北京市丰台区2018-2019高三化学一模
北京丰台区2018-2019年高三一模化学试题及答案

丰台区2019年高三年级第二学期综合练习(一)理科综合化学2019- 03本试卷满分共300分考试时间150分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分(选择题共120分)6.改革开放四十年来,我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如下表所示,其中属于有机高分子的是A .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B.铜遇浓硝酸产生红棕色气7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化,下列说法不正确...的是野一曾HC=CH—C 比、HjC ' s 甲」。
*%0一HC—CH 硫化. HC—CH nc^c|.| HC=CH _CHa、H2C C田HiC _crt HzC—CH?田田一HbCH HC=CH天然橡胶A 施化橡胶BA.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构,易老化C.橡胶B为网状结构,强度比A大,耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上9.部分元素在周期表中的分布如右图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是A.虚线左侧是金属元素B . As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D . Sb既有金属性又有非金属性化能),10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示( E a表示活A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:兀♦2( Iz «-»匕■■■CH.CI^0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深厂少量NaCl固体酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深0.1mo1/LFeC13溶液加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深B .相同条件下,E a越大反应速率越慢C.图中AH V 0,其大小与E a i、E a2无关D.CH4转化为CH3CI的过程中,所有C-H发生了断裂11 .依据下列实验现象,所得结论不正确..的是实验实验现象1—①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气_Ln(C12):n(SO2)=1:1体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试□Zk品红溶液纸,无明显变化。
北京丰台区第八中学2018-2019学年高三化学测试题含解析

北京丰台区第八中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 有4种有机物:④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为()A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④参考答案:D略2. 下列说法不正确的是A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物n,该反应符合绿色化学的原则参考答案:B试题分析:A、氢氧燃料电池要求电极能导电且必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率,多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料,正确;B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断,错误;C、As和P同主族,DNA 链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素,正确;D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,此反应符合绿色化学原则,正确。
3. 25℃时,将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是()A.若pH>7时,则一定是c1V1 = c2V2B.只有当pH<7时,才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)C.当pH=7时,若V1= V2,则一定是c1< c2D.若V1= V2、c1= c2,则c(A—)+c(HA) = c(R+)参考答案:CD略4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.④、③、②、①B.①、②、③、④C.③、④、②、①D.①、②、④、③参考答案:A略5. a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b与a可形成多种有机化合物,c 的单质是构成空气的主要成分,d元素的焰色反应呈黄色。
北京市丰台区2018届高三一模化学试题

北京市丰台区2018届高三一模化学试题201803第一卷6.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是7.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是A.还原性:Cl->Br-B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4C.原子半径:Cl>Br>Se D.气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se8.下列说法中正确的是A.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D.CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中,18O原子只存在于水分子中9.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:H2O2 + I-H2O + IO-慢H2O2 + IO-H2O + O2 + I-快下列说法正确的是A.IO-是该反应的催化剂B.反应的速率与I-浓度有关C.ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D.反应活化能等于98kJ/mol11.下面是电解饱和食盐水的装置,通电一段时间后下列说法不正确...的是A.阴极附近溶液的pH增大B.阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C.若阳极最终收集到气体4.48L,则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol D.完全电解后充分混合U型管中物质,所得溶液会含有NaClO12.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确...的是A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成B.试管1中溶液显红色,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果第二卷25.(16分)抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物,H 是合成洛沙坦的一种中间体,其合成路线如下:已知:I.II. 酯和醇可发生如下交换反应: (1)有机物H 中含氧官能团的名称是 。
北京市丰台区2019届高三3月综合练习(一模)化学试卷Word版含解析

