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鲁教版(五四学制)九年级全册初中化学基础知识汇总
a.在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
B.氧气化学性质活泼，与电极发生反应，消耗了氧气。
（4）、结论：水是由H、O元素组成的；
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
9、氢气
（1）氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(iiii）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生蚀，食物的腐烂等等。
（三）氧气制取
1、工业制取：分离液态空气法（物理方法）：利用各成分沸点不同，氮气的沸点低，先分离出来
b镁带、铝在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体（MgO 、Al₂O₃）。
c铜丝在空气中灼烧
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质(CuO)。
（ii）非金属单质与氧气的反应
a木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2)
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
d氢气和氧气的反应：
实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠（H2O）。
（iii）化合物与氧气的反应：
a蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
2、加热液体的方法：
给试管里的液体加热时，要用试管夹持试管，试管夹夹在试管中上部；试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
(精校版)鲁教版化学九年级上册知识点总结
(直打版)鲁教版化学九年级上册知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(直打版)鲁教版化学九年级上册知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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初中化学知识点全面总结(上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化:物理变化—没有生成其他物质的变化。
化学变化-生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1)火焰：焰心、内焰（最明亮)、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化；结论:外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
九年级鲁教版化学知识点
九年级鲁教版化学知识点鲁教版化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转化相关的科学。
在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
下面将对其中的一些知识点进行介绍。
第一章：物质的组成和性质1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。
2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。
3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
第二章：溶液与中和反应1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。
2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。
3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
第三章：金属和非金属元素的特性与应用1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。
2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高的电负性。
非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。
第四章：空气与氧气1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。
2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。
第五章：酸碱盐与pH值1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。
2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。
3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
九年级化学五四制知识点
九年级化学五四制知识点一、物质的性质和分类化学是一门研究物质的科学，通过对物质进行分类和研究，人们可以更好地理解和应用化学知识。
在九年级化学中，五四制知识点是非常重要的，下面将详细介绍九年级化学的五四制知识点。
1.物质的性质物质的性质是指物质在特定条件下观察到的各种现象和变化。
根据物质的性质，可以将物质分为两大类：纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，具有一定的固定化学组成和特定的性质。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同一类原子组成的物质，如金属铁、非金属氧等。
化合物是由两种或多种元素按照一定比例结合形成的物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由两种或多种物质的混合形成的物质，其中每种物质保持其独立的性质和组成。
根据混合物的形态，又可以将混合物分为均相混合物和不均相混合物。
均相混合物是由两种或多种物质均匀混合形成的物质，如盐水、空气等。
不均相混合物是由两种或多种物质不均匀混合形成的物质，如沙水、混合土等。
2.物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为无机物和有机物。
无机物是指在自然界广泛存在的物质，包括无机元素和无机化合物。
无机元素是指构成自然界物质的元素，如氢、氧、碳等。
无机化合物是由无机元素组合而成的物质，如盐、水等。
有机物是指含有碳元素的化合物，如石油、天然气、纤维素等。
有机物是由生物体内的有机化合物或者是通过生物作用而形成的化合物。
二、常见物质的性质和应用在日常生活和工业生产中，我们经常接触到各种各样的物质，下面将介绍一些常见物质的性质和应用。
1.金属金属是一种具有光泽、良导电性和良导热性的物质。
金属具有高强度和韧性，并且易于加工成各种形状。
金属广泛应用于制造业，包括建筑、航空、汽车等行业。
此外，金属还可以用作电线、电器等导电材料。
2.非金属非金属是指不具有金属特性的物质，其各种物理和化学性质与金属截然不同。
非金属广泛存在于自然界中，如氧气、氮气等。
