氢气的制取方法
实验室制取氢气操作方法
实验室制取氢气操作方法
制取氢气通常采用的是锌和酸的化学反应。
具体操作方法如下：
材料：
1.锌粉；
2.氢氧化钠或硫酸；
3.实验室玻璃器皿。
步骤：
1.将约50克锌粉加入实验室器皿中；
2.取适量的氢氧化钠或硫酸加入锌粉中。
通常建议使用氢氧化钠。
3.开始进行反应，反应产生氢气。
氢气会通过气管进入气收集器中。
4.将气收集器的口用瓷塞或橡胶塞封住。
5.将气收集器安放在实验室安全柜内，待气体收集完毕后，将瓷塞或橡胶塞拔出，
即可将氢气用于实验或其他用途。
注意事项：
1.实验室制取氢气需要在通风良好的环境下进行，防止氢气泄漏引起危险；
2.反应结束后，要将氢气收集器封口，并在安全柜内储存，以防氢气泄漏；
3.反应过程中，若出现异常情况，如温度升高、烟雾等，应立即停止反应并采取应急措施。
实验室制取氢气的方法
实验室制取氢气的方法
实验室制取氢气的方法：实验室制取氢气主要有锌与稀硫酸反应、锌与盐酸反应、铝和氢氧化钠反应、电解水等四种方法。
第一种，用锌与稀硫酸反应生成氢气，化学反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与硫酸反应，置换出氢元素生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的方式。
第二种，用锌与盐酸反应生成氢气，化学反应式：2Zn+2HCl=2ZnCl+H2(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与盐酸反应，置换出氢元素生成氢气。
第三种，用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气，化学反应式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的铝单质与氢氧化钠反应，置换出氢元素生成氢气。
第四种，采用电解水制取氢气，化学反应式：2H2O=O2+2H2(氢气)，该法原理主要是利用电能电离氢元素和氢元素，电离的氢元素生成氢气，该方法成本较高，不建议使用。
实验室制取氢气三种方程式
实验室制取氢气三种方程式
实验室制取氢气，一般通过三种方程式来实现：
（1）水硫酸反应：2H2SO4+2KCl=K2SO4+2HCl+H2
这是最常使用的实验室制取氢气的方程式，实验室制取氢气的原料是水硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl），水硫酸会把氯化钾中的氯离子拆分出来，释放出氢气。
反应结束后，会产生氯化钾（K2SO4）、氯化氢（HCl）和氢气（H2）三种物质。
（2）钠醇反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
这是一种常用的实验室制取氢气的方程式，原料是钠（Na）和水（H2O），采用钠在水中的溶解反应，水分子会被钠原子中的电子拆分，释放出氢气。
反应结束后，会产生氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）两种物质。
（3）酸碱反应：2HCl+2NaOH=NaCl+H2O+H2
这是一种常用的实验室制取氢气的方程式，原料是氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH），它们会形成一种酸碱反应，释放出氢气。
反应结束后，会产生氯化钠（NaCl）、水（H2O）和氢气（H2）三种物质。
以上就是实验室制取氢气的三种方程式，它们都能够用于制取氢气，
但它们的反应过程有所不同，从而产生不同的副产物。
氢气在实验室中具有重要的作用，它可以用来清洁实验室，也可以用来推动实验室中的反应，甚至可以用来混合其他气体，以形成不同种类的气体混合物。
制取氢气的方式
制取氢气的方式
制取氢气的方式有多种，以下是一些常见的方法：
1. 天然气蒸汽重整法：将天然气与水蒸气反应，生成氢气和一氧化碳的混合气体，然后通过变换反应将一氧化碳转化为氢气。
这是目前工业上生产氢气的主要方法之一。