丰台区2019年高三年级第二学期综合练习(一)化学第一部分(选择题共42分)本部分共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.改革开放四十年来,我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如下所示,其中属于有机高分子的是A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅【答案】C【解析】【详解】A、混凝土为硅酸盐材料,属于无机非金属材料,不属于有机高分子,选项A错误;B、钨合金为金属材料,不属于有机高分子,选项B错误;C.有机合成高分子材料,分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物,棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的,塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的,聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶,选项C正确;D、硅为单质,不属于有机高分子,选项D错误。
答案选C。
2.下列实验现象与氧化还原反应无关的是A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色【答案】A【解析】【详解】A、氯化氢与氨气反应生成氯化铵,反应中各元素化合价均不变,与氧化还原反应无关,选项A选;B、铜遇浓硝酸产生红棕色气体,铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,现象与氧化还原反应有关,选项B不选;C、过氧化钠放置于空气中逐渐变白,是过氧化钠与空气中的二氧化碳及水发生氧化还原反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气,现象与氧化还原反应有关,选项C不选;D、一氧化氮遇空气变为红棕色,是一氧化氮与氧气发生氧化还原反应生成红棕色的二氧化氮,现象与氧化还原反应有关,选项D不选。
答案选A。
3.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化,下列说法不正确...的是A. 橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B. 橡胶A为反式、线型结构,易老化C. 橡胶B为网状结构,强度比A大,耐磨D. 硫化过程发生在碳碳双键上【答案】B【解析】【详解】A. 根据图中信息可知,橡胶A的链节为-CH2CH=CHCH2-,故可由1,3-丁二烯加聚而成,选项A正确;B. 橡胶A链节中碳碳双键同一侧为氢原子,故为顺式、线型结构,易老化,选项B不正确;C. 根据图中信息可知,橡胶B为网状结构,故强度比A大,耐磨,选项C正确;D. 硫化过程发生在碳碳双键上,使线型结构转变为网状结构,增大强度,选项D正确。
北京市丰台区2018~2019(1月)高三第一学期化学期末练习(含答案)-精编

丰台区2018~2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01满分:100分 考试时间:100分钟可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14第一部分(选择题 共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确...的是 A. Cl 2电子式:B. Na 原子结构示意图:C. NaCl 在水中电离:NaCl ==== Na ++ Cl -D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程:3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图,下列说法不正确...的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量,过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确...的是 A. 钠放入水中产生大量气体:2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体:C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色:4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中,溶液变红:NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4++ OH-5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分,大气与土壤中氮元素转化如右图所示,下列说法不正确...的是 通电△反应物被吸引到催化剂表面,键被削弱A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3-可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属,某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分,实验过程及现象如下:下列说法不正确...的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为:Al 2O 3 + 2OH - == 2AlO 2-+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液(有效成分为NaClO )可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析,不正确...的是A .对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO −+ H +=== HClO B .实验③中产生的气体是Cl 2,由HClO 分解得到:2HClO === Cl 2↑ + H 2O C .对比实验②和③,溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl − 的还原性 D .加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液,测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示,下列说法不正确...的是气体 bKSCN不变红无气体产生溶液aCO 2白色沉淀③A. 人体血液的pH=7.35~7.45,其中含碳微粒以HCO 3-、H 2CO 3为主 B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3-) + 2 c (CO 32-) + c (OH -) D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3,应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板,通常会发生腐蚀如右图所示,下列说法不正确...的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应:O 2 + 4e -+ 2H 2O == 4OH -D. 铁钉变化过程:Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不.正确..的是A. 可发生水解反应和银镜反应B. 遇FeCl 3溶液可能显色C. 能与Br 2发生取代和加成反应D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水,其精制过程如下: 已知:乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ,碳酸钠微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,振荡 ②静置分层后,取有机层,向其中加入饱和食盐水,振荡 ③静置分层后,取有机层,向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡 ④静置分层后,取有机层,加入无水硫酸镁固体,进行干燥 下列说法不正确...的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为:CH 3COOH + C 2H 518OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2O B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出 C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层,涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵((NH 4)2Ce(NO 3)6)易溶于水和乙醇,几乎不溶于浓硝酸。
北京市丰台区2018年高三一模化学试题