非金属也有一些特殊的应用，比如石墨可用来制造铅笔芯，硅用于制造半导体器件等。
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第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
(完整)鲁教版初中化学复习提纲
第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】1的。
2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
组成与结构 性质与变化 用途与制法决定 变化性质 物理变化 没有生成新物质的变化化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
、绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
鲁教版九年级化学复习提纲
鲁教版九年级化学复习提纲推荐文章沪科版八年级下册物理复习提纲热度：生物七年级上册复习提纲五四制热度：八年级数学上册期末复习提纲热度：八年级下册生物提纲总结热度：人教版八年级历史下册知识点提纲热度：化学是我们学习的重要科目，有很多同学觉得化学科目学习起来比较吃力，你的复习提纲写好了吗？以下是小编给大家整理的鲁教版九年级化学复习提纲，希望对大家有所帮助，欢迎阅读!鲁教版九年级化学复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
【精品】初三化学全册知识点(鲁教版)
（ 3）原子间存在间隔 （ 4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同
（ 5）化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
7、物质、分子、原子间的关系 物质
成 构
构 成
分子
构成
原子
例：水是由水分子构成 水分子是由氢原子、氧原子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 铜是由铜原子构成
一、化学改变了世界
第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品
2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象
（ 2）不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤
C 、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 D 、放置：倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A 、溶解
仪器：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速盐的溶解）
B 、过滤 1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒（引流） 2、操作要点： （ 1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁 （ 2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘
-4-
（ 1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（ 2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
（ 3） 判断：符合上述现象的装置不漏气
（手握有气泡，手松有水柱）
9、气体收集 （ 1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体，如 H 2 ， O 2
A 、仪器装配 （ 1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当 （ 2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
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初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
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初三化学复习提纲第一单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化变黑；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶感谢你的欣赏（二）测液体体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称固体质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
鲁教版九年级化学复习提纲
2022鲁教版九年级化学复习提纲鲁教版九年级化学复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
九年级化学鲁教版各单元复习提纲
九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。
区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。
化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。
2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。
3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）通电2H2O = 2H2↑+ O2↑证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。
通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。
2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：（1）电解水（2）氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔分子：由原子构成，如H20，H2，O2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
鲁教版九年级化学复习提纲
