北京市丰台区2018-2019高三化学一模
北京丰台区2018-2019年高三一模化学试题及答案
丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）理科综合化学2019- 03本试卷满分共300分考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）6.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是A .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B.铜遇浓硝酸产生红棕色气7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确...的是野一曾HC=CH—C 比、HjC ' s 甲」。
*%0一HC—CH 硫化. HC—CH nc^c|.| HC=CH _CHa、H2C C田HiC _crt HzC—CH?田田一HbCH HC=CH天然橡胶A 施化橡胶BA.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构，易老化C.橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上9.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A.虚线左侧是金属元素B . As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D . Sb既有金属性又有非金属性化能），10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（ E a表示活A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：兀♦2（ Iz «-»匕■■■CH.CI^0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深厂少量NaCl固体酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深0.1mo1/LFeC13溶液加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深B .相同条件下，E a越大反应速率越慢C.图中AH V 0,其大小与E a i、E a2无关D.CH4转化为CH3CI的过程中，所有C-H发生了断裂11 .依据下列实验现象，所得结论不正确..的是实验实验现象1—①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气_Ln(C12):n(SO2)=1:1体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试□Zk品红溶液纸，无明显变化。
北京丰台区第八中学2018-2019学年高三化学测试题含解析
北京丰台区第八中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④参考答案：D略2. 下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物n，该反应符合绿色化学的原则参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率，多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料，正确；B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断，错误；C、As和P同主族，DNA 链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，此反应符合绿色化学原则，正确。
3. 25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1 = c2V2B．只有当pH<7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1< c2D．若V1= V2、c1= c2，则c(A—)+c(HA) = c(R+)参考答案：CD略4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③参考答案：A略5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c 的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。
北京市丰台区2018届高三一模化学试题
北京市丰台区2018届高三一模化学试题201803第一卷6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8．下列说法中正确的是A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I－H2O + IO－慢H2O2 + IO－H2O + O2 + I－快下列说法正确的是A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol11．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A．阴极附近溶液的pH增大B．阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C．若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D．完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO12．对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确．．．的是A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果第二卷25．（16分）抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H 是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1）有机物H 中含氧官能团的名称是 。
北京市丰台区2019届高三3月综合练习(一模)化学试卷Word版含解析
丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）化学第一部分（选择题共42分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅【答案】C【解析】【详解】A、混凝土为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，选项A错误；B、钨合金为金属材料，不属于有机高分子，选项B错误；C．有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，选项C正确；D、硅为单质，不属于有机高分子，选项D错误。
答案选C。
2.下列实验现象与氧化还原反应无关的是A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色【答案】A【解析】【详解】A、氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应中各元素化合价均不变，与氧化还原反应无关，选项A选；B、铜遇浓硝酸产生红棕色气体，铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，现象与氧化还原反应有关，选项B不选；C、过氧化钠放置于空气中逐渐变白，是过氧化钠与空气中的二氧化碳及水发生氧化还原反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，现象与氧化还原反应有关，选项C不选；D、一氧化氮遇空气变为红棕色，是一氧化氮与氧气发生氧化还原反应生成红棕色的二氧化氮，现象与氧化还原反应有关，选项D不选。
答案选A。
3.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确．．．的是A. 橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B. 橡胶A为反式、线型结构，易老化C. 橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D. 硫化过程发生在碳碳双键上【答案】B【解析】【详解】A. 根据图中信息可知，橡胶A的链节为-CH2CH=CHCH2-，故可由1,3-丁二烯加聚而成，选项A正确；B. 橡胶A链节中碳碳双键同一侧为氢原子，故为顺式、线型结构，易老化，选项B不正确；C. 根据图中信息可知，橡胶B为网状结构，故强度比A大，耐磨，选项C正确；D. 硫化过程发生在碳碳双键上，使线型结构转变为网状结构，增大强度，选项D正确。
北京市丰台区2018～2019(1月)高三第一学期化学期末练习(含答案)-精编
丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na ++ Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4++ OH－5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO −+ H +=== HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是气体 bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2白色沉淀③A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO 3－、H 2CO 3为主 B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－) + 2 c (CO 32-) + c (OH －) D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3，应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应：O 2 + 4e －+ 2H 2O == 4OH －D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不．正确．．的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇FeCl 3溶液可能显色C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确．．．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2O B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出 C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵（(NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