北京市丰台区2018年高三模拟一试题练习(一)化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl—35.5选择题1. 120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应,恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。
(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O22.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子是____。
(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-3.工业上由重晶石制取可溶性钡盐,对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。
(A)水溶法(B)酸溶法(C)碱溶法(D)还原法4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体,对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。
(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解6.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.食盐可作调味剂B.CO2属于大气污染物C.柠檬很酸,属于酸性食物D.用聚氯乙烯塑料袋包装食品7.下列解释事实的方程式表达不.正.确.的是A.碳酸氢钠可作食品膨松剂:2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2OB.铝制容器不能盛装碱液:2Al +2OH-+2H2O 2AlO2-+ 3H2↑C.氯气可用于消毒:Cl2+H2O 2H++ Cl-+ClO-D.过氧化钠可用于呼吸面具:2Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2↑8.图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确...的是图Ⅰ 图ⅡA .图Ⅰ中a 为纯铜B .图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C .图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源,则a 连接负极D .图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接,则X 可以是铜 9.下列说法正确的是A .植物油的主要成分是高级脂肪酸B .银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C .溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D .丙氨酸(CH 3CHCOOH )缩聚产物的结构简式为10.实验:① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液,得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
北京市丰台区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析

北京市丰台区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表示正确的是()A.酒精的分子式:CH3CH2OHB.NaOH的电子式:C.HClO的结构式:H—Cl—OD.CCl4的比例模型:2.下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是A.乙装置中溶液颜色不变B.铜电极应与Y相连接C.M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+D.当N电极消耗0.25 mol气体时,铜电极质量减少16g3.已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步:H2MO4⇌H++HMO4-,HMO4-⇌H++MO42-。
常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。
下列说法正确的是A.该氢氧化钠溶液pH=12B.图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D.图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)4.萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一,在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是()A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸5.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC.探究Na与水的反应可能有O2生成D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致6.下列关于核外电子的描述中,正确的是()A.电子云图中一个小黑点表示一个电子B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定7.工业上合成乙苯的反应如下。
2019年丰台区高三化学一模含答案

7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白 B.铜遇浓硝酸产生红棕色气体 D.一氧化氮遇空气变为红棕色
8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化,下列说法不正确 的是 ...
硫化
A.橡胶 A 由 1,3-丁二烯加聚而成 C.橡胶 B 为网状结构,强度比 A 大,耐磨
I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol 。
(1)H2O2 与 S2O32-反应的热化学方程式为
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为 0.01 mol/L) 。 a.向酸化的 H2O2 溶液中加入 b. ,溶液立即褪色。 溶液,溶液几秒后变为蓝色。
10.CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea 表示活 化能) ,下列说法不正确 的是 ... A.已知 Cl· 是由 Cl2 在光照条件下化学键断裂 生成的,该过程可表示为: 光 2
B.相同条件下,Ea 越大反应速率越慢 C.图中 ΔH<0,其大小与 Ea1、Ea2 无关 D.CH4 转化为 CH3Cl 的过程中,所有 C-H 发生了断裂 11.依据下列实验现象,所得结论不正确 的是 ... 实验 实验现象 ①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有 SO42n(Cl2):n(SO2)=1:1 品红溶液 A.品红溶液褪色是氯水漂白所致 B.集气瓶中发生了反应:Cl2 + SO2 + 2H2O C.依据现象②可确定产生的气体为 SO2 D.检验 SO42-的试剂为:盐酸、BaCl2 溶液 12.已知:[FeCl4(H2O)2] 为黄色,下列实验所得结论不正确 的是 ... ① ② ③
北京市丰台区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析

北京市丰台区达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W为空气中含量最多的元素,Y的周期数等于其族序数,W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水,Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是A.X、Y均可形成两种氧化物B.离子的半径大小顺序:r(X+)<r(Z2-)C.W和Z的氢化物之间不能反应D.X的氢化物(XH)中含有共价键2.某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-,加入下列哪种溶液不会使其变色A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水3.以下说法正确的是A.CH3CH2C(CH3)3的系统命名是:2,2―甲基丁烷B.H2、D2、T2互称为同位素C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体4.以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪,合成关系如图,下列说法正确的是()A.哒嗪的二氯代物超过四种B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成,消耗氢气的量不同5.设N A为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是A.0.01 mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01 N AB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2 N AC.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2 N AD.0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同6.下列实验过程中,产生现象与对应的图形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中7.如图为某漂白剂的结构。
北京市丰台区2018届高三一模(理综化学部分) 精品