鲁教版九年级化学复习提纲化学是我们学习的重要科目，有很多同学觉得化学科目学习起来比拟吃力，你的复习提纲写好了吗？以下是我给大家整理的鲁教版九年级化学复习提纲，盼望对大家有所帮助，欢送阅读!鲁教版九年级化学复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?(3)量筒应当怎样正确读数?假如接受了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取必需体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的依次运用?假如药品和砝码的位置颠倒，且运用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一局部温度?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题?两者有何区分?(3)给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标记是什么?如何放置?(2)试验后药品能否放回原瓶?其次单元我们四周的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、试验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改良试验?(3)产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?(4)假设测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学变更的根本特征物理变更与化学变更有什么区分?如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变更?六、化合反响氧化物什么叫化合反响?化合反响有什么特点?例举几个化合反响?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反响什么叫分解反响?分解反响有什么特点?例举几个分解反响?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反响的催化剂，须要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反响原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置须要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候起先收集?为什么?完毕时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学全册的知识点(鲁教版)(推荐文档)
第一单元化学改变了世界第一节巧妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然资料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的人造资料：塑料、玻璃、不锈钢等经过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能资料研制、生命过程研究等二、察看化学变化1、镁条焚烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（ 2）结论：镁 +氧气点燃氧化镁Mg O2 MgO2、锌与稀盐酸反响（1）现象：产生气泡（2）结论：锌 +盐酸→氯化锌 +氢气Zn HCl ZnCl 2 H 23、硫酸铜与氢氧化钠的反响（1）现象：生成蓝色积淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4Cu(OH)↓ Na SO22 44、化学变化：生成新物质的变化（1）特色：有新物质生成（2）陪伴现象：发光、放热、变色、生成积淀、产生气体（3）陪伴能量变化：化学能转变为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的差别：能否有新物质生成7、绿色化学：课本 P7 又称环境无害化化学，环境友善化学，洁净化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变为产物，生产对环境友善的产品。
三、物质构成的神秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素构成如：氧气是由氧元素构成第二节化学之旅一、从问题开始擅长发现问题和提出问题二、经过科学研究解决问题基本环节：提出问题、成立假定、采集凭证（设计实验、进行实验等）、获取结论、沟通评论三、对研究活动进行反省第三节走进化学实验一、认识常有的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不可以用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品味任何药品的滋味2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只要盖满试管底部，液体取1— 2ml ）3、节余药品的办理：三不一要（1）不可以放回原瓶（2）不要任意抛弃（3）不要取出实验室（ 4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）许多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管汲取（一捏二吸三悬空，不可以倒置或平放）（3）很少量：用玻璃棒蘸取6、必定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、结构：托盘、指针、分度盘、标尺、均衡螺母、底座、游码。
五四制九年级化学知识点
五四制九年级化学知识点化学作为自然科学的一部分，是研究物质和其变化的科学。
在九年级化学课程中，我们将学习一些基本的化学知识点，这些知识将为我们进一步理解和探索更加复杂的化学现象打下基础。
本文将以五四制九年级化学知识点为主题，分别介绍一些重要的概念和实验原理。
第一部分：物质与其性质物质是化学研究的基本对象，我们通常通过物质的性质来进行分类和理解。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，例如颜色、硬度等。
而化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，例如燃烧、氧化等。
化学反应是物质发生变化的过程，反应物转化为产物。
在化学反应中，我们需要了解反应物和产物的化学式以及化学方程式的拟写。
例如，铁与硫反应生成硫化铁的化学方程式可以表示为：Fe + S → FeS。
根据化学方程式，我们可以推断出反应物的组成以及反应的物质平衡。
第二部分：离子与离子反应离子是带电的原子或分子，其形成方式包括离子化和电离。
离子通过静电作用相互吸引形成化合物，这种相互吸引的作用就是离子键。
离子键的强弱直接影响着物质的性质。
在离子反应中，我们需要了解离子与离子的相互作用以及离子反应的类型。
最常见的离子反应类型包括酸碱中和反应、盐类沉淀反应和气体的生成反应。
第三部分：酸碱中和反应酸和碱是化学中的两个重要概念。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应就是酸和碱通过氢离子与氢氧根离子的相互结合形成水和盐的反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠的化学方程式可以表示为：HCl + NaOH → H2O + NaCl。
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质。
它们能够根据溶液的酸碱度变化而发生颜色变化。
常见的酸碱指示剂有酚酞、苯酚红等。
第四部分：盐类沉淀反应盐类沉淀反应是指在溶液中，两种溶质（通常是离子）反应生成一种无法溶解的沉淀物的反应。
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初三化学考点
第一单元步入化学的殿堂（1-10分）
考点一化学学科认识
1、化学的概念
2、化学研究的范畴
3、化学的作用
考点二物理变化与化学变化(高频 )
类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生
产类）
考点三体验化学探究
1、科学探究基本环节
