2015-2016学年高中化学_1.3《人类对原子结构的认识_原子结构模型的演变》练习_苏教版高一必修1
化学：1.3.2《人类对原子结构的认识》教案5(苏教版必修1)
第三单元人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变一、教材分析1、经过前两单元的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到研究物质的实验方法的多种多样。
在有了这些知识基础后，教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，这样安排既水到渠成地把学生带入完全的化学微观世界，又为整个专题“化学家眼中的物质世界”作了恰到好处的诠释。
2、从“原子结构模型的演变”切入，通过认识道尔顿原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型、玻尔原子结构模型等几种典型的原子结构模型，引导学生了解人类探索原子结构的基本历程，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时也可让学生体会科学探索过程的艰难曲折。
在这个基础上学习有关原子构成的基础知识，了解原子核外电子分层排布、化学反应中原子外层电子排布的变化为后续专题的学习打下理论基础。
3、本专题的编写与以往的传统教材有很大的差别。
传统教材中，有关原子结构的内容是与元素周期律和元素周期表等内容编排在一起的。
现在的教材中，首先在本专题第三单元介绍有关原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统介绍原子核外电子排布和元素周期表等知识。
这样编写不仅有助于学生在《化学1》后三个专题的学习中能从原子结构的有关知识角度认识某些元素的化学性质和氧化还原反应等概念，而且体现了知识结构的循序渐进和螺旋式上升的特点。
二、教学目标知识与技能：1、通过本节课的学习，使学生了解原子结构演变的历程，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2、了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，知识这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氯化钠、氧化镁的形成过程初步了解发生化学反应的本质。
过程与方法：通过教学素材的交流和讨论，充分发挥学生的学习主动性，通过卢瑟福ａ散射实验探究原子结构的分析，体会科学探究的过程与方法。
人类对原子结构的认识.docx
第 1 讲人类对原子结构的认识初中教材要求高中教材要求在初中化学中，只要求学生在高中化学中，要加深对原子结构的认了解分子、原子、离子都是识，掌握原子、电子、质子、中子之间教材分构成物质的一种微粒，了解的定量关系，理解核外电子的运动规律，析原子是由原子核和核外电子能用原子结构示意图、电子式来表示原构成，以及相对原子质量和子核外电子排布特点，推断元素性质。
相对分子质量的概念和意学会计算原子、原子团的电子数。
义。
1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ(atomos，“不可切分的” )转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He、O2、O3、 H2O、CO2、H2SO4等。
人类对原子结构的认识
原子序数相
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同
化学性质 几乎完全相 同
H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同
③中子数不同
物理性质不同
用途不同
四 原子核外电子的排布规律
1）原子核外电子运动区域与电子能量的关系
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的 区域内运动 ;把原子核外分成多个运动区域，又叫电子层， 分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、 M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也 就越高。 电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
3） 原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创 造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 第3层 第2层 原子核 第1层
+ 15
原子核带正电
2
L层
8
5
K层
核电荷数
M层
核外电子分层排布
原子核
原 子 结 构 示 意 图
＋ 16
2
8
6
原子核带正电
核电荷数
五、原子结构与原子性质的关系（结构决定性质）
元素
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。
核素
具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
原子组成的表示方法:
元 素 符 号
—
质量数—A
质子数—Z
（核电荷数）
X
实例理解
化 合 价
质量数
-2
离子电荷
16
质子数
8
O
22
原子个数
应用:
1、填写下表
A
粒子符 质子数 中子数 质量数 用 Z X 表 号 示 (Z) (N) (A) O Al3+ 8
人类对原子结构的认识
稀有气体元素原子电子层排布
元 素 名 称 元 素 符 号 各电子层的电子数 K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 最外层电 子数
氦 氖
氩 氪 氙 氡
He Ne
Ar Kr Xe Rn
2 2
2 2 2 2
2 8
8 8 8 8 8 18 18 18 8 18 32 8 18 8
8
8 8 8 8
2、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子， 即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定状态
（如He、Ne、Ar等）。
金属元素 最外层电子数：<4 得失电子趋势：易失 元素性质： 金属性
非金属元素 ≥4 易得 非金属性
问题解决：
1.金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2
再认识 现代原子模型: 电子云模型 …… 人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的„„
