高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
高一化学必背知识点必修一
高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。
1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
(完整版)高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。
良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。
（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。
要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。
b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。
（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物
钠及其化合物❖教学目标1．钠的性质；2．钠的重要化合物及其相互转化。
❖知识梳理知识点一.钠1．钠的原子结构特点：Na的原子结构示意图：。
Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质：（1）与氧气反应：（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。
2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S（3）与水、酸、盐的反应：①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。
4．钠的存放和取用。
由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。
知识点二. 钠的化合物1．钠的氧化物知识点三.焰色反应1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。
2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。
3．操作方法。
（1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
（2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。
注意：①所用的火焰应是无色或浅色的；②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。
（3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。
（4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。
特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。
高一钠知识点总结
高一钠知识点总结钠是化学元素周期表上的一种金属元素，原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属元素，它在自然界中以氧化物或氯化物的形式存在。
1. 钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有很高的反射性和导电性。
它的熔点为97.70°C，沸点为883°C。
在常温下，钠是固态的，但是在加热到60°C时就会变成液态的。
钠的密度为0.97 g/cm³，它是一种很轻的金属元素。
2. 钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，它与许多其他元素发生化学反应。
钠与氧气反应会产生氧化钠（Na2O），与水反应则会生成氢氧化钠（NaOH），同时也会释放氢气。
此外，钠还会与酸类物质反应，生成相应的盐类。
3. 钠的用途钠在工业生产中有着广泛的用途，它被用于制造肥皂、化肥、玻璃和金属合金等。
此外，钠还被用于制造钠灯，这种灯具在建筑和道路照明中有着重要的作用。
4. 钠的化合物氯化钠（NaCl）是钠最常见的化合物，它在自然界中以盐的形式广泛存在，也是我们日常生活中常用的食盐。
氯化钠可以溶解在水中，形成盐水溶液，具有导电性。
此外，钠还可以与氧形成氧化物和过氧化物，与硫形成硫化物等。
5. 钠与人类健康钠是一种对于人体健康极其重要的元素，人体中的神经和肌肉都需要钠来维持正常的功能。
然而，摄入过多的钠可能会导致高血压和心血管疾病，所以在日常饮食中需要适量控制钠的摄入量。
总之，钠是一种十分重要的金属元素，在工业生产和人体健康中都有着重要的作用。
我们应该充分认识和了解钠的性质和用途，合理利用和控制钠的使用量，以促进人类社会的可持续发展。
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软〔可用小刀切割〕，密度比水小比煤油大〔保存在煤油中〕，熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质〔1〕与非金属反响：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反响常温下生成Na 2O 〔白色〕，化学方程式为：4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2〔黄色〕，化学方程式为：2Na+O 2Na 2O 2 ②钠与氯气反响化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反响化学方程式为：2Na+S Na 2S 〔2〕与水、酸反响〔反响顺序：先酸后水〕①钠与水、酸反响的实质上均是和H +反响，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反响〔加酚酞〕的实验现象和解释 〔3〕Na 与盐溶液的反响〔反响顺序：先与水反响，再考虑NaOH 是否与盐反响〕 ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na 2O 〕→变白色固体〔生成NaOH 〕→成液〔NaOH 潮解〕→结块〔吸收CO 2成Na 2CO 3·10H 2O 〕→最后成白色粉末〔Na 2CO 3·10H 2O 风化为Na 2CO 3〕。
3、钠的保存、制取及用途 ⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠那么存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
《钠及其化合物》 知识清单
《钠及其化合物》知识清单一、钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，熔点较低，只有 9781℃。
钠质地柔软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。
