河南师大附 中月考 )汽 车尾气 (含 有烃类 、
No等 物质 )是 城市空气的污染源 ,治 理的方法之一是在汽车的排气
《硫和氮的氧化物》练习题_(附答案)_最全.
人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题(可能有1-2个答案1.工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的,下列物质:①空气;②CO2;③ Ar;④ H2;⑤N2;⑥ H2O中,可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3.除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3(aqB、NaHCO3(aqC、H2OD、浓H2SO44.氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55.0.1mol某金属与足量的硫反应时,生成物的质量比原金属质量增加了1.6g,则此金属可能是 A.NaB.CuC.FeD.Al6.30mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原,则在还原产物中,X元素的化合价是 A. +1 B.+2 C.+3 D.+47.对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6~7之间 D.等于5.68.下列反应中,表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9.下列几种物质均能使品红褪色,其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同,该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液,其结果是A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀,SO3从溶液中逸出11.欲除去CO2气体中混有的SO2气体,不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12.实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体,最好选择的下列装置中的13.下列溶液中通入SO2后,最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO32的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH2溶液14.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
2025届高三化学一轮复习++硫及其氧化物练习题(解析)
2025届高考一轮复习 硫及其氧化物一、单选题1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B ．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C ．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强 答案 B解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B 正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。
3．下列说法错误的是( )A ．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3 答案 D4．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na 2S(aq)＋(x －1)S===Na 2S x (x 一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As 2S 3＋2Na 2S 2(aq)===As 2S 5＋2Na 2S 。
高考化学 氮及其化合物 推断题综合题附答案解析
高考化学氮及其化合物推断题综合题附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。
回答下列问题：（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。
①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。
②加入CaCO3的作用是___。
③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。
（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。
图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。
【答案】2:3 SO2＋2MnO4－＋2H2O === SO42－＋ 2MnO42－＋ 4H＋消耗脱硫过程中的氢离子，有利于平衡正向移动1:1 n(H2O2)：n(NaClO2) = 6:1，pH值在5.5—6.0可能NO的还原性减弱或则可能是NaClO2、H2O2的氧化性减弱【解析】【分析】⑴根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。
⑵根据氧化还原反应原理写离子方程式，生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。
⑶根据图像信息得出脱硫脱硝最佳条件，用氧化还原反应的强弱随pH变化的影响分析减弱的原因。
【详解】⑴水解液中的NH3将NO还原为无害的物质氮气，根据氧化还原反应原理，氨气化合价升高3个价态，为还原剂，NO化合价降低2个价态，为氧化剂，根据升降守恒配平原理，因此氨气前配2，NO前面配系数3，因此该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，故答案为：2:3。
硫和氮的氧化物练习题10.18
硫和氮的氧化物测试题一、单选择题：1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Cl2溶解于水8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11．右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．H212．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习2含解析
第1页/总20页【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习21．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一如图所示；回答下列问题：①酸雨的pH___(填“>”“<”或“=”)5.6。
②D 物质的化学式为___。
③反应②的化学方程式为___。
(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___，反应中氧化剂是___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO 与NO 2按物质的量之比1：1被足量NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___。
2．有A ．B ．C ．D 四种元素，A 的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A ．D 次外层都是8个电子，A 和D 的化合物DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。
B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。
C 2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。
试写出上述各元素的符号：A___________B__________C__________D__________3．T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下： 元素符号元素性质或原子结构T 其一种无色氧化物遇空气变为红棕色试卷第2页，共8页W其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色X基态原子的最外层电子排布式为()()n n 2n 1s n 1p +++Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒Z 一种核素的质量数为56，中子数为30(1)Z 元素位于周期表中第_ ______ 族，其基态原子的价层电子排布式为：______ ；(2)T 的一种化合物为，该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______，T 的最低价氢24T H 化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于______ 晶体。
巩固练习-硫及其氧化物(提高)
【巩固练习】一．选择题（每小题有只有1个选项符合题意）1．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是（ ）。
A ．通过品红溶液B ．先通过NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过KMnO 4酸性溶液，再通过澄清石灰水 2．（2016 广西省柳州铁路一中期末考）将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②NaAlO 2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）。
A ．①②③④B ．②④C ．①②③D ．②③ 3．下列关于Cl 2和SO 2性质的叙述正确的是（ ）。
A ．相同条件下，Cl 2比SO 2更易溶于水 B ．在一定条件下，SO 2比Cl 2更易液化C ．常温下，等体积的Cl 2和SO 2混合气体通入BaCl 2溶液时，无明显现象D ．等体积的Cl 2和SO 2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 4．下列说法正确的是A ．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B ．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO 2+H 2O+Ca(ClO)2==CaSO 3↓+2HClOC ．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO 32—+H 2O+Br 2==SO 42—+2H ++2Br —D ．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO 32—+2H +== SO 2↑+H 2O 5．（2016 黑龙江省牡丹江一中期末考）下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）。
