非金属单质的结构和性质
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89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102 No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
2
硼 碳 氮氧 氟 氖
IA
1
1H
氢
IIIA
准金属
IVA VA
非金属
2 He
VIA VIIA 氦
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3来自百度文库
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
5、除碳、氮、氧外，非金属单质可和碱溶液反应，对于有变价的非 金属元素主要发生歧化反应：
Cl2 + 2NaOH ===NaClO + NaCl + H2O 3I2 + 6NaOH ===5NaI + NaIO3 + 3H2O 4P + 3NaOH + 3H2O ===3NaH2PO2 + PH3
硅、硼则从碱中置换出氢气：
Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质 又有非金属的性质。
如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，
6
81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铊 铅铋 钋砹氡
则非金属只有17种所以在金属与非金属之间没 有截然的界线。
7
114
116
118
金属
18.1.1 非金属单质的结构和物理性质
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3
铝 硅 磷硫 氯 氩
斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、
4 5
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
镓锗砷硒 溴氪
49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铟锡锑碲碘氙
Si + 2NaOH + H2O===Na2SiO3 + 2H2↑ 3B + 2NaOH + 2H2O ===NaBO2 + 3H2↑
18.2 分子型氢化物
非金属元素都能形成具有最高氧化态的共价型的 简单氢化物，在通常情况下它们为气体或挥发性 液体。
它们的熔点、沸点都按元素在周期表中所处的族 和周期呈周期性的变化。
-40
。
50
-60
-80
它们的熔点、沸点都按元素在周0期表中所处的族和
-100
-50
-120 周期呈周期性的变化。
-100
-140
-160
-150
-180 -200
AH4 AH3 H2A HA
-200
周 期 （从第二周期至第六周期）
AH4
AH3
H2A
HA
18.2.1 热稳定性
分子型氢化物的热稳定性，在同一周期中，从 左到右逐渐增强；
氢化物的极性强弱变化非常规律。
分子 偶极矩m/D 分子 偶极矩m/D
HF
1.92
H2O
1.85
HCl
1.08
H2S
1.10
HBr
0.78
NH3
1.48
HI
0.38
CH4
0
0 主非族金元素属氢元化素物都熔点能对形比成具有最高氧150化主态族的元素共氢化价物沸型点的对比简
熔点/摄氏度
沸点 / 摄氏度
-20 单氢化物，在通常情况下它们为100气体或挥发性液体
非金属单质的结构和性质
18.1 非金属单质的结构和性质
非金属占22种(金属约为90种)。无机物大都同非金 属有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一 些非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。
在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分为
金属和非金属两个部分。将元素分为这两大 类的主要根据是元素的单质的性质。
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
1、 活泼的非金属（F2 、Cl2 、Br2 、O2 、P、S）与金属元素形成 卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等；
2、非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、含氧酸 等；
3、大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应，碳在赤 热条件下才与水蒸气反应；
4、非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、砷等 被浓HNO3 、浓H2SO4 及王水氧化，硅在含氧酸中被钝化，只 能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸反应。
自学要求： 1、了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。 2、第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4 周期的S、Se、P、As等则易形成单键？ 3、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？ 4、掌握单质Cl2、S、P、Si和B与NaOH反应的方程 式。
18.1.2 非金属单质的化学反应
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
2
硼 碳 氮氧 氟 氖
IA
1
1H
氢
IIIA
准金属
IVA VA
非金属
2 He
VIA VIIA 氦
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3来自百度文库
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
5、除碳、氮、氧外，非金属单质可和碱溶液反应，对于有变价的非 金属元素主要发生歧化反应：
Cl2 + 2NaOH ===NaClO + NaCl + H2O 3I2 + 6NaOH ===5NaI + NaIO3 + 3H2O 4P + 3NaOH + 3H2O ===3NaH2PO2 + PH3
硅、硼则从碱中置换出氢气：
Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质 又有非金属的性质。
如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，
6
81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铊 铅铋 钋砹氡
则非金属只有17种所以在金属与非金属之间没 有截然的界线。
7
114
116
118
金属
18.1.1 非金属单质的结构和物理性质
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3
铝 硅 磷硫 氯 氩
斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、
4 5
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
镓锗砷硒 溴氪
49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铟锡锑碲碘氙
Si + 2NaOH + H2O===Na2SiO3 + 2H2↑ 3B + 2NaOH + 2H2O ===NaBO2 + 3H2↑
18.2 分子型氢化物
非金属元素都能形成具有最高氧化态的共价型的 简单氢化物，在通常情况下它们为气体或挥发性 液体。
它们的熔点、沸点都按元素在周期表中所处的族 和周期呈周期性的变化。
-40
。
50
-60
-80
它们的熔点、沸点都按元素在周0期表中所处的族和
-100
-50
-120 周期呈周期性的变化。
-100
-140
-160
-150
-180 -200
AH4 AH3 H2A HA
-200
周 期 （从第二周期至第六周期）
AH4
AH3
H2A
HA
18.2.1 热稳定性
分子型氢化物的热稳定性，在同一周期中，从 左到右逐渐增强；
氢化物的极性强弱变化非常规律。
分子 偶极矩m/D 分子 偶极矩m/D
HF
1.92
H2O
1.85
HCl
1.08
H2S
1.10
HBr
0.78
NH3
1.48
HI
0.38
CH4
0
0 主非族金元素属氢元化素物都熔点能对形比成具有最高氧150化主态族的元素共氢化价物沸型点的对比简
熔点/摄氏度
沸点 / 摄氏度
-20 单氢化物，在通常情况下它们为100气体或挥发性液体
非金属单质的结构和性质
18.1 非金属单质的结构和性质
非金属占22种(金属约为90种)。无机物大都同非金 属有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一 些非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。
在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分为
金属和非金属两个部分。将元素分为这两大 类的主要根据是元素的单质的性质。
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
1、 活泼的非金属（F2 、Cl2 、Br2 、O2 、P、S）与金属元素形成 卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等；
2、非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、含氧酸 等；
3、大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应，碳在赤 热条件下才与水蒸气反应；
4、非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、砷等 被浓HNO3 、浓H2SO4 及王水氧化，硅在含氧酸中被钝化，只 能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸反应。
自学要求： 1、了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。 2、第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4 周期的S、Se、P、As等则易形成单键？ 3、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？ 4、掌握单质Cl2、S、P、Si和B与NaOH反应的方程 式。
18.1.2 非金属单质的化学反应