2. 煤气化法：将煤与氧气、水蒸气反应，生成氢气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体，再经过变换反应将一氧化碳和二氧化碳转化为氢气。
3. 重油部分氧化法：将重油与水蒸气、氧气反应，生成氢气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体，再经过变换反应将一氧化碳和二氧化碳转化为氢气。
4. 生物质发酵法：利用生物质发酵产生沼气，再通过提纯和分离得到氢气。
5. 电解水法：通过电解水产生氢气和氧气，这种方法需要大量的电能，因此成本较高。
6. 光解水法：利用太阳能光解水产生氢气和氧气，这种方法具有可持续性和清洁性，但是目前技术尚不成熟。
这些方法中，天然气蒸汽重整法是最常用的方法，因为其技术成熟且成本较低。
其他方法虽然也在研究和应用中，但是它们的应用范围和规模相对较小。
工业制取氢气的化学方程式
工业制取氢气的化学方程式1.水电解法水电解法是一种使用电能将水分解为氢气和氧气的方法。
该方法是使用电流在水中引发电解反应，使得水分子中的氧原子和氢原子分离。
化学方程式：2H2O(l)->2H2(g)+O2(g)水电解法的优点是源头广泛，水是最丰富、最基本的资源之一，因此可持续性好。
然而，该方法需要消耗大量电能，因此电能成本较高。
2.天然气重整法天然气重整法是利用天然气（主要成分为甲烷）进行反应，产生氢气的方法。
该方法是通过高温和催化剂的作用，将甲烷和水蒸气转化为氢气和一氧化碳。
化学方程式：CH4(g)+H2O(g)->CO(g)+3H2(g)天然气重整法具有高效率和较低的氢气成本的优点。
然而，该方法产生的一氧化碳是一种有毒气体，需要进行进一步净化处理。
3.煤气转化法煤气转化法是利用燃煤产生的合成煤气进行反应，制取氢气的方法。
该方法通过高温和催化剂的作用，将合成煤气中的碳氢化合物转化为氢气和一氧化碳。
化学方程式：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)C(s)+CO2(g)->2CO(g)煤气转化法具有适用范围广、资源丰富的优点。
然而，煤炭是一种不可再生的能源，使用该方法会产生大量的二氧化碳等温室气体，对环境造成较大影响。
除了上述几种方法，还有其他一些新型的氢气制取方法，如太阳能光解水法和生物制氢法等。
这些方法利用太阳能或者微生物的生物功能，将水分解为氢气。
总之，工业制取氢气有多种方法，以上介绍的水电解法、天然气重整法和煤气转化法是目前较常见的几种方法。
根据不同的资源和需求，可以选择适合的制氢方法进行生产。
同时，随着科学技术的进步，还将有更多新型的氢气制取方法被开发出来。
各种金属制取氢气的方法
各种金属制取氢气的方法金属是一种常用的氢气制取材料，因为金属与酸、水反应时可以放出氢气。
以下是常见的几种金属制取氢气的方法：1. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应能够放出大量的氢气。
反应式如下：2M + 2H2O →2MOH + H2其中，M代表碱金属。
这种方法常用于实验室中。
2. 金属与酸反应法：金属与酸（如盐酸、硫酸）反应时，也能释放出氢气。
反应式如下：M + 2HCl →MCl2 + H2其中，M代表金属。
这种方法常用于工业生产中。
3. 碱性金属铝与水反应法：铝是一种常用的金属材料，与水反应时能够产生氢气。
反应式如下：2Al + 6H2O →2Al(OH)3 + 3H2这种方法在工业上用于制取氢气。
4. 碱性金属铝与酸反应法：铝金属与酸反应时也能制取氢气。
反应式如下：2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2这种方法也常用于工业生产中。
5. 锌与酸反应法：锌金属与酸反应时能够制取氢气。
反应式如下：Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2这种方法常用于实验室制取氢气。
6. 铁与酸反应法：铁金属也能够与酸反应制取氢气。