（二）钠的化学性质1、与氧气反应常温下，钠在空气中会被氧化生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
加热时，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂加热 Na₂O₂。
2、与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
反应现象为：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（钠的熔点低，反应放热），在水面上四处游动（生成的氢气推动钠球移动），发出“嘶嘶”的响声（反应剧烈），溶液变成红色（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
3、与酸反应钠与酸的反应比与水的反应更加剧烈，因为酸中的氢离子浓度比水中的大。
例如钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑。
4、与盐溶液反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
例如，钠投入硫酸铜溶液中，首先发生：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。
（三）钠的保存由于钠在空气中极易被氧化，且能与水发生剧烈反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、氧化钠（Na₂O）（一）物理性质白色固体，熔点较高。
（二）化学性质1、与水反应Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH2、与二氧化碳反应Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃3、与酸反应Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O三、过氧化钠（Na₂O₂）（一）物理性质淡黄色固体。
钠及其重要化合物知识点整理
钠及其重要的化合物一、钠的性质1、钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2、钠的结构钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
3、钠的化学性质⑴钠与非金属的反应①钠与氧气的反应：a、常温方程式产物颜色：b、点燃方程式产物颜色：由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。
②钠与氯气反应：③钠与硫反应：⑵钠与水的反应：现象：离子方程式：⑶钠与酸反应：钠与盐酸反应：思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应。
⑷钠与盐反应：①钠与硫酸铜溶液反应现象：离子反应方程式：②钠与TiCl4反应：4、钠的制备电解熔融的氯化钠：5、钠的用途：①利用钠与反应，可用于制过氧化钠等化合物；②利用钠的良好，可用于制K－Na合金，用于快中子反应堆作热交换剂；③利用钠发出的光射程远,透雾力强的性质，可用于制高压钠灯；④利用钠的性，可还原贵重金属钛、锆、铌、钽等。
与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂等三、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性溶液酸碱性物质的量浓度相同时，碱性：与酸反应（HCl）现象速率：方程式热稳定性用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化(1)Na2CO3中的固体NaHCO3，方法________ ，反应方程式__________ 。
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法________，反应离子方程式______________ 。
(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法_________，反应离子方程式___________ 。
化学高一钠知识点总结
化学高一钠知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在于海水、盐湖等地方。
在化学中，钠具有重要的作用和应用。
本文将对高一化学中关于钠的知识点进行总结。
一、钠的基本性质1. 钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
2. 钠的密度较低，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
3. 钠在常温下与氧气反应产生氧化钠，具有较强的剧烈性。
4. 钠在水中剧烈反应，产生氢气，并会引发氢气的燃烧。
二、钠的化合物1. 氧化钠（Na2O）是钠的氧化物，常用于玻璃制造中。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是钠的碳酸盐，常称为纯碱，广泛用于玻璃、皂化、洗涤剂等工业中。
3. 氯化钠（NaCl）是钠的氯化物，是食盐的主要成分，具有重要的生活和工业应用。
4. 氨基酸盐（例如乳酸钠、柠檬酸钠等）是含有钠离子的有机化合物，常用于食品添加剂和药物制剂。
三、钠的应用1. 钠在冶金工业中用于制取金属钠和合金的生产。
2. 钠与水反应生成氢气，可用于制取氢气或氢氧化钠的工艺。
3. 钠离子在生物体内发挥重要作用，维持神经传递、细胞膜的稳定性等生理功能。
4. 氯化钠是食盐的主要成分，人们日常摄入的钠主要来源于食盐。
四、钠的安全性注意事项1. 钠具有较强的剧烈性，与水和空气中的氧气反应时会产生火灾和爆炸，使用时需注意安全。
2. 钠的化合物具有一定的毒性，使用和储存时需注意防护和遵循相关安全规定。
通过对高一化学中关于钠的知识点的总结，我们了解到钠的基本性质、化合物及其应用，以及钠的安全性注意事项。
掌握这些知识，有助于我们更好地理解钠在生活和工业中的作用，提高化学学习的效果。
（本文字数：342字）。
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
