化学反应速率化学平衡二轮复习公开课
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化学反应速率化学平衡二轮复习公开课PPT课件
变化如图所示。在0～60s时段，反应
速率为
mol·L·s；反应的平衡常数为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以以0.0020
mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由
是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
化学反应速率和化学平衡 专题复习
化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关 理论解释其一般规律。
（14.I卷）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接 水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢 乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的 化学方程式______________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应
“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9， 若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚 烷溶剂中的平衡转化率。
（3）该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能 Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量图合理的 是。
高考化学二轮复习 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课件 新人教版
第2讲化学反应速率和化学平衡
高 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
考 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
点 的影响。
击
2．了解化学反应的可逆性。 3．了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、
压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进
1 2
N2(g)
＋
CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭
【解析】 ①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②
中CH3COCH3初始浓度大，且②中溴颜色消失所需时间 短，反应速率快，A对；②、③两组数据中，Br2的初始 浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B
对；①、③两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同， 而③中HCl初始浓度大，且③中溴消失所需时间短，反
三、等效平衡 核心整合
疑难点拨
对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
规律
类型 恒温、恒压
恒温、恒容 a＋b＝c＋d a＋b≠c＋d
等效条件 (起始投料)
换算为方程式同一 边物质，其“量” 符合同一比例(或其
“量”相同)
换算为方程式同 一边物质，其“ 量”符合同一比 例(或其“量”
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温 C%增,加，ΔH>0。 由(2)可知，p1先达平衡，p1>p2，加压，C%增加， m＋n,>p＋q。
由(3)可知，p1先到达平衡，p1>p2，而C%不变 说明m＋,n＝p＋q，或条件为加入了催化剂。 由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q。 由(C)、(B)两线可知，T1<T2，ΔH<0。
高 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
考 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
点 的影响。
击
2．了解化学反应的可逆性。 3．了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、
压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进
1 2
N2(g)
＋
CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭
【解析】 ①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②
中CH3COCH3初始浓度大，且②中溴颜色消失所需时间 短，反应速率快，A对；②、③两组数据中，Br2的初始 浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B
对；①、③两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同， 而③中HCl初始浓度大，且③中溴消失所需时间短，反
三、等效平衡 核心整合
疑难点拨
对于可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
规律
类型 恒温、恒压
恒温、恒容 a＋b＝c＋d a＋b≠c＋d
等效条件 (起始投料)
换算为方程式同一 边物质，其“量” 符合同一比例(或其
“量”相同)
换算为方程式同 一边物质，其“ 量”符合同一比 例(或其“量”
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温 C%增,加，ΔH>0。 由(2)可知，p1先达平衡，p1>p2，加压，C%增加， m＋n,>p＋q。
由(3)可知，p1先到达平衡，p1>p2，而C%不变 说明m＋,n＝p＋q，或条件为加入了催化剂。 由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q。 由(C)、(B)两线可知，T1<T2，ΔH<0。
高中化学新课标2轮总复习( 福建专版)课件第8课时 化学反应速率与化学平衡
4
2 ．平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系， 条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：
5
四、化学平衡的特征——平衡常数
1 ．平衡常数 K与温度有关，与浓度无关，由 K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热 反应。 2 ．平衡常数 K值的大小，可推断反应进行的 程度。 3 ． K 的表达式和数值与方程式的具体写法有
14
【变式练习2】在一定温度下，向a L密闭容器中加 入 1 mol X 气 体 和 2 mol Y 气 体 ， 发 生 如 下 反 应 ： X(g)+2Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( A ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的密度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 提示：由于反应前后质量守恒，且容器体积不 变，因此气体的密度始终不变。体系中各物质的浓 度比与平衡与否无关；任何状态时消耗的X与生成的 Z之比均为反应的计量数之比。
2
二、化学平衡状态
化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆 反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标
志。由于v正=v逆 ，可使平衡体系中各组分的百分 含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、 气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这 些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的 标志。
3
三、化学平衡的移动
反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/ mol n(H2O)/mol
1.20 0.80
0.60
0.20
