化学课件_酸和碱的性质(碱)

复分解反应条件：
有沉淀析出 或有用稀硫酸代替稀盐酸现象会怎样？
二、酸的化学性质
化学性质 1、与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气
盐酸（HCI) 能使紫色石蕊试液变红
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
硫酸（H2SO4） 能使紫色石蕊试液变红
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
3、酸+金属氧化物→盐+水NaCO3＋2HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
4、酸+碱→盐+水
Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe 2(SO4)3＋3H2O
5、酸+盐→新酸+新盐
AgNO3＋HCl＝AgCl＋3 HNO3
氯化物中银不溶
盐
硫酸盐钡不溶
碳酸盐多不溶
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
思考 生活中有酸味的物质有哪些？ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
一、生活中常见的酸： 盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸
活动天地7-1 根据图归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜色 状态 气味
浓盐酸 无色 液态 有刺激 性气味
浓硫酸 无色
思考 硫酸和盐酸的化学性质为何相似？相似是否等于相同？ 都含有氢离子所以化学性质相似，酸根离 子不同所以不相同。
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl
如何区分硫酸和盐酸：
HCl H2SO4
BaCl2
无现象：HCl 有白色沉淀生成：H2SO4
※溶解性口诀※ 所有的酸都可溶 碱溶钾、钠、钡、钙、氨水 钾、钠、铵、硝都可溶
有白色沉淀产生
氯化钡溶液 无现象
方程式
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ NaCO3＋2HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ AgNO3＋HCl＝AgCl＋3 HNO3
无
复分解反应：
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物
粘稠 的油 状液 体
酸味
密度 1.19
1.84
打开瓶 溶质质 塞时的 其他 量分数 现象
37﹪ 有白雾 易挥发、有
～
强腐蚀性
38﹪
98﹪
无现象 难挥发、有 吸水性、强 腐蚀性、脱 水性
二、酸的化学性质
实验一：
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象 石蕊试液由无色变为红色
酚酞试液不变色
结论： 盐酸能使紫色石蕊试液变红
二、酸的化学性质
实验二：
向分别盛有镁条、碳酸钠、生锈铁钉、硝酸银溶液、 氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录 现象。
二、酸的化学性质
物质 镁条
现象 有大量气泡产生
碳酸钠粉末 有大量气泡产生
生锈铁钉 硝酸银溶液
铁锈溶解，溶液由无色变为棕黄 色，时间稍长，铁钉表面产生少 量气泡
AgNO3＋H2SO4＝Ag2SO4＋3HNO3
三、酸的通性
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 3、能与某些金属反应，生成盐和氢气。 4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
三、酸的通性
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 3、能与某些金属反应，生成盐和氢气。 4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。