2020年高考一轮总复习：第33讲 考点2 影响盐类水解的因素

[例 1]已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－ ① HSO－3 H＋＋SO23－ ② 向 0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ()
A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO－3 )增大 B．加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋c(SO23－) C．加入少量 NaOH 溶液，ccHSOSO23－－3、ccOHH＋－的值均增大 D．加入氨水至中性，则 2c(Na＋)＝c(SO23－)>c(H＋)＝c(OH－)
• 2．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别 加液入 体少积量变化NH)4，NO则3、CHN3CaO2SOO－3、浓F度eC的l3固变体A化(依忽次略为溶 ()
• A．减小、增大、减小 • B．增大、减小、减小 • C．减小、增大、增大 • D．增大、减小、增大
从定性、定量两角度理解盐类水解
pH
方向
程度
浓度
加少量FeCl3 晶体
加水
向右 向右
减小 增大
减小 增大
温度 升高温度
向右
增大 减小
加入少量HCl
加入酸
气体
向左
减小 减小
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)醋酸钠水解的平衡常数 Kh 随温度升高而减小。 ( × ) (2)0.5 mol·L－1 醋酸钠溶液 pH＝m，其水解的程度为 a；1 mol·L－1 醋酸钠溶液 pH ＝n，水解的程度为 b，则 m<n、a>b。( √ ) (3)Na2SO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大。( √ ) (4)均为 0.10 mol·L－1 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液，c(NH4＋)前者小于后者。 (√ ) (5)25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中，c(OH－) 后者大于前者。( √ )
对于 Na2CO3 溶液，其水解常数 Kh＝KKaw2，对于 NaHCO3 溶液，其水解常数 Kh ＝KKaw1，Ka1>Ka2，故 Na2CO3 的水解常数大于 NaHCO3 的水解常数。
[例 1]25 ℃时，H2SO3 HSO－3 ＋H＋的电离常数 Ka＝1×10－2，则该温度下 NaHSO3 水解反应的平衡常数 Kh＝______1__×__1__0_－__1_2，若向 NaHSO3 溶液中加入少
• 2．外因 • (1)温度、浓度
条件
升高温度 增大
浓度 减小 (稀 释)
移动方向 右移
__右__移____ ________
右移
________
水解程度 增大
__减__小____
________ 增大
水解产生的离 子增浓大度
__增__大____
________ 减小
________
________
[
答
题
送
检]·错·误················致··错·原·因··············来自扣分阅卷
名师报告检查电荷守恒关系的式子不够仔细，SO23－带 2 个单位负电荷， B
－6
c(SO23－)前的系数应与电荷数保持一致
[解析] NaHSO3 溶液显酸性，则 HSO3－的电离程度>HSO－3 的水解程度，加入钠后 平衡①左移，平衡②右移，c(HSO3－)减小，A 项错误；根据电荷守恒可知 B 项错误， 应该为 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3 )＋c(OH－)＋2c(SO23－)；加入少量 NaOH，平衡②右 移，ccHSOSO23－－3、ccOHH＋－的值均增大，C 项正确；D 项，c(Na＋)>c(SO23－)，错误。
• (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取 决于该物质的性质。
• ①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子
酸
__增__大____
___减__小___
碱
__减__小____
__增__大____
②加能水解的盐
不同条件对 Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的影响
项目
条件
平衡移动 Fe3＋水解
• 1．盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性 等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变 条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、 加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的 变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加 以分析掌握。
2．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与 Ka(弱酸电离常数)、Kb(弱碱电离常 数)、Kw(水的离子积常数)的定量关系为 Kh＝KKwa或 Kh＝KKwb。
C
50 mL H2O
由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)不变
D 0.1 mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na＋)不变
制作者：状元桥
适用对象：高中学生
制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3
运行环境：Windowwenku.baidu.comXP以上 操作系统
第八章 水溶液中的离子平衡
第33讲 盐类的水解
栏目导 航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点二 影响盐类水解的因素
1．内因 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越__弱______，就越易发生水解。如：酸 性 CH3COOH>H2CO3>HCO－3 ―决―定→相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶 液的 pH 大小关系为___N__a_2_C__O__3_>_N__a__H__C__O__3>__C__H__3_C__O__O__N__a。
量的 I2，则溶液中ccHH2SSOO－33将___增___大______(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析 Kh＝[c(H2SO3) ·c(OH－)]/c(HSO3－)＝ccHHSO2S－3O·3c·KHw＋＝Kw/Ka＝10－14/(1×10
－2)＝1×10－12；加入少量的 I2 后，I2 把弱酸(H2SO3)氧化成强酸(H2SO4、HI)，溶液酸 性增强，c(H＋)增大，但是温度不变，Kh 不变，则 c(H2SO3)/c(HSO－3 )将增大。
• [答案] C
• 1．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配
成100 mL溶液，B向溶液中加入下列物质，有
关选项结论正加入确的的物质是(
)
结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO24－)
B
0.05 mol CaO
溶液中ccHOCHO－3－增大