钠及其化合物的性质和⽤途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质\x09钠是⼀种银⽩⾊、质软、可⽤⼩⼑切割的⾦属,⽐⽔轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质\x09①与氧⽓反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他⾮⾦属反应：2Na+S=Na2S(发⽣爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产⽣⼤量⽩烟)③与⽔反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于⽔⾯上,迅速熔化成⼀个闪亮的⼩球,并在⽔⾯上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他⾦属)2.钠的保存由于钠的化学性质⾮常活泼,易与空⽓中的O2和H2O等反应,所以⾦属钠保存在煤油之中.⾦属钠在空⽓中变质的过程可以表⽰为：银⽩⾊的⾦属钠表⾯变暗(⽣成Na2O)出现⽩⾊固体(NaOH) 表⾯变成粘稠状(NaOH潮解) ⽩⾊块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为⽩⾊粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠\x09氧化钠\x09过氧化钠颜⾊状态\x09⽩⾊固体\x09淡黄⾊固体化学式\x09Na2O\x09Na2O2氧化合价\x09-2\x09-1稳定性\x09不稳定,在空⽓中可以继续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂⽩性\x09⼀般不表现出氧化性,也不表现还原性,⽆漂⽩性\x09有强氧化性和⼀定的还原性,有漂⽩性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠俗名\x09苏打、纯碱\x09⼩苏打⾊、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为⽆⾊晶体,易风化失⽔为⽩⾊粉未Na2CO3\x09⽩⾊粉未⽔溶性\x09易溶于⽔\x09溶解度较碳酸钠⼩热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化\x09⽤途\x09重要的化⼯原料,⽤于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的⽣产\x09⾷品⼯业,泡沫灭⽕剂等。
高一化学钠及其化合物知识点
第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。
(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。
②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。
3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
必修一钠笔记
金属钠一、钠的物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，有腐蚀性，P （煤油）< P （Na）=0.97g/cm3 V p （H20）［介于水和煤油之间］质软，熔沸点较低，熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ ［低］，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
钠在自然界中没有游离态，只有化合态如：NaCl、Na2s04等盐的形式。
二、钠的化学性质钠（Na）是第三周期第IA族元素。
钠原子的最外层只有一个电子，易失去1个电子，形成稳定结构。
因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，表现强还原性。
1、与氧气反应1）常温时4Na + 02 == 2Na2O （白色固体）2）加热或点燃时2Na + 02点燃Na2O2（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
钠等金属着火沙土盖灭。
2、与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl2Na + S研磨Na2S （钠与硫研磨时会发生爆炸）Na 0> Na2O —> NaOH-CO2Na2cO3曾Na2cO3 .10H2O 风化Na2cO3白色粉末2Na + H2 一定条件2NaH3、与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2T 2NaH + H2O === 2NaOH + H2T【实验】钠与水的反应实验步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚欧试液，然后把绿豆粒大小的钠块放入水中。
【注意】①钠与水反应之前，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
②钠与水反应剧烈，放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，可用干燥的沙土来灭火。
③取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。
④通常保存在煤油中。
由于钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，使钠与空气中的氧气、水隔开。
高一钠知识点
现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
碱金属与O2反应规律：与钠的保存----拓展碱金属的保存：保存在石蜡中，Na/K：保存在煤油中（钠着火用沙土灭火，市面上任何叫的出名字的灭火器都不好使。
二．Na 2O 和Na 2O 21.基础知识大表格： 比较内容 Na 2O Na 2O 2颜色、状态 白色固体 淡黄色固体氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O 22—）阴阳离子比 1：21：2电子式稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na 2O + H 2O==2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 2 与盐酸反应Na 2O + 2HCl==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑用途 用于少量Na 2O 2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.Na 2O 2与H 2O 的反应：⚫ 操作：将1~2mL 水滴入盛有1~2 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入使馆中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH 试纸检验溶液的酸碱性。