下列说法正确的是( BC ) C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O ，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O的体积分数增大 D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则 10 正反应为吸热反应
2 ．平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系， 条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：
5
四、化学平衡的特征——平衡常数
1 ．平衡常数 K与温度有关，与浓度无关，由 K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热 反应。 2 ．平衡常数 K值的大小，可推断反应进行的 程度。 3 ． K 的表达式和数值与方程式的具体写法有
14
【变式练习2】在一定温度下，向a L密闭容器中加 入 1 mol X 气 体 和 2 mol Y 气 体 ， 发 生 如 下 反 应 ： X(g)+2Y(g) 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( A ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的密度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 提示：由于反应前后质量守恒，且容器体积不 变，因此气体的密度始终不变。体系中各物质的浓 度比与平衡与否无关；任何状态时消耗的X与生成的 Z之比均为反应的计量数之比。
2
二、化学平衡状态
化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆 反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标
志。由于v正=v逆 ，可使平衡体系中各组分的百分 含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、 气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这 些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的 标志。
3
三、化学平衡的移动
反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/ mol n(H2O)/mol
1.20 0.80
0.60
0.20
下列说法正确的是( BC ) C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O ，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O的体积分数增大 D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则 10 正反应为吸热反应
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
化学反应速率和化学平衡复习课件
平衡常数的计算
指导如何计算平衡常数，并讨 论变温下平衡常数的变化。
影响化学平衡的因素
勒沙特列原理
应用勒沙特列原理判断平衡 方向，提供实际案例。
压力对平衡的影响
解释了压力对平衡位置的影 响，并提供相关实验。
浓度对平衡的影响
讨论了浓度变化对平衡位置 的影响，探索了浓度与平衡 的关系。
总结
通过本课件，我们回顾了化学反应速率和化学平衡的重要概念。同时，深入 探讨了它们之间的关系以及在实际应用中的意义。
化学反应速率和化学平衡 复习
本课件将重点回顾化学反应速率和化学平衡的知识。探讨了反应速率的定义、 影响因素、反应动力学以及反应机理。同时介绍了化学平衡的定义、等压平 衡和等容平衡，以及平衡常数的计算和影响因素。
化学反应速率
反应速率的定义
详细解释了化学反应速率 的概念和测定方法。
反应速率的影响因素
探讨了温度、浓度和催化 剂对反应速率的影响。
反应动力学
介绍了反应的反应级数、 反应速率常数和活化能等 概念。
反应机理
1
一级反应
解释了一级反应的特征和速率方程。
2
二级反应
讨论了二级反应的特和速率方程。
3
三级反应
介绍了三级反应的性质和速率方程。
化学平衡
化学平衡的定义
详细讲解了化学平衡的概念和 平衡条件。
等压平衡和等容平衡
比较了等压平衡和等容平衡， 解释了它们的不同特点。
高考化学二轮复习 第二单元 专题7 化学反应速率和化学
据图象推测外界条件的变化； ⑧根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、
消耗量、气体体积、平均式量的变化等。
化学平衡问题在高考中以考查对基础知识的理解 为主，并且注重对学生处理数据能力、阅图能力及分 析解决问题能力的考查。从新大纲的要求预测命题趋 势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从近几年
高考题看，平衡方面的题目与无机推断试题结合，综 合性强但起点并不是太高。把化学平衡移动的原理与 化工生产、生活实际结合是高考命题的热点。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：
①根据化学方程式确定各物质的反应速率；
②根据给定条件，确定反应中某物质的平均速率；
③理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化
学反应是否达到平衡状态； ④应用等效平衡的方法分析问题； ⑤应用有关原理解决模拟的实际生产问题； ⑥平衡移动原理在各类平衡中的应用； ⑦用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根
专题7 化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡理论考查的知识点主要 是：
①有关反应速率的计算和比较； ②条件对反应速率影响的判断； ③确定某种情况是否是化学平衡状态； ④平衡移动原理的应用； ⑤转化率的计算与比较； ⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析； ⑦化学平衡常数的应用。 要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较 多。
C.M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆
D.M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减
小
【解析】根据图像给出的在不同温度下达到平衡 所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到 平衡时 c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M 点 X 的转化率小于 W 点 X 的转化率，因此反应进行到 M
消耗量、气体体积、平均式量的变化等。
化学平衡问题在高考中以考查对基础知识的理解 为主，并且注重对学生处理数据能力、阅图能力及分 析解决问题能力的考查。从新大纲的要求预测命题趋 势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从近几年
高考题看，平衡方面的题目与无机推断试题结合，综 合性强但起点并不是太高。把化学平衡移动的原理与 化工生产、生活实际结合是高考命题的热点。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：
①根据化学方程式确定各物质的反应速率；
②根据给定条件，确定反应中某物质的平均速率；
③理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化
学反应是否达到平衡状态； ④应用等效平衡的方法分析问题； ⑤应用有关原理解决模拟的实际生产问题； ⑥平衡移动原理在各类平衡中的应用； ⑦用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根
专题7 化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡理论考查的知识点主要 是：
①有关反应速率的计算和比较； ②条件对反应速率影响的判断； ③确定某种情况是否是化学平衡状态； ④平衡移动原理的应用； ⑤转化率的计算与比较； ⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析； ⑦化学平衡常数的应用。 要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较 多。
C.M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆
D.M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减
小
【解析】根据图像给出的在不同温度下达到平衡 所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到 平衡时 c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M 点 X 的转化率小于 W 点 X 的转化率，因此反应进行到 M