二、原子核外电子排布
电子层 原子核
第2 层 第1 层
第3层
+18
+18 K层
2
8
8
Ar
L层
M层
原子结构示意图
1、原子核外电子排布的一般规律
①每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
② 最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能
3、X、Y、Z、R分别代表四种元素， 若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的 核外电子排布相同，且m＞n，则下列 关系正确的是（ B ） A、a-c=m-n B、b-d=m+n C、 a ＞ b ＞ d ＞ c D、 a ＞ c ＞ b ＞ d
4、若一个AZn-离子中含有m个电子，则Xg AZn离子中含有中子的物质的量为多少摩尔？
人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变
人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是一个逐步演变的过程。
从古希腊时期开始，人们对原子的概念就存在一定的认识，但是直到近代才逐渐了解原子的真正本质和结构。
本文将从古希腊时期的原子概念开始，主要介绍原子结构模型的演变过程，包括汤姆逊模型、卢瑟福模型和波尔模型，直到现代的量子力学模型。
古希腊时期，由于实验条件的限制，人们对原子的概念还比较朦胧。
古代哲学家德谟克利特首次提出“原子”的概念，原子是构成世界万物的最基本单位，它们具有不可分割的性质。
然而，这仅仅是一种哲学上的假设，没有经过科学实验的验证。
到了19世纪末，随着科学实验技术的进步，科学家对原子的理解逐渐深入。
在这个时期，英国科学家约翰·道尔顿提出了道尔顿原子论。
他认为，所有物质都是由不可分割的小颗粒（道尔顿原子）构成的，每种物质由不同类型的原子组成。
这个理论为解释化学反应和元素周期性表提供了重要的基础。
然而，到了20世纪初，科学家们发现了一些无法用道尔顿原子论解释的实验现象。
1904年，英国物理学家汤姆逊提出了汤姆逊模型，也被称为“葡萄干糕布模型”。
他认为，原子是一个正电荷球体，而电子则均匀地分布在球体内部，就像葡萄干糕布一样。
这个模型解释了电子的存在和负电荷，但没有考虑到原子中的正电荷分布。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的金箔散射实验，这个实验改变了人们对原子结构的认识。
实验结果表明，大部分α粒子通过金箔而无明显偏转，但一小部分α粒子发生了大角度的散射。
基于这个实验结果，卢瑟福提出了卢瑟福模型，也被称为“太阳系模型”。
他认为，原子是由一个小而密集的带正电荷的核心，以及围绕核心运动的电子组成。
这个模型解释了实验结果，卢瑟福还通过核和电子的质量和电荷比计算出了核的大小。
然而，卢瑟福模型仍然存在一些问题。
根据经典电磁理论，一个加速的电子应该会辐射能量并从核中坠落，但事实上我们并没有看到这种现象。
为了解决这个问题，1913年，丹麦物理学家尼尔斯·波尔提出了波尔模型。
1.3人类对原子结构的认识
13
3.如何表示原子的组成？ 质量数 —— A ——元素符号 核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
原子 Z X
A
原子核
质子（Z）
中子（N＝A - Z）
核外电子（Z）
填表：
微粒 氯原子 钠离子 硫离子
80 35
质量数
35
216
中子数
18
12 16
电子数
17
10 18
Br
80
什么是质量数？A zX的含义是什么？
第三单元 人类对原子结构的认识
认 识 原 子 核
原子结构
质子（+）
原子核 中子（不带电）
原子
核外电子（-）
电性：
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
练习：1、填表
微粒符号 质子数
Cl17
核外电子数
18 18 X-n Y
K+
Mn+ Mm-
19
X Y-m
练习：2、填表
练习1
请用
A Z
X
表示表1-8中原子的组成
练一练：某原子，Z=6 N=6 则 A= 12 12C
6
某原子，Z=6 N=8 则 A= 14 14 C
6
质量数 —— A 核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
——元素符号
含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
原子 X
A Z
质子（Z） 原子核 中子（N＝A - Z） 核外电子（Z）
a
b
+d
Xe
c
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子所带电荷数； d——代表化合价 e ——代表原子个数
高一化学人类对原子结构的认识
8个
18个
32个
2n2个
注意：多条规律必须同时兼顾。
核电荷数
01
原子符号
02
电子层
03
各层电子的数目
辨析原子结构示意图和离子结构示意图
离子结构示意图
注意：任何原子都有趋于8电子（或2电子）稳定结构的倾向，因此活泼的原子会发生电子得失
PART ONE
5、离子化合物的形成
共价化合物的形成
单击此处添加大标题内容
质子：决定元素的种类，与中子共 同决定原子的相对原子质量
A
同决定原子的相对原子质量
中子：决定原子的种类，与质子共
B
化学性质
电子：最外层电子数决定元素的
微粒数计算 ①
电子总数
质子总数
中子总数
D216O
1×2＋8
10
（2－1）×2 ＋（16－8）
3．玻尔的原子结构模型------发现核外电子的能量
玻尔把化学、放射性和光谱学方面的实验事实与原子结构模型联系在一起，在研究氢原子光谱产生的原因中发展了原子结构理论。1913年，玻尔提出了新的原子结构模型，其要点如下：
在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只能沿着符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动时，不吸收或放出能量，处于一种稳定状态 原子中的电子在不同轨道运动时可具有不同的能量，电子运动时所处的能量状态称为能级。电子在轨道上运动时所具有的能量只能取某些不连续数值(电子能量是量子化的) 只有当电子从某一轨道跃迁到另一轨道时，才有能量的吸收或放出。当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E。)轨道时，原子就放出能量。放出的能量转变为一个辐射能的光子，其频率可由两个轨道的能量差决定。玻尔提出的原子结构模型，揭示了光谱线与原子结构的内在联系。由于这一开拓性的贡献，玻尔获得了1922年诺贝尔物理学奖。
