2011年天津高考化学试题赏析

2011年天津高考化学试题赏析

相对原子质量：H—1C—12O—16

第Ⅰ卷(选择题共36分)

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是()

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

分析与赏析：考查生活化学知识，涉及水果保鲜、食品添加剂、洗衣服、天然药物。A 项乙烯具有催熟作用，高锰酸钾溶液吸收水果释放出的乙烯，能延长水果的保质期；B 项食品添加剂要限量使用，不能滥用；C项能导致水体富营养化的主要是氮和磷的化合物；D项天然药物也有毒副作用，不可长期服用．选择A。

2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()

A．第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子

B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

分析与赏析：考查原子结构和元素周期律的知识，涉及同位素、原子半径递变、氢化物稳定性递变、单质熔点递变．A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高．选择B。

3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

分析与赏析：主要考查常见离子的鉴别，涉及SO4、I、Na、NH4的鉴别。．A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－4或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH＋4.选择B

4．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．pH>7 时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH<7 时，c(K＋) >c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

分析与赏析：考查混合溶液的pH和离子浓度的大小关系，涉及苯酚与KOH的反应。

A项溶液pH>7，一定存在c(OH－)>c(H＋)；B项溶液pH<7，当满足c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，必然有c(K＋) c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；根据物料守恒可以判断D项正确．选择D。

5．下列说法正确的是()

A．25℃时NH4Cl 溶液的K W大于100℃时NaCl 溶液的K W

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3

D．100℃时，将pH ＝2 的盐酸与pH ＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

分析与赏析：考查离子反应和溶液的pH等知识，涉及离子积的比较、离子方程式、离子共存、酸碱性的比较。A项升温能促进水的电离，即100℃时溶液的K W大于25℃时溶液的K W；B项应生成H2SO4和HI；C项能和Al粉反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D项25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液才呈中性．选择C。

6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g)＋NO2(g)===SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变

化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是()

A．反应在 c 点达到平衡状态

B．反应物浓度：a 点小于 b 点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段

分析与赏析：考查化学反应速率和化学平衡等知识，涉及绝热恒容密闭容器下的化学反

最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；

应。A项，c点v

正

C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反

大于a～b段，故b～应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项由于b～c段v

正

c段SO2的转化率大于a～b 段．选择D。

第Ⅱ卷(非选择题共64分)

7．(14分)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)．其中，A俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：

(1)组成单质Y 的元素在周期表中的位置是________；M 中存在的化学键类型为

________；R的化学式是__________．

(2)一定条件下，Z 与H2反应生成ZH4. ZH4的电子式为____________．

(3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为X 时(所有物质圴为固体)，放出a kJ 热量，写出

该反应的热化学方程式：

______________________________________________________________________. (4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成G的离子方程式：

_________________________________________________.

(5)向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量．假设

生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化

的示意图，并标出n(X2＋)的最大值．

分析与赏析：以框图推断形式考查常见无机物之间的相互转化，涉及Fe3O4、Fe、SiO2、O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3和Fe(NO3)3.根据A为磁性氧化铁，知A、X分别为Fe3O4和Fe；根据E的性质可确定E为SiO2，结合框图可确定Y、Z、D、M、R、G分别为O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3(或H4SiO4)和Fe(NO3)3.(1)Na2SiO3为离子化合物，

H H；(4)根据

H,

既含离子键，又含共价键；(2)SiH4为共价化合物，其电子式为H Si

反应前后Fe和N元素的化合价变化，利用升降法配平可以写出题述离子反应式；(5)开始加入的Fe粉被HNO3氧化成Fe3＋，当Fe与硝酸反应完全后，再加入Fe，能将Fe3＋还原为Fe2＋，根据过量Fe粉与HNO

的反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑

3

＋4H2O，可求得足量Fe粉与4 mol HNO3完全反应时生成的Fe2＋最多为1.5 mol.

参考答案：

(1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键H2SiO3(或H4SiO4)

H

(2)H：Si：H

H

(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ/mol

(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

(5)