反应式如下：Fe + 2HCl →FeCl2 + H2这种方法常用于实验室制取氢气。
7. 镁与酸反应法：镁金属与酸反应时也能够产生氢气。
反应式如下：Mg + 2HCl →MgCl2 + H2这种方法常用于实验室制取氢气。
以上是一些常用的金属制取氢气的方法。
这些方法在实验室和工业生产中被广泛应用，用于制取氢气作为燃料或其他用途。
氢气制取的反应原理
氢气制取的反应原理
氢气制取的反应原理是通过水的电解反应来生成氢气。
水的分子式为H2O，经过电解可以分解成氢气和氧气。
电解过程中，将水分子分解为氢离子(H+)和氢氧离子(OH-)，其中氢离子聚
集在阴极上，而氢氧离子聚集在阳极上。
在阴极上，氢离子接受电子转化为氢气，而在阳极上，氢氧离子失去电子形成氧气。
总的反应方程式可以表示为：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
这个过程需要电能的输入，在电解过程中产生氢气需要消耗大量的能量，因此氢气制取通常需要依赖于廉价的电力。
此外，还需要注意的是电解水的反应是可逆的，也就是说，当提供足够的能量时，反应方向可以逆转，形成水分子。
这使得氢气在能量储存和转换方面具有潜力，可以作为一种可再生能源的储存形式。
氢气制作最简单配方
氢气制作最简单配方
氢气的制作最简单的配方是通过水的电解反应来制取。
以下是制取氢气的最简单的配方：
材料：
1. 水（H2O）
2. 电解设备（如电解槽）
3. 两个电极（一个正极和一个负极）
4. 电源（如电池或电源适配器）
步骤：
1. 将电解设备中的电极一个连接到电源的正极，另一个连接到电源的负极。
2. 将电解设备中的电极浸入水中，确保两个电极不接触。
3. 打开电源，通电。
4. 在通电的过程中，水分子将发生电解反应，产生氢气和氧气。
2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)
5. 氢气将在负极（也称为氢极）上收集。
注意事项：
1. 在进行电解水反应时，需要小心操作，以避免电击或其他安全问题。
最好在有经验的人的指导下进行。
2. 氢气是易燃的气体，需在通风良好的地方操作，并避免火源或明火附近。
3. 电解水反应会产生氧气和氢气，氧气是一种支持燃烧的气体，需注意安全。
4. 氢气具有爆炸性，不要将其封闭在容器中，以免发生危险。
氢气制取方法
氢气制取方法
氢气是一种重要的化工原料，广泛应用于石油加工、化肥生产、氢化工艺等领域。
氢气的制取方法有多种，下面将介绍几种常见的
氢气制取方法。
1. 水电解法。
水电解法是一种常见的氢气制取方法，其原理是利用电解水分
解水分子，产生氢气和氧气。
通常采用的电解设备有电解槽和电极，电解槽内装满电解液，通过电极通电产生氢气和氧气。
这种方法制
取的氢气纯度较高，适用于实验室和小规模生产。
2. 天然气蒸汽重整法。
天然气蒸汽重整法是工业中常用的氢气制取方法之一，其原理
是利用天然气中的甲烷与水蒸气在催化剂的作用下进行重整反应，
生成氢气和一氧化碳。
这种方法制取的氢气规模较大，适用于工业
生产中对氢气纯度要求不高的场合。
3. 煤气干馏法。
煤气干馏法是利用煤炭进行干馏生成煤气，再通过煤气净化和
转化反应制取氢气的方法。
煤气中含有丰富的氢气，通过适当的处
理和转化反应，可以得到高纯度的氢气。
这种方法制取的氢气成本
较低，适用于煤炭资源丰富的地区。
4. 生物质气化法。
生物质气化法是利用生物质资源如木材、秸秆等进行气化反应，生成生物质气体，再通过气体净化和转化反应制取氢气的方法。
这
种方法制取的氢气具有较高的环保性，适用于生物质资源丰富的地区。
总结：
以上介绍了几种常见的氢气制取方法，每种方法都有其适用的
场合和特点。
在实际生产中，可以根据需要选择合适的制取方法，
以满足不同领域对氢气的需求。
希望本文能为大家对氢气制取方法
有所了解，谢谢阅读！。
大规模制取氢气的方法
大规模制取氢气的方法氢气作为一种清洁、可再生的能源，近年来备受关注。
为了满足氢气的大规模制取需求，科学家们不断探索和研发各种制氢方法。
本文将介绍几种常见的大规模制取氢气的方法。
1. 水电解法水电解法是最常见的制取氢气的方法之一。