北京市丰台区2018年高三统一练习(一)理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H – 1 N – 14 O – 16 Fe – 56 Cu – 64 Br – 80第Ⅰ卷(选择题,共120分)本卷共20小题,每小题6分,共120分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
5.化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是()A.为防止中秋月饼等富脂仪器氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类,它们均属于碳氢化合物D.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为2H2O + O2 + 4e– = 4OH–6.用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略),操作正确并能达到实验目的的是()7.关于镁和铝的叙述正确的是()A.镁、铝在常温下均能被氧气氧化B.镁、铝均需密封保存C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物D.镁铝合金的硬度比镁小8.S2Cl2是橙色液体,少量泄漏会产生窒息气味,喷不雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2Cl2说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学议程式可能为2S2Cl2 + Cl2 + 2H2O = SO2↑+ 3S↓+4HCl9.下列叙述正确的是()A.Fe ( OH )3不溶于水不能通过化合反应直接得到B.H2O、H2S随着相对分子质量的增大,沸点逐渐升高C.只含一种元素的物质可能为混合物D.物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10.X、Y为短周期元素,X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是()A.原子序数Y大于XB.X原素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C.若X元素形成的单质是X2,Y元素的单质一定是Y2D.若X、Y原子电子层数相同,Y的失电子能力一定强于X11.常温下,关于下列溶液的叙述错误..是()A.CH3COOH分子可以存在于pH = 8的碱性溶液中B.l mol/L 氨水与0.5mol/L氨水中c ( OH )–之比是2∶C.甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应,溶液中c ( HCOO– )<c ( Na+ )D.等体积等pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL,稀释后溶液pH均为5,则a>b12.64g铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解生成NO和NO2(不考虑生成N2O4)混合气体33.6L(所有气体体积均匀标准状况下测得)。
2018-2019高三化学4月月考仿真试卷 丰台区2018-2019高三化学