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 1.3 人类对原子结构的认识
第三单元 人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成2．几个概念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。
单位 kg粒子相对质量：121C 12⨯原子质量一个一个粒子的质量粒子相对质量＝注：①单位 1（一般不写出）②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子③质子、中子的相对质量约为1质量数：原子中质量数与质子数得和3. 有关原子结构常用规律总结⑴ 质量关系：质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阴离子：质子数=核外电子数－电荷数阳离子：质子数=核外电子数+电荷数4. 核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称H ：11H 21H(D) 31H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
元素的相对原子质量：A =A 1×a 1%+A 2×a 2%+……A 1、A 2……为核素的相对原子质量a 1%、a 2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数例题解析例1 下列关于原子的说法中，正确的是 ( )A . 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B . 同种原子内的质子数相同C . 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D . 原子是最小的粒子分析：原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D 错。
原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A 错。
原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子。
故B 对C 错。
例2 某元素一种同位素原子的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Ｗ克；此原子的质量为(m+n)W 克D.核内中子的总质量小于质子的总质量分析：本题设置的意图在于考查对相对原子质量的认识。
人类对原子结构的认识
人类对原子结构的认识第3单元人类对原子结构的认识第3单元课时1原子结构模型的演变一、学习目标1.通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。
认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。
了解化合价与最外层电子的关系。
3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
二、重点、难点重点：原子结构模型的发展演变镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路本课设计先让学生描绘自己的原子结构模型，继而追随科学家的脚步，通过交流讨论，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进意见，让学生主动参与人类探索原子结构的基本历程，同时也可体会科学探索过程的艰难曲折。
通过镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步认识化学家眼中的微观物质世界。
四、教学过程导入]观看视频：扫描隧道显微镜下的一粒沙子。
今天我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的认识。
你认为我们可以通过什么样的方法去认识原子的内部结构呢？直接法和间接法，直接法努力的方向是观察技术的提高和观察工具的改进，而间接法则依赖精巧的实验和大胆的假设。
事实上直到今天即使借助扫描隧道显微镜也无法观察到原子的内部结构，所以在人们认识原子结构的过程中，实验和假设以及模型起了很大的作用。
一、中国古代物质观提出问题]我们通常接触的物体，总是可以被分割的（折断粉笔）。
但是我们能不能无限地这样分割下去呢？介绍]《中庸》提出：“语小，天下莫能破焉”。
惠施的人也说道“其小无内，谓之小一”。
墨家则提出：“端，体之无序最前者也。
”在英文里，如今被译成“原子”的Atom一词，源于希腊语，它的字面上的意思是indivisible“不可分割”。
苏教版高中化学必修1 人类对原子结构的认识
1.3 人类对原子结构的认识【知识要点】一、原子结构模型的演变二、原子的构成1、物质组成分子、原子和离子。
原子的直径大小数量级为1×10－8 m 。
2、原子组成 质子(p )(+1，1)P ＝Z 原子核原子( Z X A ) 中子(n )(0，1)N ＝A －P 不显电性核外电子(e )(－1，1836p )数E ＝Z五方符号：+n m X A Z3．核素、同位素元素种类＝ƒ(Z )同种核素＝ƒ(Z 定，N 同) 同位素种类＝ƒ(Z 定，N )【例题精析】 例1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③【分析】在人们研究原子结构的不同时期分别有不同的原子理论，这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。
根据现在的研究结果，显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。
【答案】D例2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.57B.47C.61D.293【分析】本题给出当前科学最新成就的信息，题意清晰明了，考查原子结构的有关知识。
根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=核内质子数+核内中子数，得原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57。
【答案】A【能力提升训练】一、原子结构模型的演变1．阅读短文，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成+n 古代希腊的原子理论 道尔顿(J. Dolton) 的原子理论 卢瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型 汤姆生“西瓜式”原子结构模型 波尔原子结构模型——氢原子光谱——近代原子结构理论的，这些原子是微小的不可分割的实心球。