高三化学二轮复习 专题2第3讲 化学反应速率和化学平衡
B．10%
C．15%
D．20%
解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3 的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质 的量分数约等于15%，故氮气的体积分数 接近于15%，故)电镀废液中 Cr2O27－可通过下列反 应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O27－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋ 2H＋(aq) ΔH< 0
答案：A
催化剂 3．(2011·北京，12)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0 ℃和 20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线 (Y－t)如图所示。下列说法正确的是( )
A．b 代表 0 ℃下 CH3COCH3 的 Y－t 曲线 B．反应进行到 20min 末，CH3COCH3 的vv200℃℃>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平 衡转化率 D．从 Y＝0 到 Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2 的ΔΔnn200℃℃＝1
(2)根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方 程式相加得：
2NO2(g) ＋ 2SO2(g)===2SO3(g) ＋ 2NO(g) ， ΔH ＝ － 83.6 kJ·mol－1，故 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，ΔH＝－41.8 kJ ·mol－ 1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的 压强保持不变，故 a 不能说明反应已达到平衡状态；随着反应 的进行，NO2 的浓度减小，颜色变浅，故 b 可以说明反应已达 平衡；SO3 和 NO 都是生成物，比例保持 1:1，故 c 不能作为平 衡状态的判断依据；d 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能 作为平衡状态的判断依据。
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题10化学反应速率与化学平衡课件
对于反应“mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)”,则有
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
要注意物质的状态
2.从不同角度认识反应速率常数
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g) === cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=kca(A)cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数。
算
[2021全国甲,28(2)][2021全国乙,28(2)(3)] 含量等数据,依据“三段式
法”计算化学平衡常数(K)
[2021广东卷,19(4)][2021湖南卷,16(3)]
或压强平衡常数(Kp)。
[2021河北卷,16(2)(3)]
高频考点
两年考向
命题角度再思考
考向1.结合反应速率-温度(或
的原因;结合化学反应特
2.化学平
[2021广东卷,19(2)][2021湖南卷,11]
点,选择反应发生的合适条
衡 化学
[2021湖南卷,14]
件等。
平衡常数
考向2.化学平衡常数及计算[2022海南卷,8] 考向2.基于化学平衡图像,
及有关计
获取物质的转化率、百分
[2022湖南卷,14][2022全国甲,28]
1- 2.(2022海南卷)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环,其中
·
正 逆
正
(C)· (D)
K=
= · 。达到平衡状态时 v 正=v 逆,则有 K= 。
(A)· (B)
逆 正
逆
3.从“有效碰撞”角度认识外界条件对化学反应速率的影响
pC(g)+qD(g)”,则有
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
要注意物质的状态
2.从不同角度认识反应速率常数
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g) === cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=kca(A)cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数。
算
[2021全国甲,28(2)][2021全国乙,28(2)(3)] 含量等数据,依据“三段式
法”计算化学平衡常数(K)
[2021广东卷,19(4)][2021湖南卷,16(3)]
或压强平衡常数(Kp)。
[2021河北卷,16(2)(3)]
高频考点
两年考向
命题角度再思考
考向1.结合反应速率-温度(或
的原因;结合化学反应特
2.化学平
[2021广东卷,19(2)][2021湖南卷,11]
点,选择反应发生的合适条
衡 化学
[2021湖南卷,14]
件等。
平衡常数
考向2.化学平衡常数及计算[2022海南卷,8] 考向2.基于化学平衡图像,
及有关计
获取物质的转化率、百分
[2022湖南卷,14][2022全国甲,28]
1- 2.(2022海南卷)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环,其中
·
正 逆
正
(C)· (D)
K=
= · 。达到平衡状态时 v 正=v 逆,则有 K= 。
(A)· (B)
逆 正
逆
3.从“有效碰撞”角度认识外界条件对化学反应速率的影响
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时间t/h 总压强 p/100 kPa 0 1 2 4 8 16 20 25 30 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
②下表为反应物A浓度与反应时间的数 据,计算:a= 。分析该反应中反应物的 浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得 出的结论是 ,由此规律推出反应 在12 h时反应物的浓度c(A)为 mol· L-1。
反应时间t/h c(A)/(mol· L-1) 0 4
a
8
16
0.10
0.026
0.006 5
反应时间t/h
0
4
8
c(A)/(mol· L-1) 0.10
a
0.026
16 0.006 5
28． 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合 成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过 程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ· mol－1 (ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ· mol－
2 2 2 3 3 3
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响 消耗甲醇，促进甲酵合成反应 (i)平衡右移，CO转化率增 _______________________。
大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO
28． 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ·mol－1 (ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ·mol－1 水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ·mol－1 二甲醚合成反应： (iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ·mol－1 回答下列问题： (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 2CO(g)+4H2(g)==CH kJ· mol－1 ____________ _ 3OCH3(g)+H2O(g) △H = －204.7 。根据化学反应原理，分析增加 压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移， 。 (4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和 Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和 CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。 其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 _________ _ 反应放热，温度升高。平衡左移