①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．②③⑤ 6．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）。
单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−→酸或碱NaOH HCl+−−−−−−→或盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁7．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。
4.3硫和氮的氧化物同步素材人教高中必修1
4.3 硫和氮的氧化物（1）硫单质及其氧化物【内容解析】：本节教材中安排了大量的实验，要求能全面，细致地观察，及时、如实记录现象，并能根据现象，结合化学反应理论进行分析、梳理、提炼。
学会类比，从而及时掌握SO2的化学性质。
SO2作为一种非金属氧化物，其所具有的性质可与CO2进行比较，从化合价、结构、水溶性、水化物的稳定性、水溶液的酸性、氧化性与还原性等多个角度入手，比较它们的异同点。
而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较，通过一系列比较，就能清晰掌握SO2所具有的性质。
温故知新，强化对旧知识的理解。
本节教材中与旧知识有关的知识点很多，如物质分类、氧化还原反应，电解质溶液等，通过对这些知识的回顾，加深了解概念、掌握新的内涵。
如氧化还原反应中，可进行有关概念的进一步剖析，掌握其配平的手段等；有关电解质概念中，可拓宽一些知识面：如SO2水溶液中存在哪些微粒？SO2水溶液能导电，为什么是非电解质等。
通过学习，构建SO2知识框架是一个难点。
从SO2中硫元素化合价为+4价，处于中间价态这一特点出发，推断出SO2所具有的化学性质，即：它既有氧化性，又有还原性；再联系酸性氧化物这一概念，从而将知识网络化、系统化，自己总结出网络图，进而继续推出SO2的几点化学性质。
一、SO2的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。
（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物1．SO2具有酸性氧化物的通性——与CO2,相似（1）与H2O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸：二元中强酸，只能存在于水中）（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2＋NaOH====NaHSO3（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2（CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊）（3）与碱性氧化物的作用SO2+Na2ONa2SO3（4）与酸碱指示剂反应使石蕊试液变红色（5）与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（酸性强于碳酸）Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32．SO2具有氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。
高一化学硫和氮的氧化物1(1)
现
象 解释（反 应式）
继续通 水逐渐几3NO2+H2O= 入氧气 乎充满试2HNO3+NO 管
氮氧化合物的用途： 1.制造硝酸、化肥和炸药;
【科学视野】： 火箭为什么能飞上天？
2.为火箭发射提供能量
3.明星分子NO 1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗 发现少量的NO在生物体内许多 组织中存在，它有扩张血管、免 疫、增强记忆等功能，成为当前 生命科学的研究热点，NO亦称 为“明星分子”。
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药 品和仪器自选。 请你设计实验，要求尽可能多地 NO2被水吸收。
实验 步骤
(1) (2) (3)
现
象 解释（反 应式）
【思考与讨论】
1.将一试管NO2气体倒立在水 槽里，你会看到什么现象？ 2、如何能使试管内的液面继 续升高？
现
Hale Waihona Puke 象 解释（反 应式）(1) 将充满 红棕色逐 NO2的 渐消失， 3NO2+H2O= 试管倒 试管水位 2HNO3+NO 立在水 上升到 槽 2/3处
实验步 骤
(2) 往试 管中 通入 O2
现
象
解释（反 应式）
无色气体 变成红棕 2NO+O2= 色；水位 2NO2 继续上升， 红棕色又 消失
实验步 骤
3 、如何制取氧气？鉴于此实验， 你认为用哪种制备方法比较好？ 4、刚开始生成的氧气能马上通 入有 NO 的试管中吗？ O2 的量 多或少分别对该实验会有什么 影响？
5、通入O2后实验现象如何？ 6、从理论上分析，你认为试管 内能否完全充满液体？
金考卷高一化学必修一第十单元硫和氮的氧化物 B卷
第 I卷 (选 择题
-、 选择题 (本 题包括
共鲳 分
)
16小 题 ,每 小题 3分 ,共 鲳 分 。每小题 只有 一 个
选项符合题意
题号
1
)
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
13
14
15
16
0乙
答案
在汽车尾气净化装 置里 ,气 体在催化剂表 面吸附与解 吸作用 的过程如 图所示 。下列说法错误 的是
(
)
舔崧
A.N02是 该过程的中间产物
B,N0和 o2必 须在催化剂表面才能反应
C。
汽车尾气的主要污染成分包括 C0和 No
催化转花
`总
烬舳
舯 抵知 制 羽 帜炊 ・
3
D。
反应为
2N0+02+4Co型
墼 型 丬 C。 2+N2
2.实 验室里为了吸收多余的二氧化硫气体 ,最 好选择下列装置中的 Ⅷ
淄
Uc
奎
(3)上 述反应的化学计量数有多种组 之 比可 以为 (填 选项 )。
合,No、 02、 No2的 化学计量数
A.3:2:4
B.1:1:1
C∶
4-:9 :24
21,(12分 )某 同学用如图工所示的装置来探究 C⒐ tsα 与澄清石灰水的反
应 ,结 果通人 C02可 以看到先浑浊后澄清 的现象 ,但 通入 s02没 有看到 浑浊现象。经过思考分析 ,该 同学改用图二 的装置 ,将 气体收集在注射 器中 ,缓 慢地将气体 ˉ个气泡 ∵个气泡地通 八 澄 清石灰水 中 ,结 果都能 看到石灰水先变浑浊再澄清的现象 ,且 通人 So2产 生的现象明显 比通人
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高中化学硫和氮的氧化物的练习题
一、选择题
1.下列说法准确的是( )
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成大量的SO3
B.能够用品红溶液鉴别SO2和CO2 [
C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同
D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。
答案：B
2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁
解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2O
H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。
答案：B
3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳实行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银
耳利用的是( )
A.硫的漂白性
B.硫的还原性
C.二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫的还原性
解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。
答案：C
4.下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A.2SO2+O2 催化剂△2SO3
B.SO2+H2O H2SO3
C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl
解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。
答案：C
5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )
A.BaCl2溶液
B.KMnO4酸性溶液
C.淀粉KI溶液
D.澄清石灰水
解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。
KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，能够检验SO2气体是否集满。
答案：B
6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存有，又能除去SO2的是(多选)( )
A.溴水
B.酸性KMnO4
C.饱和NaHCO3溶液
D.NaOH溶液
解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存有，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存有，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。
答案：AB
7.下列叙述准确的是( )
A.二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B.标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L
C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
解析： A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存有下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L;D中SO3中硫虽为+6价，但并不具氧化性。
故A、B、D错误。
答案：C
8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是( )
A.SO2、CO2
B.Cl2、Al2 O3。