北京市丰台区2018年高三一模化学试题
北京市丰台区2018年高三模拟一试题练习（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5选择题1. 120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。
(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O22.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。
(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-3.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。
(A)水溶法(B)酸溶法(C)碱溶法(D)还原法4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。
(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品7．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O 2AlO2－+ 3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O 2H＋+ Cl－+ClO－D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2↑8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 9．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为10．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
北京市丰台区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
北京市丰台区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示正确的是()A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．CCl4的比例模型：2．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是A．乙装置中溶液颜色不变B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g3．已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。
常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。
下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液pH=12B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D．图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)4．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是（）A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸5．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致6．下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定7．工业上合成乙苯的反应如下。
2019年丰台区高三化学一模含答案
7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 D．一氧化氮遇空气变为红棕色
8．天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确 的是 ．．．
硫化
A．橡胶 A 由 1,3-丁二烯加聚而成 C．橡胶 B 为网状结构，强度比 A 大，耐磨
I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol 。
（1）H2O2 与 S2O32-反应的热化学方程式为
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为 0.01 mol/L） 。 a．向酸化的 H2O2 溶液中加入 b． ，溶液立即褪色。 溶液，溶液几秒后变为蓝色。
10．CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活 化能） ，下列说法不正确 的是 ．．． A．已知 Cl· 是由 Cl2 在光照条件下化学键断裂 生成的，该过程可表示为： 光 2
B．相同条件下，Ea 越大反应速率越慢 C．图中 ΔH＜0，其大小与 Ea1、Ea2 无关 D．CH4 转化为 CH3Cl 的过程中，所有 C-H 发生了断裂 11．依据下列实验现象，所得结论不正确 的是 ．．． 实验 实验现象 ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有 SO42n(Cl2):n(SO2)=1:1 品红溶液 A．品红溶液褪色是氯水漂白所致 B．集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O C．依据现象②可确定产生的气体为 SO2 D．检验 SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2 溶液 12．已知：[FeCl4(H2O)2] 为黄色，下列实验所得结论不正确 的是 ．．． ① ② ③
北京市丰台区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
北京市丰台区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是A．X、Y均可形成两种氧化物B．离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氢化物之间不能反应D．X的氢化物(XH)中含有共价键2．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水3．以下说法正确的是A．CH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷B．H2、D2、T2互称为同位素C．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体4．以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（）A．哒嗪的二氯代物超过四种B．聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C．丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D．物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 N AD．0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同6．下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中7．如图为某漂白剂的结构。
北京市丰台区2018届高三一模(理综化学部分) 精品
北京市丰台区2018年高三统一练习（一）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H – 1 N – 14 O – 16 Fe – 56 Cu – 64 Br – 80第Ⅰ卷（选择题，共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂仪器氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + O2 + 4e– = 4OH–6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）7．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下均能被氧气氧化B．镁、铝均需密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小8．S2Cl2是橙色液体，少量泄漏会产生窒息气味，喷不雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2Cl2说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学议程式可能为2S2Cl2 + Cl2 + 2H2O = SO2↑+ 3S↓+4HCl9．下列叙述正确的是（）A．Fe ( OH )3不溶于水不能通过化合反应直接得到B．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．只含一种元素的物质可能为混合物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是（）A．原子序数Y大于XB．X原素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X11．常温下，关于下列溶液的叙述错误．．是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH = 8的碱性溶液中B．l mol/L 氨水与0.5mol/L氨水中c ( OH )–之比是2∶C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c ( HCOO– )＜c ( Na+ )D．等体积等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b12．64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均匀标准状况下测得）。
