2018年北京市春季普通高中会考化学试卷

2018年北京市春季普通高中会考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）
1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH 3OH ），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。

甲醇属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机物 2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A ．Na 、P B ．N 、Cl C ．F 、Mg D ．O 、S 3．下列物质中，属于电解质的是 A ．石墨 B ．蔗糖 C ．氯化钠 D ．稀硫酸 4．下列物质中，属于高分子化合物的是 A ．苯 B ．甲烷 C ．乙酸 D ．聚乙烯 5．下列关于氨的性质的描述不．正确．．的是 A ．无色气体 B ．难溶于水 C ．有刺激性气味 D ．密度比空气的小 6．下列元素中，原子半径最大的是
A ．H
B ．Li
C ．Na
D ．K
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．KCl 溶液 B ．C 2H 5OH 溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 8．下列物质中，含有离子键的是
A ．HCl
B ．CO 2
C ．MgCl 2
D ．CH 4
9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
10．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂和杀虫剂。

一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H 2S(g) ＋ CO 2(g) COS(g) ＋ H 2O (g)。

下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状 态的是
A ．正、逆反应速率都等于零
B ．H 2S 、
CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等 C ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度不再变化 D ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存
11．原电池是化学电源的雏形。

关于右图所示原电池的说法正确的是
A ．能将电能转化为化学能
B ．电子从铜片经导线流向锌片
C ．锌片为负极，发生氧化反应
稀H 2SO 4
D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ ＋ 2e －
=== Cu
12．2017年，我国科学家在利用镓（ ）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。

下列关于 的说法正确的是
A ．质子数为31
B ．中子数为68
C ．质量数为99
D ．核外电子数为37
13．下列营养物质中，不能．．
发生水解反应的是 A ．淀粉
B ．植物油
C ．葡萄糖
D ．蛋白质
14．下列属于取代反应的是
A ．苯与氢气反应生成环己烷
B ．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷
C ．乙醇与氧气反应生成乙醛
D ．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A ．观察颜色
B ．通入紫色石蕊溶液
C ．通入水中
D ．通入酸性KMnO 4溶液
16．某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法不正确
．．．
的是
A ．核外电子数为18
B ．核外有3个电子层
C ．属于带负电荷的粒子
D ．在化学反应中易得电子 17．下列物质的电子式书写正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
18．下列事实不能．．
用元素周期律知识解释的是 A ．氧化性：Cl 2 ＞ Br 2 B ．稳定性：HCl ＞ H 2S C ．酸性：H 2SO 4 ＞ H 2SO 3 D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2
19．控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生
反应，其中反应速率最快的是
20说法中，不正确．．．
的是
21．下列行为不符合．．．
安全要求的是 A ．验纯后点燃甲烷气体 B ．将水倒入浓硫酸中进行稀释
C ．在集气瓶口上方扇闻气体
D ．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
22．下列说法中，正确的是
A ．火山喷发、森林火灾会产生SO 2
B ．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C ．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D ．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化 还原反应
2
Ga 31 68
Ga 31 68
A．22 g CO2物质的量为0.5 mol
B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中含有0.1 mol Na+
C．1mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．标准状况下，44.8 L H2O的物质的量为2mol
23．下列反应的离子方程式书写不．正确
．．的是
A．金属钠与水：2Na＋2H2O ===2Na+ ＋2OH－＋H2↑
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl－＋Ag+ ===AgCl↓
C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3 ＋2H＋===Ca2+ ＋CO2 ↑＋H2O
＋Ba2+ ＋OH－===H2O＋BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：H＋＋SO-2
4
24．下列实验装置或操作与实验目的不相符
．．．的是
A．收集氯气．分离乙醇和水
25．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符
．．．的一组是
实验操作及现象
淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。

制备海绵钛的
高温
化学方程式为TiCl4 ＋2Mg ==== 2MgCl2 ＋Ti。

该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是，若反应中消耗了2 mol Mg，则生成mol Ti。

2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选
．．1．个作答
．．．，若两题均作答，按2-A评分。

3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②NH3、③浓H2SO4、④Al2O3。

其中，能与水反应生成两种酸的是（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；能使蔗糖变黑并有气体生成的是。

4．（4分）某学习小组用下图装置研究SO2的性质。

请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是。

（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是。

（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和。

（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是。

5．（8分）某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程（部分物质已略去）。

请回答：
（1）①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有（写序号）。

（2）写出①中反应的离子方程式：。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

a．固体X为铁粉
b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Al3+
c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化
（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为a g，固体X的质量为b g，固体B的质量为c g。

乙同学认为仅利用以上数据不能
．．计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是。

6．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律。

含甲元素的部分物质可发生如下转化。

其中，A、B、C中甲元素的化合价依次升高；B、C为同类物质，且所含元素种类相同。

请回答：
（1）若A是空气中含量最多的气体，C为红棕色气体。

①甲元素在元素周期表中的位置是。

②下列说法正确的是（填字母）。

a．E、F可为氧气
b．常温下，B可为无色气体
c．③中甲元素的化合价发生了变化
（2）若A为金属单质，C溶液遇KSCN溶液呈红色，F为黄绿色气体。

①B溶液与F反应的离子方程式是。

②当5.6 g A全部转化为D时，转移电子的物质的量为mol。

样题18．实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。

已知：Al3+ ＋3OH－Al(OH)3↓（白色）；
Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O
AlO2－＋4H＋Al3+＋2H2O
请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）。

（2）生成沉淀C的离子方程式是。

（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是（填字母）。

a．溶液D是无色的碱性溶液
b．溶液D中至少含有5种离子
c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀
d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
（4）样品中NaCl的物质的量为。