75% 50% 25% 50% 50%
化学平衡常数表达式或 2007、2008、2010、2012、2014 计算 化学反应速率的计算 2007、2009、2012、2014 影响化学反应速率的因 2010、2012、2014 素
难溶电解质的溶解平衡 2011（第26题中） （2013出现在选 28.6% 择题计算中） 及计算
（11新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳 反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ· mol－1、－283.0kJ· mol－1和－ 726.5kJ· mol－1。 （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____； （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况 下，考察温度对反应的影响，实验如图
1
水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ· mol－1 二甲醚合成反应： (iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ· mol－1 回答下列问题： (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。 A12O3(铝土矿)+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2O 工业上从铝土 _____ _( 以化学方程式表示 ) 。 NaAlO +CO +2H O==Al(OH) ↓+NaHCO 2Al(OH)
活化能对反应热的影响、2009 催化剂对活化能的影响
催化反应机理 2009
14.3%
14.3%
0
0
（14· II卷）在容积100L的容器中通一定量的N2O4，发生 反应N2O4g) =2NO2 (g)，随温度升高混合气体的颜色变深。
（1）反应的 0（填大于或小于） 100℃时，体系中各物质浓度随时间 变化如图所示。在0～60s时段，反应 速率为 mol· L· s；反应的平衡常数为 。 （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以以0.0020 mol· L· s的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由 是 。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。 平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系(其中n :n =1:1)
C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g) 列式计算乙烯水合制乙醇反应 在图中A点的平衡常数Kp=_____ (平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为__________， 理由是_____________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为 催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa，n :n =0.6:1。 乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除 了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 ___________、___________。
下列说法正确的是______（填序号） ①温度为T1时从开始到平衡，生成甲醇 平均速率为v(CH3OH) ＝ mol· L－ 1 · min－1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到 平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲 醇所能产生的最大电能为702.1KJ，则该燃料电池的理论效率为________
回答: A(g)= B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1 (1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施 为 。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转 化率α(A)的表达式为 。平衡时A的转化 率为 ,列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系 的总物质的量n总和反应物A的物质的量 n(A),n总= mol,n(A)= mol。
化学反应原理试题的考点及考频统计
内容 影响化学平衡的因素 考查年份 2007、2008、2010、2011、2012、 2013、2014 考频 85.7% 10-14考频 100% 90%
85% 反应热（包含盖斯定律 2007、2009、2011、2012、2013、 及应用、热化学方程式 2014（08、10出现在选择题计算中） 书写） 电化学 2007、2010（第26题中）、2011、 2013、2014 57.1% 57.1% 42.9% 28.6%
［12· 浙江］物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生 如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) （1）当(t-BuNO)2的起始浓度0.50 mol· L-1时，实 验测得20℃时的平衡转化率是65 %。列式计算 20℃时上述反应的平衡常数K = 。 （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增 大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或 “减小”）。 已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9， 若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚 烷溶剂中的平衡转化率。
.(13· Ⅱ)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应: -1 A(g)= B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数 据见下表:
时间t/h 总压强 p/100 kPa 0 1 2 4 8 16 20 25 30 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
化学反应速率和化学平衡 专题复习
化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关 理论解释其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数 据,计算:a= 。分析该反应中反应物的 浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得 出的结论是 ,由此规律推出反应 在12 h时反应物的浓度c(A)为 mol· L-1。
反应时间t/h c(A)/(mol· L-1) 0 4
a
8
16
0.10
0.026
0.006 5
反应时间t/h
0
4
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c(A)/(mol· L-1) 0.10
a
0.026
16 0.006 5
28． 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合 成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过 程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ· mol－1 (ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ· mol－
2 2 2 3 3 3
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响 消耗甲醇，促进甲酵合成反应 (i)平衡右移，CO转化率增 _______________________。