2018-2019高三化学4月月考仿真试卷丰台区2018-2019高三化学2018-2019高三化学4月月考仿真试卷化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键B.足量的Mg与稀H2SO4完全反应,生成2.24L H2时,转移的电子数为0.2NA C.1L 0.2mo1/L NaHCO3溶液中含HCO?3和CO2?3的离子数之和为0.2NA D.H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应,固体增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2 9.下列关于有机物的叙述不正确的是A.分子式为C4H8O2的酯有4种结构B.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C.丙烯分子中最多有7个原子共平面D.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2?二溴乙烷10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OH C.向含有ZnS 和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B.W和M形成的化合物不能与强碱反应C.Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性:Y>Z 12.25℃时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
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丰台区2019年高三年级第二学期综合练习(一)
化学2019. 03
第一部分(选择题共42分)
本部分共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
6.改革开放四十年来,我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如下表所示,其中属于有机高分子的是
7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B.铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D.一氧化氮遇空气变为红棕色
8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化,下列说法不正确
...的是
A.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构,易老化
C.橡胶B为网状结构,强度比A大,耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上
9.部分元素在周期表中的分布如右图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确
...的是
A.虚线左侧是金属元素
B.As处于第五周期第V A族
C.Si、Ge可作半导体材料
D.Sb既有金属性又有非金属性
10.CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(E a 表示活
化能),下列说法不正确...
的是 A .已知Cl ·是由Cl 2在光照条件下化学键断裂
生成的,该过程可表示为:
B .相同条件下,E a 越大反应速率越慢
C .图中ΔH <0,其大小与E a 1、E a 2无关
D .CH 4转化为CH 3Cl 的过程中,所有C-H 发生了断裂 11.依据下列实验现象,所得结论不正确...
的是
A .品红溶液褪色是氯水漂白所致
B .集气瓶中发生了反应:Cl 2 + SO 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2HCl
C .依据现象②可确定产生的气体为SO 2
D .检验SO 42-的试剂为:盐酸、BaCl 2溶液
12.已知:[FeCl 4(H 2O)2]-
为黄色,下列实验所得结论不正确...
的是
酸化的Fe 2(SO NaCl 注:加热为微热,忽略体积变化。
A .实验①中,Fe 2(SO 4)3溶液显浅黄色原因是Fe 3+水解产生了少量Fe(OH)3
B .实验②中,酸化对Fe 3+水解的影响程度大于温度的影响
C .实验③中,存在可逆反应: Fe 3+ + 4Cl -+ 2H 2O [FeCl 4(H 2O)2]-
D .实验④,可证明升高温度,Fe 3+水解平衡正向移动
光
2
少量NaCl
固体
25.(16分)某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
已知:I.R1NHR2易被氧化
II
(1)A中含氧官能团的名称是______。
(2)反应②的反应条件为______。
反应①、③的目的是______。
(3)E的结构简式为______。
(4)反应④的化学反应方程式是______。
(5)反应⑤的反应类型为_______。
(6)由A合成H分为三步反应,选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
26.(12分)
PbCl 2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS ,含有FeS 2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO 2)制备PbCl 2的工艺流程如下图所示。
已知:i. PbCl 2微溶于水
ii. PbCl 2 (s) + 2Cl -
(aq)
PbCl 42-(aq) ΔH > 0
(1)浸取过程中MnO 2与PbS 发生如下反应,请将离子反应配平:
□____+ □____+□PbS + □MnO 2
□PbCl 2 + □____+ □____+ □____
(2)由于PbCl 2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加
入饱和NaCl 溶液可有效避免这一现象,原因是________。
(3)调pH 的目的是________。
(4)沉降池中获得PbCl 2采取的措施有________。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO 2①在_______极(填“a ”或“b ”)获得MnO 2, 电极反应为________。
②电解过程中发现有Cl 2产生,原因可能是_________、__________。
23
酸性废液
Mn 2+、SO 42-、Cl -
等)
b
27.(13分)某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,
一段时间后溶液变蓝。
查阅资料知体系中存在两个主要反应:
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L )。
a .向酸化的H 2O 2溶液中加入________溶液,溶液几秒后变为蓝色。
b ._________,溶液立即褪色。
(3)探究c (H +0.01 mol/L )
① 将实验b 补充完整。
② 对比实验a 和实验b ,t 1_____t 2(填“>”或“<”)。
③ 结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a 的数据,计算t 1时间内H 2O 2与S 2O 32-反应的平均反应速率(用H 2O 2浓度的变化表
示)________mol/(L ·s)。
28.(17分)
某小组研究FeCl 与Na S 的反应,设计了如下实验:
I. 探究黑色沉淀的成分
查阅资料:Fe 2S 3(黑色)在空气中能够稳定存在,FeS (黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3 设计实验:分别取实验a 、b 、c 中沉淀放置于空气中12小时,a 中沉淀无明显变化。
b 、
c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1)① 同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe 2S 3,实验b 、c 的黑色沉淀物中既有Fe 2S 3又有FeS ,依据
的实验现象是________。
② 同学乙认为实验b 的黑色沉淀物中有FeS 则一定混有S ,理由是_________。
③ 设计实验检验b 的黑色沉淀物中混有硫。
已知:硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b中黑色沉淀混有S,试剂a是_____,观察到的现象为_____。
II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料,可能的原因有两种:
原因1:pH影响了Fe3+与S2-的性质,二者不能发生氧化还原反应。
原因2:沉淀反应先于氧化还原反应发生,导致反应物浓度下降,二者不能发生氧化还原反应。
设计实验:电极材料为石墨
(2)①试剂X和Y分别是__________、__________。
②甲认为若右侧溶液变浑浊,说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。
是否合理?说明理由_______。
③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应,实验操作及现象是_______。
④由此得出的实验结论是__________。
III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因
(3)①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________(写离子方程式)。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。
丰台区2019年高三年级第二学期综合练习(一)
化学参考答案。