电解质溶液专题复习(杨黎洁)

《电解质溶液》专题复习的思考
上海金融学院附属东辉外国语高级中学杨黎洁2011年初，浦东新区教研室要求新区普通中学老师结合自己学校学生的具体情况，整合化学高考中某一重现率较高的知识点，在全区范围内进行优质专题复习课展示，而笔者非常幸运的接受了这样一个任务。

从设计之初到课程展示完毕，再经过一段时间的沉淀反思，现整理如下：
一、设计思想：从近几年高考命题趋势看，这部分知识内容出现的概率很高，这是由本专题的内容在教材中的地位决定的，试题的形式最大可能为选择题，考查的内容主要包括：强弱电解质电离情况的比较、弱电解质的电离平衡、用电离平衡理论水解来分析溶液中离子浓度大小比较、水的电离和溶液的pH值知识综合考查。

二、学情分析
1．本校学生处于本科录取边缘的学生
2．学生具有一定的知识构架，能做好一些常见的电解质溶液的题目。

3．在电解质溶液中涉及到弱电解质的电离和盐类的水解的相关组合题时，比较薄弱，不会思变。

4．学生具备一定的联想、比较、分析、归纳和推理能力。

5．学生具有合作交流学习的能力。

三、《考试大纲》中对这部分内容的要求主要有：
1．理解盐类水解的原理；了解盐溶液的酸碱性；理解影响弱电解质电离平衡的因素；理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种关系进行辩证分析。

2．能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。

近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大。

四、教学目标：
1、知识与技能
（1）学会区分电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的判定
（2）理解电离、电离方程式、电离平衡（二元弱酸中碳酸的分步电离）
（3）理解水的电离；pH的含义及pH与酸碱性之间的关系
（4）盐类水解、水解的应用（常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性）
2、过程与方法通过创设题目情境，让学生自行组织题型，完成知识点的梳理
3、情感态度与价值观
（1）通过相互合作学习，培养其团队合作的意识
（2）通过在原有知识点上的回忆、梳理，理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析
五、教学重点和难点
重点：能熟练使用分析电离原理、盐类水解原理解题
难点：在现有知识构架上的“思变”，自主转变题型。

六、分析高考原题及解题思路
在备课的过程中，笔者重点分析了从2005年~2009年5年间关于电解质溶液在高考中出现的情况，对其题目的出题背景和解题思路进行了分析：
1、（2005上海-16）使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A 通入二氧化碳气体
B 加入氢氧化钠固体
C 通入氯化氢气体
D 加入饱和石灰水溶液
出题背景：弱电解质在水溶液中至少存在两种电离平衡，即弱电解质本身的电离平衡和水的电离平衡。

但某些弱酸的酸式盐，水溶液存在三个或更多的平衡，构成多平衡的复杂体系。

若某一平衡发生移动，其他的平衡也会受到影响，各种离子的浓度将有相应的改变。

本题要求同学们理解化学平衡的含义，掌握影响平衡移动的几个因素；知道常见的弱酸、弱碱或多元弱酸（上海考纲中只要求碳酸）的酸式盐溶液中，存在哪些平衡，平衡改变后，离子浓度发生哪些变化。

同时能根据弱酸盐的性质判断哪些物质能与之发生反应，反应后溶液中离子浓度又如何改变。

本题具有一定的综合性，能较好地考察同学们对上述知识的理解程度解题思路：选项D，加入饱和石灰水，发生发应NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +NaOH+H2O，反应后溶液中H+被中和，HCO3-转化为CaCO3，使得c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3
所以，答案选项为D
2、（2006上海-20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
出题背景：判断溶液的酸碱性是电解质内容的一部分，对于单一物质溶液的酸碱性比较容易判断，而对于混合体系的溶液酸碱性判断通常与电解质强弱、过量问题、pH计算、盐类水解联系在一起，具有较强的综合性。

对于酸碱混合、可以根据溶液的体积、物质的量浓度或pH，计算出酸、碱的物质的量或判断酸、碱物质的量的相对大小，再根据反应生成正盐和水的比例关系作出判断。

若恰好完全反应，溶液的酸碱性等价于正盐溶液酸碱性的判断，强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性；若生成正盐时有物质过量，酸过量显酸性，碱过量显碱性。