大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO
28． 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ·mol－1 (ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ·mol－1 水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ·mol－1 二甲醚合成反应： (iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ·mol－1 回答下列问题： (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 2CO(g)+4H2(g)==CH kJ· mol－1 ____________ _ 3OCH3(g)+H2O(g) △H = －204.7 。根据化学反应原理，分析增加 压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移， 。 (4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和 Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和 CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。 其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 _________ _ 反应放热，温度升高。平衡左移
75% 50% 25% 50% 50%
化学平衡常数表达式或 2007、2008、2010、2012、2014 计算 化学反应速率的计算 2007、2009、2012、2014 影响化学反应速率的因 2010、2012、2014 素
难溶电解质的溶解平衡 2011（第26题中） （2013出现在选 28.6% 择题计算中） 及计算
（11新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳 反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ· mol－1、－283.0kJ· mol－1和－ 726.5kJ· mol－1。 （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____； （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况 下，考察温度对反应的影响，实验如图
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水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ· mol－1 二甲醚合成反应： (iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ· mol－1 回答下列问题： (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。 A12O3(铝土矿)+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2O 工业上从铝土 _____ _( 以化学方程式表示 ) 。 NaAlO +CO +2H O==Al(OH) ↓+NaHCO 2Al(OH)
活化能对反应热的影响、2009 催化剂对活化能的影响
催化反应机理 2009
14.3%
14.3%
0
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（14· II卷）在容积100L的容器中通一定量的N2O4，发生 反应N2O4g) =2NO2 (g)，随温度升高混合气体的颜色变深。
（1）反应的 0（填大于或小于） 100℃时，体系中各物质浓度随时间 变化如图所示。在0～60s时段，反应 速率为 mol· L· s；反应的平衡常数为 。 （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以以0.0020 mol· L· s的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由 是 。 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。 平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系(其中n :n =1:1)
C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g) 列式计算乙烯水合制乙醇反应 在图中A点的平衡常数Kp=_____ (平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为__________， 理由是_____________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为 催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa，n :n =0.6:1。 乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除 了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 ___________、___________。
下列说法正确的是______（填序号） ①温度为T1时从开始到平衡，生成甲醇 平均速率为v(CH3OH) ＝ mol· L－ 1 · min－1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到 平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲 醇所能产生的最大电能为702.1KJ，则该燃料电池的理论效率为________
回答: A(g)= B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1 (1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施 为 。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转 化率α(A)的表达式为 。平衡时A的转化 率为 ,列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系 的总物质的量n总和反应物A的物质的量 n(A),n总= mol,n(A)= mol。
化学反应原理试题的考点及考频统计
内容 影响化学平衡的因素 考查年份 2007、2008、2010、2011、2012、 2013、2014 考频 85.7% 10-14考频 100% 90%
85% 反应热（包含盖斯定律 2007、2009、2011、2012、2013、 及应用、热化学方程式 2014（08、10出现在选择题计算中） 书写） 电化学 2007、2010（第26题中）、2011、 2013、2014 57.1% 57.1% 42.9% 28.6%
［12· 浙江］物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生 如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) （1）当(t-BuNO)2的起始浓度0.50 mol· L-1时，实 验测得20℃时的平衡转化率是65 %。列式计算 20℃时上述反应的平衡常数K = 。 （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增 大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或 “减小”）。 已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9， 若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚 烷溶剂中的平衡转化率。
.(13· Ⅱ)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应: -1 A(g)= B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数 据见下表:
时间t/h 总压强 p/100 kPa 0 1 2 4 8 16 20 25 30 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
化学反应速率和化学平衡 专题复习
化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关 理论解释其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。