电解质溶液专题复习(杨黎洁)

《电解质溶液》专题复习的思考

上海金融学院附属东辉外国语高级中学杨黎洁2011年初，浦东新区教研室要求新区普通中学老师结合自己学校学生的具体情况，整合化学高考中某一重现率较高的知识点，在全区范围内进行优质专题复习课展示，而笔者非常幸运的接受了这样一个任务。从设计之初到课程展示完毕，再经过一段时间的沉淀反思，现整理如下：

一、设计思想：从近几年高考命题趋势看，这部分知识内容出现的概率很高，这是由本专题的内容在教材中的地位决定的，试题的形式最大可能为选择题，考查的内容主要包括：强弱电解质电离情况的比较、弱电解质的电离平衡、用电离平衡理论水解来分析溶液中离子浓度大小比较、水的电离和溶液的pH值知识综合考查。

二、学情分析

1．本校学生处于本科录取边缘的学生

2．学生具有一定的知识构架，能做好一些常见的电解质溶液的题目。

3．在电解质溶液中涉及到弱电解质的电离和盐类的水解的相关组合题时，比较薄弱，不会思变。

4．学生具备一定的联想、比较、分析、归纳和推理能力。

5．学生具有合作交流学习的能力。

三、《考试大纲》中对这部分内容的要求主要有：

1．理解盐类水解的原理；了解盐溶液的酸碱性；理解影响弱电解质电离平衡的因素；理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种关系进行辩证分析。2．能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大。

四、教学目标：

1、知识与技能

（1）学会区分电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的判定

（2）理解电离、电离方程式、电离平衡（二元弱酸中碳酸的分步电离）

（3）理解水的电离；pH的含义及pH与酸碱性之间的关系

（4）盐类水解、水解的应用（常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性）

2、过程与方法通过创设题目情境，让学生自行组织题型，完成知识点的梳理

3、情感态度与价值观

（1）通过相互合作学习，培养其团队合作的意识

（2）通过在原有知识点上的回忆、梳理，理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析

五、教学重点和难点

重点：能熟练使用分析电离原理、盐类水解原理解题

难点：在现有知识构架上的“思变”，自主转变题型。

六、分析高考原题及解题思路

在备课的过程中，笔者重点分析了从2005年~2009年5年间关于电解质溶液在高考中出现的情况，对其题目的出题背景和解题思路进行了分析：

1、（2005上海-16）使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A 通入二氧化碳气体

B 加入氢氧化钠固体

C 通入氯化氢气体

D 加入饱和石灰水溶液

出题背景：弱电解质在水溶液中至少存在两种电离平衡，即弱电解质本身的电离平衡和水的电离平衡。但某些弱酸的酸式盐，水溶液存在三个或更多的平衡，构成多平衡的复杂体系。若某一平衡发生移动，其他的平衡也会受到影响，各种离子的浓度将有相应的改变。本题要求同学们理解化学平衡的含义，掌握影响平衡移动的几个因素；知道常见的弱酸、弱碱或多元弱酸（上海考纲中只要求碳酸）的酸式盐溶液中，存在哪些平衡，平衡改变后，离子浓度发生哪些变化。同时能根据弱酸盐的性质判断哪些物质能与之发生反应，反应后溶液中离子浓度又如何改变。本题具有一定的综合性，能较好地考察同学们对上述知识的理解程度解题思路：选项D，加入饱和石灰水，发生发应NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +NaOH+H2O，反应后溶液中H+被中和，HCO3-转化为CaCO3，使得c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3

所以，答案选项为D

2、（2006上海-20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

出题背景：判断溶液的酸碱性是电解质内容的一部分，对于单一物质溶液的酸碱性比较容易判断，而对于混合体系的溶液酸碱性判断通常与电解质强弱、过量问题、pH计算、盐类水解联系在一起，具有较强的综合性。对于酸碱混合、可以根据溶液的体积、物质的量浓度或pH，计算出酸、碱的物质的量或判断酸、碱物质的量的相对大小，再根据反应生成正盐和水的比例关系作出判断。若恰好完全反应，溶液的酸碱性等价于正盐溶液酸碱性的判断，强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性；若生成正盐时有物质过量，酸过量显酸性，碱过量显碱性。

解题思路：本题是酸碱等体积混合，因此酸碱浓度的大小决定了酸碱物质的量的相对大小。选项A、B都是相同浓度的强酸、强碱相混合，酸和碱的物质的量均相等。选项A中是一元强酸和一元强碱，生成正盐时两物质正好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。选项B是一元强酸和二元强碱，生成正盐时碱过量，溶液呈碱性，pH大于7。选项C、D都是pH之和等于14的一元酸碱相混合，混合前酸溶液中c（H+）等于c（OH-）。选项C中醋酸是一元弱酸，不完全电离，醋酸的浓度远远大于c（H+），氢氧化钠是一元强碱，完全电离，氢氧化钠的浓度等于c（OH-），所以，醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠的物质的量，粗酸过量，溶液呈酸性。选项D中一水合氨是一元弱碱，不完全电离，氨水的浓度远远大于c（OH-），盐酸是一元强酸，完全电离，盐酸的浓度等于c（H+），所以，氨水的物质的量远远大于盐酸的物质的量，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7.

本题答案选项B、D

3、(2007上海-13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

出题背景：有关pH、c（H+）的计算是电解质溶液基本理论中重要的知识点。本题通过中和反应、溶液稀释和电离平衡移动，把有关内容联系起来，具有一定的综合性。考生需深刻理解强酸和弱酸的区别、弱电解质的特征、pH与c（H+）的关系。

本题答案选项为B

4、(2008上海-11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A ①④

B ①②

C ②③

D ③④

出题背景：电解质溶液的内容都离不开水的电离，包括水的电离和水的离子积常数K w、强弱电解质在水中的电离以及弱电解质的电离平衡、有关pH计算、盐类水解的实质和一般规律、离子方程式的判断和书写、离子浓度大小比较等。这些内容是学生学习的难点，也是高考的热点，所以必须要求学生掌握好每部分内容的概念，并能融会贯通，灵活运用。

本题答案为选项A

5、(2008上海-14) 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

出题背景：离子浓度大小的比较，是历年高考的热点，涉及的知识点多，综合性强。要