解题思路：本题是酸碱等体积混合，因此酸碱浓度的大小决定了酸碱物质的量的相对大小。

选项A、B都是相同浓度的强酸、强碱相混合，酸和碱的物质的量均相等。

选项A中是一元强酸和一元强碱，生成正盐时两物质正好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。

选项B是一元强酸和二元强碱，生成正盐时碱过量，溶液呈碱性，pH大于7。

选项C、D都是pH之和等于14的一元酸碱相混合，混合前酸溶液中c（H+）等于c（OH-）。

选项C中醋酸是一元弱酸，不完全电离，醋酸的浓度远远大于c（H+），氢氧化钠是一元强碱，完全电离，氢氧化钠的浓度等于c（OH-），所以，醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠的物质的量，粗酸过量，溶液呈酸性。

选项D中一水合氨是一元弱碱，不完全电离，氨水的浓度远远大于c（OH-），盐酸是一元强酸，完全电离，盐酸的浓度等于c（H+），所以，氨水的物质的量远远大于盐酸的物质的量，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7.
本题答案选项B、D
3、(2007上海-13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
出题背景：有关pH、c（H+）的计算是电解质溶液基本理论中重要的知识点。

本题通过中和反应、溶液稀释和电离平衡移动，把有关内容联系起来，具有一定的综合性。

考生需深刻理解强酸和弱酸的区别、弱电解质的特征、pH与c（H+）的关系。

本题答案选项为B
4、(2008上海-11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A ①④
B ①②
C ②③
D ③④
出题背景：电解质溶液的内容都离不开水的电离，包括水的电离和水的离子积常数K w、强弱电解质在水中的电离以及弱电解质的电离平衡、有关pH计算、盐类水解的实质和一般规律、离子方程式的判断和书写、离子浓度大小比较等。

这些内容是学生学习的难点，也是高考的热点，所以必须要求学生掌握好每部分内容的概念，并能融会贯通，灵活运用。

本题答案为选项A
5、(2008上海-14) 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是
A 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
出题背景：离子浓度大小的比较，是历年高考的热点，涉及的知识点多，综合性强。

要
解决这类问题，必须牢固掌握几个知识点，如电解质的电离，弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的导电性与离子浓度的关系、电解质间的相互关系。

此外，还要掌握两个守恒关系：物料守恒（物质的量或物质的量浓度守恒）和电荷守恒（溶液中各阳离子所带的正电荷与各阴离子所带的负电荷总量相等）。

解答这类题目要具体题目具体分析，一般首先计算相关物质的物质的量，再看电离、水解反应的情况，进行综合分析判断后得出结论。

解题思路：本题在审题时要注意前提条件“酸性溶液”以及四种离子。

选项A中，pH 等于3的醋酸与pH等于11的氢氧化钠等体积混合，由于醋酸是一元弱酸，所以其浓度大于10-3mol/L，而NaOH是一元强碱，所以其浓度等于10-3mol/L，两者等体积混合发生中和反应后醋酸过量，即溶液中的溶质有大量醋酸和醋酸钠。

由于醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因而溶液呈酸性。

本题答案为A
6、（2009-17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A c（HCO3-）>c(ClO-)>c(OH-)
B c(ClO-)> c（HCO3-）>c（H+）
C c（HClO）+ c(ClO-)= c（HCO3-）+c（H2CO3）
D c（Na+）+ c（H+）= c（HCO3-）+c(ClO-)+c(OH-)
出题背景：电解质溶液中离子浓度关系式高考中的热点问题，这类问题设计的知识点较多，若弱电解质的电离平衡，盐类的水解、电解质之间的反应等，它能有效地测试学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。

除了掌握好相关的基本概念外，对于这类问题涉及的几个守恒关系也要非常清楚。

（1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数；（2）物料守恒：电解质溶液中某种特定的元素或原子团因水解或电离存在多种形式，该元素或原子团的总数是不会改变的，其实质是原子守恒；（3）加和等量关系：由电荷守恒和物料守恒得到的两个等量关系式中，采用代入法消去等式中的某一种离子，得到新的等量关系。

本题还涉及电离常数。

电离常数描述了在一定温度下弱电解质的电离能力。

电离常数越大，表示该弱电解质越强。

（2010-16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]
C．O.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
出题背景：比较酸、碱溶液中各种离子浓度的大小，涉及相关反应的化学知识，包括强电解质全部电离，弱电解质的电离平衡及平衡移动、盐的水解和电解质离子间的各种反应。

在此基础上，熟练应用两大守恒原理：物料守恒（物质的量或等体积、等物质的量浓度守恒）和电荷守恒（溶液中各种阳离子所带的正电荷总量与各种阴离子所带的负电荷总量相等），并在解题过程中交叉渗透。