该方法利用电能将水分解成氢气和氧气。
通常使用电解槽进行电解，通过通电使水中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生氧化还原反应，产生氢气和氧气。
这种方法具有操作简单、原料丰富的优点，但能源消耗较大。
2. 天然气重整法天然气重整法是一种通过对天然气进行催化转化制取氢气的方法。
天然气中主要含有甲烷（CH4），通过高温和催化剂的作用，将甲烷转化为氢气和一氧化碳（CO）。
随后，利用水气变换反应将一氧化碳进一步转化为二氧化碳和氢气。
这种方法适用于天然气资源丰富的地区，但会产生二氧化碳等温室气体。
3. 生物发酵法生物发酵法是一种利用微生物代谢产生氢气的方法。
通过选用适宜的微生物，如藻类、细菌等，利用其代谢产物中的氢气。
这种方法具有能源来源广泛、环境友好的特点，但生产效率相对较低，需要进一步提高。
4. 电解质法电解质法是一种利用电解质溶液进行电解制取氢气的方法。
通过在电解槽中加入电解质溶液，如氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H2SO4）等，使电解质溶液发生离子化。
通过通电，正极产生氢气，负极产生氧气。
这种方法具有操作简单、成本较低的优点。
5. 光解水法光解水法是一种利用光能将水分解为氢气和氧气的方法。
通过选择适当的催化剂和光敏物质，使得水分子在光的作用下发生解离反应，产生氢气和氧气。
这种方法具有能源来源广泛、无污染等优点，但需要光能的输入。
总结起来，大规模制取氢气的方法有多种，包括水电解法、天然气重整法、生物发酵法、电解质法和光解水法等。
每种方法都有其适用的场景和优缺点。
随着科学技术的不断进步，制氢技术将会越来越成熟，为氢能源的应用提供更多可能性。
实验室制取氢气反应方程式
实验室制取氢气反应方程式
制取氢气的常见方法是利用金属与酸反应。
其中，最常见的方法是利用盐酸和锌的反应。
反应方程式如下：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
在这个反应中，锌（Zn）与盐酸（HCl）发生反应，生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，是化学性质最活泼的元素之一，因此在实验室制取氢气时，这个反应是非常常见的。
另外，还有一些其他方法可以制取氢气，比如利用铝和氢氧化钠的反应：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2。
在这个反应中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）发生反应，生成水合铝酸钠（Na[Al(OH)4]）和氢气（H2）。
这些反应方程式描述了实验室制取氢气的常见方法，但在实际操作中需要注意安全，避免氢气的泄漏和火灾危险。
氢能的制取方式
氢能的制取方式氢能的制取方式氢能作为一种清洁能源，备受关注。
而氢气的制取是使用氢能的第一步，下面将介绍几种常见的氢气制取方式。
1. 电解水法电解水法是最常见的一种制取氢气的方法。
该方法利用电流将水分解成氧和氢两种元素，从而获得纯净的氢气。
具体步骤如下：（1）将水加入到电解槽中；（2）在水中加入少量电解质，以增加电导率；（3）通过直流电源在两个电极之间建立电场；（4）在阳极上发生水分子的析出反应，产生O2和H+离子；（5）在阴极上发生还原反应，H+离子接受电子形成H2。
该方法具有操作简单、设备成本低等优点，但需要消耗大量的能源。
2. 热解法热解法是利用高温将含有氢元素化合物分解出纯净的氢气。
具体步骤如下：（1）将含有氢元素化合物加热至高温状态；（2）化合物分解产生H2和其他元素或化合物。
常用的化合物包括甲烷、乙烷、丙烷等。
该方法具有能源利用率高的优点，但需要高温条件下进行，设备成本较高。
3. 生物制氢法生物制氢法是利用微生物将有机物分解产生氢气。
具体步骤如下：（1）将有机废弃物加入到反应器中；（2）加入适量的微生物并控制反应条件；（3）微生物分解有机废弃物产生H2和其他代谢产物。
该方法具有环保、节能的优点，但需要复杂的控制条件和较长的反应时间。