2、常用的科学方法：观察、猜想等
考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）
1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器
4、固定和支持的仪器
5、分离物质的仪器
6、其他仪器
考点五基本实验操作
1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的
取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6
年 4 考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接
6、仪器的洗涤
考点六实验室意外事故处理方法
考点七常见化学品标识
第二单元探秘水世界（1-8分）
考点一分子及分子运动（高频）
1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环
考点二天然水的人工净化
1、水资源的现状
2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）
3、自来水生产过程
4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化
考点三水分子的变化
1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、
实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3 分）
2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置
考点四物质的性质和用途（高频）
1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物
概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应
反应类型的概念、表达式、举例、特征。
三单元物质构成的奥秘
1 课时物质构成的奥秘（ 1-1
2 分）
考点一原子的构成（高频）
1、原子的结构：（ 1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验
（ 2）原子结构
+中子数
2、原子质量的计算：概念、公式、单位、原子的相对原子质量≈质子数
3、原子结构
（1）原子结构示意图
（2）最外层电子数与原子的化学性质的关
系考点二构成物质的微粒（高频）
1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
2、离子
（1）概念
（2）分类
（3）离子符号的表示方法
（4）离子符号表示的意义
3、分子与原子的区别和联系
分子、原子：定义、本质区别、相同点、联系
4、原子和离子的区别和联系
考点三元素与元素周期表（高频）
1、元素与元素符号
（1）元素的概念
（2）元素的含量：在地球、海洋、人体等
（3）元素的分类
（4）元素符号的书写
（5）元素符号表示的意义
2、元素周期表简介
（1）元素周期表
（2）元素周期表中一格的理解
考点四单质与化合物
课时 2 物质组成的表示（ 2-11 分）考点一化学式及意义（高频）
1、化学式的概念
2、化学式的意义
3、化学式的书写
（1）单质化学式的书写：稀有气体、金属和固态非金属、非稀有气体。
（2）化合物化学式的书写：书写原则、书写方法：运用交叉法书写，口诀：正左、负右、标价、交叉、化简、复查。
考点二化合价（必考）
1、化合价的表示
2、化合价的计算
（1）计算原则
（2）化合价规律
（3）化合价的计算方法和步骤
考点四物质组成的定量表示（高频）
1、计算相对分子质量
相对原子质量 * 原子个数之和
2、计算组成物质中的各种元素质量比
相对原子质量 * 原子个数之比
3、计算物质中的某元素的质量分数
某元素总的相对原子质量÷化合物的化学式量*100%
4、计算一定量物质中某元素的质量
化合物的质量 * 元素的质量分数
四单元我们周围的空气（ 1-15 分）
考点一空气的组成（高频）
1、干燥洁净空气的成分（体积分数）及用途
2、测定空气中氧气的成分（0.5-7 分）
（1）实验装置（铜粉、磷）
（2）实验原理（反应消耗氧气）
（3）实验步骤
（4）实验现象
（5）实验分析
（6）实验结论
（7）改进装置及其评价
考点二关注空气质量（高频）
1、污染成分
2、空气污染的来源及其防治措施
考点三氧气的制法
1、氧气的工业制取（物理方法）
2、氧气的实验室制取（化学方法）
A过氧化氢制取氧气
（1）实验原理
（2）发生装置的选择（固液发生装置）
（3）收集装置的选择：排水法、排空气法。
（4）实验步骤
（5）氧气的验满和检验
（6）注意事项
（7）装置的评价
B高锰酸钾制取氧气
（1）实验原理：化学方程的书写
（2）发生装置的选择：固固加热
（3）收集装置的选择
（4）实验步骤
（5）氧气的验满和检验
3、催化剂
（1）概念：质量和性质反应前后不会变
（2）催化作用
考点四氧气的性质（高频）
1、物理性质
2、化学性质：和金属、非金属的反应现象，个别的反应符号表达
式考点五氧化物
1、概念
2、举例：水（ H2O）、二氧化碳（ CO2）等
考点六氧化反应和缓慢氧化
1、氧化反应：物质与氧气发生的化学反应
2、缓慢反应
五单元定量研究化学反应（2-21分）考点一化学反应中的质量守恒（高频）
1、内容：反应前后质量不变
2、实质：原子个数不变
3、化学反应前后的变和不变
4、质量守恒定律使用的注意事项
（1）前提：化学反应
（2）条件：参加反应
（3）核心：质量守恒
（4）强调“各物质的总量和”
5、质量守恒定律的应用
（1）确定未知物质的化学式
（2）推断物质组成
（3）推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比（重难点）
（4）进行化学计算
考点二化学反应的表示
1、化学方程式及其意义
2、化学方程式的书写（必考）
考点三化学反应中的有关计算（必考）
六单元燃烧与燃料
课时一燃烧与灭火化石燃料的利用（ 0.5-10 分）
考点一燃烧与灭火（高频）
1、燃烧、
（1）定义
（2）燃烧的条件
（3）探究燃烧的条件：实验观察
（4）促进燃烧的方法
2、灭火
3、爆炸的发生
考点二化石燃料的利用（高频）
1、三大化石燃料
2、化石燃料的燃烧
3、化石燃料的综合利用
4、可再生能源与不可再生能源
课时 2 大自然中的二氧化碳（1-18 分）
考点一二氧化碳的循环
1．大气中二氧化碳的来源和消耗：
（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼
吸作用；动植物尸体腐烂。
（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。
2．二氧化碳与温室效应
（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等
（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地
沙漠化，农业减产等
（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。
考点二二氧化碳的性质与用途（高频）
1、物理性质
2、化学性质
（1）既不燃烧也不支持燃烧
（2）与水反应
（3） CO2的溶解性
考点三二氧化碳的制取（高频）
1、工业制取 :高温加热石灰石
2、实验室制法（ 0.25-4 分）
（1）实验用品
（2）反应原理
（3）发生装置选择：固液发生装置
（4）收集装置的选择
（5）操作步骤
（6）检验和验满
（7）制取干燥、纯净的二氧化碳。