该类题目考查中学生对基础知识的掌握及综合分析能力
（2011-19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸、碱性的描述正确的是（）
A b不可能显碱性
B a可能显酸性或碱性
C a不可能显酸性
D b可能显碱性或酸性
出题背景：将某浓度酸、碱溶液等体积混合，判断混合液的pH，属常见类型考题，涉及相关化学知识包括强电解质全部电离、弱电解质的电离平衡及平衡移动，盐的水解和电解质离子间的各种反应。

在解题过程中，学生需将各种知识交叉、渗透。

该类题目能考查学生对基
础知识的掌握程度及综合分析能力。

当酸、碱其中之一或两者均为弱电解质时，混合液的pH相对较难判断。

解题关键点是对弱酸或弱碱初始浓度的判断。

考题一般设置混合前弱酸与弱碱或强酸与弱碱溶液的c（OH-）=c（H+）,，本题的难点在于将弱酸与弱碱混合，要求对混合液a的酸碱性进行判断。

七、教学过程（节选）
在详细分析了过去7年间高考中关于电解质溶液的原题，并结合《上海市中学化学课程标准》总结、归纳知识点，让学生明确强电解质电离、弱电解质的电离平衡、电离度、盐类的水解对水的电离的影响（抑制还是促进）、强酸弱碱性和弱酸强碱盐的酸碱性判断、混合溶液的酸碱性判断、溶液中守恒问题等是我们必须掌握的知识点。

在这节课中，我创设了问题情境，结合我们所学的，所要求的知识点，请学生自行组织问题，让同伴解疑：
1、（不涉及反应）①0.001mol/L 盐酸②0.001mol/L HAc ③pH=3 的盐酸④pH=3的HAc 出现问题集中体现：pH 、c（H+）、电离度、溶液稀释后pH
需解决问题：强电解质电离、弱电解质的电离平衡、pH计算
相关拓展：①0.001mol/L NaOH ②0.001mol/L NH3·H2O ③pH=11 的NaOH ④pH=11的NH3·H2O
2、（涉及反应，体积均相等）①0.001mol/L盐酸②0.001mol/L HAc ③pH=3的HAc ④pH=11的NaOH ⑤pH=11的NH3·H2O
需解决问题：c（H+）、pH、溶液反应过量问题、盐溶液的水解、溶液中离子浓度大小关系、pH计算、溶液中守恒问题
相关拓展：①0.001mol/L NaOH ②0.001mol/L NH3·H2O ③pH=11的NH3·H2O
④pH=3的HAc ⑤pH=3 的盐酸
3、（涉及反应，体积可变）①0.001mol/L 盐酸②0.001mol/L HAc ③pH=11的NaOH ④pH=11的NH3·H2O
需解决问题：溶液反应过量问题、溶液中离子浓度大小比较、溶液中守恒问题、弱电解质的电离和盐类水解的综合运用、溶液酸碱性判断
（1）0.01mol/L 盐酸和0.01mol/L HAc的pH?
（2）0.01mol/L 盐酸和0.01mol/L HAc的中c（H+）?
(3) pH=2 的盐酸和pH=2的HAc中的c（H+）?
（4）0.01mol/L HAc 和pH=12的NaOH等体积混合后溶液的pH ？
（5）0.01mol/L 盐酸和pH=12的NH3·H2O等体积混合后溶液的pH ？
（6）0.2L 0.01mol/L HAc和0.1L pH=12的NaOH混合后，溶液的pH ？
（7）0.2L 0.01mol/L HAc和0.1L pH=12的NaOH混合后，溶液中的离子浓度大小比较？（8）0.01mol/L 盐酸和pH=12的NH3·H2O等体积混合后溶液的离子浓度大小比较？
……
八、课后反思
新的《课程标准》对教材的使用提出了新的要求，用“教材教”而不是“教教材”，特别对我们高三的学生而言，课业负担重，压力大，一直深陷题海战中，应把教材作为“引子”，作为“材料”；不是把教材奉为神圣不可侵犯的“圣经”，而是因人而已，根据实际情况对其进行必要的取舍和加工处理。

而教师更多的应是一个引领者，改变过去课本、教材上“繁”、“难”、“偏”、“旧”的弊端，强调课程的功能要从单纯的注重传授知识转变为引导学生“学会学习”“学会生存”“学会做人”。

故电解质溶液的学习虽然是高三学生学习的难点，对我们普通中学的学生尤为是，但在课程知识的建构和重新开发过程中，注重学生知识的培养，知识结构的构建，让其在学习的学习过程中，学会发现，学会分析、学会归纳。