4. 光解水法光解水法是利用光能将水分解成氧和氢两种元素。
具体步骤如下：（1）将水置于光电化池中；（2）通过光电效应使得水分子发生裂解反应；（3）产生O2和H2两种元素。
该方法具有环保、无需能源等优点，但需要使用昂贵的催化剂，并且还存在效率低下等问题。
总结以上介绍了几种常见的氢气制取方式，每种方式都有其独特的优缺点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
未来随着技术的不断发展，氢气制取方式也将不断更新迭代，为氢能的应用提供更多选择。
氢气的制取的原理和方法
氢气的制取的原理和方法氢气是一种无色、无味、无毒的气体，它具有高能量密度和无污染的特点，被广泛应用于能源、燃料电池等领域。
制取氢气的原理主要有电解水、蒸汽重整和水煤气反应。
电解水是一种常见的制取氢气的方法，其原理是利用电解的方式将水分解为氢气和氧气。
通常情况下，将两个电极分别浸入水中，称为阳极和阴极。
通电后，阳极发生氧化反应，产生氧气离子；阴极发生还原反应，产生氢气离子。
氧气离子和氢气离子在电解液中移动到对方电极上，并发生还原和氧化反应，生成氢气和氧气。
整个过程符合电解水的化学方程式：2H2O→2H2 + O2。
蒸汽重整是一种先将碳氢化合物转化为一氧化碳和氢气的方法，再通过混合后的气体经过一系列的反应，得到纯净的氢气。
该方法主要应用于石油工业中，其中最常见的是利用天然气（甲烷）进行蒸汽重整。
首先，将天然气与水蒸汽混合，然后在高温和一定催化剂的作用下，发生重整反应，生成一氧化碳和氢气。
最后，通过一系列的反应和分离步骤，得到纯净的氢气。
水煤气反应是一种将固体煤转化为氢气和一氧化碳的方法。
该方法通常采用煤气化工艺，首先将煤进行气化，即在高温和一定压力下，煤与水蒸气反应，产生一氧化碳和氢气。
接着，通过一系列的反应和分离步骤，得到纯净的氢气。
这种方法可以利用煤的资源，但同时也会产生一氧化碳等污染物。
除了以上三种方法，还有其他制取氢气的技术，如太阳能光解水、生物法制氢等。
太阳能光解水是指利用太阳能直接将水分解为氢气和氧气，通过太阳能电池或光催化剂的作用，使水发生光解反应。
生物法制氢是利用微生物或酶类催化剂，将有机物转化为氢气的方法。
这些方法都在不同程度上实现了制取氢气的目标，但仍然需要进一步的研究和发展。
总的来说，制取氢气的原理和方法有多种，包括电解水、蒸汽重整、水煤气反应、太阳能光解水和生物法制氢等。
这些方法通过不同的化学反应和工艺步骤，成功地实现了氢气的制取，为氢能源的研究和应用提供了有效的途径。
随着科技的发展和能源需求的增加，制取氢气的技术也将得到进一步的改进和创新，为可持续发展和环境保护作出更大的贡献。
制取氢气的原理
制取氢气的原理
氢气的制取方法有很多种，以下列举其中几种常见方法：
1. 酸性电解水制取氢气：
将水加入电解池中，使它分解为氢气和氧气。
电解池中加入适量的硫酸或盐酸等酸性溶液，以增加电导率。
将两个电极分别连接到电源的正负极，通电后，在正极处生成氧气，在负极处生成氢气。
2. 碱性电解水制取氢气：
类似酸性电解水的方法，但电解池中使用氢氧化钠或氢氧化钾等碱性溶液。
通电后，在负极处生成氢气，在正极处生成氢氧化物。
3. 金属与酸反应制取氢气：
将活泼金属（如锌）与酸（如盐酸）反应，产生相应的金属盐和氢气。
反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
4. 碱金属与水反应制取氢气：
碱金属（如钠、钾）与水反应生成氢气和相应的碱式氢氧化物。
反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
5. 热分解水制取氢气：
通过加热水分子，使其分解为氢气和氧气。
这种方法需要高温，通常使用电力或其他热源进行加热。
这些方法是制取氢气的主要方法，每种方法都有其适用的场景和条件。
选用哪种方法取决于实际需要及资源条件。
实验室制取氢气三种方程式
实验室制取氢气三种方程式实验室制取氢气三种方程式表述？
答：实验室制取氢气三种方程式：
1、金属与酸反应
