酸及其性质 课件(优秀版)

+ 6HCl
+ H2SO4 + H2SO4 + 2HCl
==== ==== ==== ====
2FeCl3 + CuSO4 + BaSO4↓ +
2NaCl +
3H2O H2O 2HCl
H2O + CO2↑
(H2CO3)
化合物 化合物
化合物
化合物
复分解反应
a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的 反应。
A)
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是
，
量变浓大盐的酸是
，质量浓变硫小酸的是
，它们的质量分
数都浓盐酸 。
大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸
浓盐酸
认
溶质的化学式
H2SO4
识 浓
颜色
无色
HCl 无色
硫
状态
粘稠、油状 液体
酸 和
气味
无味
刺激性气味
浓
密度
1.84g/mL 1.19g/mL
盐 酸
打开瓶塞发生的 无明显现象 现象
白雾
溶质的质量分数
98%
36%～38%
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性， 有强烈的腐蚀性。
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜
使用稀盐酸的是（ C ） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是(
知识点二：浓酸的使用、性质和用途
【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液
b.可表示为： AB + CD
AD + CB
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
3.硫酸的用途
知识点一：酸的性质
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果 面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ） A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
第二单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。
2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。
3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进
一步提高科学探究能力。
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已 经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪 些应用？
1.（2012·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ D）
A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓wk.baidu.com酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（ C ）
A．氯化钠
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．硝酸钾
3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ A）
将镁、锌、铁、铜分别放入 稀盐酸、稀硫酸中
除铜外，都有气泡产生
稀盐酸、稀硫酸分别与生锈 铁锈溶解，溶液变黄
铁钉、氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液变蓝
稀盐酸与石灰石作用
石灰石逐渐溶解，产生大量气 泡
碳酸钠粉末分别与稀盐酸和
稀硫酸作用
产生大量气泡
将氯化钡溶液加到稀盐酸、 稀盐酸中无变化，稀硫酸中
稀硫酸中
产生白色沉淀
酸的通性 （1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
H2CO3
活动天地
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同 的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的 化学性质。
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们 的一些规律
Fe2O3 CuO
BaCl2 Na2CO3
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以 利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的 腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，并且不断搅拌，切不可 将水倒进浓硫酸里！
2.酸的化学性质
实验探究
实验内容
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 入紫色石蕊和无色酚酞
（4）酸与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
胃液里含盐酸（HCl)； 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。
一、常见的酸
你能看懂哪些内容?
1. 浓硫酸和浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量