10年高考题型汇总
O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×
1、水的电离过程为H
10-14,K(35℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是
A.C(H+)随着温度升高而降低
B.在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C.水的电离度 （25℃）> （35℃）
D.水的电离是吸热的
2、取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、醋酸与锌反应放出氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大
D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
3、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
4、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A 中和时所需NaOH的量
B 电离度
C 对的物质的量
D CH3COOH的物质的量
5、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋）
B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL
D V总≤20mL
6、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）
D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
7、将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和
D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
8、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A.pH =12 的Ba(OH)2
B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH
D.0.05mol/LBaCl2
9、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H ＋)、c(CO 32－)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是
A 通入二氧化碳气体
B 加入氢氧化钠固体
C 通入氯化氢气体
D 加入饱和石灰水溶液
10、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是
A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液
C pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液
D pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水
11、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同
B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小
12、已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH
3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水
13、常温下，某溶液中由水电离的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A ．①④
B ．①②
C ．②③
D ．③④
14、某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。

则下列描述正确的是 A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)
D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和
15、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种
离子浓度关系正确的是
A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>
B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>
C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+
D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++
16．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3
B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210。

D．该溶液中水电离出的()
c H+的100倍
c H+是pH为3的硝酸中水电离出的()
17、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]
C．O.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
18、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 1
⋅AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是mol L-
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
例题引申：常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，求该溶液的pH值
例题：常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液不可能是A．pH=2的HCl B．0.1mol/L的NaOH C．pH=13的Na2CO3D．0.1mol/L的NaHSO4 例题：常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量存在的离子是（）
A．CO3 2- B．Al 3+C．HCO3－D．NO3－
一、弱酸、弱碱溶液中粒子浓度大小
练习1、在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A.c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)
B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)= c(OH-)＞c(H+)
D.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
二、可水解盐溶液中离子浓度的大小
练习2、在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(Cl-)= c(NH4+)＞c(H+)= c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+) ＞c(OH-)
三、强碱与弱酸反应后溶液离子浓度
练习3、将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是（）
A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
四、强酸与弱碱反应后溶液中离子浓度
练习4、将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是（）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)= c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
五、弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度
练习5、将0.2mol·L-1 CH3COOK与0.1mol·L- 1盐酸等体积混合后，溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是（）
A.c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(K+)＞c(CH3COO-)= c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.c(K+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
六、强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度的大小
练习6、将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（）
A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
七、利用电荷守恒和物料守恒判断溶液中粒子浓度的关系
练习7、在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系正确的是（）
A.c(OH-)= c(HS-) + c(H+)+ c(H2S)
B.c(OH-)= 2 c(HS-) + c(H+) + c(H2S)
C. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + 2 c(H2S)
D.c(Na+)+ c(H+) = 2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
练一练：
在氯化铵溶液中，下列关系中正确的是
Ａ、［Cl-］>［NH4+］>[H+]>[OH-] B 、［NH4+］>［Cl-］> [H+] > [OH-]
C、［Cl-］=［NH4+］>[H+]= [OH-]
D、［NH4+］=［Cl-］> [H+] > [OH-]
例２．在0.1mol/l的NH3•H2O溶液中，下列关系正确的是
Ａ、[NH3•H2O] >[OH-]>［NH4+］>[H+] B 、［NH4+］>[NH3•H2O] >[OH-]>[H+] C、[NH3•H2O] >［NH4+］= [OH-]>[H+] D、[NH3•H2O] >［NH4+］> [H+] > [OH-]
例3．（2000年春季高考）用1L1mol/l NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-（不考虑离子的水解）
Ａ、1：3 B、2：1 C、2：3 D、3：2
例4．（2004年6月考）将标准状态的2.24LCO2通入150ml 1mol/l NaOH溶液中，下列说法中正确的是
Ａ、C(HCO3-)略大于C(CO32-)
B 、C(HCO3-)= C(CO32-)
C 、C(Na+)等于C(CO32-)与C(HCO3-)之和
D 、C(HCO3-)略小于C(CO32-)
例５．（1999年上海高考）把0.02mol/LHAC溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A、C(AC-)>C(Na+)
B、C(HAC)> C(AC-)
C、2C(H+)=C(AC-)
D、C(HAC)+ C(AC-)=0.01mol/L 例6．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L溶液，已知其中[AC-]>[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是
Ａ．[H+]>[OH-] B ．[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L
C ．[CH3COOH]> [CH3COO-]
D ．[CH3COO-]+[OH-]=0.2mol/L
例7．在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离出来的[OH-]分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B的关系为
Ａ．A>B B ．A=10-4 B C ．B=10-4 A D ．A=B。