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
2、金属与碱反应
2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
3、电解
2NaCl+2H
2O==（通电）=2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
实验室制氢气的方法步骤：
第一种，用锌与稀硫酸反应生成氢气，化学反应式：Zn+H
2SO4=ZnSO
4
+H
2
↑，该方
法的原理主要是利用锌的活泼性强于氢，与硫酸反应会置换出氢生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的。
第二种，用锌与盐酸反应生成氢气，化学反应式：2Zn+2HCl=2ZnCl
2+H
2
↑
第三种，用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气，化学反应式：
2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2
（偏铝酸钠）+3H
2
↑
第四种，采用电解水制取氢气，化学反应式：2H
2O=O
2
↑+2H
2
↑该法原理主要是利
用电离能电离氢气和氢气，该方法成本较高，实验室不常用。
工业制氢方法
工业制氢方法
1. 蒸汽重整法：将含碳化合物（如天然气、石油、煤等）与高温水蒸汽反应，产生氢气和二氧化碳。
这种方法需要高温和催化剂的作用。
2. 电解水法：通过电解水分解水为氢气和氧气。
这种方法需要电能作为驱动力，并需要使用电解槽和电极。
3. 光解水法：利用太阳能将水分解成氢气和氧气。
这种方法利用太阳能的能量将水分解，一般使用光电池板来转换太阳能。
4. 生物法：一些微生物能够通过代谢作用产生氢气，例如光合细菌和厌氧细菌。
这种方法使用微生物催化剂来产生氢气。
5. 煤气化法：将煤炭或生物质等固体物质在高温下进行气化反应，产生氢气和一些其他气体。
这种方法使用煤气化反应炉和催化剂。
6. 燃料电池法：利用燃料电池将氢气和氧气反应产生电能，同时生成水。
这种方法将氢气作为燃料，通过氧气在燃料电池中的电化学反应产生电能。
以上是一些常用的工业制氢方法，具体选择哪种方法要根据实际情况和需求来决定。
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实验步骤：
向大试管中放入几粒锌，加入5mL稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。
反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
工业生产氢气
工业上生产纯氢及将含氢气体提纯的主要方法有以下几种：
①电解法 将水电解得氢气和氧气。氯碱工业电解食盐溶液制取氯气、烧碱时也副产氢气。电解法能得到纯氢，但耗电量很高,每生产氢气1m3，耗电量达21.6～25.2MJ。
②烃类裂解法 此法得到的裂解气含大量氢气，其含量视原料性质及裂解条件的不同而异。裂解气深冷分离得到纯度90％的氢气，可作为工业用氢，如作为石油化工中催化加氢的原料。
③烃类蒸汽转化法 烃类在高温和催化剂存在下，可与水蒸气作用制成含氢的合成气。为了从合成气中得到纯氢，可采用分子筛通过变压吸附除去其他气体；也可采用膜分离得到纯氢；用金属钯吸附氢气，可分离出氢气体积达金属的1000倍。
④炼厂气 石油炼厂生产过程中产生的各种含氢气体，如催化裂化、催化重整、石油焦化等过程产生的含氢气体，以及焦炉煤气(含氢45％～60％)经过深冷分离，可得纯度较高的工业氢气。
注意事项：
1.制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。
2.制取氢气的酸溶液一般选用稀硫酸和稀盐酸。浓硫酸和浓、稀硝酸因氧化性太强，与金属反应不会产生氢气。
3.因氢气密度小于空气密度，所以本实验必须采用向下排空气法或排水取气法
4.用排空气法收集气体时，玻璃导管必须伸到容器底部，否则不能将空气排尽，收集不到纯净的气体。