实验装置实验现象 现象解释实验结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应，产生气体过氧化钠与水反应生成NaOH 和O 2 （过氧化钠溶于水产生氧化性和碱性）带火星的木条复燃 有O 2生成 试管壁温度升高 反应放热溶液先变红后褪色 有碱生成，有强氧化物生成（漂白）⚫ 转移电子数目问题：供氧面具的原理是Na 2O 2氧化CO 2放O 2( ㄨ )，用双线桥法表示反应转移电子数? Na 2O 2不管是与CO 2反应还是H 2O 反应，1molNa 2O 2~1mole -三．Na 2CO 3和NaHCO 31．Na 2CO 3和NaHCO 3的基础知识大表格碳酸钠 碳酸氢钠 俗名苏打、纯碱小苏打色、态 通常以Na 2CO 3·10H 2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na 2CO 3白色粉未水溶性 易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性 稳定，受热不易分解2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与盐酸反应慢 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O快 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O与碱反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOHNaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O用途 纺织、制皂、造纸、制玻璃制药、焙制糕点相互 转化2. Na 2CO 3和NaHCO 3的溶解性与其水溶性的酸碱性⚫ 操作：在两支试管中分别加入少量Na 2CO 3和NaHCO 3（各约1g ），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
高一钠及其化合物的知识点汇总
高一钠及其化合物的知识点汇总高一化学学习的重要内容之一是对钠及其化合物的认识和理解。
钠是一种常见的金属元素，它在日常生活中广泛应用于食盐、肥皂等制作过程中。
本文将对高一钠及其化合物的相关知识点进行汇总和阐述，帮助读者更好地理解这些内容。
1.钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点相对较低，在室温下也可变为液体。
钠的密度相对较小，能够在水中浮起。
在空气中，钠会迅速与氧气反应产生氧化钠。
2.钠的化学性质钠是一种活泼的金属，在水中和氧气中都能与之发生强烈的化学反应。
当钠与水反应时，生成氢气和氢氧化钠；当钠与氧气反应时，生成氧化钠。
钠还能与非金属元素如氯、溴等发生反应，生成相应的盐类。
3.钠的化合物钠氧化物（Na2O）是一种重要的钠化合物，它是无色晶体，可以溶于水生成氢氧化钠。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它在水中能够完全离解，产生氢氧根离子和钠离子。
氢氧化钠在日常生活中广泛应用于清洁、脱脂、制取肥皂等过程中。
4.钠的应用领域钠在冶金、化工、医药等领域都有广泛的应用。
在冶金方面，钠可以用作合金添加剂，提高金属的硬度和强度；在化工方面，钠可以用于制取肥皂、化学肥料和染料；在医药方面，钠离子在维持人体酸碱平衡、神经传导等方面起着重要作用。
5.钠的环境影响由于钠的活泼性和广泛应用，它也对环境产生一定的影响。
例如，过量的氢氧化钠排入水体中会导致水体碱化，影响水生生物的生存环境；大量的钠盐在农田灌溉中会影响土壤的肥力。
6.实验探究在学习钠及其化合物的过程中，学生们可以进行一些简单的实验来加深对相关知识的理解。
例如，可以观察将钠放入水中的反应过程，观察钠的活泼性和与水的反应产物；还可以制备氯化钠晶体，观察晶体结构和溶解特性等。
综上所述，高一钠及其化合物是化学学习中的重要内容。
通过对钠的物理性质、化学性质和应用领域的介绍，以及钠化合物的形成和性质的讲解，读者将对钠及其化合物有更深入的了解。
钠及化合物的知识点高一
钠及化合物的知识点高一钠及化合物的知识点钠是一种常见的金属元素，属于第一主族的元素，原子序数为11。
在自然界中存在于多种化合物中，如食盐、碱性岩石等。
钠及其化合物具有广泛的应用价值且具有重要的生物学意义。
下面将对钠及其化合物的知识点进行介绍。
1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，在室温下可柔软地切割成薄片。
钠具有较低的密度，可浮在水上并能与水剧烈反应，发生放热反应并产生氢气。
2. 钠的化学性质钠是一种高活性金属，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠，因此要储存在有限的氧气环境中。
钠与水反应剧烈，产生强烈的碱性溶液和氢气。
它还与酸类反应生成相应的盐类。
3. 钠化合物的种类和性质钠形成多种化合物，主要包括氧化钠、氢氧化钠、氯化钠等。
3.1 氧化钠(Na2O)氧化钠是一种无色晶体，可溶于水并生成氢氧化钠。
它是一种强碱，可用于制备玻璃。
3.2 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠，也称为苛性钠或烧碱，是一种白色固体，是一种强碱。
它具有强腐蚀性，可用于清洁剂、制皂等工业用途。
3.3 氯化钠(NaCl)氯化钠是一种晶体盐，也是食盐的主要成分。
它是一种重要的矿物质，对维持人体的水平衡和神经传导起重要作用。
4. 钠的生物学意义钠是人体内的重要离子之一，对维持细胞的渗透压和神经传导起重要作用。
人体通过饮食摄入钠，而肾脏则通过排泄来控制钠的平衡。
然而，摄入过量的钠会增加血压，增加心脏病和中风的风险。
总结：钠及其化合物在我们的日常生活中有重要的应用，不仅在工业生产中发挥着关键作用，而且在生物体内对维持正常的生理功能至关重要。
了解钠及其化合物的性质和应用，有助于我们更好地理解化学现象和人体生理过程。
通过上述介绍，我们对钠及其化合物的基本知识有了初步的了解。
钠及其化合物的知识点高一
钠及其化合物的知识点高一钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，属于周期表中的第11组元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠具有银白色金属光泽，易于切割和延展。
在自然界中，钠以氯化钠的形式存在于海水和地壳中。
一、钠的物理性质钠是一种软质金属，可以用刀切割。
它具有良好的延展性和导电性，是常见的金属元素之一。
钠的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度，沸点为882.9摄氏度。
二、钠的化学性质1. 与水的反应钠可以与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应过程会伴随着燃烧和冒泡现象。
这个反应是剧烈的，因此在实验中需要小心操作。
2. 与氧的反应钠在空气中会迅速与氧气反应，生成氧化钠。
这个反应释放出大量的热量，导致钠表面燃烧并产生亮黄色火焰。
3. 与酸的反应钠可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
三、钠化合物的常见类型及性质1. 钠的氧化物钠氧化物（Na2O）是一种白色晶体，可溶于水，生成氢氧化钠。
它是一种强碱，可以中和酸性物质。
2. 钠的氢氧化物氢氧化钠（NaOH）是一种固体碱，常称为苛性钠。
它是一种白色固体，可溶于水。
氢氧化钠是一种强碱，可以中和酸性物质，并具有腐蚀性。
3. 钠的氯化物氯化钠（NaCl）是一种晶体盐，是钠在自然界中最常见的化合物。
它是食盐的主要成分，具有很高的溶解度。
4. 钠的硫酸盐硫酸钠（Na2SO4）是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在工业中广泛应用，常用于制造肥料和洗涤剂。