《人类对原子结构的认识》 说课稿
《人类对原子结构的认识》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《人类对原子结构的认识》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《人类对原子结构的认识》是高中化学必修课程中的重要内容。
这部分知识不仅是化学学科的基础，也对学生理解化学变化的本质、物质的性质和结构等方面具有重要意义。
本节课主要介绍了原子结构模型的演变历程，包括道尔顿的实心球模型、汤姆生的葡萄干布丁模型、卢瑟福的核式结构模型以及玻尔的原子轨道模型等。
通过学习这些模型的发展，学生能够了解科学家们是如何通过实验和推理逐步深入认识原子结构的，培养学生的科学思维和探究精神。
同时，教材还涉及了原子的构成、原子核外电子的排布规律等基础知识，为后续学习元素周期律、化学键等内容奠定了基础。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经在初中阶段对原子的构成有了初步的了解，但对于原子结构的深入认识以及原子结构模型的演变过程还比较陌生。
高中阶段的学生具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，但对于微观世界的想象和理解仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要通过多媒体辅助教学、实验演示等多种方式，帮助学生突破难点，建立起对原子结构的清晰认识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构模型的演变历程，知道不同模型的主要观点和实验依据。
（2）掌握原子的构成，能说出原子中各微粒的数量关系。
（3）理解原子核外电子的排布规律，能写出常见元素的原子结构示意图。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型演变历程的学习，培养学生的科学探究能力和创新思维。
（2）通过分析、讨论原子结构示意图，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）感受科学家们在探索原子结构过程中的严谨态度和创新精神，激发学生学习化学的兴趣。
（2）认识到科学是不断发展和进步的，培养学生的科学世界观。
人类对原子结构的认识
第三单元人类对原子结构的认识目标与素养：1.了解原子结构模型的演变。
2.了解原子核外电子排布及其表示。
3.掌握原子核的构成、核素、同位素的含义。
一、原子结构模型的演变二、原子核外电子排布1．原子核外电子排布(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图O: Mg：2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但可能发生变化。
(2)化合价和核外电子排布的关系①活泼金属在反应中，一般电子，表现化合价；②活泼非金属在反应中，一般电子，表现化合价。
③化合价与得失电子的关系：失去的电子数＝正价的数值；得到的电子数＝负价的数值。
三、原子核的组成1．原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核又是由质子和中子构成的，带正电，不带电。
2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。
3．原子的表示符号：表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子，X中含有的中子数为A－Z。
4．元素、核素、同位素的关系1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)道尔顿的原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型均是不完善的，对科学发展毫无疑义( ) (2)最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子() (3)H 2、D 2、T 2互称为同位素 ( ) (4)原子8939中子数与质子数之差为50 ( )2．下列说法中正确的是( ) A ．40K 与40Ca 原子中的中子数相等B ．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C ．人们发现了112种元素，即共有112种核素D ．原子结构模型演变历史可以表示为：B1.原子(A Z X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元 素的化学性质2．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝ ＝ ； (2)质量数(A )＝ (Z )＋ (N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
苏教版高中化学必修1《第三单元人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变》优质课教案
第三单元人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变东阳市巍山高级中学——厉烨一、教学目标：知识与技能：1.通过原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。
2.了解钠、镁、铝、氧、氯等常见元素原子的核外电子排布情况。
3.知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构。
4.通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质及结构和性质之间的关系。
过程与方法：1.通过自主讨论的学习方法，培养学生的自学能力。
2.通过利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，使学生认识到网络资源的重要作用、提高同学们有效利用网络资源进行学习的主观能动性。
情感态度与价值观：从科学家探索物质构成奥秘的史学中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。
二、教学重、难点重点：1.原子结构模型的演变的交流与讨论2.常见元素的原子结构示意图3.活泼金属与活泼非金属反应的实质难点：活泼金属与活泼非金属反应的实质三、教学过程：[幻灯片]：一滴晶莹剔透的水滴挂在叶子上 (从宏观上欣赏……、从微观上欣赏……)。
[教师讲述]：从宏观上欣赏水滴挂在叶片上，晶莹剔透非常漂亮。