2018-2019高三化学4月月考仿真试卷 丰台区2018-2019高三化学
2018-2019高三化学4月月考仿真试卷丰台区2018-2019高三化学2018-2019高三化学4月月考仿真试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 7．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和4NA个C－C键B．足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA C．1L 0.2mo1/L NaHCO3溶液中含HCO?3和CO2?3的离子数之和为0.2NA D．H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2 9．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C．丙烯分子中最多有7个原子共平面D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2?二溴乙烷10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS 和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B．W和M形成的化合物不能与强碱反应C．Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z 12．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
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丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）
化学2019. 03
第一部分（选择题共42分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是
7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．一氧化氮遇空气变为红棕色
8．天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确
．．．的是
A．橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B．橡胶A为反式、线型结构，易老化
C．橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D．硫化过程发生在碳碳双键上
9．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确
．．．的是
A．虚线左侧是金属元素
B．As处于第五周期第V A族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．Sb既有金属性又有非金属性
10．CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（E a 表示活
化能），下列说法不正确．．．
的是 A ．已知Cl ·是由Cl 2在光照条件下化学键断裂
生成的，该过程可表示为：
B ．相同条件下，E a 越大反应速率越慢
C ．图中ΔH ＜0，其大小与E a 1、E a 2无关
D ．CH 4转化为CH 3Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂 11．依据下列实验现象，所得结论不正确．．．
的是
A ．品红溶液褪色是氯水漂白所致
B ．集气瓶中发生了反应：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2HCl
C ．依据现象②可确定产生的气体为SO 2
D ．检验SO 42-的试剂为：盐酸、BaCl 2溶液
12．已知：[FeCl 4(H 2O)2]－
为黄色，下列实验所得结论不正确．．．
的是
酸化的Fe 2(SO NaCl 注：加热为微热，忽略体积变化。
A ．实验①中，Fe 2(SO 4)3溶液显浅黄色原因是Fe 3+水解产生了少量Fe(OH)3
B ．实验②中，酸化对Fe 3+水解的影响程度大于温度的影响
C ．实验③中，存在可逆反应: Fe 3+ + 4Cl －+ 2H 2O [FeCl 4(H 2O)2]－
D ．实验④，可证明升高温度，Fe 3+水解平衡正向移动
光
2
少量NaCl
固体
25．（16分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
已知：I．R1NHR2易被氧化
II
（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）反应②的反应条件为______。
反应①、③的目的是______。
（3）E的结构简式为______。
（4）反应④的化学反应方程式是______。
（5）反应⑤的反应类型为_______。
（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．（12分）
PbCl 2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS ，含有FeS 2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO 2）制备PbCl 2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl 2微溶于水
ii. PbCl 2 (s) + 2Cl －
(aq)
PbCl 42-(aq) ΔH > 0
（1）浸取过程中MnO 2与PbS 发生如下反应，请将离子反应配平：
□____+ □____+□PbS + □MnO 2
□PbCl 2 + □____+ □____+ □____
（2）由于PbCl 2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加
入饱和NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因是________。
（3）调pH 的目的是________。
（4）沉降池中获得PbCl 2采取的措施有________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO 2①在_______极（填“a ”或“b ”）获得MnO 2， 电极反应为________。
②电解过程中发现有Cl 2产生，原因可能是_________、__________。
23
酸性废液
Mn 2+、SO 42-、Cl －
等）
b
27．（13分）某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，
一段时间后溶液变蓝。
查阅资料知体系中存在两个主要反应：
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L ）。
a ．向酸化的H 2O 2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b ．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c (H +0.01 mol/L ）
① 将实验b 补充完整。
② 对比实验a 和实验b ，t 1_____t 2（填“>”或“<”）。
③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a 的数据，计算t 1时间内H 2O 2与S 2O 32-反应的平均反应速率（用H 2O 2浓度的变化表
示）________mol/(L ·s)。
28.（17分）
某小组研究FeCl 与Na S 的反应，设计了如下实验：
I. 探究黑色沉淀的成分
查阅资料：Fe 2S 3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS （黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3 设计实验：分别取实验a 、b 、c 中沉淀放置于空气中12小时，a 中沉淀无明显变化。
b 、
c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
（1）① 同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe 2S 3，实验b 、c 的黑色沉淀物中既有Fe 2S 3又有FeS ，依据
的实验现象是________。
② 同学乙认为实验b 的黑色沉淀物中有FeS 则一定混有S ，理由是_________。
③ 设计实验检验b 的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为_____。
II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨
（2）①试剂X和Y分别是__________、__________。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。
是否合理？说明理由_______。
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。
④由此得出的实验结论是__________。
III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。
丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）
化学参考答案。