5. 钠的碳酸盐碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在工业和日常生活中都有多种用途，例如制造玻璃、肥料和清洁剂。
四、钠在生活中的应用1. 食盐氯化钠是钠在生活中最常见的化合物之一。
它是食盐的主要成分，用于调味和食品加工。
2. 清洁剂碳酸钠和氢氧化钠常用于制造清洁剂和肥皂，具有去除污渍和清洁的作用。
3. 医疗用途氯化钠和氢氧化钠在医疗领域有多种应用，例如盐水可以用于注射和输液，氢氧化钠可用于调节酸碱平衡。
高中化学钠知识点总结
高中化学钠知识点总结高中化学钠知识点总结一、钠及其化合物的性质1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△=====Na2O21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反应物系数为2)现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水钠与碱反应：与水钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3比较1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(过一会有气泡)在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速产生大量气体)在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气体较慢)2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
高一上册化学钠知识点总结
高一上册化学钠知识点总结化学钠，化学符号为Na，是一种金属元素，属于碱金属。
在化学中，钠具有广泛的应用和重要的研究价值。
下面是对高一上册学习的化学钠知识点的总结：一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：- 钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
- 钠的密度较小，比重轻，能够浮在水上。
- 钠的熔点相对较低，为97.8°C，加热后可以迅速熔化。
2. 钠的化学性质：- 钠具有很高的活泼性，可以与水和氧气等反应。
- 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，同时伴有剧烈的放热和火花。
- 钠能与氧气反应生成氧化钠，放热较为剧烈，产生明亮的黄色火焰。
二、钠化合物的性质1. 氯化钠（NaCl）：- 氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，是我们常说的食盐。
- 氯化钠具有良好的溶解性，可以在水中迅速溶解。
- 氯化钠的溶液是良好的电解质，可以导电。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：- 碳酸钠是一种白色固体，常用于制备玻璃、皂、纸张等工业品。
- 碳酸钠具有较好的溶解性，可以溶解在水中形成碱性溶液。
- 碳酸钠溶液能与盐酸反应产生二氧化碳气体和水。
3. 硫化钠（Na2S）：- 硫化钠是一种无色或白色晶体，常用于制备硫化物等化学反应。
- 硫化钠具有强烈的还原性，可以与酸性物质发生反应。
- 硫化钠溶液能与酸类物质反应产生硫化氢气体。
三、钠的应用领域1. 钠的应用于冶金工业：- 钠可以用作钠金属的制备材料，用于合金的制备和金属的加工。
- 钠还可以用于金属的表面处理，提高金属的耐腐蚀性能。
2. 钠的应用于化学合成：- 钠可以用作还原剂，在化学反应中起到还原的作用。
- 钠在有机合成中具有重要的应用价值，可以参与多种合成反应。
3. 钠的应用于光谱分析：- 钠可以用于发射光谱分析，钠离子激发后产生的黄色光线常用于光谱仪器的校准。
四、钠的危害与安全注意事项1. 钠的危害：- 钠金属具有强烈的还原性，遇水或潮湿空气会放出氢气并产生火花，因此具有一定的危险性。
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高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知
识点
小编为你提供的是高一化学必修一钠及其化合物的性
质和用途知识点，具体请看以下内容。
钠及其化合物的性质和用途知识点
1. 钠的物理性质和化学性质
物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃
钠的化
学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)
2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)
③与水反应：2N a+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)
④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
(钠不能从溶液中置换出其他金属)
2.钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)
出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块
状固体(Na2CO310H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠
x09氧化钠x09过氧化钠
颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体
化学式x09Na2Ox09Na2O2
氧化合价x09-2x09-1
稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解
与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应
x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒
4.碳酸钠的碳酸氢钠
x09碳酸钠x09碳酸氢钠
俗名x09苏打、纯碱x09小苏打
色、态x09通常以Na2CO310H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未
水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小
热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09Na HCO3+HCl=
NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
转化x09
用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x09食品工业,泡沫灭火剂等
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