从微观上欣赏水是有水分子组成的，水分子还可以再分为氢原子和氧原子，在化学家眼中正是由于这些分子、原子等微粒通过组合才组成了我们多姿多彩的宏观世界，所以微观的世界更神奇、更精彩。
对于原子结构的探究许许多多的的科学家付出了他们毕生的心血，我们应该对他们致以最崇高的敬意！[幻灯片]：对原子结构模型的演变作出突出贡献的几位科学家。
[提出问题]：科学家是如何去进行科学探究的呢？[教师讲述]：科学探究的一般思路：提出问题——猜想假设——实验论证——得出结论。
请同学们带着这个思路阅读书本P27-28交流与讨论内容并思考以下几个问题：（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？对应的科学家是谁？（2）科学家在运用前人的成果时遇到了什么问题？他们是如何去分析论证从而得出了新的结构模型。
高中一年级化学人类对原子结构的认识 (3)课件
人类对原子结构的认识
把Si表面原子拔出,写出最小的 汉字
在石墨表面搬迁碳原子绘制 中国地图
移动原子---世界最小的广告
公元前5世纪，希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：
万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
道 尔 顿 原 子 模 型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可分割的 实心球体
子
射
谱
实验
葡萄干 面包式
行星模型
Байду номын сангаас
轨道式原 子模型
量子力学
3. 原子结构模型的演变过程给我们 的启迪
(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破 和革命。
(2) 实验方法是科学研究的一种重要方法，实 验手段的不断进步是化学科学的关键；模型 法可以把事物抽象的本质具体化，但并不等 于事物的真实存在，模型的正确性需要实验 的检验。 (3) 科学研究、科学发现是无止境的。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
汤 姆 生
葡萄干面包模型
电子
带正电荷 的物质
α粒子散射实验
金箔
α粒子 发射源
荧光屏
狭缝
如何解释这个现象呢？
英国科学家卢瑟福 E.Rutherford(1871-1937)
☺
☺ 玻尔原子轨道模型
☺ • 玻尔原子模型（又称轨 道模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。
• 不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
☺
电子的波粒二象性
☺
电子云模型
☺ 现代量子力学学说
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1.3《人类对原子结构的认识原子结构模型的演变》
1．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是( )
A．卢瑟福B．道尔顿
C．玻尔D．汤姆生
【解析】卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型；道尔顿提出了原子学说；玻尔提出了原子轨道模型。
【答案】 D
2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
【答案】D
知识点2 原子、离子的电子排布
3．写出下列各粒子的化学式：
(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。
(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。
(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
【解析】核外电子总数为10个电子的粒子。
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2。
【答案】(1)HF OH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NH＋4
知识点3 原子核的组成
4．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
【解析】同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素。
【答案】D
5．日本大地震后，日本东京电力公司宣布福岛第一核电站厂区采集的土壤样本中检测出放射性元素钚(Pu)。
钚有二十种放射性同位素，下列关于240 94Pu和241 94Pu的说法正确的是( )
A.240 94Pu和241 94Pu都含有94个中子
B.240 94Pu和241 94Pu互为同位素
C.240 94Pu和241 94Pu的核外电子数不同
D.240 94Pu和241 94Pu分别含有146和147个质子
【解析】240 94Pu和241 94Pu是Pu元素的两种不同核素，它们互称为同位素。
A项240 94Pu和241 94Pu都含有94个质子，中子数不同；C项240 94Pu和241 94Pu的核外电子数相同；D项240 94Pu和241 94Pu分别含有146和147个中子。
【答案】B
6．我国科学家在世界上首次合成了239 91Pa原子，对Pa原子的下列描述中，错误的是( )
A．中子数148 B．电子数91
C．质子数91 D．相对原子质量239
【解析】239为Pa原子的质量数，而相对原子质量是一个小数。
【答案】D
7．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种原子应表示为( )
A.43He
B.32He
C.42He
D.33He
【解析】He的质子数为2，质量数为3。
根据原子核组成符号的书写要求(A Z X)，元素符号左下角是质
⑩
11．A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(3)C的硫酸盐的化学式为________，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为________________________。
【解析】由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2可判断C 单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。
【答案】(1)F Cl Al K
(2)
(3)Al2(SO4)32Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。